盐类水解课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章

水溶液中的离子反应与平衡

第三节

盐类的水解

第一课时

盐类水解教学目标1.学会分析盐溶液呈不同酸碱性的原因，理解盐类水解的实质和过程，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。2.能够通过实验探究，判断不同盐溶液的酸碱性，并归纳盐溶液酸碱性与盐的类型之间的关系。3.掌握盐类水解离子方程式的书写方法，包括一元强酸弱碱盐、一元强碱弱酸盐、多元弱酸强碱盐等不同类型盐的水解方程式书写。

Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。

为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？新课引入CH3COONa溶液NaCl溶液NH4Cl溶液（1）选择合适的方法测试盐溶液的酸碱性【实验探究】盐溶液酸碱性一盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性c(H+)和c(OH-)的相对大小中性碱性酸性中性碱性酸性c(H+)＝c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)c(H+)＝c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)盐溶液酸碱性一溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。盐NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4盐溶液的酸碱性盐的类型【实验探究】（2）根据实验结果，在表格中记录各盐溶液酸碱性。根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐进行分类。酸性碱性中性酸性碱性中性强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐盐溶液酸碱性一【归纳总结】酸+碱=盐+水酸碱强酸弱酸强碱弱碱强酸强碱盐生成的盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸弱碱盐盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。【结果和讨论】中性酸性碱性规律：谁强显谁性，同强显中性盐溶液酸碱性一

实验表明，强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性（如图3-13）。例如，Na2CO3是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，这就是它常被当作“碱”使用的原因。试判断下列盐的水溶液显酸性、碱性还是中性？①FeCl3③Na2SiO3⑦NaClO②Na2S⑤NaF⑧KNO3⑥FeCl2④CuSO4盐溶液呈酸性的有：_____________盐溶液呈中性的有：_____________盐溶液呈碱性的有：_____________①④⑥⑧②③⑤⑦课堂练习溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。那么，是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢?【思考与讨论】根据前面探究的结果，对三类不同盐溶液（NaCl溶液、NH4Cl溶液和CH3COONa溶液）中存在的各种粒子及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。盐溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液溶液中存在的离子离子间能否相互作用生成弱电解质c(H＋)和c(OH－)的相对大小Na＋、Cl-H+

、OH-NH4＋、Cl-H+、OH-Na＋、CH3COO-

H+、OH-能(NH3·H2O)能

(CH3COOH)不能c(H+)

=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)盐溶液呈不同酸碱性的原因二NH4Cl溶液显酸性的原因纯水中：H2O⇌H++OH-加入氯化铵：NH4Cl=Cl-+NH4++NH3·H2ONH4+与OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，导致c(OH-)减小，使H2O的电离平衡向右移动，溶液中的c(H+)增大，当达到新的平衡时，c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。NH4Cl+H2O⇌NH3·H2O+HCl离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+请类比上述分析过程，说明CH3COONa水溶液呈碱性的原因。总反应方程式：CH3COONa溶液显碱性的原因纯水中：H2O⇌H++OH-加入醋酸钠:CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHCH3COO-与H+结合生成弱电解质CH3COOH

，导致c(H+)减小使H2O的电离平衡向右移动，溶液中的c(OH-)增大，当达到新的平衡时，c(H+)<c(OH-)，溶液呈碱性。CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-总反应方程式：离子方程式：(NH4)2SO4溶液显酸性的原因纯水中：H2O⇌H++OH-加入硫酸铵：(NH4)2SO4=SO42-+2NH4++NH3·H2O(NH4)2SO4+2H2O⇌2NH3·H2O+H2SO4

离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+总反应方程式：课堂练习（1）定义：在水溶液中，盐电离出的弱离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质（弱酸或弱碱）的反应，叫做盐类的水解。（3）常见的弱酸根阴离子：CH3COO-、HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-、HS-、S2-、F-、ClO-、SiO32-、H2PO4-、HPO42-、PO43-等。（4）常见的弱碱阳离子：NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+等。（2）水解的条件：盐能溶于水，且存在“弱离子”(来自弱酸或弱碱)认识盐类的水解三（5）盐类水解的本质：在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，从而促进了水的电离平衡，增大了水的电离度。盐电离弱酸阴离子结合H+弱碱阳离子结合OH-生成弱电解质破坏了水的电离平衡促进水的电离使盐溶液呈现酸性或碱性c(H+)≠c(OH-)认识盐类的水解三表示方法（以NH4Cl的水解为例）：1、化学方程式：NH4Cl+H2O⇌NH3·H2O+HCl2、离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+可逆：盐+水⇌酸+碱（可看做酸碱中和反应的逆过程）吸热：△H>0；且一定有弱电解质生成（弱酸或弱碱）微弱：水解程度很小：用“⇌”表示；一般不需要写“↓”或“↑”动态：盐类的水解平衡是动态平衡移动：外界条件改变，水解平衡可能发生移动盐类水解的特点水解规律总结：有“弱”才水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性。认识盐类的水解三多元弱酸盐水解【提示】多元弱酸分步电离，多元弱酸盐分步水解。第一步Na2CO3在水中电离出CO32-，发生水解Na2CO3=2Na++CO32-H2O⇌OH-+H++HCO3-CO32-+H2O⇌OH-+HCO3-第二步HCO3-+H2O⇌OH-+H2CO3生成的HCO3-进一步发生水解：第一步水解程度较大第二步水解程度较小试以Na2CO3为例进行分析。【提示】多元强酸弱碱盐的阳离子水解较复杂，一般按一步水解处理。FeCl3溶液的水解离子方程式为：请写出CuSO4水解的离子方程式Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+多元弱碱盐水解书写步骤：①、先找弱离子——无弱不水解②、弱酸根离子+H2O⇌对应弱酸

+OH-

③、弱碱阳离子+H2O⇌对应弱碱

+H+③、一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑”。不稳定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物。

书写规则：②、反应物—“弱离子”+H2O；产物—生成的弱酸/碱+OH-/H+⑤、多元弱碱盐分步水解，但不分步书写方程式，一步书写到位。④、多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式通常只写第一步。盐类水解(离子)方程式的书写四盐的离子＋水弱酸(弱碱)＋OH-(H+)一元强酸弱碱盐：一元强碱弱酸盐：多元强碱弱酸盐：多元弱酸阴离子的水解是分步进行的，以第一步为主。盐类水解(离子)方程式的书写四弱碱离子＋水弱酸＋H+一般书写模式：弱酸根离子＋水弱酸＋OH-多元强酸弱碱盐：水解离子方程式简化成一步完成。阴、阳离子均水解，二者相互促进，水解程度较大，水解反应一般能进行到底，书写水解离子方程式时要用”＝““↑”“↓”等。相互促进的水解分类书写盐类水解离子方程式(1)一元弱酸(碱)盐的水解①NaClO：

；②(NH4)2SO4：

。(2)多元弱酸强碱盐(正盐)①Na2CO3：

、

；②Na2S：

、

。ClO－＋H2OHClO＋OH－即时训练(3)多元弱碱强酸盐AlCl3：

。(4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进①CH3COONH4：

；②Al2S3：

。2.用化学用语表示NaHCO3溶液中可能存在的平衡：____________________________________________________________；____________________________________________________________。Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑即时训练写出以下盐溶液中的水解离子方程式(1)NaClO(2)K2S(3)NH4Cl(4)Na2CO3(5)NaHCO3(6)NaHSO3

课堂练习水解规律判断酸碱性方法有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性；都弱都水解，越弱越水解强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐无弱不水解，同强显中性中性谁弱谁水解，谁强显谁性酸性谁弱谁水解，谁强显谁性碱性都弱都水解，越弱越水解不确定盐类水解的规律1.下列哪些盐能发生水解？溶液显酸性、碱性还是中性？①FeCl3

②NaF

③NaHCO3④(NH4)2SO4⑤Na2CO3⑥NaClO

⑦KNO3⑧(Al)3SO4能水解的盐：__________________盐溶液呈酸性的有：______________________盐溶液呈中性的有：______________________盐溶液呈碱性的有：______________________①②③④⑤⑥⑧①④⑧⑦②③⑤⑥2.相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①Na2CO3②NaHSO4③NaCl④NH4Cl按pH值由大到小的顺序排列是：

.①>③>④>②

即时训练3.下列属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”。

HS－＋H2OOH－＋H2S×××√√不属于水解方程式Mg2+＋2H2O2H+＋Mg(OH)2××即时训练盐的水解盐溶液的水解盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性的原因谁强显谁性；同强显中性弱酸的阴离子或弱碱的阳离子破坏