辽宁省名校联盟2025年高三12月份联合考试化学试卷（含答案详解）

后附原卷扫描版辽宁省名校联盟2025年高三12后附原卷扫描版化学命题人：盘锦市高中刘越丁艳来审题人：鹤岗市第一中学张杰大庆铁人中学黄国龙注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1Li7C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5Ca40一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.近年我国在科技创新方面成果斐然，多个领域取得了重大突破。以下陈述中不正确的是A.创新型光解水催化材料将产氢效率提高了15倍：实现了太阳能向电能的高效转换B.利用电解池阴极技术将空气中的氮气转化为硝酸：这一过程属于氮的固定C.钠离子电池的产业化取得关键进展：有望缓解锂资源供应紧张的局面D.研究者致力于开发零碳排放的热催化制氢技术：在过渡元素中寻找制造催化剂的元素2，氟气与水在低温下可生成具有爆炸性的化合物HOF，其反应为F₂+H₂OHOF+HF。下列说法正确的是A.HOF的VSEPR模型为B.H₂O₂的结构式为H—O—O—H,属于非极性分子C.反应中F₂既作氧化剂又作还原剂D.HOF遇水发生反应可能生成HF和H₂O₂化学试题第1页(共9页)3.二氧化硅(SiO₂)是构成地壳的重要物质，存在多种结构，如低温石英、方石英等，结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.SiO₂具有高熔点、耐腐蚀等特性B.1mol低温石英和1mol方石英均含有2molSi—O键C.低温石英结构中，顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，具有手性D.若方石英的晶胞参数为apm，则其晶体密度为4804.通过空气催化氧化法去除电石渣浆(含有CaO)上清液中的S²⁻，以制备石膏CaSO4⋅2A.在过程Ⅰ中,22.4LO₂参与反应消耗了2molMn(OH)₂B.在清除32g硫离子的同时，理论上可以获取136g石膏CaSC.0.5molS2O32-D.1个SO²⁻中含有4个sp5.下列实验操作与对应的实验目的均正确的是选项实验操作实验目的A将打磨后的铝片投入浓硝酸中，片刻后取出洗净，再放入硫酸铜溶液中验证铝的活泼性比铜强B将湿润的淀粉-KI试纸伸入盛有红棕色气体的集气瓶中证明红棕色气体为溴蒸气C用红色激光笔照射分别盛有Fe(OH)₃胶体和NaCl溶液的两只烧杯，在与光束垂直的方向上观察有无光亮的“通路”区分胶体和溶液D向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀证明该溶液中一定含有SO?⁻化学试题第2页(共9页)6.氟他胺是一种抗肿瘤药，其结构如图所示。下列有关氟他胺的说法正确的是A.不能使Br₂的CCl₄溶液褪色B.分子中所有的原子可能共平面C.既不能与酸反应，又不能与碱反应D.分子中含有四种官能团7.物质酸性与很多因素有关，下列对物质酸性差异的解释错误的是选项酸性差异主要原因A苯甲酸<邻羟基苯甲酸邻羟基苯甲酸形成稳定的分子内氢键，分散负电荷，所得羧酸根离子更稳定BHClO＞HBrOCl的电负性比Br更大C乙酸＞丙酸丙酸的分子间作用力更大DCH₃COOH<CH₂ClCOOH氯原子的吸电子效应，使羧基的○——H键极性增强8.2025年诺贝尔化学奖授予了金属——有机框架(MOFs)材料的开创性研究。该类材料因其具有发达的孔结构，在气体储存与分离、催化等领域应用广泛。科研团队利用Zn2+与咪唑配体合成了一种类沸石结构的A.基态Zn²⁺的价电子排布式为：3d⁸4s²B.第一电离能由大到小的顺序：N＞H＞C＞ZnC.配离子的空间结构为四面体形，中心：Zn2+为spD.咪唑分子中②号N原子脱去质子后形成的咪唑阴离子很稳定，具有类似于苯环的大π键化学试题第3页(共9页)9.下列装置设计合理的是选项A.蒸干溶液得(CuSO₄⋅5H₂OB.控制反应的发生和停止实验装置选项C.防止钢铁输水管腐蚀D.充分吸收氯气，减少实验误差实验装置10.某燃料电池的工作原理如图b所示，其电极反应的催化机理分别如图a和图c所示。已知O₂获得第一个电子的过程为整个反应的决速步骤。下列理论推测正确的是A.图a表示电极Ⅰ发生反应的催化机理B.图c所示过程焓变△H＞0C.电池工作时，H⁺通过质子交换膜从右向左移动D.O₂获得第一个电子的过程对应步骤i→ii，该步骤的活化能最低11.西药戊酸倍他米松乳膏，具备显著的抗炎及免疫抑制作用，其药物降解过程涉及以下反应：化学试题第4页(共9页)下列表述正确的是A.通过红外光谱测定，可得出倍他米松17-戊酸酯的完整结构式B.药物降解后，其亲脂性增强，水溶性降低C.倍他米松的分子式为CD.地沟油(甘油三酯)在NaOH(aq)条件下与甲醇反应，可制得脂肪酸甲酯(生物柴油)12.某科研团队开发的液流电池系统可同步实现海水淡化与锂元素回收，若海水用氯化钠溶液模拟，其工作原理示意图如图所示。已知含锂废弃物中锂元素以LiCl形式回收。下列说法正确的是A.电极b上发生的电极反应为FeB.此装置还可获得副产品盐酸C.Ⅰ为阴离子交换膜D.穿过离子交换膜Ⅰ的离子质量为5.75g时，理论上可回收LiCl约5.3g13.在酸性溶液中，Cu(Ⅰ)稳定性较差(Ⅰ表示铜元素的价态)，易发生反应生成金属铜和Cu2+,，此反应的平衡常数相当大。然而，在较高浓度的Cl⁻环境中，Cu(Ⅰ)能与Cl⁻形成稳定的[CuCl₂]⁻实验一：将CuCl(s)加入少量水中，部分固体溶解，形成悬浊液X；实验二：向悬浊液X中滴加浓盐酸，固体完全溶解，得到无色溶液Y；实验三：向溶液Y中逐渐加入大量水进行稀释，再次观察到白色沉淀的形成；实验四：取少量溶液Y，插入光亮的铂丝，经过一段时间，铂丝表面沉积了一层红色的铜。以下说法错误的是A.实验二中固体溶解的离子方程式为CuClB.实验三中配离子[CuCl₂]⁻在稀释过程中分解，Cu(Ⅰ)最终转化为金属铜和CC.实验四构成了一个微小的原电池，其中Cu(Ⅰ)在铂丝表面得电子被还原，从而证实了[CuCl₂]⁻具有一定的氧化性D.若将实验二中得到的无色溶液Y长时间暴露在空气中，溶液可能会逐渐变为蓝色，这是因为空气中的O₂将配离子中的Cu(I)氧化成了Cu(Ⅱ)化学试题第5页(共9页)14.某实验小组采用0.02mol铝粉与0.01mol碘，在正已烷溶剂中加热回流，以制备无水碘化铝(All₃)。实验部分装置如图所示。反应完成后，通过过滤、浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，最终获得产品。已知AlI₃为无色晶体，具有极强的吸湿性，可溶于热正己烷，在空气中受热易被氧化。以下关于该实验的分析，正确的是A.铝粉和碘单质使用前需彻底干燥，可将碘置于坩埚中，用酒精灯微热进行烘干B.试管中装有NaOH溶液，用于吸收实验过程中产生的尾气C.判断反应是否结束的实验现象为三颈烧瓶中反应液的紫色是否褪去D.反应结束后，两次过滤操作都需要将反应液冷却后再过滤15.在25℃条件下，向HF溶液中逐渐加入NaOH溶液，溶液中F-,HF2-及HF的浓度分数δ随pH变化的关系如图所示[比如FA.曲线2表示F⁻的浓度分数的变化B.pH=4.0时,cC.H++D.滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度不断减小二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)钴是制造锂电池、高温合金等重要材料的关键金属。某炼锌废渣主要含有锌、铜、铁、铅、钴、锰等元素的+2价氧化物。现采用如下工艺流程从该废渣中提取钴，并实现金属资源的综合回收。已知：常温下，以氢氧化物形式沉淀时，lgcM/mol⋅L-1{M为金属阳离子或与溶液回答下列问题：(1)“酸浸”前，提高浸出率的措施(写出一条即可)。酸浸后的浸渣成分为(写化学式)。化学试题第6页(共9页)(2)“沉铜”步骤中，生成CuS沉淀的离子方程式为。(3)“沉锰”步骤中,加入(NH₄)₂S₂O₈作氧化剂,将Mn2+氧化为MnO2,其反应的离子方程式为。过量的NH42(4)在“沉钴”步骤中,控制溶液pH=5.0~5.5,加入适量NaClO氧化(Co2+,其反应的离子方程式为。控制pH(5)根据题中信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌涉及以下步骤：向滤液中逐渐加入NaOH溶液，调节溶液的pH，确保pH的控制范围在____≤¯17.(13分)某化学小组探究实验室制氯气过程中，浓度变化对氧化还原反应的影响。当观察到氯气停止逸出时，反应混合物A中仍残留有MnO₂和盐酸。(1)浓盐酸与MnO₂共热制氯气反应的离子方程式为。(2)总反应可拆分为两个半反应：氧化反应为2Cl--2(3)小组同学对该氧化还原反应停止的原因提出以下三种假设：假设一：随着反应的进行，c(H)降低，导致MnO₂的氧化性减弱。假设二：随着反应的进行，c(Cl⁻)降低，导致Cl⁻的还原性减弱。假设三：随着反应的进行，cMn2+升高，导致为验证以上假设，小组同学取冷却后的反应混合物A，设计了如下补充实验(控制各组实验温度一致)：序号实验操作现象对照组向A中加入少量硫酸钠固体无现象I向A中滴加少量的浓硫酸(忽略温度变化)立即产生氯气Ⅱ向A中加入少量的固体B产生少量氯气Ⅲ向A中加入与Ⅱ等量的固体B和MnSO₄固体无氯气产生①实验Ⅱ和Ⅲ中，加入的固体B是(填化学式)。②实验Ⅰ的现象支持了(填“假设一”“假设二”或“假设三”)。③对比实验Ⅱ和Ⅲ的现象，可以得出的结论是。(4)小组同学综合补充实验得出结论：该反应停止的根本原因是，随着反应进行，导致反应物的氧化性与还原性逐渐减弱，直至不足以产生可观察到的氯气。(5)小组同学进一步探究了不同卤素离子(X⁻)的还原性。他们用MnO2与相同浓度的KCl、KBr、KI溶液在不同酸性条件下反应，记录到产生卤素单质的最低pH环境。该最低pH由大到小的顺序是pH(KI)＞pH(KBr)＞pH(KCl)。此现象说明Cl-、Br⁻、化学试题第7页(共9页)18.(14分)利用MS循环再生可将燃煤尾气中的SOI.MSⅢ.S恒容条件下，按1molMSs、1molSO2g和已知：①在图示温度范围内反应Ⅱ的平衡常数K2②对于反应aA+bB=cC+dD,，其平衡常数K与温度T的关系满足lnK=-回答下列问题：(1)反应2SO2g+4H2g=4H2Og(2)根据已知信息，反应Ⅱ的反应热(填数值)。在图示温度范围内，平衡状态下H2Og和H2(3)图中丁线所示物种为(填化学式)。反应Ⅲ的焓变△H3_O(4)T₁温度下，体系达平衡时，甲、乙两线所示物种的物质的量相等，若丙线所示物种为amol,则S2的物质的量为mol(用含a(5)T₂温度下，体系达平衡后，压缩容器体积，S2产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，SO2的物质的量浓度(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H2S化学试题第8页(共9页)19.(14分)马昔腾坦是治疗肺动脉高压的药物，其部分合成路线如下：已知：Ⅰ.嘧啶环与苯环结构相似，具有芳香性；Ⅱ.和不稳定，能分别快速异构化为回答下列问题：(1)A→B的反应条件是，该反应实现了由羧基到的转化(填官能团名称)。(2)写出B→C的化学方程式:。(3)甲脒是极性试剂，其分子空间构型为平面结构，其中N原子结合质子能力:①②(填“强于”或“弱于”)。(4)有机物D的结构简式为，D→E的反应类型为。(5)有机物F的同分异构体中，含有嘧啶环，且有两种不同化学环境的氢原子的结构有种。(6)某药物中间体的合成路线如下(部分反应物和反应条件已略去)，结合上述转化信息分析M和N的结构简式分别为和。化学试题第9页(共9页)辽宁名校联盟高三12月联考·化学·参考答案及解析一、选择题1.A【解析】光解水催化材料是通过光催化反应，将水分解为氢气和氧气，将太阳能转化为化学能，A项错误；将氮气(N₂)转化为硝酸，是将游离态的氮转化为含氮化合物，属于氮的固定，B项正确；钠资源比锂资源更丰富，C项正确；过渡金属及其化合物常被用作催化剂，D项正确。2.D【解析】HOF分子中，中心原子是O，价层电子对数为4(2个成键电子对，2个孤电子对)，VSEPR模型为四面体形，而不是直线形，A项错误；H₂O₂正负电荷中心不重合.属于极性分子，B项错误；反应F₂+H₂O=-HOF+HF中,在HOF中F为-1价.O为0价,因此,F₂是氧化剂,H₂O是还原剂.C项错误;HOF中O的化合价为0，不稳定，遇水可能发生氧化还原反应，生成HF(F为-1价)和H₂O₂(O为-1价),D项正确。3.B【解析】二氧化硅是共价晶体且化学性质稳定，A项正确；每个硅原子连接四个硅氧键，而每个硅氧键只属于一个硅原子,所以1molSiO₂中都含有4molSi—O'键，B项错误；一个SiO₂晶胞含有8个硅原子、16个氧原子，利用密度公式计算可得，D项正确。4.C【解析】未指明标准状况无法计算.A项错误；32gS²⁻:最终可生成1molCaSO₁·2H₂O,质量为172g,B项错误;S₂O₃⁻中S的平均化合价为+2,被氧化为SO²⁻时,每个S原子转移4个电子,C项正确;SO²⁻中S原子采取sp³杂化，O原子参与成键时使用的并非s轨道，因此“sp3-sσ5.C【解析】铝在浓硝酸中发生钝化，表面形成致密氧化膜，阻止反应，无法置换出铜，A项错误；红棕色气体除溴蒸气外，还可能是NO₂等氧化性气体，均能使淀粉-KI试纸变蓝，B项错误：丁达尔效应是区分胶体和溶液的常用物理方法.Fe(OH)₃胶体会产生明显光路，而NaCl溶液则不会，C项正确；滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液生成白色沉淀，该沉淀可能是BaSO₄，但也可能是AgCl,D项错误。6.A【解析】该有机物中不具备与溴的CCl₁溶液反应的结构条件，A项正确；分子中含有单键碳，不可能所有原子共平面，B项错误；分子中含有酰胺基，在酸性或碱性条件下都可以发生水解反应，C项错误；分子中含有3种官能团，D项错误。

7.C【解析】邻羟基苯甲酸(水杨酸)酸性强于苯甲酸，主要是因为其电离后，邻位羟基与羧酸根能形成稳定的分子内氢键，从而分散负电荷、稳定羧酸根离子，A项正确;Cl的电负性大于Br.使HClO中O——H键极性增强,更容易电离出H⁺,因此HClO的酸性强于HBrO,B项正确：丙酸酸性弱于乙酸，是因为—CH₂CH₃的推电子能力强于—CH₃，使丙酸羧基中O—H键极性减弱。更难电离，而不是因为“分子间作用力更大”，C项错误；氯原子的吸电子效应，导致羧基中O—H键极性增强。酸性增强，D项正确。8.A【解析】Zn²⁻的价电子排布式为3d¹⁰,A项错误。通常比较时金属元素的第一电离能最小：同一周期.第一电离能从左到右有增大趋势(N＞C)；C与H相比，C的原子半径更大，且H失去1s轨道的电子，C失去2p轨道的电子，C需要的能量少，因此正确顺序为N＞H＞C＞Zn.B项正确。由图可知配离子的空间结构为四面体形，中心Zn²⁺为sp³杂化，C项正确。咪唑分子中②号N原子失去质子后形成的咪唑阴离子，具有5中心6电子的大π键，结构类似苯环，非常稳定，D项正确。9.D【解析】不应蒸干，否则会失去结晶水，正确的方法是蒸发浓缩、冷却结晶，A项错误；电石与水反应太快且放热，生成糊状物容易堵塞装置，B项错误；该装置连接的金属及电子的方向是错误的，会加速钢铁的腐蚀，C项错误；两次吸收氯气，更充分，D项正确。10.B【解析】图a过程是O₂得到电子并与H⁺结合生成H₂O，是还原反应，发生在正极(电极Ⅱ)；图c是H₂失去电子生成H'，是氧化反应，发生在负极(电极Ⅰ)，A项错误。图c所示过程是H₂分子化学键断裂并失去电子形成H⁺的过程，这是一个吸热过程(需要克服H—H键键能并吸收电离能)，△H＞0，B项正确。在原电池中，阳离子(H⁺)向正极移动，电极Ⅱ(正极)发生还原反应消耗H⁺，故H⁺应从左侧的负极区通过质子交换膜向右移动到正极区，C项错误。已知“O₂获得第一个电子的过程为整个反应的决速步骤”，决速步骤是反应速率最慢的步骤，对应的活化能最高，而不是最低，D项错误。11.D【解析】红外光谱(IR)主要用于鉴定有机化合物中的官能团(如羟基、酮羰基、酯基等)，但无法提供分子的完整结构信息，A项错误；药物分子中的酯基水解1·化学·参考答案及解析后，引入了更多的极性官能团(羧基和羟基)，其亲水性增强，水溶性增大，亲脂性降低，B项错误；分子中含有一个氟原子，氢原子数应为奇数，其分子式为C₂₂H₂₉FO₃，C项错误；参考反应1，在氢氧化钠催化下，甘油三酯与甲醇发生酯交换反应，生成脂肪酸甲酯(生物柴油)和甘油，D项正确。12.A【解析】电极a阴极，电极反应式为：O2+4e-+2H2O-4OH-;电极b为阳极，电极反应式为FeCN61--e-=FeCN63-,储液罐中实现[Fe(CN)。]'⁻的再生。为实现回收氯化锂，Li⁺应通过离子交换膜Ⅲ进入左侧，海水中Cl⁻应通过离子交换膜Ⅱ进入右侧，在交换膜Ⅱ和Ⅲ之间回收LiCl，同时海水中Na⁺应通过离子交换膜Ⅰ进入最左侧，因此可推测在离子交换膜Ⅰ和Ⅱ之间实现海水淡化，离子交换膜Ⅱ和Ⅲ之间回收氯化锂，并在最左侧获得副产品NaOH。阴极室生成OH⁻,得到副产品NaOH;阳极室涉及Fe(Ⅱ)/Fe(Ⅲ)电对反应(Ⅱ、Ⅲ表示铁元素的价态)，不产生H⁺，无法获得盐酸，B项错误。离子交换膜I允许Na⁺通过，应为阳离子交换膜，C项错误。穿过离子交换膜I的离子为Na⁺，质量为5.75g时，物质的量为0.25mol,根据电荷守衡,每迁移1molNa⁺对应1mol13.B【解析】描述了配位平衡CuCl(s)+Cl⁻(aq)=CuCl2-aq,A项正确。稀释导致白色CuCl沉淀复现.证明A中平衡逆向移动，并未发生歧化(否则应生成Cu和蓝色Cu²⁺溶液)，B项错误。描述了原电池原理,C项正确。溶液Y中的[CuCl₂]⁻相对稳定、难电离，同时也存在电离平衡，其中的铜元素处于较低的+1价.具有较强的还原性.在空气中O₂的长期氧化下，可以被氧化为蓝色的[Cu(H₂O)₁]14.C【解析】碘单质加热易升华，且正己烷易燃易挥发.不宜用酒精灯，正确的干燥方法为使用干燥器或其他措施，A项错误。由于AlI₃吸湿性极强，试管中盛装的不是NaOH溶液，以免引入水分，实际装置中可能使用正己烷或其他干燥剂来形成液封，隔绝空气并溶解可能逸出的碘蒸气，B项错误。反应中碘溶解在正己烷中使溶液呈紫色，当反应完成时，碘被消耗，溶液紫色褪去,本实验中使用0.02mol铝粉和0.01mol碘，碘不足量，反应完成后紫色会完全褪去，C项正确。反应结束后应趁热过滤，防止All₂在冷却时从正已烷中析出而留在滤渣上，选项中的冷却后过滤会导致产品损失和纯度降低，D项错误。

15.B【解析】根据题目描述和图表分析，HF溶液中加入NaOH溶液，浓度分数δ随pH变化。图表中曲线1、2、3分别对应HF、HF₂和F⁻的浓度分数变化。曲线2表示HF₂的浓度分数变化，而非F⁻，A项错误；在pH=4.0时，根据电荷平衡cNa++cH+=cF-+cOH-+cHF2-.因(cH+＞cOH-.得cNa+<cF-+cHF2-,B项正确；反应H⁺+F⁻二、非选择题16.(14分)(1)将废渣磨碎、适当升高温度、搅拌等(任写一条,1分)PbSO₁(及未溶杂质)(1分)2H3Mnz++S2O62-+242Co2++ClO-+SH2O=2CoOH3↓+Cl-+4H⁺(2分)pH(5)8.2(1分)12(1分)【解析】(1)提高浸出率的本质是加快和促进反应，研磨、升温、搅拌是常用措施。PbO转化为PbSO₄沉淀进入浸渣。(3)过量的(NH₄)₂S₂O₈加热水解的化学方程式为2(4)控制pH=5.0~5.5(弱酸性)的主要原因,是确保Co¹⁺能水解沉淀完全。pH过低，(Co³⁺无法沉淀完全。(5)观察图像，pH大于6时，随着pH增大锌离子逐渐沉淀为Zn(OH)₂,pH增大到8.2左右锌离子沉淀完全，当pH增大到12后，随着pH增大，氢氧化锌逐渐溶解为[Zn(OH)₃]²⁻。因此8.2≤pH<12时回收Zn(OH)₂。17.(13分)(1)MnO2+4H++2Cl2MnO2(3)①NaCl(2分)②假设一(1分)③增大c(Mn²⁺)不利于反应进行[或假设三成立；或cMn2-增大对MnO₂氧化性的影响，抵消了c(Cl⁻)增大对Cl⁻·2·辽宁名校联盟高三12月联考·化学·(4)H⁺和Cl⁻浓度不断降低，而Mn²⁺浓度不断升高(2分)(5)I⁻＞Br⁻＞Cl⁻(2分)【解析】(2)还原反应：MnO2+2e(3)实验Ⅰ：加入酸，增大c(H⁺)，反应重新发生，直接验证了H⁺浓度的影响(假设一)。实验Ⅱ：加入Cl⁻，增大了反应物浓度，反应也能发生，验证了假设二。实验Ⅲ：角度一：同时加入Cl⁻和Mn²⁺,增大c(Mn²⁺)对MnO₂氧化剂氧化性的影响，抵消了增大c(Cl⁻)对还原剂还原性的影响，导致反应无法发生。角度二：同时加入Cl⁻和Mn²⁺,增大的c(Mn²⁺)(生成物)对反应逆向的影响，抵消了增大c(Cl⁻)带来的正向影响，导致反应无法发生。(4)依据三个实验可知该反应停止的原因是随着反应进行，反应物(H⁺和Cl⁻)浓度不断降低，而生成物Mn(5)还原性越强的离子(如I⁻)，越容易被氧化剂(如MnO₂)氧化，因此在较弱酸性(较高pH)环境下谁可反应。18.(14分)(1)K₁K₂(1分)(2)0(2分)100:1(1分)(3)H₂(2分)<(2分)40.9-a2(2分，精确值(5)增大(2分)增大(2分)【解析】图像中物种判断：已知反应Ⅱ的平衡常数K2=108基本不变，反应Ⅱ为MSO4s+4H2g=MSs+4H2Og,因此(1)该反应可通过反应Ⅰ和反应Ⅱ的叠加而得，因此平衡常数K等于K₁与K₂的乘积。(2)反应Ⅱ的平衡常数K₂=10⁶.于所示温度范围内保持稳定，表明K不随温度改变，根据已知的K与T关系式，若K不随温度变化，则△H₂≈0。

(3)图像显示，随着温度的升高，硫化氢的含量减少，说明第三个反应是一个放热过程。(4)在T₁温度下，体系达到平衡时，甲线和乙线所代表的物种物质的量相等，即nH2S=nH2O,根据氢元素守恒.2nH2S+2nH2O+2nH2=0.2×2mol.再结合(5)已知在T₂温度下，体系达到平衡后，若压缩容器体积，S₂的产率将提高。根据K₁的表达式，随着S₂浓度的增加，二氧化硫的浓度也会增加；结合K₃的表达式及nH19.(14分)(1)浓硫酸,加热(1分)酯基(1分)分)(3)弱于(1分)2分)取代反应(1分)(5)5(2分)(6)2分)【解析】(1)A到B是酸和醇的酯化反应，因此反应条件是浓硫酸，加热，实现羧基到酯基的转化。(2)B到C属于取代反应，B分子中酯基所连碳上的氢脱落，碳酸二甲酯碳氧单键断裂，脱去甲氧基，生成C和甲醇。(3)①号氮原子，原有的电子对参与形成大π键，无孤电子对，结合质子能力减弱.②号氮原子存在孤电子对，结合质子能力相对较强。(4)C和甲脒发生取代反应，C中两个碳氧单键断裂.·3··化学·参考答案及解析甲脒分子两个氮氢键断裂，与C分子中三个碳原子共同构成六元环状化合物，后根据已知Ⅱ的信息发生重排，得到 D到E属于取代反应，羟基被氯原子取代。(5)先在嘧啶环上确定Cl的位置，之后定一议二。可得5种结构:

(6)逆合成分析法，根据产物反推N，两个氯原子所在位置在N分子中是两个羟基仿照C到D的反应，可知M的结构中含有两个酯基，M是甲醇与某酸酯化的产物，再结合产物碳原子数，可推知M是丙二酸二甲酯。辽宁省名校联盟2025年高三12月份联合考试化学多维度细目表题号题型分值考查的内容及知识点学科素养能力要求预估难度宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想证据推理与模型认知实验探究与创新意识科学态度与社会责任实验操作能力逻辑推理能力数据分析能力问题解决能力创新应用能力档次系数1选择题3能量转换形式、氮固定、电池技术、催化剂原理✔✔低0.8