2025年中职配位滴定法（配位反应应用）试题及答案

2025年中职配位滴定法（配位反应应用）试题及答案

班级______姓名______（考试时间：90分钟满分100分）一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案）1.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（）A.配位化合物中必定存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.[Cu(H₂O)₄]²⁺中的Cu²⁺提供空轨道，H₂O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D.配位化合物在半导体等领域有重要应用2.配合物[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂的内界是（）A.[Co(NH₃)₅Cl]²⁺B.Co³⁺C.Cl⁻D.NH₃3.向下列配合物的水溶液中加入AgNO₃溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）A.[Co(NH₃)₃Cl₃]B.[Co(NH₃)₆]Cl₃C.[Co(NH₃)₄Cl₂]ClD.[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂4.下列配体中，能作为螯合剂的是（）A.NH₃B.H₂OC.en（乙二胺）D.Cl⁻5.已知[Fe(CN)₆]³⁻的磁矩μ=1.7B.M.，则中心离子的杂化方式和配合物的空间构型分别为（）A.d²sp³，正八面体B.sp³d²，正八面体C.d²sp³，四方锥D.sp³d²，四方锥6.下列关于配合物稳定性的说法，正确的是（）A.配合物的稳定性只与中心离子有关B.配体的碱性越强，配合物越稳定C.螯合物的稳定性一般比简单配合物高D.外界离子对配合物稳定性没有影响7.配合物[Cu(NH₃)₄]²⁺中，Cu²⁺的配位数是（）A.1B.2C.3D.48.下列物质中，不能作为配体的是（）A.COB.CN⁻C.H⁺D.NH₂CH₂CH₂NH₂9.已知某配合物的化学式为[PtCl₂(NH₃)₂]，其可能的结构有（）A.1种B.2种C.3种D.4种10.配合物形成时，中心离子与配体之间的结合力是（）A.离子键B.共价键C.配位键D.氢键二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案）1.下列属于配位化合物的是（）A.[Ag(NH₃)₂]OHB.CuSO₄·5H₂OC.KAl(SO₄)₂D.[Fe(SCN)₆]³⁻2.关于配体的说法，正确的是（）A.配体是含有孤对电子的分子或离子B.配体中直接与中心离子配位的原子称为配位原子C.配体的配位原子只能是一种元素D.常见的配位原子有N、O、S、Cl等3.配合物[Co(en)₂Cl₂]Cl的正确名称是（）A.二氯·二（乙二胺）合钴（Ⅲ）氯化物B.氯化二氯·二（乙二胺）合钴（Ⅲ）C.二氯·二乙二胺合钴（Ⅲ）D.氯化二氯·二乙二胺合钴（Ⅲ）4.下列因素中，会影响配合物稳定性的有（）A.中心离子的电荷数B.中心离子的半径C.配体的性质D.溶液的酸度5.下列配合物中，中心离子的杂化方式为dsp²的是（）A.[Ni(CN)₄]²⁻B.[Cu(NH₃)₄]²⁺C.[PtCl₄]²⁻D.[Ag(NH₃)₂]⁺三、填空题（总共5题，每题4分）1.配位化合物是由______和______以配位键结合形成的化合物。2.在配合物[Cu(NH₃)₄]²⁺中，中心离子是______，配体是______，配位原子是______，配位数是______。3.螯合物是由______与多齿配体形成的具有环状结构的配合物，由于螯合效应，螯合物比一般配合物更______。4.配合物的稳定性可以用______来衡量，其数值越大，配合物越______。5.已知某配合物的化学式为[Co(NH₃)₅H₂O]Cl₃，其名称为______，内界是______，外界是______。四、简答题（总共2题，每题10分）1.解释什么是配位键，并举例说明配位键在配位化合物中的形成过程。2.简述影响配合物稳定性的因素，并举例说明。五、计算题（1题，10分）已知在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，游离氨的浓度为0.10mol/L，以0.02000mol/L的EDTA滴定20.00mL同浓度的Zn²⁺溶液。计算：（1）化学计量点时的pZn'；（2）化学计量点时的pZn；（3）终点误差。已知lgK(ZnY)=16.5，pH=10.0时，lgα(Y(H))=0.45，α(Zn(OH))=2.4，锌氨配合物的各级稳定常数lgK₁=2.27，lgK₂=2.34，lgK₃=2.40，lgK₄=2.05。答案：一、1.B2.A3.A4.C5.A6.C7.D8.C9.B10.C二、1.ABD2.ABD3.AB4.ABCD5.AC三、1.中心离子（或原子）；配体2.Cu²⁺；NH₃；N；43.中心离子；稳定4.稳定常数；稳定5.三氯化五氨·一水合钴（Ⅲ）；[Co(NH₃)₅H₂O]³⁺；Cl⁻四、1.配位键是一种特殊的共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道而形成的。例如在[Cu(NH₃)₄]²⁺中，Cu²⁺提供空轨道，NH₃分子中的N原子提供孤对电子，二者形成配位键。2.影响配合物稳定性的因素有：中心离子的电荷数和半径，电荷数越多、半径越小，配合物越稳定，如Fe³⁺形成的配合物比Fe²⁺形成的配合物稳定；配体的性质，配体的碱性越强、配位原子的电负性越小等，配合物越稳定，如CN⁻是强配体，形成的配合物稳定性高；溶液的酸度，酸度影响配体的存在形式等从而影响配合物稳定性。五、（1）化学计量点时的pZn'：α(Zn(NH₃))=1+10².²⁷×0.10+10².²⁷⁺².³⁴×0.10²+10².²⁷⁺².³⁴⁺².⁴⁰×0.10³+10².²⁷⁺².³⁴⁺².⁴⁰⁺².⁰⁵×0.10⁴=10².⁴⁰α(Zn)=α(Zn(NH₃))+α(Zn(OH))-1=10².⁴⁰+2.4-1=10².⁴⁰lgK'(ZnY)=lgK(ZnY)-lgα(Y(H))-lgα(Zn)=16.5-0.45-2.40=13.65pZn'sp=1/2（lgK'(ZnY)+pCsp）=1/2（13.65+2.00）=7.83（2）化学计量点时的pZn：pZn=pZn'+lgα(Zn)=7.83+2.40=10.23（3）终点误差：pZnep=pZn'sp+lgα(Zn(NH₃))ep=7.83+2.40=10.23ΔpZ