高考化学一轮复习：专项突破卷12 化学实验基础（一）原卷版

专题突破卷12化学实验基础（一）

―化学实验仪器及基本操作物质的分离、提纯和检验微型实验设计与评价

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）

1.实验是化学的基础，是化学的灵魂。下列有关操作中，正确的是

A.检验真皮衣料，可以用灼烧并闻气味的方法

B.配制450mLi.OOmol/L的硫酸，需用量筒量取10.00mol/L的硫酸45.0mL

C.实验室通常使用广泛pH试纸测定漂白液的pH

D.在催化剂的作用下，米可与滨水反应生成澳采

2.用分液漏斗分离下列各组液体混合物，能获得成功的是

A.澳苯和溟B.苯和水C.苯和甲苯D.四氯化碳和乙醇

4,粗盐提纯实验中，蒸发滤液时，下列操作错误的是

A.用蒸发皿盛放溶液并进行加热B.加热过程中不断用玻璃棒搅拌

C.等到出现大量固体时，停止加热D.待滤液完全蒸干后，停止加热

5.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是

A.将海带灼烧成灰B.过滤得含「溶液

C.放出碘的苯溶液D.分离碘并回收苯

A.AB.BC.CD.D

6.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是

气体(杂质)方法

AS02(CO2)通过酸性高锌酸钾溶液

BCh(HC1)通过饱和的食盐水

CN2(02)通过灼热的铜也网

DNO(NO2)通过水

A.AB.BC.CD.D

7.下列实验操作、现象和得出的结论正确的是

实验操作现象结论

取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的

3+

A溶液由浅绿色变为黄色氧化性：H2O2>Fe

氏6溶液

取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入

KI与FcCh的反应有一

B3mLL。mol/LFeCb溶液，充分反应后滴入5滴溶液变血红色

定限度

10%KSCN溶液

C向Na2SiO3溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成非金属性：C>Si

两只试管中均加入2mL0.1mol/L酸性KMnCh溶液，加入0.2mol/LH2c2。4溶其它条件相同时，反应

D

分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/LH2c溶液，比液的褪色时间更短物浓度越大，反应速率

较溶液褪色的时间越大

A.AB.BC.CD.D

8.关于实验装置与试剂选择，下列说法正确的是

A.装置①可用作MnO?与浓盐酸反应制CL的发生装置

B.用装置②吸收尾气NH3可防倒吸

C.装置③可用于验证氨气在水中的溶解性

D.装置④可用于收集NO?气体

9.下列实验装置或操作能达到实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

10.实验室中下列做法或操作分析正确的是

A.CaO固体保存在广口塑料瓶中

B.Fe(NO)溶液保存时加入少量稀硝酸

C.可用热的碳酸钠溶液除去金属表面附着的柴油

D.蒸福时，若温度计水银球低于蒸窗烧瓶支管I」，则收集到的储分产率更高

11.下列实验中，所得现象和结论均对应且正确的是

选项实验现象结论

A向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCb溶液有白色沉淀产生该溶液中可能含SO；'

B将少量氯气通入KI—淀粉溶液溶液变蓝还原性：I-VC1-

C向pH试纸上滴加一滴浓硫酸pH试纸先变红后变黑浓硫酸具有强氧化性

D向溟水中通入足量SCH气体溟水褪色SO2具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

12.下列有关物质的分离提纯操化的说法正确的是

A.蒸馅时，温度计应插入液面以下

B.分液时，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从上口倒出

C,可用酒精萃取滨水中的澳

D.东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此法提取青蒿素属于过滤

13.制备下列气体所需的反应物和发生装置不可行的是

选项ABCD

气体SONH

NO523

反应物铜丝、稀硝酸浓盐酸、高锦酸钾铁粉、浓硫酸镂盐、熟石灰

一浓盐酸

0<氢氧化钙和，

制型.卜纸化镀固算

发生装置

/\高镭

稀硝酸

酸钾

A.AB.BC.CD.D

14.某学生配制了100mLimOIL」的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但

测得溶液的物质的量浓度小于ImolL-L则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是

①量筒用蒸镭水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A.只有②③④B.只有③④C.只有①②③D.①②③④

15.下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的方案设计现象和结论

比较金属活若Mg片上冒气泡，证明活泼

AMg、Al、NaOH溶液构成原电池装置

泼性性：AI>Mg

探究压强对若颜色先变深后又逐渐变

用针筒吸入NOz与N2O4的混合气体，将细管端用橡胶

B平衡移动的浅，证明压强增大，平衡朝

塞封闭，然后将活塞向内推，观察颜色变化

影响气体分子数减小的方向移动

若溶液先变成血红色，后无

探究反应的往FeMSOS溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2so4

C明显变化，说明Fe3+与SCN—

可逆性固体

的反应不可逆

用牺牲阳极

以铁钉和锌棒作电极，酸化的3%NaCl溶液作电解质溶

法保护铁钉若未出现特征蓝色沉淀，证

D液，接通电源，过一段时间，取铁电极区域溶液于试管

并检验其效明铁钉未被腐蚀

中,滴入K3[Fe(CN)6]溶液,观察现象

果

A.AB.BC.CD.D

二、填空题(本题包括4小题，共55分)

16.(14分)海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如

卜.:

碘元素的

有机碘化物【212

主要存在形式

(I)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为

(2)在实验室里把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在_____中进行。

(3)若从绿色化学角度考虑，①处选Cl?不好的原因是。

(4)操作I中，实验室可用如图仪器将L富集到有机溶液X,该步操作的名称为；如图中所选用的有机

溶剂可以是(选填编号)。

a.酒精b.醋酸c.四氯化碳d.苯

(5)操作I中具体实验步骤为：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中：

B.检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液：

C.把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；

F.将分液漏斗。上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；

G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；

H.静止、分层。

实验步骤的正确顺序为；_♦T_*ATHT_*—O

⑹为寻找氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明H?()2能否代替氯水。实验操作：将HQ?作为氧化

剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，，则证明能代替氯水。请写出此反应的离

子方程式。

17.(14分)某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fez。?的影响(固定装置略)。

⑴MgCCh的分解产物为.

(2)装置C的作用是,处理尾气的方法为。

⑶将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应

产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。

步骤操作甲组现象乙组现象

1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡

2取步骤1中溶液,滴加K3［Fe(CN)6］溶液蓝色沉淀蓝色沉淀

3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变血红无现象

4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变血红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是。

②甲组步骤］中反应的离子方程式为O

③乙组步骤4中，溶液变血红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证

方法为。

④从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是O

18.(13分)苯甲酸甲酯是•种重要的工业原料，某化学小组采用如图所示装置，以苯甲酸、甲醇为原料制

取苯甲酸甲酯。

有关物质的物理性质如表所示:

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯

熔点/℃122-93.9-12.3

沸点/(24965199.6

密度/(g・cmf1.26590.7921.0888

水溶性微溶易溶难溶

实验步骤：I.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和().4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心

加热60分钟，得苯甲酸甲酯粗产品。

(1)仪器甲的作用是。

(2)该化学小组在实验中使用过量的反应物甲醇，目的是。

II.粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醉、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制。

用试剂洗涤「水层

a①无水破减压

普图混合液操作bL有机层酸镁干城蒸慵.苯甲酸

品L甲醇②过滤'-"甲酯

(3)试剂a可以是(填字母)，其作用是。

A.稀硫酸B.碳酸钠溶液C.乙醇

(4)第一次蒸储时，温度应控制在℃左右;操作b的名称是o

(5)实验制得的苯甲酸甲酯精品的质量为10g,则苯甲酸的转化率为(保留3位有效数字)。

19.(14分)实验室利用SO］合成疏酰氯(SOzCL),并对H?S。,和HC1O的酸性强弱进行探究。可利用SO2与

CU在活性炭作用下反应,制取少量的SO02,反应原理为：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)AH<0o如图所

示(部分夹持装置省略)。已知：S。2cL的熔点为-54.1C,沸点为69.IC,100℃以上易分解，遇水能剧烈

反应，产生白雾。

⑴甲装置用于制SOz，则下列试剂组合中最合适的是o(填序号)

A.18.4molL」的硫酸和AlB.5moi•L”的硝酸和Na2sO3固体