2025届北京市海淀区高一上学期化学期末考试试题

2025届北京市海淀区高一上学期化学期末考试试题考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列有关物质的分类正确的是（）A.碳酸钙、碳酸钠均属于盐B.氧气、臭氧、二氧化锰均属于单质C.氢氧化钠、硫酸、盐酸均属于酸D.金刚石、石墨、C60均属于化合物2.下列化学用语表示正确的是（）A.氢氧根离子：H-O⁻B.铁离子：Fe²⁺C.氯化镁的电子式：D.甲烷的结构式：H-H-C-H3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CO₂+H₂O=H₂CO₃B.2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄C.2H₂+O₂点燃2H₂OD.CaCO₃高温CaO+CO₂↑4.下列关于燃烧热的说法正确的是（）A.1mol碳完全燃烧生成CO₂放出的热量B.燃烧热是指1g物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.燃烧热的单位通常为kJ/molD.热化学方程式中，反应物和生成物的状态不需要注明5.下列元素中，其单质最易与其他物质发生反应的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si6.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8的元素一定属于惰性气体B.原子序数越大的元素，其原子半径一定越大C.同周期主族元素中，非金属性从左到右逐渐增强D.同主族元素中，非金属性从上到下逐渐增强7.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的状态B.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变C.改变条件，化学平衡一定发生移动D.对于气体参加的可逆反应，减压一定能促进平衡正向移动8.下列关于pH的说法正确的是（）A.常温下，pH=3的盐酸溶液中，氢氧根离子浓度约为1×10⁻¹¹mol/LB.将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=4C.中和相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，消耗的NaOH物质的量相同D.水的电离程度受温度影响，温度升高，水的pH值增大9.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应：OH⁻+H⁺=H₂O10.下列实验操作正确的是（）A.用滴瓶中的滴管取用不同试剂B.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中C.进行过滤操作时，漏斗下端尖嘴紧贴烧杯内壁D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯二、填空题（本题共5小题，共20分。）11.（4分）用化学用语填空：（1）氯离子：______；（2）氢氧根离子：______；（3）碳酸根离子：______；（4）硫酸：______。12.（4分）按要求写出化学方程式：（1）镁条在空气中燃烧：______；（2）碳酸钙高温分解：______。13.（4分）某元素X的原子序数为17，其原子的核外电子排布式为______，它位于元素周期表中的______周期______族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为______。14.（4分）将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”），原因是______。15.（4分）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，该反应的化学方程式为______。为收集干燥的氧气，应选择______装置（填“向上排空气”或“向下排空气”）。三、简答题（本题共3小题，共30分。）16.（10分）X、Y、Z是三种短周期元素，X原子核外只有1个电子，Y原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Z原子核外电子层数与Y相同，且最外层电子数与X相同。（1）写出元素X、Y、Z的名称：X______，Y______，Z______。（2）比较Y和Z的非金属性强弱：Y______Z（填“>”或“<”）。（3）写出Y的单质与Z的氢化物反应生成Y的化合物和水的化学方程式：______。（4）写出Y的氢氧化物与过量盐酸反应的离子方程式：______。17.（10分）回答下列与化学实验相关的问题：（1）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，请写出该反应的化学方程式：______。为收集干燥的氢气，应选择______装置（填“向上排空气”或“向下排空气”），并说明选择该装置的理由：______。（2）进行中和滴定实验时，若用浓硫酸润洗锥形瓶，会对滴定结果产生什么影响？______。（3）某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，他的操作可能存在哪些错误？______（列举两点）。18.（10分）在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡状态。（1）该反应的正反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。（2）为了提高SO₂的转化率，可以采取的措施有______（写出一个即可）。（3）若升高温度，该反应的化学平衡______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”），原因是______。（4）若该反应在恒容密闭容器中进行，充入不参与反应的惰性气体，平衡______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。---试卷答案一、选择题1.A2.C3.C4.C5.A6.C7.B8.A9.A10.C二、填空题11.（4分）（1）Cl⁻（2）OH⁻（3）CO₃²⁻（4）H₂SO₄12.（4分）（1）2Mg+O₂点燃2MgO（2）CaCO₃高温CaO+CO₂↑13.（4分）1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；第三；V；HClO₄14.（4分）<；盐酸是强酸，氢氧化钠是强碱，等体积等浓度混合后酸有剩余15.（4分）2KClO₃高温2KCl+3O₂↑；向下排空气三、简答题16.（10分）（1）X钠，Y碳，Z氯（2）>（3）C+2HCl高温CaCl₂+2H₂O（4）CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O17.（10分）（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；向下排空气；氢气密度比空气小（2）偏大；消耗标准液体积增大（3）①pH试纸伸入待测液中；②读数时将试纸