专题12弱电解质的电离平衡（学生版）高考化学真题和模拟题分类汇编（36题）

专题12弱电解质的电离平衡2021年化学高考题一、单选题1．（2021·全国高考真题）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是A．溶液时，B．MA的溶度积度积C．溶液时，D．HA的电离常数2．（2021·浙江）下列物质属于弱电解质的是A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH3．（2021·湖南高考真题）常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A．该溶液中：B．三种一元弱酸的电离常数：C．当时，三种溶液中：D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：4．（2021·浙江高考真题）实验测得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgxC．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小D．25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)5．（2021·浙江高考真题）下列物质属于强电解质的是A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO二、多选题6．（2021·山东高考真题）赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是

A．>B．M点，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C．O点，pH=D．P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)2021年化学高考模拟题一、单选题1．（2021·福建省南安第一中学高三二模）常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的盐酸；③0.01mol/L的醋酸溶液；④0.01mol/L的盐酸。下列说法正确的是A．把四种溶液稀释到相同pH，所需水的体积：①>②=④=③B．四种溶液中和氢氧化钠的能力：①=②=③=④C．与镁条反应的起始速率的大小关系为：①>②=④>③D．与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：①<②=④<③2．（2021·青海高三三模）向1L浓度均为0.1mol·L-1的H3AsO3和H3AsO4水溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示，下列说法错误的是A．H3AsO4第二步电离方程式为H2AsOHAsO＋H＋B．往H3AsO3溶液中加NaOH溶液至pH=10.0时，主要存在H2AsOC．pH=11时，对应的溶液中：c(H2AsO)＋c(HAsO)＋c(AsO)＋c(H3AsO3)=0.1mol·L-1D．H3AsO4第三步电离的电离常数为Ka3，若pKa3=-lgKa3，则pKa3=11.53．（2021·安徽高三一模）25℃，向20mL0.1mol•L-1的弱碱BOH溶液(Kb=1.0×10-5)中逐滴加入0.1mol•L-1盐酸，pH～V曲线如图所示，下列说法正确的是A．a点到b点，水的电离程度先减小后增大B．a点时，c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(BOH)C．b点时，c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)+c(H+)D．V=20mL时，c(Cl-)>c(B+)>c(OH-)>c(H+)4．（2021·浙江高三其他模拟）25℃时，下列说法正确的是A．H2A溶液与NaOH溶液按物质的量1：1恰好完全反应时，溶液酸碱性无法判断B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA对水的电离没有影响C．醋酸的电离度：pH=3的醋酸溶液大于pH=4的醋酸溶液D．pH=2的HCl和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显碱性5．（2021·天津）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100mol·L-1Na2C2O4标准溶液，现对25℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是A．测得0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液pH为8.6，此时溶液中存在：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H+)B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，此时溶液中存在，c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)C．已知25℃时Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9向该溶液中加入等体积0.0200mol·L-1CaCl2溶液，所得上层清液中c(C2O)=5.00×10-7mol·L-1D．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为C2O+4MnO+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O6．（2021·阜新市第二高级中学高三其他模拟）常温下，下列说法正确的是A．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大B．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度均先增大后减小C．0.1mol•L-1Na2CO3溶液和0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：c(CO)+2c(OH-)=c(HCO)+3c(H2CO3)+2c(H+)D．将CH3COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，则溶液中c(Na+)<c(Cl-)7．（2021·天津高三三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molCl2与足量的H2O反应，转移的电子数为0.2NAB．电解AgNO3溶液当阳极产生标况下2.24L气体时转移的电子数为0.4NAC．25℃、101kPa下，1mol乙炔和甲醛的混合气体含有的共用电子对数为3NAD．25℃，0.1mol/L的某酸HA溶液中，c(A-)=0.1mol/L8．（2021·天津高三三模）下列说法错误的是A．将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，变大B．向0.1mol·L-1的氨水中通氨气，则NH3·H2O的电离程度增大C．已知[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，加水，溶液颜色变蓝D．分别向甲容器(恒温恒容)中充入lmolPCl5，乙容器(绝热恒容)充入PCl3和Cl2各lmol，发生反应PCl5PCl3(g)+Cl2(g)△H>0，平衡时K(甲)<K(乙)9．（2021·天津高三一模）下列说法正确的是A．常温下，由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-大量共存B．苯酚溶液中：Cl-、NH、CO可以大量共存C．次氯酸钠溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOD．用银氨溶液检验醛基的离子方程式：RCHO+2Ag(NH3)2OHRCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O10．（2021·天津高三二模）下列说法不正确的是A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0B．将KCl溶液从常温加热至100℃，溶液的pH变小但仍保持中性C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大11．（2021·广东广州市·华南师大附中高三三模）常温下，用0.1mol·L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，已知醋酸的电离常数为Ka=1.8×10-5，下列说法错误的是A．在氨水滴定前，混合溶液c(Cl-)＞c(CH3COOH)B．在氨水滴定前，混合溶液c(CH3COO-)≈KaC．当滴入氨水10mL时，c(NH)＋c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)D．当溶液呈中性时，氨水滴入量等于20mL，且c(NH)＜c(Cl-)12．（2021·四川广元市·高三三模）对下列反应的推断或解释正确的是操作实验现象推断或解释A将少量饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中无气泡酸性：H2CO3＞H3BO3B将C2H4通入溴的四氯化碳溶液中溴的四氯化碳溶液褪色C2H4与溴发生了加成反应C同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和乙酸铵溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，乙酸铵溶液显中性碳酸钠溶液发生了水解，乙酸铵溶液没有水解D向均盛有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.3mol/LFeCl3和0.2mol/LCuCl2溶液各1mL前者生成气泡的速率更快催化效果：Fe3+＞Cu2+A．A B．B C．C D．D13．（2021·黑龙江哈尔滨市第六中学校高三其他模拟）根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-)B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=-285.8kJ·mol-1D．结合图4分析可知，向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Cu2+先沉淀14．（2021·浙江高三其他模拟）25℃时，下列说法正确的是A．分别取20.00mL0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，以酚酞作指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点时，两者消耗的NaOH溶液体积相等B．将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4C．均为0.1mol/L的Na2SO3、Na2CO3、H2SO4溶液中阴离子的浓度依次减小D．常温下pH=11的碱溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍15．（2021·江西抚州市·临川一中高三其他模拟）锂金属电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，且0.1mol•L-1XW的水溶液呈酸性且pH>1。下列说法正确的是A．最高价含氧酸的酸性：Y>ZB．氢化物的沸点：M>W>ZC．W的单质可与M的氢化物发生置换反应D．YW3分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构16．（2021·江苏高三其他模拟）室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，已知Ka1(H2SO3)=1.54×10-2，Ka2(H2SO3)=1.02×10-7实验实验操作和现象1把SO2通入氨水，测得溶液pH=72向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入过量0.2mol/LCaCl2溶液，产生白色沉淀3向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴入一定量NaOH溶液至pH=74把少量氯气通入Na2SO3溶液中，测得pH变小下列说法错误的是A．实验1中，可算出=3.04B．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(SO)=Ksp(CaSO3)C．实验3中：c(Na+)＞2[c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)]D．实验4中反应的离子方程式为：H2O+Cl2+SO=SO+2H++2Cl-17．（2021·福建厦门外国语学校高三其他模拟）25℃时，0.10L某二元弱酸H2A用1.00mol·L-1NaOH溶液调节其pH，溶液中H2A、HA-及A2-的物质的量浓度变化如图所示：下列说法正确的是A．H2A的Ka2=1×10-11B．在Z点，由水电离出的氢离子浓度约10-10mol/LC．在Y点时，c(Na+)＞3c(A2-)D．0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)18．（2021·全国高三专题练习）常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示(d点为恰好反应点)。下列说法错误的是A．b→c过程中，不断增大B．a→d过程中d点时水的电离程度最大C．c点时溶液的导电能力最强D．d点混合液中离子浓度大小关系为：19．（2021·辽宁铁岭市·高三二模）25℃时，向20mL0.1mol/L的溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知：是二元弱酸，Y表示或，。下列叙述正确的是A．B．NaHX溶液中C．曲线n表示pH与的变化关系D．当溶液呈中性时，0.2mol/L=20．（2021·辽宁高三三模）25℃时，向20.00mL0.1000mol•L-1的CH3COONa溶液中滴入0.1000mol•L-1的盐酸，混合溶液的pH与CH3COO-、CH3COOH的物质的量分数(δ)的关系如图所示[如CH3COO-的物质的量分数δ(CH3COO-)=]。已知：1g5≈0.7。下列说法正确的是A．L2表示c(CH3COO-)与pH的关系曲线B．当混合溶液的pH=7时，c(CH3COO-)=c(Na+)C．达到滴定终点时溶液pH≈2(忽略混合过程中溶液体积变化)D．M点溶液中2c(Cl-)>c(CH3COO-)+c(CH3COOH)二、多选题21．（2021·山东潍坊市·高三三模）化学上把由浓度相对较大的弱酸(弱碱)及其相应的盐组成的溶液，外加少量酸、碱而pH基本不变，称为缓冲溶液。弱酸及其盐组成的缓冲溶液的。现有25℃时，浓度均为0.10mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液。下列有关说法正确的是A．将该缓冲溶液加水稀释100倍，溶液的pH基本不变B．该缓冲溶液的pH=4.76C．该缓冲溶液中离子浓度大小顺序是：D．人体血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲溶液，可除掉人体代谢产生的酸、碱，保持pH基本不变三、原理综合题22．（2021·天津高三一模）国务院总理李克强在2021年国务院政府工作报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作，优化产业结构和能源结构，努力争取2060年前实现碳中和。碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：(1)已知下列热化学方程式：i.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2ClCHClCH3(g)ΔH=-133kJ·mol-1ii.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)ΔH=-100kJ·mol-1①写出相同条件下CH2=CHCH2C1和HCl合成CH2ClCHClCH3的热化学方程式____。②已知①中的正反应的活化能E正为132kJ·mol-1，请在下图中标出①中逆反应的活化能E逆及数值_______。(2)温度为T℃时向容积为2L的密闭容器中投入3molH2和1molCO2发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ·mol-1，反应达到平衡时，测得放出热量19.76kJ，求平衡时：①H2的转化率为_______②T℃时该反应的平衡常数K=_______(列计算式表示)。(3)目前有Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反应，历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注。①写出上述转换中存在的主要反应的化学方程式_____。②有人提出中间产物CO的处理，用反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>0来消除CO的污染，请用文字说明是否可行_____。(4)T℃，HCOOH与CH3COONa溶液反应：HCOOH+CH3COO-⇌HCOO-+CH3COOH，该反应的K=12.5，则该温度下醋酸的电离常数Ka(CH3COOH)=_____(T℃时Ka(HCOOH)=2×10-4)。23．（2021·四川遂宁市·高三其他模拟）CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应和光化学烟雾等环境污染问题。随着我国机动车保有量的飞速发展，汽车尾气的有效处理变得迫在眉睫。其中的一种方法为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：(1)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H___________0(填“>”或“<”或“=”)(2)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=akJ•mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=bkJ•mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=ckJ•mol-1则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=___________kJ•mol-1(用含a、b、c的表达式表示)。(3)一定温度下，将2molCO、4molNO充入一恒压密闭容器。已知起始压强为1MPa，到达平衡时，测得N2的物质的量为0.5mol，则：①该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数Kp=___________(写出计算表示式)②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是___________A．单位时间内，断裂2molC=O同时形成1molN≡N。B．混合气体的平均相对分子质量不再改变。C．混合气体的密度不再改变。D．CO与NO的转化率比值不再改变。(4)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为___________②若低于200℃，图中曲线I脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为___________(5)已知常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.4×10-11，.此温度下某氨水的浓度为2mol/L，则溶液中c(OH-)=___________mol/L，将脱氮反应后生成CO2通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时=___________(保留小数点后4位数字)(6)电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质A，A是___________，理由是___________24．（2021·天津高三二模）氮的化合物在生产实践及科学研究中应用广泛(1)目前工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：2NH3(1)+H2O(1)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)K1NH3(l)+H2O(1)+CO2(g)NH4HCO3(aq)K2(NH4)2CO3(aq)+H2O(1)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)K3则K3=___(用含K1、K2的代数式表示)。(2)利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)；ΔH=akJ·mol-1。起始时按n(CO2)：n(H2)=1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示：①a___0(选填“>”或“＜”)。②下列说法正确的是___(填字母序号)。A．使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率B．其它条件不变时，若扩大容器容积，则v正减小，v逆增大C．测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡③393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO2)：n(H2)=1：3投入CO2和H2，则将___(填“变大”、“不变”或“变小”)。(3)N2H4为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，常温下，向10mL0.1mol/L的联氨溶液中，滴加0.1mol/L的HCl溶液xmL溶液中N2H4、N2H、N2H的物质的量分数δ随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的曲线如图所示。①25℃时，写出N2H4在水中第一步电离方程式___。②25℃时，N2H4在水中的第二步电离常数值为___。③工业上利用NH3制备联氨(N2H4)装置如图，试写出其阳极电极反应式：___。25．（2021·天津和平区·耀华中学高三二模）近年来我国在环境治理上成效斐然。回答下列问题：(1)CH4还原氨氧化物使其转化为无毒气体，部分反应的热化学方程式及活化能(E)如下：i．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+2H2O(g)+CO2(g)ΔH1=-574kJ·mol-1E1=1274kJ·mol-1；ii．CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)ΔH2=-1160kJ·mol-1E2=493kJ·mol-1。①反应CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)ΔH3=_______kJ·mol-1②相同条件下，反应i比反应ii的速率慢，理由为_______。(2)探究催化剂条件下CO和NO的处理，反应原理为：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH4。向某密闭容器中充入等物质的量的CO和NO，不同条件下NO的平衡转化率如图1所示：①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。a．CO和NO的转化率相等b．NO和N2的总物质的量不再发生变化c．CO和CO2的总物质的量不再发生变化②ΔH4_______0(填“＞”或“＜”，下同，p1_______p2。(3)最近我国科学家设计了一种电解法处理污染气体中NOx的高效去除装置，如图2所示，其中电极分别为催化剂石墨烯(石墨烯包裹催化剂)和石墨烯。①催化剂石墨烯为_______极(填“阴”或“阳”)。②若电解质溶液显酸性，则催化剂石墨烯电极的电极反应式为_______。(4)燃煤烟气脱硫的方法有多种。其中有种方法是用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，向NH4HSO3溶液中通空气氧化的离子反应方程式_______。已知H2SO3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.2×10-8。常温下，将SO2通入某氨水至溶液恰好呈中性，此时溶液中=_______。26．（【一飞冲天】6.芦台一中一模）碳的化合物在工业上应用广泛，下面对几种碳的化合物的具体应用进行分析对“碳中和”具有重要意义。(1)已知下列热化学方程式：i.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2ClCHClCH3(g)ΔH1=-133kJ·mol-1ii.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)ΔH2=-100kJ·mol-1又已知在相同条件下，CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的正反应的活化能Ea(正)为132kJ·mol-1，则逆反应的活化能Ea(逆)为___kJ·mol-1。(2)查阅资料得知，反应CH3CHO(aq)=CH4(g)+CO(g)在含有少量I2的溶液中分两步进行：第①步反应为CH3CHO(aq)+I2(aq)=CH3I(l)+HI(aq)+CO(g)(慢反应)；第②步为快反应；增大I2的浓度能明显增大总反应的平均速率。理由为___。(3)工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是___(填字母)。A．CO的体积分数保持不变B．容器中CO的转化率与H2的转化率相等C．v逆(CH3OH)=2v逆(H2)D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变②平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___。③X轴上a点的数值比b点___(填“大”或“小”)，某同学认为图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是___。(4)甲醇与CO可以生成醋酸，常温下将amol/L的醋酸与bmol·L-1Ba(OH)2溶液以2：1体积比混合，混合溶液中2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则醋酸的电离平衡常数为_____(忽略混合过程中溶液体积的变化，用含a和b的代数式表示)。27．（2021·江苏南京市·南京师大附中高三其他模拟）镀镍废水是重金属污染源之一、含镍废水的处理方法常见的有络合法、离子交换法、沉淀法、电解法等。(1)络合法。现以EDTA、CS2、环氧氯丙烷和NaOH等合成一种重金属络合剂HMCA，在不同pH、HMCA浓度下对Ni2＋的去除率如图1、图2所示。去除Ni2＋的最佳条件是___________。(2)一种离子交换和沉淀法工艺如下：已知该交换树脂为阳离子型树脂(HR，HRR-＋H＋)。①已知在pH=2时，Ni2＋去除率很低，其原因为___________。②沉镍时生成NiC2O4·2H2O，写出生成该物质的离子方程式：___________。③沉淀经过滤、洗涤、灼烧得高纯镍，如何判断沉淀已经洗净？___________。(3)电解法。以直流电对含镍酸性废水电解，其阴极镍的析出率情况如图所示。电流强度增大，电流效率下降的原因是___________。28．（2021·安徽师范大学附属中学高三其他模拟）科学家正致力于研究一种“碳中和”技术—(CH4-CO2)重整，该技术具有一定的经济效益和深远的社会意义。其工艺过程中涉及如下反应：I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)∆H1II：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)∆H2=+41kJ·mol−1(1)已知部分化学键的键能数据如下表所示：化学键C—HH—HC=OC≡O(CO)键能(kJ·mol−1)4134368031076则∆Hl=____kJ·mol−1，反应I在一定条件下能够自发进行的原因是____，在密闭容器中加入CO2与CH4发生反应，下列能够判断反应I达到平衡状态的是____(填标号)。A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量保持不变D．一定温度和容积固定的容器中，H2和H2O物质的量之和保持不变(2)将1molCH4与1molCO2在2L密闭容器中反应制取CO和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是_____。②计算923K时反应Ⅰ的化学平衡常数K=_____。③1200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是______。(3)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____。(4)随着