2025届北京市朝阳区高三上学期化学综合测试题库

2025届北京市朝阳区高三上学期化学综合测试题库考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填在答题卡相应位置。每小题3分，共45分）1.下列属于纯净物的是A.空气B.漂白粉C.氢氧化铁胶体D.石墨2.下列元素中，非金属性最强的是A.OB.FC.ND.Cl3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO2C.NH3·H2OD.CH3COOH4.下列关于化学键的叙述正确的是A.氯化钠中存在离子键和共价键B.水分子中只存在极性共价键C.氢分子中不存在化学键D.熔融状态的氯化钠能导电，说明其中存在自由移动的离子5.下列实验操作正确的是A.用pH试纸测定溶液的pH时，将试纸伸入待测液中B.制取氯气时，用浓硫酸干燥氯气C.进行焰色反应时，直接将稀盐酸滴在焰色反应的金属丝上D.用蒸馏法分离乙醇和水的混合物6.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓7.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇和乙酸互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应属于加成反应D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中存在双键8.下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生氧化反应，正极发生还原反应C.盐桥中的离子不参与电极反应D.铜锌原电池中，铜是正极9.下列关于化学反应速率的叙述正确的是A.温度升高，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定减小C.使用催化剂，化学反应速率一定不变D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越小10.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.可逆反应达到化学平衡时，各物质的浓度相等C.改变条件，使化学平衡发生移动，平衡常数一定改变D.对于放热反应，升高温度，平衡常数一定增大11.下列关于电解质的叙述正确的是A.氯化钠在水溶液中能导电，所以氯化钠是电解质B.熔融状态的硫酸钠能导电，所以硫酸钠是电解质C.碳酸钙在水溶液中难导电，所以碳酸钙是非电解质D.乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，所以乙醇是非电解质12.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.某元素的化合价降低，该元素一定被还原C.氧化还原反应中，失去电子的物质一定是还原剂D.单质之间的反应一定不是氧化还原反应13.下列说法正确的是A.1摩尔任何气体所占的体积都约为22.4升B.1摩尔氢气和1摩尔氧气完全反应，能生成2摩尔水C.0.1摩尔氢气含有0.1摩尔电子D.标准状况下，22.4升氮气中含有6.02×1023个氮分子14.下列关于pH的叙述正确的是A.pH=3的溶液比pH=5的溶液碱性强B.中性溶液的pH等于7C.稀释盐酸时，溶液的pH一定增大D.氨水溶液的pH小于715.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且水解呈酸性的是A.CH3COONH4B.NaHCO3C.NH4ClD.AlCl3二、填空题（每空2分，共30分）16.（6分）（1）用化学式填空：氯离子________，氢氧根离子________，氧化铁________，硫酸________。（2）写出下列反应的化学方程式：碳在氧气中充分燃烧：_______________________碳酸钙高温分解：_______________________铁与硫酸铜溶液反应：_______________________17.（8分）（1）写出下列物质的主要成分的化学式：纯碱________，生石灰________，大理石________，干冰________。（2）写出下列反应的离子方程式：碳酸钙与盐酸反应：_______________________氢氧化钠溶液与硫酸反应：_______________________18.（6分）（1）写出乙醇的结构简式：________。（2）写出乙酸的结构简式：________。（3）乙醇和乙酸都能发生________反应（填反应类型）。三、简答题（每小题5分，共10分）19.写出氢氧化铁胶体的制备方法，并简述胶体与溶液、浊液的区别。20.简述原电池的工作原理，并举例说明原电池的应用。四、计算题（共15分）21.（8分）将2.4克镁粉投入到100克水中，计算反应生成氢气的体积（标准状况下）。假设反应后溶液的密度为1.0克/厘米3。22.（7分）将20克浓度为20%的盐酸与20克浓度为10%的盐酸混合，计算混合后溶液的质量分数。---试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项）1.D2.B3.A4.D5.B6.B7.D8.B9.A10.A11.D12.C13.D14.B15.D二、填空题（每空2分）16.（6分）（1）Cl-；OH-；Fe2O3；H2SO4（2）C+O2→CO2；CaCO3→CaO+CO2↑；Fe+CuSO4→FeSO4+Cu17.（8分）（1）Na2CO3；CaO；CaCO3；CO2（2）CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑；2OH-+H2SO4→2H2O+SO42-18.（6分）（1）CH3CH2OH（2）CH3COOH（3）酯化三、简答题（每小题5分）19.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热至溶液呈红褐色即可制备氢氧化铁胶体。胶体区别于溶液：胶体粒子的直径在1-100nm之间，溶液粒子的直径小于1nm；区别于浊液：浊液中粒子直径大于100nm，胶体和溶液都是均匀透明的。20.原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。其工作原理是：在闭合回路中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极。例如，铜锌原电池就是常见的原电池。四、计算题（共15分）21.（8分）解：镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H2O→Mg(OH)2+H2↑24克镁与36克水完全反应生成2克氢气。设生成氢气的质量为x克。24:2=2.4:xx=(2.4×2)/24=0.2克氢气的体积（标准状况下）为：V=m/M×Vm=0.2克/2克/摩尔×22.4升/摩尔=2.24升答：反应生成氢气的体积（标准状况下）为2.24升。（或：根据溶液密度，100克水体积约为100毫升，生成的氢氧化镁沉淀和氢气溶于水的体积忽略不计，则氢气体积约等于其标况下体