浙江省诸暨市2025年12月高三诊断性考试化学（含答案）

诸暨市2025年12月高三诊断性考试试题

化学

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27P-31S-32Cl-35.5Ba-137

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列物质中属于含有非极性键的极性分子的是

A.H₂OB.C₂H₆C.H₂O₂D.SO₃

2.下列化学用语表示不正确的是

A.SO₂的分子结构模型：B.2pz电子云轮廓图：

C.聚氯乙烯的链节：一一的名称：2-硝基甲苯

3.光卤石(KMgCl₃·6H₂O)、冰晶石(Na₃AIF₆)这些矿物是提取卤素的重要原料。下列说法

正确的是

A.离子键百分数：NaCl<KClB.电负性：Cl>0

C.离子半径：F-<Al³+D.碱性：Mg(OH)₂<AI(OH)₃

4.下列说法不正确的是

A.火山口附近存在游离态的硫

B.FeO在空气中加热，能迅速被氧化成Fe₃O₄

C.工业上从海水中提取溴单质的主要步骤：氧化→萃取→蒸馏→提纯

D.对于含铅、汞和镉等的重金属离子的废液，可用沉淀法进行处理

5.下列物质的组成或性质与其用途的对应关系正确的是

A.铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

B.甘油中的羟基与水形成氢键，可用于保湿护肤

C.聚乙炔含碳量高，可用于制作导电高分子

D.单晶硅具有特殊的电学和光学性能，可用于制作光导纤维

6.可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是

选项结构性质

A植物油的不饱和程度较大植物油在空气中久置容易被氧化

B石墨中碳碳键的键长比金刚石中的短石墨的熔点比金刚石高

C高压法聚乙烯的支链比低压法聚乙烯的支链更多高压法聚乙烯的硬度更大

D青蒿素的结构为青蒿素不耐高温

化学试题第1页(共8页)

7.下列方程式正确的是

A.将过量CO₂通入饱和碳酸钠溶液中：CO₃²-+CO₂+H₂O=2HCO₃-

B.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：

C.向AgCl悬浊液中通入H₂S气体后变黑：2AgCl+S²-=Ag₂S+2CI-

D.将少量氯气通入过量Na₂SO₃溶液中：Cl₂+3SO₃²-+H₂O=2CI-+2HSO₃-+SO₄²-

8.下列操作或装置能够达到实验目的的是

购

连接压强

传感器液溴、

苯

铁屑

AgNO,/点燃镁条

浸食盐水的棉团溶液

饱和食盐水

A.验证铁钉的吸B.检验苯与液溴取代后C.关闭止水夹a,打D.教学演示Cl₂和

氧腐蚀的无机产物开活塞b,可检查装CH₄发生取代反应

置气密性

9.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是

HO-

HO-

XZ

A.有机物Y存在顺反异构体B.1molZ最多与5molNaOH反应

C.Y所有原子都可能共面D.可以用NaHCO₃溶液鉴别X和Z

10.水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种优良的还原剂，氧化产物(如N₂等)可以脱离反应体系，不会给

反应溶液带来杂质。实验室制备水合肼的反应原理为NaClO+2NH₃=N₂H₄·H₂O+NaCl。下

列说法正确的是

甲乙丙丁

A.可用装置甲制取Cl₂B.可用装置乙制备NaCIO溶液

C.可用装置丙制备水合肼溶液D.可用装置丁分离水合肼和NaCI混合液

化学试题第2页(共8页)

11.CO的利用是当下研究的热门方向。一定条件下，下图转化关系均能自发进行(△H表示热化

学方程式中各物质间化学计量数为最简整数比时的反应热，△H₁、△H₂、△H₃分别对应反应

①、②、③,已知CH₄的燃烧热为△H4,下列说法不正确的是CH₃CH₂OH(g)

A.断开CH₄(g)中4个C一H键，所需能量并不相等△H₃

H₂(g)

B.向恒压绝热密闭容器中充入一定量CO和H₂O,若只

△HCO₂(B

发生反应②,容器内气体密度不变能说明反应达到△HCO(g)₂

平衡状态

CH₄(g)H₂O(g)

C.结合反应③的熵变可判断：△H₃<0

D.反应2CH₄(g)+3O₂(g)=2CO(g)+4H₂O(1)的△H=1.5△H₄—0.5△H₁-1.5△H₂

12.有研究表明，以CO₂与辛胺CH₃(CH₂)₇NH₂为原料高选择性的合成甲酸和辛腈CH₃(CH₂)₆CN,

工作原理如图，下列说法正确的是：

电源

A.Ni₂P电极的电势比In/In₂O₃-x电极低

CO₂

B.Ni₂P电极上可能有副产物H₂生成

标况下33.6参与反应时，电极CN·辛腈

C.LCO₂Ni₂PHCOO

有0.75mol辛腈生成O

辛胺

CO₂0→OHNH₂

D.在In/In₂O₃-x电极上发生的反应为：C

In/In₂o₃Ni₂P

CO₂+H++2e=HCOO-

13.硼氢化钠(NaBH₄)是有机反应中一种重要还原剂。它与乙醇反应的产物M是由互相平行的

如图所示的一维链组成的晶体，链间为分子间作用力。下列说不正确的是

A.该晶体属于分子晶体B.产物M的化学式可表示为NaB(OC₂Hs)4

C.NaBH₄的熔点高于MD.硼氢化钠与乙醇反应生成M的过程中有H₂生成

14.Buchwald-Hartwig偶联反应(布赫瓦尔德一哈特维希反应)是合成芳胺的重要方法，反应

机理如图(图中Ar表示芳香烃基，---表示为副反应)。下列说法正确的是：

Ar-x

/

N

-Pa-、B一

化学试题第3页(共8页)

A.3是反应的催化剂

B.整个过程N的杂化类型均未发生变化

C.理论上1最多能消耗

D.若原料用—Br和则可能得到的含氮有机物有：

和

15.室温下，用0.1mol·L-¹Na₂SO₃溶液吸收SO₂,并获得BaSO₃的过程如图。忽略吸收废气所

引起的溶液体积变化，溶液中含硫物种的浓度ca=c(H₂SO₃)+c(HSO₃)+c(SO₃²-)。已知：

KaI(H₂SO₃)=1.4×10-²,Ka₂(H₂SO₃)=6.0×10-8,Ksp(BaSO₃)=5.0×10-10。下列说法正确的是

溶液

Na₂SO₃溶液Ba(OH)₂

SO₂—吸收沉淀BaSO₃

A.cs=0.15mol-L-¹的溶液：4c(Na+)=3c(H₂SO₃)+3c(HSO₃)+3c(SO₃²-)

B.若向吸收SO₂后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-¹Ba(OH)₂溶液至过量，溶液中水的电离程

度先增大后减小

C.向ce=0.2mol-L-¹的溶液中加入等体积0.1mol/L的BaCl₂溶液无沉淀产生

D.0.1mol·L-¹的Na₂SO₃溶液吸收SO₂至pH=4.5的溶液中：c(H₂SO₃)<c(SO₃²-)

16.利用离子交换法测定碘化铅溶度积的实验方案如下：

步骤I:将过量碘化铅固体溶于蒸馏水，充分搅拌，放置过夜后，过滤得到饱和溶液备用；

步骤Ⅱ:将钠型阳离子交换树脂装入交换柱，用足量稀硝酸淋洗，将钠型树脂完全转化为

氢型。再用蒸馏水淋洗树脂洗去过量硝酸；

步骤Ⅲ:取步骤I所得饱和溶液25.00mL分多次转移至交换柱内，用250mL洁净的锥形瓶

盛接流出液。待饱和溶液流完，再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性；

步骤IV:将锥形瓶中的流出液用NaOH标准液滴定。

相关反应：RNa+H⁴=RH+Na⁺,2RH+Pb²+=R₂Pb+2H+。下列说法不正确的是：

A.步骤I中需测量并记录饱和溶液的温度

B.步骤I中过滤时用的漏斗、玻璃棒必须干燥，滤纸可用碘化铅饱和溶液润湿

C.步骤Ⅱ中如果加入硝酸量不够，可能导致测定的溶度积偏大

D.步骤Ⅲ中蒸馏水淋洗树脂产生的流出液也需一并放入锥形瓶

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非选择题部分

二、非选择题(本大题共4小题，共52分)

17.(16分)N、P、Se等元素在材料化学中具有极其重要的作用。

(1)如图所示配合物复合光催化剂可将CO₂转化为HCOOH。下列说法不正确的是

A.该配合物中非金属元素形成的单质晶体类型一定相同

B.基态P原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为4:1

C.该配合物中元素第一电离能最大的是O

D.该配合物中心离子为Ru²+,,配位数为6

(2)Cu₂-xSe是一种钠离子电池的正极材料，放电过程中晶胞变化如下图所示。

Se²·

▲Na+

Cu空位

Cu+或Cu²+

Cu₂SeNa,CuSe

①1molCuz-xSe转化为NayCuz-xSe时转移电子的物质的量为mol(填具体数字，下同)。

②NayCu₂-xSe中Cu+与Cu²+的个数比为o

(3)氨硼烷(NH₃BH₃)可作为储氢材料，电负性：N>H>B。一定条件下，NH₃BH₃和H₂O发生

反应，会产生一种可燃性气体单质，反应后硼元素转化为B₃O₆³-。

①该反应的离子方程式为o

②B₃O₆3-具有平面六元环结构，画出其结构图。

(4)羟胺(NH₂OH)被广泛应用于有机合成，某学习小组用以下流程制备羟胺并验证其与铜氨溶

液的反应。

无色溶液A

铜氨溶液

NH₃钛硅分子缔Oz₈oc>LNH₂OH气体B

IⅡ

已知：溶液A中含[Cu(NH₃)₂],气体B的价电子总数与CO₂相同。

①试比较NH₂OH与NH₃中的N原子与Cu+形成配位键的能力，并解释原因o

②步骤Ⅱ的离子方程式

③往溶液A中加入足量稀硝酸，充分反应后的溶液中存在的阳离子有o

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18.(12分)丙烯是一种重要的化工原料，可以利用丙烷为原料经多种方法制得：

(1)直接脱氢(反应I):△H₁=+125kJ·mol-1

积碳会明显影响丙烯的生成。已知键能：E(C一H)=416kJ·mol-1,生成1mol碳碳π键放

出的热量为271kJ,则E(H一H)=.kJ·mol-¹。

(2)直接脱氢与氧化脱氢联合生产

氧化脱氢(反应Ⅱ):△H₂=-118kJ·mol-1

在温度为T时，通入气体分压比为p(C₃H8):p(O₂):p(N₂)=10:5:85的混合气体，各组分气体

的分压随时间的变化关系如图1所示。

①在反应一段时间后，C₃H₈和O₂的消耗速率比小于2:1的主要原因可能为o

②相比于直接脱氢，该联合生产的优点有o

时间/s

如图1如图2

(3)CO₂氧化脱氢法：600℃,将一定浓度的CO₂与固定浓度的C₃H₈通过含催化剂的恒容反应

器，经相同时间，流出的C₃H₆、CO和H₂浓度随初始CO₂浓度的变化关系如图2。

存在反应Ⅲ:CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₃=+41.2kJ·mol-1

①下列说法正确的是_:

A.温度对反应Ⅲ的正反应速率的影响大于逆反应

B.曲线C为H₂的浓度

C.其他条件不变，投料比c(C₃H8):c(CO₂)越大，C₃H₈转化率越大

D.若在恒压密闭容器中反应，升温和通入稀有气体均能增大C₃H₆的平衡产率

②若体系只有C₃H₆、CO、H₂和H₂O生成，则初始物质浓度co与流出物质浓度c之间一

定存在：4co(C₃H₈)=4c(C₃H₈)+c(H₂)+_o

(4)电化学方法：在700℃某固体氧化物电解池中，用惰性电极将丙烷转化为丙烯同时将CO₂

还原为CO的新方法。其阳极的电极反应式为

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19.(12分)某研究小组利用次磷酸(H₃PO₂)还原含[Ag(C₆H₅O₇)]2-的镀液，在氧化镱(Yb₂O₃)

粉体表面以适当速率镀上银镀层，获得高性能的银基氧化物触点材料。

步骤I制备H₃PO₂:在如图装置中将白磷和石灰乳混合，在85℃下搅拌2～3小时，制得

Ca(H₂PO₂)2(制备过程中有少量有毒气体PH₃生成),冷却后过滤，滤液经处理除去Ca²+

同时转化获得H₃PO₂。

步骤Ⅱ镀液制备：AgNO₃—氨水[Ag(柠NH₃)2檬]酸钠[Ag(C₆H₅O₇)]2-

步骤Ⅲ镀银：调节镀液pH为4～5,加入少量Na₂HPO₄和NaH₂PO₄的混合液，再加入处

理过的氧化镱粉体与H₃PO₂,在40℃下搅拌半小时，经过滤、洗涤、干燥得到产品。

已知：①Ca(H₂PO₂)₂、Yb(NO₃)₃和YbCl₃均易溶于水；

②Yb₂O₃粉体与酸反应缓慢；H₃PO₂受热易分解；

③柠檬酸为弱酸；柠檬酸钠(Na₃C₆H₅O₇)具有强还原性；

请回答：

(1)仪器A的名称为;

(2)图中持续通入N₂的作用是;

(3)下列说法正确的是;

A.[Ag(C₆H₅O₇)]²-中可能含环状结构

B.装置图中CuSO₄溶液的作用是吸收有毒的PH₃气体，也可用氢氧化钠溶液代替

C.步骤Ⅲ中可用稀硝酸调节镀液pH为4～5

D.步骤Ⅲ中，加入少量Na₂HPO4和NaH₂PO4的混合溶液可充当缓冲溶液，使溶液pH保

持稳定

(4)步骤Ⅱ中不直接用AgNO₃溶液和Na₃C₆H₅O₇溶液制备[Ag(C₆H₅O₇)]²-,原因是：

;

·(5)步骤Ⅲ中控制反应温度为40℃的原因

(6)测定镀层中银含量操作如下，请排序(填序号):

用电子天平准确称取样品mg,置于烧杯中→.

→→→将沉淀置于干燥器内干燥，用电子天平称量，计算。

①向滤液中加入足量2mol·L-¹NaCl溶液，充分反应后静置

②向最后一次洗涤滤液中滴加2%AgNO₃溶液无沉淀

③将烧杯放于通风橱中④过滤，多次洗涤⑤过滤，多次洗涤，合并滤液

⑥向烧杯中加入一定体积的5%HNO₃溶液，充分搅拌反应

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20.(12分)化合物G是一种药物的中间体，某研究小组以芳香化合物A为起始原料按以下路

线合成该化合物(反应条件及试剂均已简化，其中n-BuNH₂为正丁胺):

EFG

已知：①X的分子式为：C₈H₁₄O₂②

(R₁、R4是H或烃基；R₂、R₃是烃基)

请回答：

(1)E→F的过程实现了由到的转化(填官能团名称);

(2)化合物B的结构简式_;

(3)下列说法不正确的是;

A.A→B的反应中，②的条件可用光照

B.一定条件下，化合物C既能与强酸反应，又能与强碱反应

C.E→F的反应，可用酸性高锰酸钾溶液代替H₂O₂

D.化合物G与足量H₂加成所得产物含有6个手性碳原子

(4)写出D+X→E的化学方程式

(5)F→G过程中，断键的位置为(填序号，图为F的部分结构);

该过程会产生副产物M(分子式为C₁₇H₂₄Os),则M的结构简式可能为;

(6)设计以乙醇、环己烯为原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无

机试剂任选)o

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选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、