化学反应的定量关系（期中专项训练）-九年级化学上学期（人教版）含答案

专题05化学反应的定量关系

题型归纳•内容导航

题型1质量守恒定律的内容及适用范围（点）

题型2实验探究质量守恒定律

题型3质量守恒定律的微观解释（难点）

题型4用质量守恒定律解释现象

题型5有关密闭容器中质量守恒定律的计算

题型6有关质量守恒定律的计算

题型7根据质量守恒定律的其他计算

题型X化学方程式

题型9化学方程式的书写（重点）

题型10根据要求书写化学方程式

题型11化学方程式的初步探究

题型12依据化学方程式的简单计算（重点）

题型13不含杂质的化学方程式计算（重点）

题型14进一步探究化学方程式的计算

［题型通关•靶向提分

题型1质量守恒定律的内容及适用范围（重点）

____________________________________________________________________________________

易错提醒：质量守恒定律指：在化学变化中，参与反应的各物质的总质量等于反应后生成的

各物质的总质量。该定律仅适用于化学变化（有新物质生成），不适用于物理变化（无新物质生

成）。

【内容理解】

1.下列事实中，能用质量守恒定律解释的是

A.使用酒精后未盖瓶塞，质量减小

B.一定质量的氢气和氧气混合后质量不变

C.衣服被雨水淋湿后，质晨增加

试卷第1页，共22页

D.蜡烛燃烧后质量减小

【质量守恒原因】

2.物质发生化学变化时质量守恒的根本原因是

A.反应在密闭容器中进行B.反应前后各物质的质量不变

C.分子的种类和个数不变D.原子的种类、个数和质量不变

【适用范围】

3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是

A.石蜡熔化前后，其质量不变

B.镁条在空气中燃烧，反应前后固体物质的质量不相等

C.木柴在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质最比原木柴的质最小

D.红磷在空气中燃烧后固体质量增加

遨型2实验探定质_量宏恒定律

易错提醒：质量守恒定律在密封环境中进行，适用于化学变化（有新物质生成），不适用于物

理变化（无新物质生成）。

【探究化学反应】

4.下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是

D.蒸储水食盐水混合

【探究质量守恒】

5.某同学利用图1实验探究质量守恒定律，实验前后电子天平的示数不变。下列有关说法

带送的是

试卷第2页，共22页

B.实验中，锥形瓶中的固体由红色变为黑色

C.气球的作用之一是缓冲气压，防止加热时瓶塞被顶开

D.图2的纵坐标可表示实验过程中固体质量的变化

【探究实验环境要求】

6.同学们用如图所示实验探究质量守恒定律。下列有关说法错误的是

A.实验过程中，观察到气球先变瘪后膨胀

B.气球有密封和缓冲气压的作用

C.铜粉不足也能验证质量守恒定律

D.反应结束后称量，电子天平读数不变

【探究守恒本质】

7.某化学兴趣小组设计如下实验装置（A中加热装置已省略）验证质量守恒定律。

Q小气球Q

氧

化

溶

液过氧化氢溶液

二

氮

锌

化二氧化猛

D

E

（1）装置A中将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞中,

用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在电子天平上称量，记录所称的质量叫。再将锥形瓶置

于陶土网上，用酒精灯加热，反应一段时间后停止加热，冷却至室温后再次称量，观察到其

间气球的变化是，记录所称的质量m2,则码（选填或“="）m2；

试卷第3页，共22页

I.1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁,

(1)图甲中反应的化学方程式为

(2)实验室制取氢气的反应原理为一(填化学方程式)，欲得到平稳的气流，应在上图乙中选

择发生装置的仪器组合为一(填序号)。

(3)某同学用如下图1所示的电解器进行电解水实验，电解后，管A中气体体积为10mL,则

mLo

(4)根据质量守恒定律将下图水电解过程的微观示意图补充完整

O氢原子

O氧原子

反应后反应后反应后

II.自来水厂净水过程示意图如图2,请回答。

试卷第5页，共22页

X试剂

河水f|①沉降②过滤IT③吸附H④什净化后的水

图2

(5)我国有关部门规定，经上述流程净化后入用户的饮用水含铁＜().3mg・L1含铜

vl.Omg.L/，…其中的铁、铜指的是(填正确选项前的字母)。

A.原子B.分子C.元索D.单质

(6)有关自来水厂净化水说法错误的是。

A.步骤①②可除去难溶性杂质

B.X试剂常用的是明矶

C.步骤④为加入药品消毒

D.净化后的水澄清、透明、无毒，可以直接饮用

题型4用质量守恒_定律解程现象

易错提醒：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质

的质量总和，强调的是质量守恒、只适用于化学变化。

【开放体系增重】

11.质量守恒定律是化学学习中的核心基础理论之一。下列关于质量守恒定律说法正碓的是

A.参加反应的氧气和氢气的体积，一定等于生成水的体积

B.100g冰融化得到l()Og水，符合质量守恒定律

c.3g碳在空气中完全燃烧生成11g二氧化碳，消耗氧气质量为8g

D.镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应不符合质量守恒定律

【开放体系减重】

12.化学实验中常会出现•些“出乎意料”的现象或结果，下列对相关异常情况的解释不合理

的是

试卷第6页，共22页

异

常反应后天平指针向右反应后质量

收集到的氧气不纯实际质量偏大

情偏转减小

况

A.可能是收集气体D.生成的白

解C.可能是铜粉的量不

前集气瓶内没有装B.祛码可能生锈烟逸散到空

释足

满水气中

A.AB.BC.CD.D

【密闭容器质量变化】

13.利用图1装置探究空气中氧气含量时，若集气瓶内某物理量Y随反应时间的变化关系

C.集气瓶内气体的温度D.集气瓶内磷元素的质量

题型5有美意困容播生质量箜回定建敢让算

易错提醒：有气体参加或生成的反应，若在敞口装置中进行，气体容易逸出或进入，导致反

应前后质量测量不准确。所以验证质量守恒定律必须在密闭装置中进行。

【密闭容器中柱状图数据类的计算】

14.人类对物质世界的认浜，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化的，对化学反应的

认识也是如此。

(1)某化学小组用下图所示装置探究酒精的元素组成(夹持仪器已略)。

试卷第7页，共22页

=0

清

澄注射器活塞

灰

石

水

有燃着酒精的蒸发皿

①实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是

②实验过程中观察到试管中澄清石灰水变浑浊，根据该现象可以推测出酒精中一定含有一

兀素。

（2）另一化学小组设计了如下图所示实验，验证质量守恒定律。

（资料卡片：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜：石灰石和稀盐酸反应

生成二氧化碳、水和氯化钙；白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷）

装置1装置2装置3

①上述实验设计中，不能直接验证质量守恒定律的装置是（填装置数字序号）；由此

获得启发：用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有

时，必须在中进行。

②下列有关装置3实验的说法中，不正确的是（填字母序号）。

A.实验过程中气球先变大后变瘪B.瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂

C.实验过程中托盘天平始终保持平衡D.白磷燃烧结束后，锥形瓶应冷却到室温后再称量

③在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前、

后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（填字母序号）。

试卷第8页，共22页

C.物质丙是化合物D.甲和丁的化学式量之比是9:8

(3)请你根据化学变化的微观本质分析化学反应前后质量守恒的原因o

(4)实验小组取4.6g酒精，在纯氧中充分燃烧，生成5.4g水和8.8g二氧化碳(无其它产物)。

①下列对于酒精的元素组成判断准确的是(填字母序号)。

A.只含有C、H两种元素B.一定含有C、H元素，可能含有。元素

C一定含有C、H、。三种元素D.无法判断

②已知酒精的化学式量为46,根据①你的选择，结合实验数据,推测酒精的化学式为

【密闭容器中表格数据类的计算】

15.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，

测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法中错误的是

物质abcd

反应前质量/g6.403.204.000.50

反应后质1/g待测2.567.200.50

A.反应后a物质的质量为3.84g

B.a和b是反应物，c是生成物

C.c物质中-一定含有a、b两种物质所含所有元素的种类

D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2:1,则反应中a与b的化学计量数之比为

1:2

【密闭容器中饼形图数据类的计算】

16.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质

的质量分数如图所示。下列说法错误的是

试卷第9页，共22页

反应后

A.该反应基本反应类型为化合反应B.该化学反应中乙和丙的质量比为3:17

C.物质丙一定为单质D.物质丁可能是该反应的催化剂

【密闭容器中曲线图数据类的计算】

17.化学兴趣小组的同学设计了如阁实验装置(天平略)验证质量守恒定律。

(2)上述三个实验装置中，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，B、C装置则不能。B

装置不能验证质量守恒定律的理由是o

(3)某小组的同学选用在无盖坨烟中灼烧碳酸钙的实验来探究质量守恒定律，称量灼烧前后

珀烟的质量并进行对比，结果是灼烧后的质量_____(选填“偏大偏小"或“不变”)。

(4)通过上述实验，同学们得出结论：当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须

在装置中进行。

(5)利用氧气传感器测定铜粉灼烧过程中密闭玻璃管内氧气的含量，所得曲线如下图。

2

a(0,20.85%)b(30,20.85%)

c(56t20.54%)

加热

d(126,8.82%)

0100200300时间人

b点氧气含量不变的原因是,铜灼烧过程中消耗玻璃管内(填百分数)的氧气。

(6)已知•定的温度下，CO与铁的氧化物发生反应能生成铁单质和CO?。现利用如图I的实

试卷第10页，共22页

热温度是800-1200（。实验室要利用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是

（填“酒精灯”或“酒精喷灯玻璃管内发生反应的化学方程式o图中x=go

【密闭容器中其他数据类的计算】

18.现将20克A和足量B混合加热使其发牛化学反应,20克A完全反应后牛成16克C

和8克D,则参加反应的A与B的质量比是

A.1：1B.2：1C.4：1D.5：1

海题型6直天质量守恒定律的计算

易错提醒：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物

质的质量总和，反应前后原子的种类、数目不变。

【文字叙述类】

19.在化学反应A+2B=C+2D中，已知10gA与足量B充分反应，生成8gC和4gD,则参

加反应的A与B的质量比是

A.1：2B.5：3C.5：2D.5：1

【坐标图像类】

20.某密闭容器中有甲、乙、因、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中乙、丙、

丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是

试卷第11页，共22页

A.a的值为14B.丙一定是催化剂

C.丁不属于化合物D.当丁为5g时，容器中乙的质量为11g

【表格类】

21.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应

前后各物质的质量如下表，对该反应下列描述正确的是

物质甲乙丙

反应前质量/g2052020

反应后质M/g2待测3226

A.该反应是分解反应B.乙在该反应中一定是催化剂

C.待测质量一定为4克D.该反应中甲、丙、丁的质量比为1:16:13

【实验图示类】

22.从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。

I.从定性的角度研究：用如图实验装置探究汽油的元素组成（夹持仪器已略）。

注射器活塞

\澄清石灰水

'盛有燃着汽油的蒸发皿

（1）实验过程中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作

是：o

（2）观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变白色浑浊，由以上现象可推测出汽油中

（填“一定”或“可能”或“一定不”）含有氧元素。

II.从定量的角度研究：设计了如图实验装置（天平已省略）验证质量守恒定律。

蒸储水

♦酒精

D

（3）上述四个实验装置中，能用于验证质量守恒定律的是

（4）A中气球的作用是。

试卷第12页，共22页

(5)B中铁钉和硫酸铜溶液反应后，溶液颜色由蓝色变为o

(6)C中实验结束后天平指针(填“偏左”或“偏石”)，该反应(填“遵守”

或“不遵守”)质量守恒定律。

(7)铁条在空气中完全燃烧生.成氧化镁，若该反应中固体质量变化如图所示，则M?与冈的

差值表示的是__________质量。

题型7根据质量守恒定律的其他让算

易错提醒：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变；参加化学反应的各物质的

质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

【用质量守恒定律定性判断物质的组成】

23.氯气是一种重要的化工原料，其生产过程会发生如下反应：

加执

4HC1（浓）+MnO2=^X+ChT+2Hq。则X是

A.MnCbB.MnCl4C.H2MnO4D.无法判断

【用质量守恒定律定量计算物质的组成】

24.已知14.1g青蒿素完全燃烧生成33图8?和9.9gHQ,下列分析错误的是

A.14.1g青蒿素燃烧消耗氧气的质量为28.8g

B.青蒿素中含有碳、氢、氧元素

C.该反应中CO?和H.O的化学计量数之比为10:3

D.14.1g青蒿素中氧元素的质量与其完全燃烧消耗氧气的质量之比为5:36

【巧用元素守恒进行计算】

25.将138g酒精(C2HsOH)点燃，全部燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水。恢复到室温

后，测得所得气体中碳元素的质量分数为36%,则燃烧所消耗氧气的质量为g,生成

的二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为。

试卷第13页，共22页

题型8化茎方程式

易错提醒：化学反应方程式，反映化学反应的客观事实，是用化学式表示化学反应的式子,

化学方程式中反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系，化学方程式中

各物质的相对原子质量或相对分子质量等信息，体现了化学反应的定量关系，如质最守恒和

比例关系。

【化学方程式的定义】

26.化学方程式，也成为化学反应方程式，反映化学反应的客观事实，是用化学式表示不同

物质之间化学反应的式子，下列化学方程式书写正确的是

A.4P+55型2P2。5

B.Na2CO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO31

C.CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2t

占燃

D.4Fe4-3O2^=2Fe2O3

【化学方程式的读法】

占燃

27.关于化学方程式HjChJ^HCl的读法或叙述正确的是

A.氢气加氯气点燃等于氮化氢

B.一份氢气与一份氯气反应后生成两份氯化氢

C.每2份质量的氢气与71份质量的氯气完全反应，生成73份质量的氯化氢

D.氢气、氯气、氯化氢的质量比为1：1：2

【根据化学方程式推测化学式】

28.为了保扩环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主

要成分X（X只含两种元素）在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：

占燃

X+2O2-CO2+aH2Oo下列说法不正确的是

A.a=2

B.反应中氧气和二氧化碳的质量比为2：1

C.该反应前后，原子的种类和数目都不变

试卷第14页，共22页

D.X的化学式为CH4

【化学方程式的意义】

29.四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是

各物质的分子个

反应在点燃

数比为2:1:2

条件下进行

m各物质的质量

强产;比为7:4:11

点燃点燃

:

A.C+02-C02B.2C0+0,=2C0,

C.H2+C12=2HC1D.2H24-O2=2H2O

:电题型9仇学友程式的书写（重点）

易错提醒：书写要以客观事实为基础，遵循质量守恒定律，根据情况要标气体符号或沉淀符

号。

【化学方程式书写规则】

30.下列对化学方程式的书写判断错误的是

占燃

A.2Mg+O2Tl2MgO——“甘标注错误

占燃

B.H2+O2-H2O——没有遵守质量守恒定律

MnO、

C.H2O2^^H2t+O2T——没有尊重客观事实

占燃

D.4Fe+3O2^=2Fe2O3——正确

【答案】D

【化学方程式书写判断】

31.下列化学方程式书写正确的是

试卷第15页，共22页

点燃A

-

A.3Fe+2O2------Fe2O3B.Cu+OaCuO2

通电

C.2H2O-2--H--2-T+O2TD.2H2O2=2H2O+O2t

【化学方程式的书写】

32.写出下列反应的化学方程式。

(1)硫在氧气中燃烧0

(2)过氧化氢在二氧化钵催化作用下分解o

(3)加热氧化汞o

海题型10根据要求变写化学方程式

易错提醒：1.要写出反应物、生成物和反应条件；根据质量守恒定律配平化学方程式；若反

应物中没有气体，生成物中有气体，在气体化学式右边标“甘；当反应物和生成物中均有气

体，则不用标寸”。溶液中的反应，若生成物中有固体，在固体物质的化学式右边标“『'；当

反应物和生成物中均有固体，则不用标飞

2.正确注明反应条件。改变反应条件，化学反应就可能不发生或生成不同的产物。常见的反

应条件有点燃、加热(常用“△”号表示)、高温、通电等。

【根据新信息书写化学方程式】

33.阅读下列材料,回答问题。

我国在火箭技术上飞速进步，离不开化学研究。2024年6月26日，我国第七批“太空三人

组''搭乘神舟十八号载人航天飞船成功抵达中国“天宫”号空间站。腓(N2H。燃烧时放出热量

高且燃烧产物对环境无污奥，是常用的高能火箭燃料，点燃时与助燃物质液态四氧化二氮

(N2O4)发生反应，生成N?和HzO,脱有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分，与液氧接触

能自燃，短时间受热时易发生分解，火箭发射也可以用液氢作燃料，液氧作助燃剂。

(I)太阳风和宇宙射线辐射会影响空间站的安全，其主要成分是电离氢和电离氮。氢原子的

结构示意图为。

(2)写出液氢作燃料燃烧时发生的化学方程式：o

(3)阴需要密封保存的原因是o

【根据流程书写化学方程式】

34.科学工作者研发了一种SUJNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨.

试卷第16页，共22页

下列说法正确的是

A.步骤①发生化合反应B.步骤②参加反应的U3N和H2O的质量比

为1：3

C.总反应的化学方程式是N2+H2ONH3+O2D.理论上反应过程中需要不断补充金属Li

【根据微观示意图写化学方程式】

35.下图是治理汽车尾气时所发生反应的微观示意图，已知丙是一种单质。

。氢原f

联+a卫口+凫・氧原子

。氮原子

甲乙丙丁

(1)请画山方框内物质丙的微观示意图

(2)请从以下所给问题中住建二个回答。

①写出该反应的化学方程式o

②写出参加反应的甲和乙的质量比。

【根据实验现象书写化学方程式】

36.化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示问答问题:

⑴仪器a的名称为.

(2)实验室川氯酸钾制取氯气的发生装置和收集装置是,该反应的化学方程式为。

(3)B装置与C装置相比，C装置的优点是o

(4)Na2()2具有强氧化性，出具有还原性，某化学兴趣小组根据所学的知识推测Na?O2与H?

能发生反应。为了验证此推测结果，某化学兴趣小组的同学设计并进行如图实验。

试卷第17页，共22页

步骤1:按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装

入药品。

步骤2：打开K1、K2,在产生的氢气流经装有Na?。2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明

显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

已知：常温下Na?。?为淡黄色粉末状固体，Na2O2^HCKC02＞比。均会发生反应，Na2O2

需密封保存，无水硫酸铜遇水会变蓝色。

①装置B中碱石灰的作用是o

②由实验可推出Na?。?与H?反应的化学方程式为o

:电题型11化学友程式的初步探为

易错提醒：依据质量守恒定律，配平化学方程式；

质量比：化学计量数x相对分子质量（相对原子质量）之比。

【化学方程式的配平】

37.我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用N2H4作为燃料，其工作的原理为3N2H4

业名叫“T+NT+2NH3J横线上的两种物质均为单质，方框内应填写

的数字分别为

A.2,3B.4,6C.2,6D.4,3

【根据化学方程式计算质量比】

38.汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，如图是微观反应示意图。

•碳原子

8催化剂》Ce0+8

O氮原子

乙丙丁O氧原子

（1）宏观角度：反应前后一定不变的是（只写一点）。

（2）微观角度：该化学反应中发生改变的微观粒子是（填“分子”或“原子”）。

试卷第18页，共22页

（3）定量角度：参加反应的甲、乙两种物质的质量比为（填最简整数比）。

【化学方程式的计算步骤】

39.根据化学方程式计算，解题的步骤是

①正确地写出化学方程式②列比例式，求未知量③标出已知量、未知屋④设未知量

⑤简明地写出答案

A.①③④②⑤B.④①③②⑤C.①②③④⑤D.①④③②⑤

题型12依据化学方程式的简单计算（重点）

易错提醒：化学方程式计算的解题步骤：设未知量一写方程式一标出量一列比例求解一写答

案

【文字叙述类】

40.“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器，为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜

水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。过氧化钠（Na^O?）作供

氧剂的化学方程式为2Na。+282=2^283+（）2。若用上述方法制取16g氧气，至少需

要Na2O2的质量为多少？（写出计算过程）

【坐标图像类】

41.实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化镭制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回

答下列问题。

|物质总质量/g

70k

68.4k—-----------

°反应时间

（1）反应在敞口的烧杯中进行，由于生成的氧气逸散，物质总质量会减少。则生成氧气的质

量为go

（2）求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。

【表格类】

42.星城化学兴趣小组为了测定某种珍珠粉中碳酸钙的含量，称取22.2g研碎的珍珠粉，连

续进行四次高温煨烧（杂质不参加反应）、冷却、称量，结果如下：

试卷第19页，共22页

操作次数第1次第2次第3次第4次

剩余固体质量（g）1715.813.413.4

高温小

试计算：（化学方程式：CaCO3~CaO+CO2T）

（I）二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为—。（写出最简整数比）

（2）求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

【实验图示类】

43.化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为151.22g

（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取卜.橡胶塞，片刻后瓶内气体被空气取

代，再一起称量，电子天平示数稳定为151.30g（见图2）。

回答下列问题：

（1）两次称量增加的量是的质量。

（2）计算参加反应红磷的质量。

海题里13丕含杂质的化学方程式让算（重点）

易错提醒：列比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量和

未知量（已知量为纯净物质量且带单位）1；

用纯净物的质量进行计算；

化学方程式只能进行质量计算，若是其他量，要换算成质量。

【质量分数求算】

44.实验室用10（）g过氧化氢溶液和5g二氧化钵混合制取氧气，完全反应后，称得剩余物质

的总质量为IOL8g。请计算：

（1）生成氧气的质量是多少？

（2）该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

试卷第20页，共22页

【相对分子质量求算】

45.在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D,若C

的相对分子质显为14,则D的相对分子质量为

A.32B.8C.16D.64

【体积求算】

46.已知在温度和压强完全相同的情况下，相同体积的气体所含的分子数相同。若在相同温

度、相同压强的条件下，使3LCH4、C2HrC2H4的混合气体充分燃烧转化为CO?和HQ,

需消耗氧气的体积可能是

A.5LB.7LC.9LD.11L

【质量求算】

47.将17g过氧化氢和1g二氧化锦混合，反应一段时间后，称得剩余物质的质量为11.7g。

(1)反应中产生了多少克氧气？

(2)17g过氧化氢是否完全反应？

(3)剩余物质还可以生成氧气多少克？

题型14进一步探究化学方程式的计算

易错提醒：明确相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量和未知量(已知

量为纯净物质量且带单位也用纯净物的质量进行计算；化学方程式只能进行质量计算，若

是其他量，要换算成质量，

［根据实验数据计算是否符合某个标准】

48.实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定

某品牌工业品纯碱的指标等级。

国家标准规定工业品纯碱指标等级

指标

I类n类III类

指标项目

优等品一等品优等品合格品

总碱量99.298.899.198.0

试卷第21页，共22页

（Na2c。3计）％

实践小组成员进行的实验和有关数据如图所示。

加入100g一定--------

溶质质量分数的稀盐酸广］滴加几滴

充分反应唇韶酚，试液”

21.4g工业品纯碱112.6g不饱和溶液无色溶液

(1)实验过程中：①滴加几滴酚酥试液的1=1的是o

②生成气体质量为。

(2)通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。［写出计算过程，结果数值四舍五入

精确到0.1%)

【差量法计算】

49.将一定质量的水煤气(CO和H2的混合物)在氧气中充分燃烧，燃烧产物依次通过足

量的浓硫酸和NaOH溶液，浓硫酸增重0.9g,NaOH溶液增重2.2g。该水煤气中CO和H2

的质量比为

A.7:1B.14:1C.28:1D.56:1

50.某同学社会实践带回几块石灰石样品，为测定样品中碳酸钙的含量，甲、乙两同学各取

12.5g石灰石样品，用足量的一定浓度盐酸与其充分反应(其中样品中的其它成分不溶于水,

也不与稀盐酸反应)，测得数据如图所示。试回答下列问题：

(l)12.5g石灰石样品充分反应，产生的CO2的质量为g,

(2)用托盘天平称量12.5g石灰石样品时，发现指针向左倾斜，接下来应进行的操作是

(3)该样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程)

(4)实验过程中哪些因素可能导致最终碳酸钙的质量分数偏低(写・点)。

试卷第22页，共22页

1.D

【详解】A、使用酒精后未盖瓶塞，质量减小，是因为酒精挥发到了空气中，只是状态的改

变，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意：

B、一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，氢气和氧气混合，无新物质生成，不属于化学

变化，不能用质量守恒定律解群，不符合题意；

C、衣服被雨水淋湿后，质量增加，是因为水被吸附或渗透，无新物质生成，不属于化学变

化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意；

D、蜡烛燃烧后质量减小，是因为蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸

到空气中，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，符合题意。

故选D。

2.D

【分析】根据质量守恒定律的内容可知,反应前后元素的种类、原子种类及个数、总质量等

不变

【详解】由质量守恒定律的内容可知，反应前后元素的种类、原子种类及个数、总质量等不

变；化学反应的实质就是有新物质的生成，所以物质的种类、分子种类发生改变。在化学反

应前后，分子的数目及元索化合价有的发生变化，有的不变。

故选D。

【点暗】化学反应前后六个不变：原子种类、数目、质量、元素种类、元素质量、物质总质

量；两个一定变：分子种类、物质种类；两个可能变：元素化合价、分子数目

3.A

【分析】本题考查质量守恒定律的应用以及其适用范围。质量守恒定律指：在化学变化中,

参与反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量。该定律仅适用于化学变化

（有新物质生成），不适用于物理变化（无新物质生成）.

【详解】A.石蜡熔化是物理变化（状态从固态变为液态），没有新物质生成。质呈守恒定律

只针对化学变化，因此不能用该定律解释此现象，故A选项符合题意。

B.镁条燃烧是化学变化（镁与氧气反应生成氧化镁）。反应后固体质量增加，是因为氧气（气

体）参与了反应，生成物氧化镁的质量等于镁的质量加上氧气的质量。质量守恒定律可以解

释：反应前后总质量（包括气体）守恒，但只比较固体质量会忽略气体参与，所以镁条在空

气中燃烧，反应前后固体物质的质量不相等，故B选项不符合题意。

C.木柴燃烧是化学变化（木柴中的碳等物质与氧气反应生成二氧化碳和水蒸气等气体，灰烬

答案第1页，共24页

是残留固体）。灰烬质量减小，是因为部分木柴转化为气体逸散到空气中。质量守恒定律可

以解释：反应前后总质量守恒，但包体未被称量，故C选项不符合题意。

D.红磷燃烧是化学变化（红磷与氧气反应生成五氧化二璘固体）。反应后固体质量增加，是

因为氧气（气体）参与了反应，生成物五氧化二磷的质量等于红磷的质量加上氧气的质量。

质量守恒定律可以解释：总质量守恒，固体质量增加是由于气体加入，故D选项不符合题

意。

综上，本题正确答案为A,

【点睛】常见误区：选项B、C、D看似质量变化，但都是化学反应，且质量变化可归因于

气体参与或逸出，总质量仍守恒。

4.B

【详解】A、镁条在空气口燃烧生成氧化镁，由「有空，中的气体参加反应，不能直接用于

验讦质量守恒定律,不符合题意：

B、红璘与氯气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，有氧气消耗，旦在密闭的环境中进行该

实验，能直接用于验证质量守恒定律，符合题意；

C、过氧化氢在二氧化镭的催化作用下生成水和氧气，生成的氧气逸出，不能直接用于验证

质量守恒定律，不符合题意；

D、蒸储水不能与食盐水反应，发生的是物理变化，不能用来验证质量守恒定律，不符合题

意、Q

故选Bo

5.D

【详解】A、化学反应都遵循质量守恒定律，该反应属于化学反应，遵循质量守恒定律，故

选项说法正确：

B、实验中铜粉在加热条件下和氧气反应生成氧化铜，铜粉是红色固体，氧化铜是黑色固体，

故实验中会观察到锥形瓶中固体由红色变为黑色，故选项说法正确；

C、加热会使锥形瓶内气体膨胀，气压增大，气球的作用之一是缓冲气压，防止加热时瓶塞

被顶开，故选项说法正确；

D、由于铜粉在加热条件不与氧气反应生成氧化铜，固体质量会增大，反应结束后固体的质

量不再变化，故图中纵坐标表示实验中固体质量的变化时，应先增大后不变，故选项说法错

误；

故选：Do

答案第2页，共24页

6.A

【详解】A、该实验中，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，加热过程中，装置内气

体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装

置内压强减小，气球变小，故气球先膨胀后变瘪，故A符合题意；

B、该实验中氧气参与了反应，需要在密封环境中进行，故气球可以起到密封的作用，同时

加热过程中，装置内压强增大，气球可以起到缓冲气压的作用，故B不符合题意；

C、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，故铜粉不足也能验证

质量守恒定律，故C不符合题意：

D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故反应结束后称量，电子天平读

数不变，故D不符合题意。

故选Ao

7.(1)先膨胀后变瘪=

(2)白色粉末逐渐溶解，有气泡产生，天平依然平衡

(3)酒精和水不发生化学变化

(4)右

(5)气球膨胀产生浮力

⑹①②⑤

【详解】(I)装置A中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，加热过程中，温度升高,

装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了

氧气，装置内压强减小，气球变小，故气球的变化是：先膨胀后变瘪；

装置A中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，且该

反应在密闭容器中进行，遵循质量守恒定律，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质

量不变，则mi=ni2；

(2)B装置中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，且该反应在密闭容器中进

行，反应生成的二氧化碳不会逸出，化学反应前后物质的总质量不变，故现象是：白色粉末

逐渐溶解，有气泡产生，天平依然平衡；

(3)装置C中酒精和水不发生化学变化，故不能用于验证质量守恒定律；

(4)用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故烧杯应在天平的左边，过氧化

氢在二氧化锌的催化下分解生成水和氧气，氧气是气体，会散逸到空气中，故反应后左边质

量减小，故天平指针向右偏转；

答案第3页，共24页

（5）过氧化氢在二氧化镒的催化下分解生成水和氧气，反应生成了气体，装置内压强增大,

气球膨胀，产生向上的浮力，故反应后总质量变小；

（6）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，元素的种类不变,

化学变化有新物质生成，故物质的种类发生了改变，分子的种类发生了改变，分子的数目可

能改变。

故选①②⑤。

8.B

【详解】A、该选项直接表述了质量守恒定律的定义。在化学反应中，物质的质量总和保持

不变，这是定律的核心内容。因此，A正确。

B、在化学反应中，分子会发生改变。反应物分子分解为原子，原子重新组合形成新的生成

物分子，因此分子的种类肯定变化，分子的数目可能会变化。因此，B错误。

C、该选项描述了质量守恒定律的微观实质“化学反应只是原子重新排列绢合的过程.原子

的种类、数目和质量在反应前后均不变，这导致总质量不变。因此，C正确。

D、元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。由于原子的种类和数

目不变，元素的种类也不会改变；同时，原子的质量总和不变，因此元素的质量也不变。这

是质量守恒定律的必然推论。因此，D正确。

故选：Bo

9.D

【详解】A.过程I水分子可分成氢原子和氧原子，表明化学变化中分子可拆分成原子，故A

正确；

B.由微观示意图可知，过程I、n反应前后原子的种类和数目均不变，故B正确；

C.过程川化学变化前是水分子，反应后有氧分子和氢分子，表明化学变化前后分子种类发生

了改变，故C正确；

D.由图可知，说明水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故D不正确。

综上，故选D。

7

10.（l）3Fe+4H2O==7e3O4+4H2

（2）Zn+H2so4=ZnSO4+H2T②④⑦

⑶20

答案第4页，共24页

（5）C

（6）BD

【详解】（1）根据题目描述，水蒸气与红热的铁反应生成氢气和四氧化三铁，根据质量守恒

廿汨

定律配平化学方程式为：3Fe+4H20=Fe,04+4H2o

（2）①实验室制取氢气一般用锌粒和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn

+H2S04=ZnS04+H2to②要得到平稳的气流，需要控制液体的滴加速率，可选用分液漏

斗和锥形瓶组成发生装置，即仪器组合为②④⑦。

（3）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，

且氢气和氧气的体积比约为2:1。管A中气体体积为10mL,管A中产生的是氧气，那么管

B中产生的是氢气，其体枳约为20mL。

(4)

根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。水通电分解的化学方程式为

通电

2H,O^2H2八。2九反应前有2个水分子,即4个氢原子和2个氧原子;反应中，经

有4个氢原子和2个氧原子，反应后应该生成2个氢分子和1个氧分子，所以补充的内容为

在反应后的框中画出2个由2个氢原子构成的氢分子和1个由2个氧原子构成的氧分子。

（5）物质是由元素组成的，饮用水中含铁、铜等指的是元素，与具体的存在形式无关，原

子、分子、单质都太具体，这里说的是元素的含量，故答案为C。

（6）A、步骤①沉降能使水中的难溶性杂质沉降下来，步骤②过滤能将难溶性杂质除去,

所以步骤①②可除去难溶性杂质，A正确。

B、X试剂常用的是活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味等，而明矶一般用于沉

降操作中作絮凝剂，B错误。

C、步骤④为加入药品消毒，目的是杀灭水中的细菌等微生物，C正确。

答案第5页，共24页

D、净化后的水虽然澄清、透明、无毒，但可能还含有可溶性的钙、镁化合物等，属于混合

物，不可以直接饮用，最好煮沸后饮用，D错误。故选BD。

11.C

【详解】A、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物

质的质量总和，强调的是质量守恒，故选项说法不正确；

B、质量守恒定律只适用子化学变化，冰融化得到水，没有新物质生成，属于物理变化，不

能用质量守恒定律来解释，故选项说法不正确；

C、3g碳在空气中完全燃烧生成11g二氧化碳，根据质量守恒定律，消耗氧气质量为

1lg-3g=8g,故选项说法正确；

D、镁条燃烧属于化学变化，所有化学变化都符合质量守恒定律，镁条燃烧后生成物质量比

镁条的质量大，是因为空气中的氧气参与反应，故选项说法不正确。

故选Cc

12.C

【详解】A、排水法收集氧气时，若收集气体前集气瓶内没有装满水，会造成收集的氧气中

含有空气，造成气体不纯，选项正确：

B、砧码生锈，造成祛码质量增重，则称量出固体的质量偏大，选项正确：

C、化学反应都遵循质最守恒定律，铜粉是否足展，不会影响天平平衡，选项错误；

D、一定质量的金属铁在空气中燃烧，空气中的氧气参与反应，生成氧化铁的质量大厂•参加

反应的镁的质量，反应后质量减小，可能是生成的氧化镁逸散到空气中，选项正确。

故选：Co

13.D

【详解】A、红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，氮气不参与反应且不溶于水，随着氧气被消耗，

集气瓶内气体减少，氮气的体积分数逐渐增大，反应结束后不再变化，与图像不符，A错

误：

B、红磷燃烧消耗氧气，氧分子的数目会不断减少，反应结束时减少至最少，与图像不符,

B错误；

C、红磷燃烧放出热量，集气瓶内气体温度先升高，反应结束后，随着热量散失，温度逐渐

降低至室温，与图像不符，C错误；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，集气瓶内磷元素的质量在反应前后

始终不变，与图像相符，D正确。

答案第6页，共24页

故选D。

14.(1)向右拉动注射器活塞C##碳

(2)2气体参与或生成密闭容器(合理答案酌情给分)CAC

(3)化学反应前后原子的种类、数目和质审:均不发生改变，即反应前后原子的总质量没有发

生变化，所以化学反应前后物质的总质量必然相等

(4)CC2HOO

【详解】(1)①实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操

作是向右拉动注射器活塞，试管中的压强减小，在外界大气压的作用下，酒精燃烧生成的气

体能通过漏斗被吸入试管中；

②实验过程中观察到试管中澄清石灰水变浑浊，说明酒精燃烧有二氧化碳气体生成，由质

量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则可推测出酒精中一定含有碳元素；

(2)①装置1中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，发生f化学变化，且与外

界没有发生物质交换，反应前后托盘天平保持平衡，可直接验证质量守恒定律；装置.2中石

灰石和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中，反应后托盘天平不再保持平衡，不能直接

验证质量守恒定律：装置3中白磷燃烧，发生了化学变化，且与外界没有发生物质交换，反

应前后托盘天平保持平衡，可直接验证质量守恒定律；由此获得启发：用实验来探究化学反

应前后反应物与生成物之诃的总质量关系时，当有气体参与或生成时，必须在密闭容器中进

行；

②A、实验过程中，红磷燃烧放热，锥形瓶内压强变大，气球膨胀，等反应结束后，气球逐

渐变小，故选项说法止确；

B、白磷燃烧会放出大量热，锥形瓶不是耐高温仪器，不能局部骤热，否则会使瓶底炸裂,

因此白磷燃烧时在锥形瓶底部放少量细沙，防止瓶底炸裂，故选项说法正确；

C、实验过程中红磷燃烧放热，锥形瓶内压强变大，气球膨胀，在浮力的作用下，托盘天平

先向右倾斜，后逐渐恢复平衡，故选项说法错误；

D、白磷燃烧结束后，锥形瓶应冷却到室温后再称量，故选项说法正确；

故选：C：

③A、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量保持不变，则

X=14g+4g+50g+6g-32g-4g-22g=16g,故选项说法正确；

B、化学反应前后物质乙的总质量