原子结构与元素周期表（第1课时）课件-高一上学期化学人教版

第一节原子结构与元素周期表第1课时原子结构第四章物质结构元素周期表学习目标1.了解原子的构成，了解质量数的概念。2.初步掌握原子核外电子排布规律。3.会画1~20号元素原子和离子的结构示意图，弄清楚原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系。一、原子结构模型的演变道尔顿模型（1803）紧实不可再分的实心球汤姆生模型（1904）平均分布着正电荷的粒子嵌着同样多的电子卢瑟福模型（1911）带正电荷的核位于中心，质量主要集中在核上，电子沿不同轨道运转玻尔模型（1913）电子在一定轨道上绕核做高速圆周运动电子云模型（1935）现代物质结构学说无确定轨道:(出现的概率）葡萄干面包模型实心球模型行星模型量子轨道模型原子核原子核外电子质子中子(带正电)(不带电)(带负电)原子核所带的电荷数，称为核电荷数核电荷数=质子数原子不显电性关系1：原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子数=质子数1.原子的构成二、原子结构二、原子结构2.阴离子、阳离子的核外电子数填写下列表格并思考离子的核外电子数、质子数、电荷数之间的关系。粒子符号质子数电荷数核外电子数Na＋________Cl－________1101181117阳离子：阴离子：关系2：核外电子数＝质子数-离子所带电荷数核外电子数＝质子数+离子所带电荷数二、原子结构3.质量数

原子的质量主要集中在

，质子和中子的相对质量都近似为

，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得的数值叫做

。质量数（A）=原子核上1质量数

质子数（Z）+中子数（N）关系3：(1)将几种原子的质子数和中子数之和(质量数)填入表中：原子质子数(Z)中子数(N)质量数(A)相对原子质量F910

19.00Na1112

22.99Al1314

26.98192327相对原子质量≈质量数4.质量数与相对原子质量的关系二、原子结构关系4：二、原子结构5.原子的表示方法质量数质子数元素符号S1632质量数A=32质子数Z=16中子数N=32-16=16原子质子数(Z)中子数(N)表示方法F910___Na1112_____Al1314_____

3.已知R2＋核外有a个电子、b个中子，下列表示R原子符号正确的是()C

A2.一种中子数为9的氧原子的质量数为____，核外电子数为____，其-2价氧离子的质量数为____，核外电子数为____，如何表示______。1781710

学以致用三、核外电子排布1.电子层及其电子的能量(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作

。电子层(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数1234567字母代号离核远近能量高低KLMNOPQ由近到远由低到高元素各电子层的电子数KLMNOP2He（氦）2

10Ne（氖）28

18Ar（氩）288

36Kr（氪）28188

54Xe（氙）2818188

86Rn（氡）281832188【思考1】当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？三、核外电子排布2.电子层及其电子排布的数目关系

2个电子8个电子元素各电子层的电子数KLMNOP2He（氦）2

10Ne（氖）28

18Ar（氩）288

36Kr（氪）28188

54Xe（氙）2818188

86Rn（氡）281832188【思考2】次外层最多能容纳的电子数是多少？三、核外电子排布倒数第二层(2)次外层最多容纳18个电子。(当K层为次外层时不超过2个。当L层为次外层时不超过8个。)【思考3】你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？2n2个2×122×222×322×42原子核外电子分层排布规律不是独立存在的，而是互相制约。核外电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层上，然后由内向外依次排布在能量较高的电子层上。①各电子层最多容纳2n2个电子②最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)③次外层最多能容纳的电子数不超过18个即按K→L→M→N……顺序排列。能量规律数量规律三、核外电子排布2.电子层及其电子排布的数目关系3.核外电子排布的表示方法——原子结构示意图原子核核内质子数或核电荷数粒子符号各层电子数电子层课后画出1-20号原子结构示意图。3.核外电子排布的表示方法——原子（离子）结构示意图[典例1]下列各原子的结构示意图表示正确的是()[典例2]画出下列原子或离子的结构示意图①S：

，S2－：

；②Ca：

，Ca2＋：

。C5.常见“10e-”的微粒出发点Ne→Na+F−

←↓HF

↓OH−CH4

←→Mg2+→Al3+↓H2O↓H3O+↓NH3

N3−←O2−←6.常见“18e-”的微粒出发点Ar→K+Cl−

←↓HCl↓HS−SiH4

←→Ca2+↓H2S↓PH3P3−←S2−

←2个9电子微粒组合—F、—OH、—NH2、—CH3F2、H2O2、N2H4、CH3CH3CH3OH、CH3NH2……第一节原子结构与元素周期表第2课时元素周期表核素第四章物质结构元素周期表学习目标1.简单了解元素周期表的发展历程。2.初步掌握元素周期表的编排规则和结构。3.重点认识元素的周期、族。4.掌握元素、核素、同位素的关系。一、元素周期表的出现和发展元素周期表诞生依据意义发展成熟1869年，俄国化学家

制出第一张元素周期表将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一起揭示了化学元素间的内在联系和规律性，使其构成一个完整的体系，成为化学史上的重要里程碑之一随着化学科学的发展，表中为未知元素留下的空位先后被填满，表的形式也变得更加完美表中元素的排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，逐渐演变成现行的元素周期表门捷列夫二、现行元素周期表的编排规则横行：电子层数目相同，按原子序数递增的顺序从左到右排列。纵列：LiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArHHe最外电子层电子数相同，按电子层数递增的顺序由上而下排列。三、周期表的结构1.周期(横行）

----7个周期Li～NeNa～ArK～KrRb～XeCs～Rn881818323223456短周期长周期周期序数=电子层数思考它们分别位于第几周期？

已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：第二周期第三周期第四周期三、周期表的结构2.族(纵列）

①主族(A):IA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、VIIA纵行序数：1、2、13、14、15、16、17②副族(B):ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、VIIB、IB、ⅡB纵行序数：3、4、5、6、7、11、12③0族（稀有气体）：8、9、10

纵行第18纵行，最外层电子是8，（He是2）七主八副一零族主族序数=

最外层电子数Ⅷ族：钾碘已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？第四周期第ⅠA族第五周期第ⅦA族你会了吗？考点：描述元素位置：第X周期第X族,如：第四周期第ⅠA族三、周期表的结构3.族的别称

碱金属元素卤族元素所有副族全部是金属元素,称为过渡元素应用体验1.判断正误(1)一个横行即是一个周期，一个纵列即是一个族(2)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束(3)同族元素的最外层电子数一定等于族序数(4)长周期中第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵列(5)长周期的元素没有主族，只有副族、0族

(6)第ⅠA族中元素均为金属元素，又称碱金属元素×√××××四、原子序数的定量关系1.同周期的第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差一定为“1”吗？112511.同周期，第ⅡA族元素与第ⅢA族元素原子序数差可能为1、11、25。四、原子序数的定量关系2.同主族（0族），上下相邻周期元素原子序数差多少？2881818328818183232元素种数2种8种8种18种18种32种32种(2)同主族（0族），上下邻周期元素原子序数差：第ⅠA族～第ⅡA族：上一周期元素种数；第ⅢA族～0族：下一周期元素种数。1.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是()C35373827练习1.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的原子序数之和为(

)A.5ZB.5Z＋18C.5Z＋10D.5Z＋82.原子序数为31的元素R，在周期表中的位置为(

)A.第三周期ⅤA族B.第四周期ⅢA族C.第五周期ⅢA族D.第四周期ⅤA族BC练习在现行元素周期表中第四、五、六、七周期均有18列，为什么第四、五周期各有18种元素，而第六、七周期各有32种元素？第六周期中的镧系有15种元素；第七周期中的锕系有15种元素，比第四、五周期多出14种元素。思考交流课堂小结副族：IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、

Ⅷ三、核素

1946年，美国芝加哥大学教授利比发明了14C断代法，即利用死亡生物中14C不断衰变的原理对文物进行年代测定，使考古学家由此可以判断各种史前文物的绝对年代，因此获得1960年诺贝尔化学奖。

当今，考古工作者正是利用14C衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究。此外，考古研究中还利用13C和15N的测定，分析古代人类的食物结构，这对于研究当时的自然环境状况、社会生产力发展及社会文化风俗等具有重要参考价值。【思考】这里的14C，13C以及前面学习的12C，它们的结构相同吗?是否属于同一种元素?三、核素1.元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称。2.核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。氢元素的原子核原子名称原子符号(

)质子数(Z)中子数(N)10氕H11氘H或D12氚H或T112131一种核素就是一种原子三、核素3.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如：1H，2H，3H互为同位素。4.同位素的性质：①同位素在周期表里占有同一位置；

②同位素的化学性质几乎相同；③天然存在的同位素，相互间保持一定的比率，元素的相对原子质量，就是按照该元素各种同位素所占的一定百分比计算出来的平均值。【思考】O2和O3互为同位素吗？H2O和D2O互为同位素吗？O2和O3互为同素异形体；H2O和D2O为同种物质。三、核素5.元素、核素、同位素、同素异形体的比较

元素核素同位素同素异形体本质质子数(核电荷数)相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素组成的不同单质范畴特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒

化学性质几乎相同，物理性质不同

组成元素相同，性质不同不能。原子的种类远大于元素的种类【思考】至今已发现了118种元素，能否说人们已发现了118种原子？同类原子

原子

原子

单质三、核素6.同位素的应用235U：做核燃料2H、3H：制氢弹18O：示踪原子14C：考古断代、医学上检测幽门螺旋杆菌利用放射性同位素释放的射线育种，诊断、治疗癌症和肿瘤等。1.在14NH3D＋中，电子数、质子数、中子数之比为(

)A．10∶7∶11B．11∶11∶8C．11∶10∶8D．10∶11∶82.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(

)A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D化学性质几乎完全相同C．H2O与D2O互为同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同DC

×××三、核