高考化学一轮复习：第二章 化学物质及其变化（测试）解析版

第二章化学物质及其变化

测试卷

时间：90分钟分值：10（）分

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32K39Ca40Ag108

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）

1.（2023•上海崇明•统考一模）在pH=l的含有Mg2+、Fe2，、A产三种阳离子的溶液中，可

能存在的阴离子是（）

①②NO；③S（V-④s%

A.①②B.（2X3）C.③©D.①③

【答案】D

【解析】pH=l,c（H+）=Qlmol-L」。①与H+不能共存的阴离子有：OH-,弱酸根离子

（S2-）及弱酸的酸式酸根离子；②H+存在时，NO；具有强氧化性，将Fe?+氧化。所以

存在的阴离子为①③，故答案为D。

2.（2023♦重庆万州•重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）某无色溶液中可能含有①Na+、

②Ba2+、③Ch④Bn⑤SO：、⑥SO；、⑦Fe?+中的几种离子，依次进行下列实验，且每

步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤操作现象

I用pH试纸检验溶液的pH大于7

II向溶液中滴加氯水，再加入CCL,振荡，静置CC14层呈橙红色

III取II的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生

IV将HI过滤，向滤液中加入AgNQ，溶液和稀硝酸有白色沉淀产生

下列结论正确的是（）

A.肯定含有的离子是①④⑤

B.肯定没有的离子是②⑤⑦

C.可能含有的离子是①②⑥

D.不能确定的离子是①③⑥

【答案】A

【解析】根据步骤I，该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在SO；,

则•定不存在Ba?+；在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe?+；溶液呈电中性，所以溶液中的

阳离子只能是Na+；步骤］【说明该溶液中一定存在Br,氯气与Br反应生成澳单质，浪单质

在四氯化碳中的颜色是橙红色:步骤III不能说明有so：存在，因为该溶液中一定存在so--,

加入氯水后SO：被氧化为SO；,与Ba(NO3)2反应生成BaSCh沉淀；步骤IV不能确定原溶

液中。一是否存在，因为加入的氯水中含有Ch因此一定存在的离子是①④⑤，一定不存在

的离子是②⑦，不能确定的离子是③⑥。答案选A。

3.(2023♦全国•模拟预测)下列离子方程式书写不正确的是

A.将过量SCh气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+C1O=SO；+C1+2H*

B.标准状况下将112mL氯气通入10mL1mol-L-,漠化亚铁溶液中:

2+3+

2Fe+4Br+3Ch=2Br2+2Fe+6Cr

2+

C.向FeSCh溶液中滴加NaHCCh溶液和稀氨水：Fe+HCO3+NH3H2O=FeCO31+NH；+H8

D.明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：2AP++3SO；-+3Ba2++6OH=

2Al(OH)31+3BaSO4l

【答案】B

【解析】A.CIO•具有强氧化性，能将SO2氧化成SO：,则其离子方程式为：SO2+H2O+

ClO=SOt+Cr+2H\故A正确；B.标况下，112mL氯气的物质的量为

()11

n(Cl2)=―=0.005mol,10mL1molL-液化亚铁溶液中

'22.4L/mol

-

n(FeBr2)=0.0ILx1mol/L=0.01mol,n(Fe“)=0.01mol、n(Br)=0.02mol,O.OImolFe?+需消

耗0.0055,0.02molBr.需消耗O.OlmolC%,Cl?量不足,由于亚铁离子还原性强于澳离子,

所以该离子方程式为：2Fe2++Cb=2Fe3++2Cl-,故B错误；C.FeSCh为强酸弱碱盐，其溶液

因亚铁离子水解呈酸性，而NaHCCh溶液和稀氨水均呈碱性，所以向卜ebO4溶液中滴加

2+

NaHCCh溶液和稀氨水的离子方程式为：Fe+HCO3+NH3-H2O=FeCO31+NH；+H2O,故C

正确；D.明矶溶于水后会电离出铝离子，所以向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的

物质的量最大时，则生成的氢氧化铝未溶解，则其离子方程式为：2AP++3SO；+3Ba2++6OH-

=2Al(OH)31+3BaSO41，故D正确;故选：B

4.(2023・陕西榆林•统考模拟预测)卜.列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molLTNaHCCh溶液中：H\Mg2+、Cl，SO；~

B.0.1molLTFeCh溶液中:Fe2+>NH：、「、NO；

C.0.1molL-HC1溶液中:Fe2\NH；、Br、SO：

D.0.1molL-NaOH溶液中：K\Ba2+>SO；、Br-

【答案】C

【解析】A.0.1molL-NaHCCh溶液中不能大量存在HZ否则会反应产生二氧化碳和水，

选项A错误;B.0.1mol-L-'FeCb溶液中,Fe3+与I因发生氧化还原反应而不能大量共存，

选项B错误；C.0.1molLTHCl溶液中，H\Cl\Fe2\NH；、B「SO；各离子之间相

互不反应，能大量共存，选项C正确；D.Ba?+与SO：因发生反应牛.成硫酸钢沉淀而不能大

量共存，选项D错误；答案选C。

5.（2023・辽宁•校联考一模）中国画中以墨色为主，以丹青色彩为辅，这样的水墨丹青画一

般画在绢、纸上。下列说法错误的是

A.丹指朱砂，也叫辰砂，是HgS的天然矿石

B.育指石青，即监铜矿，主要成分CU3（CO）（OH）2,该物质属于盐

C.墨的主要原料是炭黑、松烟、胶等，通过砚川水研磨可以产生用于毛笔书写的墨汁，墨

汁属于胶体

D.常见绢、纸的主要成分都是纤维素，纤维素属于天然高分子

【答案】D

【解析】A.丹指丹砂、朱砂、辰砂，是硫化汞HgS的天然矿石，A正确；B.青指石青，

主要成分CU3（COJ/OH）2,属于碱式碳酸盐，B正确；C.墨汁、墨水均属于胶体，C正

确；D.绢指丝织品，主要成分为蛋白质，纸的主要成分都是纤维素，蛋白质和纤维素属于

天然高分子，D错误；故选D。

6.（2023・河南开封・统考二模）我国传统文化蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是

A.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的溶解性不同

B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取过程涉及化学变化

C.“风十日曝咸味加，始灌潮波墙成卤”，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶

D.“凡石灰，经火焚炼为用……火力用后，烧酥石性，置于风中，久自吹成粉”中的“粉”

为CaO

【答案】C

【解析】A.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，蒸烧的实验方法是利用物质的沸点不同，控制温度

使乙酸与乙醇分离，选项A错误；B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，句中体现的对青

蒿素的提取，没有生成新物质，属于物理变化，选项B错误；C.“风干日曝咸味加，始灌

潮波增成卤”指将水蒸发得到盐，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶，选项C正确；D.碳

酸钙煨烧生成氧化钙，氧化钙久置生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，所以

凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为碳酸钙，选项D

错误；答案选Co

7.（2023•河北•模拟预测）原始瓷是中国乃至世界出现最早且初步具有瓷器特征的一种器物。

考古工作者对某原始骁文物分析发现，其中含有石英颗粒，还有一定量的莫来石

（2AI2O3xSiO2,l<x<1,5）^o下列说法正确的是

A.石英的主要成分SiO?由大量的硅氧四面体基本单元构成

B.瓷器质地均匀，硬度高，是纯净物

C.莫来石的主要成分为氧化物

D.骁器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属「物理变化

【答案】A

【解析】A.石英的主要成分二氧化硅晶体由大量的硅氧四面体基本单元构成，选项A正确；

B.瓷器为多种硅酸盐的混合物，不是纯净物，选项B错误；C.莫来石的主要成分为铝硅

酸盐，选项C错误；D.“窑变”过程中发生复杂的化学变化和物理变化，选项D错误；答案

选Ao

8.（2023•山东泰安•统考二模）“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”、“酥暖萩白酒，乳和地黄粥”是

唐代诗人白居易的著名诗句。下列说法错误的是

A.红泥的颜色主要来自氧化铁B.乳和粥的分散质是蛋白质

C.酿酒发酵时有二氧化碳生成D.酒在人体内被氧化释放能量

【答案】B

【解析】A.氧化铁为红色，红泥中含有氯化铁，A项正确；B.乳分散质为蛋白质，粥分

散质为淀粉，B项错误；C.酿酒的反应为Cf）H|Q6-^rCO2T+2cHeH?OH,C项正确；

D.乙醇在酹的作用下被氧化为乙酸和乙醛，最终代谢为CCh和H2O释放能量，D项正确；

故选Bo

9.（2023・上海松江・统考二模）工业上以铜阳极泥（主要成分是Cuje）为原料提取确（第五周

期VIA族），涉及反应：

①C4Te+20,+2H2soq=2CuSO4+TeO2+2Hg②TeO?+2sO?+2H2O=2H2so4+Te

以下说法正确的是

A.Ci^Te中Cu元素的化合价是+2价

B.氧化性强弱顺序为：02>S（）2>TeC）2

C.反应②中氧化剂是SO2,氧化产物是H2s04

D.每制备ImolTe理论上共转移12moi电子

【答案】D

【解析】A.确为第五周期VIA族，最低负化合价为-2价，根据化合价的正负化合价为0,

C'Tc中Cu元素的化合价是+1价，A错误；B.已知反应：

CU2TC+20,+2H2SO4=2CUSO4+TcO2+2H2O,氧化剂的氧化性强「氧化产物，所以氧化

性：O2>TeO,,在反应TeO2+2SO2+2Hq=2H2sOq+Te中，TeO,为氧化剂，SO^为还原

剂，所以氧化性TCO?>S（）2,所以氧化性：C）2>TCO2>SO2,B错误：C.根据化合价的升

降，SO2fH卜。…硫元素的化合价升高，被氧化，S0?为还原剂，也SO,为氟化产物，C

错误：D.制备ImolTe,反应①消耗2moiO2,转移8moi百，反应②1molTeQ?->1molTe,

转移4mole»共转移12mole-»D正确；

故选Do

10.（2023・浙江绍兴•统考二模）关于反应

-

2CrIx+2IClO+1OOH=2CrO^+6IO3+21C1+5H2O,下列说法正确的是

A.消耗lOmolOH：转移6moi电子

B.在此条件下，氧化性：CIO->IO；

C.Crh既是氧化剂乂是还原剂

D.氧化产物和还原产物的物质的量比为21：8

【答案】B

［分析］在反应2cl'h+21CIO+1OOH=2CrO：+610；+21CP+5H2O中，Cr元素化合价从

+3价升高为+6价,I元素化合价从-1价升高为+5价,C1元素化合价从+1降低为-1价，则Cr%

为还原剂，CIO为氧化剂，CrO：、10；为氧化产物，Q为还原产物；反应中共转移电子数

为42。

【解析】A.据分析可知，消耗lOmolOHJ转移42moi电子，A错误；B.氧化剂的氧化性

大于氧化产物，则在此条件下，氧化性：CIO>IO；,B正确；C.据分析可知，Crh是还

原剂，C错误；D.据分析可知，氧化产物和还原产物的物质的量比为8：21,D错误；故

选B。

H.（2023•北京海淀•统考二模）某同学进行如下兴趣实验：

HgCl2溶液KIO3溶液反应原理：①。+3HSO：=「+3SO：+3H"

、苜同时

②10；+5F+6H+=3I2+3H2。

③强2++2r=观121（橙红）

淀粉和NaHSCh现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色

混合溶液

下列说法不氐砸的是

A.反应①中IO；表现氧化性

B.反应后混合液的pH减小

C.该实验条件下，反应速率：③〉②

D.若用Na2s（%溶液代替NaHSO3溶液进行上述实验，现象相同

【答案】D

【解析】A.反应①中IO:中I元素为+5价，生成物「中I元素为-I价，1。3为氧化剂，表

现氧化性，A项正确：B.反应①生成的I和H+的物质的量之比为1：3,而反应②消耗的

厂和H+的物质的量之比为5:6,且反应③也消耗广，所以总的来说H+生成的数量大于消耗

的数量，H+数量增多，pH减少，B项正确；C.先产生了橙红色沉淀后溶液颜色变蓝，说

明反应速率③〉②，C项正确；D.若用Na2sO,溶液代替NaHSOj溶液，则没有生成反应②

所需的H+,反应②难以发生，现象应该不同，D项错误。答案选D。

12.(2023・湖南邵阳•统考三模)利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的

S2一并制取石膏(CaSO4・2H?0)的过程如图：

M11SO4

CaO

-

CaSO4-2H2O---------SOi

下列说法错误的是

A.CaSO4・2H?O属于盐类和纯净物

B.过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.过程n中，反应的离子方程式为4MnO:+2S2-+9H2O=S2O；+4MnO(OH)21+l()OH-

D.将10L上层清液中的S4S2-浓度为480mg・L")转化为SO；,理论上共需要0.15mo1C)2

【答案】D

【解析】A.CaSO4・2H2O有确定的化学式，属于纯净物，能够电离出金属阳离子和酸根，

所以为盐类物质，A正确：B.过程I中氧化剂为氧气，变成水，1个氧气分子转移4个电

子，还原剂为Mn(OH)2转化为MnO；,转移2个电子，发生反应时电子守恒，所以氧化剂

与还原剂的物质的量之比为1：2,B正确；C.过程n中，反应的离子方程式为4MnO：

2

+2S+9H2O=S2O+4MnO(OH)2l+1OOH"电子守恒，原了守恒，电荷守恒，同时生成物在碱

性条件下存在，故生产氢氧根，C正确；D.设转移电子数为xmol,消耗氧气的物质的量为

2

S'~8cO2~4"

ymol,贝ij32814

10x480x10-3xyx

-JOQJ4

———77—r=—»x=1.2mol,—=—,y=0.3mol,消耗氧气的物质的量为0.3mol,D错

10x480x103xy1.2

误；故答案选D。

13.(2023・湖南长沙•湖南师大附中校考二模)某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在

通风橱中进行如下实验：

滴加5滴r静置一段时间后「

「ImolLkSCN溶液==

①2mL浓硝酸②溶液立即变红③突然剧烈反应，红色迅速褪

夫.放出大量幻一棕色气体

已知：SCN能被氧化为黄色的(SCN%,(SCN)?可聚合为红色的(SCN).,。下列分析错误的

是

A.SCN被氧化为(SCN)?的过程中，S的化合价升高

B.分析①②③知，(SCN)?聚合为(SCN),的速率大于其被硝酸氧化的速率

C.取少量③中的溶液加入Ba。?溶液，产生白色沉淀，不能证明最终有SO：生成，沉淀可

能是碳酸钢

D.①中改用溶有NO2的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气

体，可能是NO?气体对反应的进行起了催化作用

【答案】C

【解析】A.在SCN-被氧化为(SCN”过程中，S元素的化合价由SCN-中的-2价升高为(SCNR

中的-1价，A正确；B.根据溶液颜色变化及反应时间的长短，可知(SCN)2聚合为(SCN)x

的速率大于其被硝酸氧化的速率，B正确：C.③中的溶液显强酸性，取少量③中的溶液加

入BaCL溶液，产生白色沉淀,在强酸性溶液中加入BaCb溶液产生的白色沉淀只能是BaSO4,

可证明SCN-最终被氧化有SO；生成，C错误；D.①中改用溶有NO2的浓硝酸重复上述实

验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，可能是NO?气体对反应的进行起了催

化作用，D正确；故选C.

14.(2023・湖南郴卅统考三模)硫化钠在造纸工业中用作纸张的蒸煮剂，在制药工业中用于

生产解热药，还可用于制备硫代硫酸钠、多硫化钠等。久置的Na2s固体会潮解、变质、颜

色变黄。某实验小组为探究Na2s固体在空气中变质后的固体成分进行了如下实验。下列说

法正确的是

实验

实验操作实验现象

步骤

①一份加入

搅拌后，固体表面的少量淡黄色固体消失

CS?溶解

操作取适量久置于空气中的

INa,S固体，分为两份搅拌后，固体完全溶解，得到略带黄色的

②另一份加

溶液c取略带黄色的溶液，滴加稀硫酸，

水溶解

产生淡黄色浑浊M

操作向②中固体溶解得到的略带黄色的溶液

得到灰黑色悬浊液

II中加入过量的cue、溶液

操作将灰黑色悬浊液离心分离离心管底部出现深褐色沉淀，溶液中出现

III淡黄色浑浊

操作向上述离心分离获得的溶液中加入足量

产生大量白色沉淀

IV的氯化钢溶液

过滤，用无水乙醉洗涤；然后加入稀盐

操作

酸，将产生的气体通入少最酸性高锯酸固体部分溶解，酸性高钵酸钾溶液褪色

V

钾溶液中

已知：硫化钠溶液能溶解单质硫,生成多硫化钠(Na2")。。多硫化物的溶液颜色通常为黄色。

Na2sx与酸反应生成S和H?S。

A.①中黄色固体和②中黄色溶液的化学成分相同

B.②中现象淡黄色浑浊M不一定是Na?，与稀硫酸反应产生

C.操作II中发生反应的离子方程式为Ca+2Na2s，.=4Na++CuSJ+S；+(x-l)S

D.实验室可用稀硝酸和硫化亚铁反应制备硫化氢

【答案】B

【解析】A.①中黄色固体为S,②中固体完全溶解得到略带黄色的溶液为Na?S、溶液，A

错误；B.根据实验现象可知久置于空气中的Na2s固体可能被氧化为NaA。-因此②中取

略带黄色的溶液，滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊M可能发生

6HFE?2-+事7Ha+2不一定是Na2sx与酸反应生成的S,B正确；C.操作II

中发生反应的离子方程式为Ci^+S：-^~=CuSl+(x-l)S；,C错误；D.实验室可用稀硫

酸或稀盐酸和硫化亚铁反应制备硫化氢，D错误；故选B。

15.(2023•河南安阳・安阳一中校考模拟预测)如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加

溶液的量，下列说法正确的是

A.曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸

B.曲线B表示CH.<OOH溶液中滴加KOH溶液

C.曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

D.曲线D表示CU(OH)2悬浊液中滴加HNO.溶液

【答案】C

【解析】A.稀盐酸和NaOH溶液混合时反应生成NaQ,溶液的体积增大，溶液中离子浓

度减小，溶液导电性降低，应该用D表示，故A错误；B.醋酸是弱电解质，醋酸中加入

KOH溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，

故R错误：C,氢氧化钢和稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水,当一者完全反应时溶液中囹子

浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用

C表示，故C正确；D.氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入HNO；溶液后生

成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故D错误；故选C。

16.(2022•内蒙古赤峰•模拟预测)三氧化二铭(Cr2O3)是一种深绿色的固体，熔点很高，难

溶于水，其化学性质类似于ALCh,水溶液中Cr(+3)具有还原性。下列关于CnCh的说法错

误的是

A.与稀硫酸反应：Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O

B.与NaOH溶液反应：Cr2O3+4OH=2C1O'+2H?O

C.碱性条件下被H2O2氧化为Cr(+6)：Cr2O3+3H2O2+4OH=2CrOj+5H2O

D.由于金属性铝强于铭，且铭的熔点较高，故可用铝热法还原CnCh制取金属铭

【答案】B

［解析］A.503呈碱性氧化物的性质，与酸反应生成盐Ci-203+3H2so4;C3SO4)3+3H2O,

A项正确：B.CnCh与碱反应呈现出酸性氧化物,反应产生CrO”方程式为

CLOS+ZOH=2口。2+也0,题目中B项方程式未配平，B项错误；C.与HKh发生氧化还

原反应，Cn03碱性条件下氧化为CrO＞而H2O2还原为H2O,离子方程为

Cr2O,+3H2O2+4OH=2CiO；+5H2O,C项止确；D.较活泼的金属可用热还原法制备金属单

质，同时A1活泼性强FCr可以制备，D项正确；故选B。

二、主观题(共5小题，共52分)

17.(10分)银及其化合物在制造钱币、电子工业、医药等方面具有广泛用途。

I.银的冶炼及性质

⑴热分解法是金属冶炼方法之一。以Ag2O为原料冶炼银的化学方程式为一。

(2)电解精炼银的工作原理如图所示，_(填“a”或"b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少

量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为—o

AgMCh—HNCh溶液

n.银的化合物的性质

⑶在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。

(4)在光照条件下，AgNCh可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物。称取34gAgNO3固体，充

分光照使其完全分解•，测得反应后生成02的体积(折合成标准状况)为2.24L,反应过程

中转移电子的物质的量为一。

(5)纳米硫化(Ag?S)应用广泛。Ag2s溶于浓HNO3后，产生淡黄色固体及无色气体，该气体

遇空气迅速变为红棕色。写出反应的化学方程式

【答案】(除标注外，每空2分)⑴2Ag2Oq4Ag+O2T

(2)a(1分)NO；+e--2H+=NO2+H2O

(3)AgCl+Br=AgBr+Cl-(1分)

(4)0.4mol

(5)3Ag2s+8HNO.3(浓)=6AgNOa+3Sl+2NOT+4H2O

【解析】(l)Ag的金属活泼性比较弱，用热分解法冶炼金属Ag。以AgzO为原料冶炼银的化

学方程式为2Ag203=4Ag+ChT；答案为：2Ag2O^4Ag+O2f；

(2)由图可知，电极a与电源正极相连，作阳极.电极h与电源负极相连，作阴极。根据电

解原理，可知粗银作阳极.即a极为含有杂质的粗银。红棕色气体为NO?气体，b极有该气

体生成，说明NO；得到电子发生还原反应，电极反应式为：NO；+e-+2H+=NO2+H2O；答

+

案为：a；NO；+e+2H=NO2+H2O：

(3)AgBr为淡黄色沉淀，说明反应中AgCl转化为AgB「，反应的离子方程式为：AgCl+Br

=AgBr+Cl'；答案为：AgCl+Br=AgBr+Cl-；

34g

(4)34gAgNO.的物质的后==，；-0.2mol,生成的Oz的物质的最=

5170g/mol

224L

—：-----=0.1mol,NO：中0元素的化合价由-2价变为0价，每生成ImolO?转移4moi

22.4L/mol

电子，则生成0.ImolCh转移0.4mol电子。答案为：0.4mol：

⑸由题可知，Ag2s溶于浓HN03后，生成S单质和NO气体，根据电子转移以及原子守恒

等规律，可知反应方程式为：3Ag2s+8HNCh(浓)=6AgNO3+3S1+2NOT+4H20；答案为：

3Ag2s+8HNO3(浓)=6AgNO3+3Sl+2NOT+4H20。

18.（10分）亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNCh有

毒性,将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。

处理方法之一如下：

—NaNO2+_KI+->_NOT+_L+_K2SO4+_Na2SO4+

（1）请完成该化学方程式并配平。

（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：；

（3）用上述反应来处理NaNCh并不是最佳方法，其原因是o从环

保角度来讲，要处理NaNO?,所用的物质的（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更

（填“强”或“弱少

（4）己知亚硝酸钠可以与氯化铉反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并

用单线桥表示其电子转移的方向和数目o

【答案】（除标注外，每空2分）（I）222H2sd21112H2O

+

（2）2NO；+2I+4H=2NOT+h+2H2O

（3）生成物中含有人气污染物NO还原性（1分）强（1分）

*

（4）NaNOi+NHKI=N"+NaCI+2Hq

［解析】（1）在反应一NaNO2+_K1+—_NOT+_12+_K2SO4+_Na2SO4+

中，NaNO2中N元素化合价降低，NaNCh是氧化齐lj,KI中I元素化合价升高，KI是还原剂，

依据得失电子守恒和原子守恒，确定方程式为2NaNO2+2KI+

2H2so4=2NOT+L+K2so4+Na2so4+2H2O；

（2）将化学方程式2NaNO2-2KI+ZHfO-ZNOf+L+K2sCh+NazSQs+ZHzO中的NaNCh,H2so4、

K2so4、Na2s04改写成离子形式，并删去方程式两边相同数目的相同离子，得上述反应的离

子反应方程式为2NOj+2I+4H+=2N0f+h+2H2O；

（3）在上述反应中，生成物中含有大气污染物NO,所以用此法来处理NaNCh并不是最佳方

法；从环保角度来讲，要处理NaNOz，所用的物质的还原性应该比KI更强；

（4）已知亚硝酸钠可以与氯化铉反应生成氮气和氯化钠，该反应的化学方程式为：

NaNO2+NH4CI=NaCl+N2t+2H2O,用单线桥表示电子转移的方向和数目时，箭头应从NH4。

中的N元素指向NaNCh中的N元素，数目为转移电子总数（3e）表示为：

a

I----1。

NaNO>+NH4CI=N>t+NaCI+2H：O

19.（2022.江苏扬州.模拟侦测）（12分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课

题。

⑴工业上利用克劳斯法将H2s转化为硫单质回收。该法首先将部分H2s燃烧转化为S0：,然

后再将SO2与剩余的H2s混合。为实现硫的最大回收，用于燃烧的H2s和剩余的H2s的物质

的量之比为O

⑵H2s化学反应循环制氢的原理如题图所示，按图示方法制氢，理论上，ImolH2s可制得

________molH2。

⑶活性炭@Fe2O3（多孔性活性炭为载体的F%。、）是一种高效、可再生的脱硫剂。可用于脱除

H2s气体。活性炭@FeQ3,脱除H【S后所得的含硫产物为Fe2s./HQ、FeS和S。其脱除

原理如下：

①FC2O3H2O+3H2S=Fe-S3H2O+3H2O;

②Fe2S3•比0和H2s反应生成FeS的化学方程式为。

（4）25。（2时，将一定比例N?和H2s的混合气体以一定流速通过装有一定质量的活性炭

@Fe?O3脱硫剂的反应器,调节脱硫剂中以活性炭）加（Fe2。；），测得《也5）/?（乩0）随时

间变化的曲线如题图所示。q）（H?S）、c（H?S）分别为反应器入口气和出口气中H【S的含量。

1.0

0.9

0.8

(

S0.7

Z

-0.6

O

M0.5

S

£

&0.4

0.3

0.2

0.1

0

0102030405060708090100110120130140

时间/min

①从实验结果看，"K活性炭）〃”（Fe?。）合适的比值为。

A.1:0B.1:0.8C.1:1D.1:1.2

②当脱硫剂中含有Fea时，0〜20min内，4&5）/<?0（也$）均为0的原因是_______。

③当M活性炭）以1（%。3）=1：1时,测得c（H2S）/q（H2s）=1.0时所用的时间为4min；当

风活性炭）以1/©2。3）=1：12时,测得。（H2S）/q（H2s）=1.0时所用的时间为马min；4小于%

的原因可能是O

【答案】（每空2分）（1）1：2

⑵2

(3)Fe2OrH2O+3H2S=2FeS+S+4H2O

(4)0C

②活性炭吸附H?S；Feq,与H2s反应，通入的H2s气体被活性炭©FjO,完全吸收

③活性炭质量减少，吸附的H2s的量减少；FeQ；的量增多，与Fe?O、反应的H2s的量增加，

且前者的影响大于后者。与Fe。、反应的H2s的量增加，导致生成的FeQ.HzO、FeS、S的

质量增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能。「堵塞

活性炭的管道，降低了活性炭的吸附能力”也可)

A

【解析】⑴根据反应2H2S+3O2=2SO2+2H2O,2H2S+SO2=3S+2H2O,假设第一反应生成二

氧化硫为2moL则在第二反应中消耗硫化氢4mol,故整个过程第一反应消耗硫化氢为2m。1,

即燃烧消耗2m01,剩余4山。1,物质的量之比为1:2,故答案为1:2；

(2)根据流程中总反应为H2S+O2+2H2O==2H2+H2so4,故每消耗Imol硫化氢生成氢气是2mol,

故答案为2：

⑶根据元素原子守恒及元素化合价升降守恒配平得：Fe2O3H2O+3H2S=2FeS+S+4H2O：

(4)①在反应30分钟后，取活性炭)/“(FezOj的比值为1：1时，出来的硫化氢与进入的硫化

氢比值最小，故选择C。

②当脱硫剂中含有Fe。,时，0~20min内，活性炭吸附H?S；Fe?。,与H2s反应，通入的H2s

气体被活性炭©FezO］完全吸收，故答案为：活性炭吸附H?S；FeQ.,与H2s反应，通入的H2s

气体被活性炭@Fe2O3完全吸收；

③〃?(活性炭)W(Fe2O3)=1：1变为"K活性炭MMFe2。,)=1:1.2时，活性炭质量减少，吸附的

也S的量减少；F%。、的量增多，与Feqs反应的H2s的量增加，且前者的影响大于后者。与

FeQj反应的H2s的量增加,导致生成的FezOsHO、FeS、S的质量增多,覆盖在脱硫剂表

面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能，故答案为：活性炭质量减少，吸附

的H?S的量减少；Fe?O1的量增多，与Feq：反应的H2s的量增加，且前者的影响大于后者。

与Fe?。。反应的H2s的量增加，导致生成的FezC^H:。、FeS、S的质量增多，覆盖在脱硫剂

表面，影响反应的进•步进行，也影响活性炭的吸附性能。

20.(10分)氧化还原法、沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法。

(1)还原法处理含铭废水：铝粉可将废水中的CnO；还原为CB。如图所示，废水的不同初

始pH对Cr2O；'去除效果有重要影响。

20

(

一

1

•

E沙

E

一

迳

0

-

0

0204060JCOlOO120140160180

反应时间/min

①酸性条件下，铝粉去除Cr?O；-反应的离子方程式为

②初始pH为3.0,反应180min后，废水中CnO；浓度仍较高的原因是。

③实验证明，若初始pH过低，CnO：的去除效果也不理想，其原因可能是。

⑵沉淀法处理含氯废水：向模拟废水(NaCl溶液)中加入Ca(OH)2和NaAKh粉末，氯离子可

转化为Ca4Al2(OH)i202沉淀。

①该反应的化学方程式为o

②保持投料比［n(Ca)：n(Al)：n(Cl)］和其他反应条件不变，溶液中氯离子去除率随溶液初始

氯离子浓度的变化如图所示，当初始氯离子浓度高于5gL」时，氯离子去除率下降的原因可

能是o

64

0246810121416

溶液初始氯向广浓度/(g・L>)

【答案】(每空2分)⑴①24+02。衿14田=2(2产+2可3++7凡0②A1的还原性较

弱③pH过低，A1和H+反应生成A伊