常见的酸和碱(一)课件-九年级化学人教版下册

1.石蕊中滴加稀盐酸:

溶液会从

色变

色

石蕊中滴加肥皂水:

溶液会从

色变

色紫红紫蓝无无红2.酚酞中滴加稀盐酸:

溶液为

色

酚酞中滴加肥皂水:

溶液会从

色变

色知识回顾3.酸雨是指pH＜______的降雨

正常雨水显略酸性的原因是：_______________________5.6CO2+H2O=H2CO3第十单元常见的酸、碱、盐

课题2常见的酸和碱（第1课时）想一想：生活中或实验室有哪些常见的酸？

醋酸

碳酸

硫酸

盐酸

硝酸CH3COOHH2CO3H2SO4HClHNO3

找一找：酸有什么共同特征？

食醋

碳酸饮料

铅蓄电池

洁厕剂或胃液

化工原料一、酸的定义酸：在溶液中只能解离出______和__________的化合物，

读作______。

H+

酸根离子

某酸

碳酸

硫酸

盐酸

硝酸H2CO3H2SO4

HClHNO3【辩一辩】以下物质属于酸的是________________

⑥H2CO3⑦H2O⑧H2SO4

⑨ZnCl2

⑩NaHCO3①二氧化碳

②盐酸

③醋酸

④硫酸铜

②③⑥⑧

CO32-、SO42-、Cl-、NO3-氯化氢的水溶液叫盐酸，属于混合物。2.盐酸的物理性质：盐酸浓盐酸稀盐酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色、液体出现白雾刺激性气味没有白雾无明显气味1.盐酸的组成：浓盐酸具有挥发性二、常见的酸-盐酸②如何区别稀盐酸和浓盐酸？

打开试剂瓶，出现白雾的是浓盐酸，没有白雾的是稀盐酸①打开浓盐酸的瓶盖后为什么出现白雾？浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体与空气的水蒸气形成盐酸小液滴③实验室制取CO2为什么使用稀盐酸，而不用浓盐酸？因为浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体会使收集的CO2不纯小组讨论长期露置溶质的质量溶剂质量溶液质量浓度原因浓盐酸减小挥发性不变减小减小④将一瓶浓盐酸敞口露置一段时间后，下列量会如何改变？重要的化工产品①用于金属表面除锈②制造药物等③人体胃液中含有盐酸，可帮助消化④可用来除水垢(主要成分为碳酸钙)3.盐酸的用途：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑请完成用稀盐酸除水垢的方程式：浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味密度无色、粘稠状液体无明显现象无气味浓硫酸密度比水大硫酸：H2SO41.硫酸的物理性质：浓硫酸、稀硫酸：H2SO4和H2O纯净物混合物三、常见的酸-硫酸

①用于生产化肥、农药、火药、染料②冶炼金属、精炼石油③汽车铅酸蓄电池中含有硫酸④稀硫酸用于金属除锈⑤浓硫酸有吸水性，用作干燥剂注意：浓硫酸不能干燥碱性气体氨气2.硫酸的用途：原理：湿润的气体从______端进入多功能瓶，水蒸气被浓硫酸吸收后，从_____端出来的气体是干燥的气体。ab重要的化工原料。长期露置溶质的质量溶剂质量溶液质量浓度原因浓盐酸浓硫酸减小增大挥发性增大不变吸水性减小减小不变减小3.浓盐酸和浓硫酸敞口放置后的对比所以，浓盐酸、浓硫酸都需要________保存，

否则浓度都会_______。密封减小4.浓硫酸的特性①吸水性→物理性质

②腐蚀性（脱水性）→化学性质实验10-5放置后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上写过的痕迹变黑木棍触及部分变黑布破烂浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、皮肤里的水分，生成黑色的炭，发生了________变化。脱水作用(炭化)化学→常用作气体干燥剂硫酸入水，杯壁下流，不断搅拌5.浓硫酸稀释搅拌，防止液体飞溅③玻璃棒作用：放热④稀释时为什么不能水加入到酸中？水的密度较小，会浮在浓硫酸上面；溶解时放出大量热会使水立刻沸腾，使酸液飞溅，十分危险①方法：②稀释时现象：使用浓硫酸要特别小心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%—5%的碳酸氢钠溶液。6.浓硫酸的事故处理或肥皂水1、用玻璃棒蘸取下列溶液在石蕊试纸上写字，字

迹先变红后变黑的是（

）

A.浓盐酸B.浓硫酸

C.稀盐酸D.稀硫酸2、下列物质露置空气中质量减小的是（

）A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀盐酸D．稀硫酸课堂练习BA3、盛浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间，两瓶溶液（

）溶液质量都增加了B.溶质的质量分数都变大了C.溶质的质量分数都变小了D.溶质的质量分数可能变大，也可能变小C课堂练习4、下列实验分别利用了浓硫酸的哪些性质（1）木条遇浓硫酸变黑_________（2）浓硫酸常用做气体干燥剂_______A.吸水性B.脱水性