《步步高》2014届高考化学（广西专用）一轮复习课件排查落实练专题

《步步高》2014届高考化学（广西专用）一轮复习课件排查落实练专题一、化学基本概念与理论（一）物质的组成、性质和分类1.物质的组成（1）元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。（2）原子：化学变化中的最小粒子。原子是构成物质的一种基本粒子，原子可以直接构成物质，如金属、稀有气体等；也可以先构成分子，再由分子构成物质，如氧气、水等。（3）分子：保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，分子在化学变化中可以再分。（4）离子：带电荷的原子或原子团。阳离子带正电荷，如\(Na^{+}\)、\(Mg^{2+}\)等；阴离子带负电荷，如\(Cl^{}\)、\(SO_{4}^{2}\)等。2.物质的性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。（2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。3.物质的分类（1）混合物和纯净物混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质，如空气、溶液等；纯净物是由一种物质组成的物质，如氧气、水等。（2）单质和化合物单质是由同种元素组成的纯净物，如氢气、氧气等；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。（3）氧化物、酸、碱、盐氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如二氧化碳、氧化铜等；酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如盐酸、硫酸等；碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如氯化钠、硫酸铜等。（二）化学用语1.元素符号（1）书写规则：第一个字母大写，第二个字母小写。（2）意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子；对于由原子直接构成的物质，还可以表示这种物质。例如，\(H\)表示氢元素、一个氢原子；\(Fe\)表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质。2.化学式（1）定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。（2）书写规则①单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属单质通常用元素符号表示它们的化学式，如\(Fe\)、\(He\)、\(C\)等；气态非金属单质一般在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如\(O_{2}\)、\(N_{2}\)等。②化合物：正价在前，负价在后，交叉约简，写右下标。例如，氧化铝中铝元素显\(+3\)价，氧元素显\(2\)价，其化学式为\(Al_{2}O_{3}\)。（3）意义①宏观意义：表示一种物质；表示该物质的元素组成。②微观意义：表示该物质的一个分子；表示该物质一个分子的原子构成。例如，\(H_{2}O\)表示水这种物质；表示水由氢元素和氧元素组成；表示一个水分子；表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。3.化学方程式（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子。（2）书写原则：以客观事实为依据；遵守质量守恒定律。（3）书写步骤①写：写出反应物和生成物的化学式。②配：配平化学方程式，使等号两边原子的种类和数目相等。③注：注明反应条件和生成物的状态。例如，加热用“\(\triangle\)”表示，气体用“\(\uparrow\)”表示，沉淀用“\(\downarrow\)”表示。④等：将短线改为等号。（三）氧化还原反应1.氧化还原反应的本质和特征（1）本质：电子的转移（包括电子的得失和共用电子对的偏移）。（2）特征：元素化合价的升降。2.氧化剂和还原剂（1）氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中所含元素化合价降低，具有氧化性，发生还原反应，生成还原产物。（2）还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中所含元素化合价升高，具有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物。3.氧化还原反应的配平（1）配平原则：得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒。（2）配平步骤①标价态：标出反应前后元素的化合价。②列变化：列出元素化合价的变化情况。③求总数：求化合价升降总数的最小公倍数，使得失电子总数相等。④配系数：根据得失电子总数相等的原则，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。⑤查守恒：检查其他物质的化学计量数，使反应前后原子种类和数目相等，电荷守恒。例如，配平\(Cu+HNO_{3}(稀)\rightarrowCu(NO_{3})_{2}+NO+H_{2}O\)\(Cu\)元素化合价从\(0\)价升高到\(+2\)价，升高\(2\)价；\(N\)元素化合价从\(+5\)价降低到\(+2\)价，降低\(3\)价。最小公倍数为\(6\)，则\(Cu\)的化学计量数为\(3\)，\(NO\)的化学计量数为\(2\)。然后配平其他物质的化学计量数，得到\(3Cu+8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow+4H_{2}O\)。（四）离子反应1.电解质和非电解质（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐等。（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。2.离子反应（1）定义：有离子参加或生成的反应。（2）离子反应发生的条件①生成沉淀：如\(Ag^{+}+Cl^{}=AgCl\downarrow\)。②生成气体：如\(CO_{3}^{2}+2H^{+}=CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)。③生成弱电解质：如\(H^{+}+OH^{}=H_{2}O\)。3.离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。（2）书写步骤①写：写出反应的化学方程式。②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物、难电离的物质（如弱酸、弱碱、水等）、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。③删：删去方程式两边不参加反应的离子。④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。例如，书写碳酸钠溶液与盐酸反应的离子方程式化学方程式：\(Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)拆：\(2Na^{+}+CO_{3}^{2}+2H^{+}+2Cl^{}=2Na^{+}+2Cl^{}+CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)删：\(CO_{3}^{2}+2H^{+}=CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)（五）化学反应中的能量变化1.化学反应中的能量变化形式（1）放热反应：放出热量的化学反应，如燃烧反应、中和反应等。（2）吸热反应：吸收热量的化学反应，如\(C+CO_{2}\stackrel{高温}{=\!=\!=}2CO\)等。2.热化学方程式（1）定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。（2）书写注意事项①注明反应物和生成物的状态（\(s\)表示固体，\(l\)表示液体，\(g\)表示气体）。②注明反应热\(\DeltaH\)的数值、单位（\(kJ/mol\)），\(\DeltaH\)为“\(\)”表示放热反应，\(\DeltaH\)为“\(+\)”表示吸热反应。③化学计量数只表示物质的量，可以用整数或分数表示。例如，\(H_{2}(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)\)\(\DeltaH=285.8kJ/mol\)。二、金属及其化合物（一）钠及其化合物1.钠（1）物理性质：银白色金属，质软，密度比水小，熔点低。（2）化学性质①与氧气反应：常温下，\(4Na+O_{2}=2Na_{2}O\)（白色固体）；加热时，\(2Na+O_{2}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Na_{2}O_{2}\)（淡黄色固体）。②与水反应：\(2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}\uparrow\)，现象：浮、熔、游、响、红。2.氧化钠和过氧化钠（1）氧化钠：碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，\(Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH\)；与二氧化碳反应生成碳酸钠，\(Na_{2}O+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}\)。（2）过氧化钠：不是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠和氧气，\(2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}\uparrow\)；与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，\(2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}\)。3.碳酸钠和碳酸氢钠（1）碳酸钠：俗称纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。与盐酸反应分两步进行，\(Na_{2}CO_{3}+HCl=NaCl+NaHCO_{3}\)，\(NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)。（2）碳酸氢钠：俗称小苏打，白色细小晶体，溶解度比碳酸钠小，水溶液呈碱性。受热易分解，\(2NaHCO_{3}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)。（二）铝及其化合物1.铝（1）物理性质：银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。（2）化学性质①与氧气反应：\(4Al+3O_{2}=2Al_{2}O_{3}\)，表面形成一层致密的氧化膜，具有抗腐蚀性。②与酸反应：\(2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}\uparrow\)。③与强碱溶液反应：\(2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}\uparrow\)。2.氧化铝两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。与盐酸反应：\(Al_{2}O_{3}+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}O\)；与氢氧化钠溶液反应：\(Al_{2}O_{3}+2NaOH=2NaAlO_{2}+H_{2}O\)。3.氢氧化铝两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。与盐酸反应：\(Al(OH)_{3}+3HCl=AlCl_{3}+3H_{2}O\)；与氢氧化钠溶液反应：\(Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O\)。实验室制备氢氧化铝用铝盐与氨水反应，\(AlCl_{3}+3NH_{3}\cdotH_{2}O=Al(OH)_{3}\downarrow+3NH_{4}Cl\)。（三）铁及其化合物1.铁（1）物理性质：银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性，能被磁铁吸引。（2）化学性质①与氧气反应：\(3Fe+2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}\)。②与水蒸气反应：\(3Fe+4H_{2}O(g)\stackrel{高温}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}\)。③与酸反应：与非氧化性酸反应生成亚铁盐和氢气，\(Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow\)；与氧化性酸反应，如与稀硝酸反应，当铁过量时，\(3Fe+8HNO_{3}=3Fe(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow+4H_{2}O\)；当硝酸过量时，\(Fe+4HNO_{3}=Fe(NO_{3})_{3}+NO\uparrow+2H_{2}O\)。2.铁的氧化物（1）氧化亚铁：黑色粉末，不稳定，易被氧化。与盐酸反应：\(FeO+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}O\)。（2）氧化铁：红棕色粉末，俗称铁红，常用作颜料。与盐酸反应：\(Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O\)。（3）四氧化三铁：黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。与盐酸反应：\(Fe_{3}O_{4}+8HCl=FeCl_{2}+2FeCl_{3}+4H_{2}O\)。3.铁的氢氧化物（1）氢氧化亚铁：白色沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，\(4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}\)。（2）氢氧化铁：红褐色沉淀，受热易分解，\(2Fe(OH)_{3}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Fe_{2}O_{3}+3H_{2}O\)。4.铁盐和亚铁盐（1）亚铁盐：含有\(Fe^{2+}\)的盐，具有还原性，能被氧化剂氧化成\(Fe^{3+}\)。例如，\(2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}\)。（2）铁盐：含有\(Fe^{3+}\)的盐，具有氧化性，能被还原剂还原成\(Fe^{2+}\)。例如，\(2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}\)。\(Fe^{3+}\)能与\(SCN^{}\)反应，使溶液呈血红色，可用于检验\(Fe^{3+}\)。三、非金属及其化合物（一）硅及其化合物1.硅（1）物理性质：晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，是良好的半导体材料。（2）化学性质：常温下化学性质不活泼，只能与\(F_{2}\)、\(HF\)和强碱溶液反应。与\(F_{2}\)反应：\(Si+2F_{2}=SiF_{4}\)；与\(HF\)反应