山东省聊城市2025-2026学年高二上学期期中教学质量检测化学试卷（含答案）

山东省聊城市2025-2026学年高二上学期11月期中教学质量检测化学试题

一、单选题

1．下列说法不正确的是

A．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量

B．燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率

C．同温同压下，H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的H相同

D．在实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴浓NaOH溶液

2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

+

A．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H的物质的量为：0.2mol

B．0.1mol熔融的NaHSO4中，阳离子的数目为：0.2NA

C．25℃时，pH=11的Na2CO3溶液中OH的数目为：0.001NA

-4

D．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的OH浓度为：1.010mol/L

3．下列反应均能自发进行。下列判断不正确的是

H2SO4(l)2NaOH(s)Na2SO4(s)2H2O(l)ΔH1

①

H2SO4(l)Na2O(s)Na2SO4(s)H2O(l)ΔH2

②

SO3(g)Na2O(s)Na2SO4(s)ΔH3

③

SO3(g)H2O(l)H2SO4(l)ΔH4

④

A．H2H3H4B．H1H2

C．H2H3D．H3H4

4．下列各实验或装置的叙述正确的是

A．①测定氯水的pHB．②滴定管的读数为19.60mL

C．③用盐酸滴定氨水D．④定量测定H2O2分解的化学反应速率

5．AlN是一种新型无机非金属材料，制备原理是Al2O3(s)N2(g)3C(s)2AlN(s)3CO(g)。1700℃下，

在恒容密闭容器中加入一定量的反应物发生该反应，下列情况不能判断反应达到平衡状态的是

A．气体密度不再变化B．Al2O3的物质的量不再变化

C．气体总压强不再变化D．气体平均摩尔质量不再变化

6．下列说法正确的是

A．室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12的氢氧化钠溶液，NH3H2O的电离平衡不移

动

B．室温下，某溶液pH<7，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液

C．向0.01mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，溶液的导电能力增强

+

D．室温下，测得CH3COONa溶液的pH比NaNO2溶液的pH大，则结合H能力：CH3COONO2

7．下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的有几项

用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈

①

用TiCl4水溶液制备TiO2xH2O

②用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体

③实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

④在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁

⑤

配制Fe(NO3)2溶液时，将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度

⑥刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液

⑦用泡沫灭火器灭火

⑧A．3B．4C．5D．6

8．在密闭容器中进行反应：A(g)3B(g)2C(g)。下列有关图像说法不正确的是

A．据图①可判断正反应的活化能小于逆反应的活化能

B．在图②中，虚线可表示使用了催化剂

C．若图③中t1时刻只改变温度，可判断1mol气体A和3mol气体B的总能量高于2mol气体C的总

能量

D．由图④中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H0

9．在室温下，某溶液中由水电离出的cOH1.01013molL1，则此溶液中一定不能大量共存的离子组

是

22

A．NH4、Na、NO3、ClB．Cu、K、SO4、Cl

2222

C．Na、Fe、SO4、NO3D．K、Na、S、SO3

10．一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的恒容密闭容器里，发生如下反应：

3A(g)B(s)xC(g)2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1，同时生

成1molD．下列叙述正确的是

c2(C)c2(D)

A．该反应的平衡常数表达式为：K

c3(A)c(B)

B．反应达到平衡状态时，A的转化率为40%

C．达到平衡后，容器内压强与初始压强之比为：6：5

D．再加入2.5molA和2.5molB，平衡正向移动，再次平衡后A的转化率增大

11．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mo/LFeCl3溶液、

50mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，测得溶液pH

随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确为是

A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应

B．对照组溶液X的组成可能是0.003mol/LKCl

C．依据曲线b和c说明Fe3+水解平衡发生了移动

D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

12．室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓H2SO4溶液酸浸后，提取铜和镍

的过程如下：

228

已知：Ka(HSO4)1.210，Ka1(H2SO3)1.410，Ka2(H2SO3)6.010。下列说法不正确的是

2

A．较浓H2SO4溶液中：c(H)2c(SO4)c(OH)

26

B．NaHSO3溶液中：2HSO3SO3H2SO3的平衡常数K4.310

C．(NH4)2C2O4溶液中：c(NH3H2O)c(OH)2c(H2C2O4)c(HC2O4)c(H)

D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：n提铜(Na)n沉镍(Na)

二、多选题

13．室温下，下列实验方案或操作及现象不能达到探究目的或得出相应结论的是

选

实验方案或操作及现象探究目的或结论

项

-1

向盛有2mL1.0molLCH3COOH溶液的试管中滴探究CH3COOH的Ka与

A

-1

H2CO3的Ka1的大小

加1.0molLNa2CO3溶液，观察气泡产生的情况

-1

分别测浓度均为0.1molL的CH3COONH4溶液和比较CH3COO和HCO3的水

B

NaHCO3溶液的pH值解常数

向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积化学平衡向NO2减少的方向

C

的N2，最终气体颜色变浅移动

NH3和空气的混合气体通过热的Cr2O3，Cr2O3持续

D该反应H0

红热

A．AB．BC．CD．D

14．已知GHTS，G的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略H、S随温度的变化。若G0，

则该反应可以自发进行。根据下图判断：600℃时，下列反应不能自发进行的是

A．C(s)O2(g)CO2(g)B．C(s)CO2(g)2CO(g)

C．TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g)D．TiO2(s)C(s)2Cl2(g)TiCl4(g)CO2(g)

2

15．25℃时，H2CO3水溶液中H2CO3、HCO3、CO3的物质的量分数随pH变化曲线如图：

cH2CO3aq

已知：CO2(g)H2O(l)H2CO3(aq)K，p[CO2(g)]为气相CO2分压。下列说法不正确

pCO2g

的是

-6

A．Ka1(H2CO3)的数量级是10

B．0.1mol/LNaHCO3溶液与1mol/LNaHCO3溶液的pH值之差小于0.5

C．若加入NaOH溶液至pH=8.3时，c(Na)2c(H2CO3)c(HCO3)

D．CO2(g)H2O(l)H(aq)HCO3(aq)，则c(HCO3)Ka1p[CO2(g)]

三、解答题

16．电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等。回答下列问题：

c(H)

(1)已知：25℃时，0.1mol·L-1的HA溶液中1012。写出HA的电离方程式。

c(OH)

(2)已知：

弱电解质CH3COOHHClOH2CO3NH3H2O

-5-8711-5

Ka或Kb(25℃)1.75×104.0×10Ka14.510、Ka24.7101.8×10

相同pH的HClO溶液和CH3COOH溶液，溶液的浓度c(HClO)c(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”)。

①

常温下，向10mL一定浓度的CH3COOH溶液中加入蒸馏水稀释至100mL的过程中，醋酸的电离程度

(②填“增大”、“减小”或“不变”)，下列数据变大的是(填字母)。

c(H)c(OH)c(H)c(CH3COO)

A．c(H)B．C．c(H)c(OH)D．E．

c(CH3COOH)c(H)c(CH3COOH)

相同物质的量浓度的5种溶液：a．CH3COONa溶液；b．NaClO溶液；c．Na2CO3溶液；d．NH4Cl溶液；

e③．CH3COONH4溶液。pH从小到大的排序是(填字母)。

向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为。

④某温度下，-12，向溶液中加入等浓度的溶液至2+恰好沉淀完全，

(3)KW=1100.02mol/LBaOH2NaHSO4Ba

所得混合溶液的pH=(忽略溶液体积变化)。

17．利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的一种流程示意图如下：

已知：lg5.6≈0.75。

物质H2CO3H2CO3H2SO3

7

Ka14.510；

℃28

Ka(25)Ka11.410Ka26.010

11

Ka24.710

(1)制Na2S2O5

Ⅰ．在多级串联反应釜中，Na2CO3悬浊液与持续通入的SO2进行如下反应：

ƒ

第一步：2Na2CO3+SO2+H2ONa2SO3+2NaHCO3

ƒ

第二步：NaHCO3+SO2NaHSO3+CO2；Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3

Ⅱ．当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5固体。

①Ⅱ中生成Na2S2O5的化学方程式是。

②配碱槽中，母液和过量Na2CO3配制反应液，发生反应的化学方程式是。

(2)可以用氨水将尾气中的SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4.实验测得NH4HSO3溶液中

2

c(SO3)

1500，则溶液的pH=(保留一位小数)；若生成(NH4)2SO3，通过计算判断常温下(NH4)2SO3

c(H2SO3)

溶液的酸碱性并说明判断依据：。

-1

(3)理论研究Na2SO3、NaHCO3与SO2的反应。一定温度时，在1L浓度均为1mol·L的Na2SO3和NaHCO3

2

的混合溶液中，随n(SO2)的增加，SO3和HCO3平衡转化率的变化如下图。

①0~amol，与SO2优先反应的离子是。

-2-

②a~bmol，HCO3平衡转化率上升而SO3平衡转化率下降，结合方程式解释原因：。

18．滴定是一种重要的定量实验方法。

I．常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定

曲线，如下图：

回答下列问题：

(1)滴定醋酸的曲线是(填“图1”或“图2”)。

(2)滴定前，醋酸的电离度为；反应消耗的NaOH溶液的体积ba(填“>”、“<”或“=”)。

-1

(3)室温下，醋酸和醋酸钠的混合溶液，若pH=6，则c(CH3COO)c(Na)的精确值为molL。

Ⅱ．氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中

抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

注：实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成SO2。

(4)判断到达滴定终点的现象是；实验消耗标准I2溶液20.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以

游离SO2计算)为g/L。

(5)下列情形会造成测定结果偏高的_______(填字母)。

A．滴定持续时间稍长，溶液中部分SO2被空气氧化

B．滴定前平视，滴定后俯视

C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗

D．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡

19．氨是一种重要的化工原料和储氢材料。回答下列问题。

(1)下列叙述正确的是_______(填字母)。

A．在合成氨过程中，一定有v(NH3):v(H2)2:3

B．在恒温恒容下1molN2和1molH2制NH3，当N2体积分数不变时达到平衡

C．在恒温恒压下合成氨，平衡后通入少量氩气，N2的平衡转化率不变

D．在恒温恒容下合成氨，平衡后通入少量氨气，逆反应速率增大且大于正反应速率

(2)现有两个容积相等的恒容容器实验室合成氨气。

a．向恒温(300℃)的容器1中通入一定量的H2和N2，NH3的产率随时间变化关系如下图。

b．向绝热(起始温度300℃)的容器2按相同方式投料，该体系在t1时刻达到平衡。此后保持体系恒温(300℃)，

在t2时刻重新达到平衡。

请在图中补充画出容器2从投料后到t2时刻的NH3的产率随时间变化关系曲线。

n

(3)在钨表面发生反应：2NH3(g)N2(g)3H2(g)，速率方程为vkc(NH3)(k为速率常数，只与温度、催

化剂有关)，在钨催化作用下，不同温度和起始浓度时，c(NH3)与时间关系如图所示，化学上，将物质的浓

度衰变一半所用时间叫“半衰期”。

1

①n=；T2温度下，当起始浓度c(NH3)1.5molL时半衰期为min。

②温度：T1T2(填“>”、“<”或“=”)。

(4)在一定条件下，体积相同的甲、乙密闭容器中，开始均投入1molN2和3molH2.相对于乙，甲容器中仅

改变一个条件，测得N2的转化率与时间关系如下图。

①相对于乙，甲改变的条件是(填字母)。

A．加入催化剂B．升高温度C．增大压强D．分离氨

②在乙条件下，容器体积为0.5L，0-4min内，v(H2)。

、

③在甲条件下，达到平衡后，再加入0.6molN20.8molH2和0.8molNH3，合成氨反应平衡移动的方向是

(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。

20．乙醇与水催化重整制氢发生以下反应：

反应Ⅰ：C2H5OH(g)H2O(g)2CO(g)4H2(g)ΔH1

1

反应Ⅱ：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H241.2kJmol

1

反应Ⅲ：C2H5OH(g)3H2O(g)2CO2(g)6H2(g)H3173.3kJmol

回答下列问题：

(1)H1，该反应能自发进行的条件为。

n(H2O)

(2)压强为100kPa，H2的平衡产率与温度、起始时的关系如下图，每条曲线表示H2相同的平衡

n(C2H5OH)

产率。

①反应Ⅲ的平衡常数：KAKB(填“>”、“<”或“=”)，原因是。

②H2的产率：C点B点(填“>”、“<”或“=”)。

(3)压强为100kPa下，1molC2H5OHg和3molH2Og发生上述反应，平衡时CO2和CO的选择性、乙醇

n生成(CO)

的转化率随温度的升高曲线如下图。[已知：CO的选择性]

n生成(CO)n生成(CO2)

①表示乙醇转化率的曲线是