2026届西藏自治区林芝二中高一化学第一学期期末经典模拟试题含解析

2026届西藏自治区林芝二中高一化学第一学期期末经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于电解质的是（）A． B． C．食醋 D．2、对于易燃易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下列所列物质中，贴错了标签的是（）ABCD物质浓（酒精）汞危险警告标签A．A B．B C．C D．D3、下列除杂质的操作方法正确的是()A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C．N2中有少量的CO：通过灼热的氧化铜D．NO2中有少量NH3：用水洗涤后干燥4、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是A．含有两种溶质B．只含有一种溶质C．只含有碳酸钠D．有碳酸钠和碳酸氢钠5、下列叙述不正确的是()A．同温同压下，1molN2与1molCO可能具有不同的体积B．同温同压下，二氧化碳与笑气(化学式为N2O)的密度相同C．质量相同的O2与O3，一定具有相同的原子数D．28gCO与1molCO一定具有相同的碳原子数6、下列装置能达到对应实验目的的是（）A．收集氢气B．分离食盐和泥沙C．分离水和四氯化碳D．实验室制取蒸馏水7、下列关于氮气的性质和用途的叙述中错误的是（）A．是一种很难溶于水的无色无味气体B．通常情况下，很难与其它物质发生化学反应C．从空气中分离出的氮气，可用于填充白炽灯的灯泡D．从空气中分离出的氮气，不能用于生产氮肥8、下列电离方程式中正确的是（）A．Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH-) B．FeCl3=Fe2＋＋3Cl-C．H2SO4=H＋＋SO42- D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-9、下列有关实验操作错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B．蒸馏完毕后，应该先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置C．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线10、当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是（）A．稀硫酸 B．溶液 C．胶体 D．酒精溶液11、下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O12、下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含Ag+B铁钉浸没于植物油液封的水中或置于干燥环境中均不易生锈铁的锈蚀需要氧气和水C将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭集气瓶中的气体为CO2D某溶液的焰色反应为黄色该溶液中一定含Na元素，一定不含K元素A．A B．B C．C D．D13、以下物质属于混合物的是（）A．液氯 B．漂粉精 C．胆矾 D．石碱14、下列关于胶体的说法中不正确的是()。A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液15、在某溶液中酚酞呈粉红色，下列离子在该溶液中不能大量存在的是A．K+ B．Na+ C．Al3+ D．Ba2+16、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是()A．先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色B．先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色C．先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色D．只需要滴加硫氰化钾溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、将铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是________。(2)气体A是________(填化学式)。(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，A在该反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)溶液B中的阴离子除OH－外还有________(填离子符号，下同)，溶液D中存在的金属离子为________。(5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为___________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为_________。(6)向溶液D中加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：___________。18、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。(2)反应①的化学方程式为_____________________________________反应③的离子方程式为________________________反应⑧的化学方程式为_____________________________________（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。19、实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称：D________，E________。(2)下列实验操作中用到仪器G的是________(填下列选项的编号字母)。a．分离水和CCl4的混合物b．分离水和酒精的混合物c．分离水和泥沙的混合物(3)实验室配制100mL0.5mol/L的盐酸。①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号字母)。a．使用前应检查是否漏液b．使用前必须烘干c．不能用作物质反应或溶解的容器d．热溶液可直接转移到其中②配制该溶液需用10mol/L的浓盐酸________mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和________(填仪器的编号字母)。③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。a.没有将洗涤液转移到容量瓶中b.转移过程中有少量溶液溅出c.摇匀后，液面下降，补充水d.定容时俯视刻度线20、混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:(1)仪器①的名称__________。(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用_______(填字母，下同)。(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用_______。(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用_______21、分类是学习的一种重要方法，“价一类”二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。物质的化学反应常与外界条件密切相关。回答下列问题：（1）含有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质，一定条件下有以下的转化关系。①若E为红棕色气体，则该气体的收集方法为___；X分子含有10个电子，则气体X水溶液中离子有___。②若Y为淡黄色固体单质，写出Z→E的化学反应方程式___。（2）盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。①盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性，其还原产物是___；若足量的MnO2与100mL12mol·L-1的浓盐酸反应，生成Cl2的物质的量___0.3mol（填：“大于”、“等于”、“小于”）。②足量的锌与浓硫酸反应，反应开始时的化学方程式为___；反应快结束时的离子反应方程式为___。③将6.4g铜与足量的浓硝酸反应，产生NO和NO2气体的体积为2.24L（STP），则参加反应的硝酸的物质的量为___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A.虽然溶解度小，但溶解的部分是完全电离，属于强电解质，A正确；B.溶于水后也能导电，但是与水反应生成的一水合氨发生电离而导电的，不是氨气本身电离而导电的，属于非电解质，B错误；C.食醋的主要成分为CH3COOH，食醋为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；D.为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；故答案为：A。【点睛】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。2、D【解析】

A.浓硫酸具有强腐蚀性，贴腐蚀品的标志，A正确；B.（酒精）属于易燃物，贴易燃液体的标签，B正确；C.汞是剧毒品，贴剧毒品标志，C正确；D.KCl性质稳定，不属于易爆物，该图为爆炸品标志，D错误；故答案为：D。【点睛】常用危险化学品标志：3、A【解析】

A．二氧化氮和水反应生成NO，可用于除杂，故A正确；B．烧碱过量，引入新杂质，不符合除杂原则，故B错误；C．CO和CuO反应生成Cu和CO2，引入新杂质，不符合除杂原则，故C错误；D．二氧化氮也能和水反应，不能用水除杂，故D错误；故选A。4、C【解析】

CO2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，当≥1，反应按①进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；大于1时，生成NaHCO3，CO2有剩余；当＜＜1，反应按①②进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3；当≤，反应按②进行，等于时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；小于时，生成Na2CO3，NaOH有剩余；则A．由上述分析可知，当含有两种溶质，不论是Na2CO3、NaOH，还是NaHCO3、Na2CO3，滴加盐酸都不能立即产生气体，选项A错误；B．①当溶质为Na2CO3时，不能立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为；②当溶质为NaHCO3时，滴加盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，立即产生气体，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为，选项B错误；C．由B中分析可知，只含一种溶质，当溶质为Na2CO3时，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为，选项C正确；D．M含有Na2CO3和NaHCO3，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积小于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为选项D错误。答案选C。5、A【解析】

A．根据PV=nRT，温度、压强、物质的量相同，体积肯定相同，故A错误；B．根据ρ=，同温同压下，Vm相同，两者的相对分子质量又相同都是44，所以ρ相同，故B正确；C．O2与O3均由O原子构成，因此质量相同的O2与O3，O原子总质量相等，O原子的物质的量相同，则O原子的数目相同，故C正确；D．28gCO的物质的量n==1mol，都是1molCO，含有相同的分子数，为NA个，一个CO分子含有一个碳原子，则一定具有相同的碳原子数，为NA个；故D正确；答案选A。【点睛】根据理想气体状态方程，温度、压强、物质的量相同，气体的体积肯定相同。6、D【解析】

A.由于氢气的密度比空气小，用该装置收集氢气，导管应短进长出，以利于排出空气，使收集的氢气更纯净，A选项错误；B.食盐可溶于水，细沙难溶于水，应用溶解、过滤的方法分离，B选项错误；C.水和四氯化碳为两种互不相溶的液体，应用分液的方法进行分离，C选项错误；D.实验室制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法，所用实验方法正确、仪器使用正确、装置连接正确，D选项正确；答案选D。7、D【解析】

A、氮气常温下是无色无味的气体，且难溶于水，故A说法正确；B、氮气的化学性质不活泼，常温下难与其他物质发生反应，故B说法正确；C、氮气的化学性质不活泼，从空气中分离出的氮气，可用于填充白炽灯的灯泡，故C说法正确；D、从空气中分离出的氮气，能用于生产氮肥，如N2→NH3→氮肥，故D说法错误；答案选D。8、D【解析】

A.2(OH-)应为2OH-，A错误；B.Fe2＋应为Fe3+，B错误；C.H＋前应加“2”，否则电荷不守恒、质量不守恒，C错误；D.电离方程式满足电荷守恒、质量守恒，符合客观事实，D正确。故选D。9、C【解析】

过滤时，应避免滤液飞溅；蒸馏完毕后，还需充分冷凝；引流用的玻璃棒的下端应在刻度线下；定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管定容。【详解】A、过滤时，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，操作合理，故A正确；B、蒸馏完毕后，还需充分冷凝，则先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，故B正确；C、向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒的下端应靠在刻度线下的容量瓶内壁，故C错误；D、定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管定容，滴加蒸馏水至刻度线，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握混合物分离提纯、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。10、C【解析】

稀硫酸、CuSO4溶液、酒精溶液都是溶液，不能产生丁达尔效应，而Fe（OH）3胶体属于胶体，可以产生丁达尔效应，故C正确；故选C。11、D【解析】A、HClO为弱酸，写离子方程式时不能拆写成离子形式，且反应为可逆反应，正确的应为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A错误；B、铁和稀硫酸反应生成的是Fe2+而不是Fe3+，正确的应为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B错误；C、醋酸为弱酸，不能拆写成离子形式，正确的应为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，C错误；D、Al(OH)3为沉淀，写离子方程式时仍写成分子形式，D正确。正确答案为D。12、B【解析】

A.滴加BaCl2溶液，可能生成氯化银或硫酸钡沉淀，如检验银离子，应加入氯化钠或盐酸，并加入硝酸观察沉淀是否溶解，故A错误；B.铁钉易发生电化学腐蚀，应在潮湿空气中，有氧气和水参加反应，可知铁钉浸没于植物油液封的水中或置于干燥环境中均不易生锈，故B正确；C.木条熄灭，说明气体不支持燃烧，可能为二氧化碳或氮气等，故C错误；D.某溶液的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，如观察钾的焰色反应现象，应透过蓝色钴玻璃，滤去黄光，故D错误。故选：B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，易错点D，某溶液的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，无法确定是否含有钾元素，应透过蓝色钴玻璃，滤去黄光。13、B【解析】

A、液氯是氯气的液体，只由一种物质组成，属于纯净物，故A不选；B、漂粉精主要成分有次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故B可选；C、胆矾为五水硫酸铜晶体，只由一种物质组成，属于纯净物，故C不选；D、石碱为碳酸钠，是由一种物质组成，属于纯净物，故D不选；

故答案选B。14、A【解析】

A.可以通过渗析的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去，A错误；B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，B正确；C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，这是丁达尔效应，C正确；D.分散质粒子的直径：悬浊液＞胶体＞溶液，D正确；答案选A。15、C【解析】

溶液中酚酞呈粉红色，则溶液为碱性，选项中只有Al3+不能大量存在。答案选C。【点晴】本题考查离子共存，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间（包括生成气体、难溶物、弱酸、弱碱、水等弱电解质）；能发生双水解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等。16、B【解析】A.先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色，可能是原溶液中Fe2+被氯水氧化为或原溶液本来就含有Fe3+，故A错误；B.先滴加硫氰化钾溶液不显红色，说明原溶液中不存在Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明Fe2+被氯水氧化为Fe3+，Fe3+与SCN—反应溶液显红色，原溶液肯定存在Fe2+，故B正确；C.先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色，说明原原溶液可能存在Fe2+、Fe3+，故C错误；D.只需要滴加硫氰化钾溶液，若不显色，不一定含有Fe2+，故D错误。答案选B。点睛：Fe2+：试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色；Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色；或是两种离子共存时需要检验Fe2+：试液中加酸性高锰酸钾，紫色褪去。二、非选择题（本题包括5小题）17、过滤H2还原剂AlO2-Fe2＋2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【解析】

金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，溶液B是NaAlO2与NaOH的混合溶液，固体C是Fe，Fe是比较活泼的金属，与HCl发生置换反应产生FeCl2和氢气，因此溶液D为FeCl2，据此分析解答。【详解】(1)操作X的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤，故答案为：过滤；(2)根据上述分析可知，金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，故答案为：H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2作还原剂，故答案为：还原剂；(4)溶液B是反应产生的NaAlO2与过量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中阴离子除OH-外还有AlO2-，铁可以和盐酸反应生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金属离子为Fe2+，故答案为：AlO2-；Fe2+；(5)加入足量NaOH溶液时，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，加入稀盐酸，Fe与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；(6)溶液D为FeCl2，向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中沉淀转化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HCl的氧化性比较弱，只能把Fe氧化为Fe2+，Cl2、H2O2具有强氧化性，可以把Fe氧化为Fe3+；Al既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。18、铁元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.6【解析】试题分析：F是红褐色难溶于水的沉淀，因此F是氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，所以C和D分别是亚铁盐和铁盐。B和盐酸反应生成C和D，所以B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁，A在氧气中燃烧生成B，则A是铁。H和I均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝，G是偏铝酸钠，据此分析解答。（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。（2）根据以上分析可知反应①的化学方程式为8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反应③的离子方程式为Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反应⑧的化学方程式为Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反应⑥是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（4）根据8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol铝发生反应后生成铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的方程式为3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的气体换算成标准状况下为。【点睛】化学推断题是一类综合性较强的试题，解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。19、普通漏斗（或漏斗）100mL容量瓶aa、c5.0Cd【解析】

（1）根据图示中仪器的构造写出仪器的名称；（2）仪器G为分液漏斗，在萃取、分液操作中常使用分液漏斗；（3）①E为容量瓶，根据容量瓶的构造及正确使用方法进行解答；②根据n=cV计算出氯化氢的物质的量，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要10mol/L的浓盐酸的体积；量取浓盐酸时需要使用量筒和胶头滴管；③根据c=n÷V结合实验操作分析误差。【详解】（1）D仪器的名称为漏斗，仪器E的名称为100mL容量瓶；（2）仪器G为分液漏斗，在分离互不相溶的混合液体时会使用到分液漏斗，而分离酒精和水的混合物需要蒸馏操作、分离水和泥沙需要通过过滤操作，两操作中都不会用到分液漏斗，所以只有a正确，故答案为a；（3）①a．E为100mL容量瓶，容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以使用前应检查是否漏液，避免影响配制结果，故a正确；b．定容时需要加入蒸馏水，容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶质物质的量和溶液体积，所以使用前不需要烘干，故b错误；c．容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用作物质反应或溶解的容器，故c正确；d．热溶液体积偏大，冷却后溶液的体积会变小，导致配制的溶液体积偏小，所以不能将热的溶液直接转移到容量瓶中，故d错误；故答案为ac；②100mL0.5mol/L的盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为0.05mol，需要10mol/L的浓盐酸体积为：0.05mol÷10mol/L=0.005L=5.0mL；取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A量筒和C胶头滴管，故答案为5.0；C；③a．没有将洗涤液转移到容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故a错误；b．转移过程中有少量溶液溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故b错误；c．摇匀后，液面下降，补充水，导致配制的溶液体积偏大，溶液物质的量浓度偏低，故c错误；d．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故d正确；故答案选d。20、直形冷凝管CAD【解析】

（1）根据仪器特点，仪器①为(直形)冷凝管；答案(直形)冷凝管；（2）该混合体系为难溶物和溶液，采用过滤的方法进行分离，选用的装置为C；答案为C；（3）乙酸和乙酸乙酯互溶，利用其沸点不同，采用蒸馏方法进行分离，采用装置为A；答案为A；（4）CCl4提取碘水中的碘单质，利用碘单质易溶于有机溶剂，且CCl4不溶于水，该方法是萃取和分液，采用D；答案选D。21、向上排空气法OH-、NH4+、H+2SO2+O22SO3H2小于Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋2H+Zn2+＋H2↑0.3mol【解析】

（1）①E为红棕色气体，则E为NO2，X、Y、Z、E、F均含有同一