人教版高二化学上册（选择性必修1）《化学反应的方向》同步练习题（含答案）

人教版高二上学期化学（选择性必修1）《2.3化学反应的方向》

同步练习题含答案

一、单选题

1.下列关于化学反应的变的叙述中，正确的是

A.化学反应的焰变与反应的方向性无关

B.化学反应的焰变直接决定了反应的方向

C.雄变为正的反应都是吸热反应

D.婚变为正的反应都能自发进行

2.实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO?转化为可利用的资源。目

前工业上用C02来生产燃料甲醇的一种反应是：82（g）-3H2（g）wCHQH（g）+H2O（g）,如图表

示该反应过程中能量（单位为kJnoH）的变化。下列说法中正确的是

A.该反应的△”<（）,ASV0,该反应在任何温度下都能自发进行

B.该反应的△”>（）,AS>0,该反应在高温时能自发进行

C.该反应的AHVO,ASV0,该反应在低温时能自发进行

D.该反应的AHVO,A5>0,该反应在任何温度下都不能自发进行

3.对于反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（】）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）AII=-444.3kJ/mol,在常温常压下

该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（）

A.温度B.压强C.焰变D.燧变

4.下列说法不正确的是（）

A.婚变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应

B.在同一条件下物质有不同的端值，其体系的混乱程度越大，端值越大

C.•个反应能否自发进行取决于反应是放热还是吸热

D.一个反应能否自发进行与焰变和炳变的共同影响有关

5.下列叙述不正确的是

A.植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能

B.Na与HQ的反应是焙增的放热反应，该反应能自发进行

C.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

D.ImolH?燃烧放出的热量为H?的燃烧热

6.下列说法正确的是

A.非自发反应在外加条件下可能实现B.吸热反应都不能自发进行

C.端增加的反应都是自发反应D.分子之间的碰撞一定能发生化学反应

7.在相同的温度和压强下，下列关于物质燧的大小排序正确的是

A.ImolC(CH3)4<1iwlCH,(CHJ3cH3

B.2moiC3Hg(g)<lmolCH4(g)

C.ImolNa2SO4-l()H,O(s)<ImolNa2SO4(s)

D.ImolH2O(I)<lmolH2O(s)

8.下列过程是非自发的是

A.水由高处向低处流

B.氯气和溟化钾溶液的反应

C.铁在潮湿空气中生锈

D.室温下水结成冰

9.下列说法或表示方法不正确的是

A.也德)的燃烧热△〃=_285.8kJ-mo『，则

H2O(g)=H2(g)+1o2(g)AH=+285.8kJ-moL

R.在稀溶液中：H7aq)+OH(aq)=H;O(l)△以=-57.3kJ.moL,含OSmolH2sO"的稀硫

酸与含ImolNaOH的固体混合，放出的热最大于57.3kJ

C.203(g)=3O2(g)A^<0,在任何温度下均可自发进行

D.由C(金刚石，s)=C(石墨，s)AHvO可知，石墨比金刚石稳定

10.下列叙述正确的是

A.反应物总能量高于生成物总能量，该反应一定能自发进行

B.若将ImolCH3coOH的稀溶液与含ImolNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

C.若C(石墨,s).―(金刚石，s)AH>0,则金刚石比石墨稳定

D.已知C(s)+CHg)=C02(g)AH1:C(s)+1o2(g)=CO(g)AH2,则AHI>AH2

11.下列说法错误的是

A.水汽化的过程中AH>。AS>0

B.绝热状态下体系会自发趋向混乱度增大方向进行

C.恒温恒压下，AH<()且AS〉。的反应一定不能自发进行

D.低温有利于合成氨反应Njg)+3H2(g)/2NH/g)的自发进行

12.下列生活中的自发过程能用增判据解释的是

A.自然界中水由高处往低处流B.低于0C时水变成冰

C.墨水滴到水中会扩散到整个水体D.铁器暴露在潮湿的空气中会牛锈并放出热

量

二、非选择题

13.CO、CO?是含碳元素的常见气体，也是参与碳循环的重要物质。研究和深度开发CO、

CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO可用于炼铁，己知：

1

Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)AH1=+489.0kJ-moF；

C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH2=+172.5kJ-moF1

则CO还原FC2O3(S)的热化学方程式为c

(2)甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO和H2可制取甲醇，发生的反应为

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)。实验室中，在IL恒容的密闭容器中进行模拟合成实验。将

1川3co和2nM此通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器

内CH30H的浓度如下表所示：

lOmin20min30min40min50min60min

300℃0.400.600.750.840.900.90

500℃0.600.750.780.800.800.80

①300c和500c对应的平衡常数大小关系为KYXTCKsooc(填或

②下列关于该反应的说法正确的是(填选项字母，下同)

A.该反应在任何温度下都能自发进行

B.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C.温度一定时，压强不再随时间变化可以说明反应达到了平衡状态

D.使用高效催化剂，AH会增大

③300℃时，前10min内，该反应的平均反应速率为丫(比)=—mol/(Lmin)o

④下列措施能够增大此反应中CO的转化率的是o

A.充入CO气体B.升高温度

C.使用优质催化剂D.往容器中再充入1

⑤500c时，保持反应体系的温度不变,60min时再向容器中充入CH.QH气体和H?各0.4mol,

反应将向一(填“正反应方向“、“逆反应方向”或“不”)进行。再次达到平衡时的平衡常数为

L2/mol2(,

(3)以TiCh/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO?和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化

剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见下图。当乙酸的生成速率主要取决于温度时，其影

响范围是O

反应温度/c

14.I.利用甲烷催化还原NOx消除氮氧化物的污染

-1

©CH4(g)+4NO2(g)04NO(g)十CO2(g)十2H2O(g)△〃，=一574kJ-inul

1

@CH.i(g)+4NO(g)n2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△”2=-1160kJ-mol-

@CH4(g)+2NO2(g)<•N2(g)+CO2(g)4-2H2O(g)A“3=—867kJmo「

(1)如果三个反应的平衡常数依次为K、Kz、心，则刈=(用"上表示)。

(2)在2L恒容密闭容器中充入1molCH4和2moiN。2进行反应③,CH,的平衡转化率Q(CH0

与温度和压强的关系如图所示。

①若容器中的压强为P2,y点：u：(填“大于等于"或“小于”"枷

②x点对应温度下反应的平衡常数K=。

口.甲烷蒸气转化法制H?的主要反应为：CH4(g)+H2O(g).CO(g)+3H2(g)

(3)在恒容密闭容器中充入2molCH4和H2(3(g)的混合气体，且CH4和生0值)的物质的量

之比为x,相同温度下达到平衡时测得H2的体积分数MH》与x的关系如图所示。

则CK的转化率：a点______(填4”"=”或"v"，下同)b点，CH’(g)的浓度：a点b点，

氧气的产率：a点b点。

15.工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不

同需求的原料气。请回答：

(I)在C和的反应体系中：

1

反应I：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH1=-394kJmol-

反应2：2co(g)+C)2(g)-2co2(g)AH2—566kJniol”

反应3：2C(s)+O2(g)=2C0(g)AH30

①设y=AH-TAS,反应I、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3

的线条是o

②•定压强下，随着温度的升高，气体中co与CO?的物质的量之比o

A.不变B.增大C.减小D,无法判断

1

(2)水煤气反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)131kJmol-o工业生产水煤气时，通常强营

通△合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是o

1

(3)一氧化碳变换反应:C0(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)AH^lkJmol<,

①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数x总压)：

p(CO)=0.25MPaxp(H2O)=0.25MPa,p(CCh)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa,则反应的平衡常数

K的数值为o

②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%,则

原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为。

③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是。

A.反应温度愈高愈好B.适当提高反应物压强

C.选择合适的催化剂D.通入一定量的氮气

④以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能

量-反应过程如图2所示。

用两个化学方程式表