山东省济宁市2024-2025学年高三年级上册期中考试化学试卷（含答案）

2024〜2025学年度第一学期期中教学质量检测

高三化学试题

本试卷分第I卷和第n卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。

注意事项：

L答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。

2.答第I卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.第D卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上，写在试卷上无

效。可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是（）

A.制豆腐时，利用盐卤使豆浆中的蛋白质聚沉

B.冬奥会场馆使用碎化镉发电玻璃，硫化镉是一种合金材料

C.用干冰实现人工制冰的过程环保高效，不涉及化学变化

D.贝壳的外壳含方解石，内层含震石，两者主要成份是碳酸钙，但结构不同，功能也不同

2.下列有关半导体材料的说法正确的是（）

A.硅太阳能电池发电是把化学能直接转化为电能

B.华为自主研发的“麒麟”芯片和太阳能电池感光板所用材料均为二氧化硅晶体

C.半导体化合物Ge—GaAs中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为As>Ge>Ga

D.清洗硅材料表面SiO?的反应为Si。？+4HF=Si三+2H2O,说明Si。？是碱性氧化物

3.化学是一门以实验为基础的学科，下列有关化学实验的说法错误的是（）

A.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

B.月pH计测得氯水的pH为3:1

C.液浪保存在橡胶塞的棕色瓶中，并加少量水液封

D.氮气溶于水的喷泉实验需要标注的图标有:

护目观•排风洗手

4.下列化学用语或表述正确的是（）

A.：C、fc和14c为同一种核素

3s3p

B.Ca”和Cl的最外层电子排布图均为I,3,|什］|

CPH,的电子式为

D.NaCI溶液中的水合离子:

5.邹城博物馆镇馆之宝之•吴王夫差剑，是春秋时期吴国铸造的青铜兵器。下列说法正确的是（）

A.铜元素位于元素周期表的d区

B.星王夫差剑表面的铜锈可用FCC13溶液长时间浸泡而除去

C.吴王夫差剑表面的镒锈为氧化铜，是暴露于空气中被氧气氧化形成

△

D.冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2^=8Cu+4FcO+2Fe2O3+16SO2,Fe2O3既是氧化产物又是还原

产物

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.ILImol-L'的NH4NO3溶液中含氮原子的数目为小于2/VA

B.等物质的量的K2O和电。2中所含阴离子数均为N,\

C.标准状况下，44.8LNO和22.4L02反应后的分子数是2治

D.l8g重水（D?O）和18g重氧水中）所含质子和中子的数目均为9N,、

7.下列图示实验中，操作规范的是（）

B.配制0.1mol-L-1NaOHC.除去Cl?中混有的少

D.制备Fe（OH）、

溶液量HQ

Cl,的氧化性强弱

8.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主方族元素，其中A、B、C、D四种元素的

原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成

的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（）

D

AI

—

a一

［A-C-A］十［D—

ID

A

A.最简单氧化物的稳定性：OD

B.元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物

C.元素A、E形成的化合物不能与水发生氧化还原反应

D.A、B、C、D分别与氧元素形成的二元化合物中，氧元素均显负价

9.下列离子方程式书写正确的是（）

:++3+3+

A.绿矶处理废水中Cr2O^：6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O

I8,8+18

B.Na2O2与H2O反应：ZNa2。？+2H2O=4Na+4OH-+O2T

将通入冷的石灰乳中制备漂白粉：

C.Cl2Cl2+2OH-=cr+C1O-+H2O

D.少量CO,通入NaClO溶液：CO,+HQ+2C1O-=CO；「+2HC1O

1（）.以Ni2。？为原料制备高纯NiCO3的流程如图所示，下列说法错误的是（）

H2so4NH4HCO3

LNiCO'

rII

滤液

H2O2CO2

A.“酸浸”过程中会生成。2

B."沉银”过程NH4HCO3的消耗量与产物CO?的生成量之比为1:1

C.“沉银”过程用NH’HCO,而不用NaHCC）3是为了避免pH过高而产生Ni（OH）/使产物不纯

D.可用稀硝酸酸化的BalNOj?溶液检验NiCO.是否洗涤干净

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.标准电极电位指离子有效浓度为lmol-L一时相对标准氢电极的电极电位差值，电对的标准电极电势

（，）越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。酸性介质中，^（Co3+/Co2+）=1.84V,

5+2+

/（HC1O/cr）=1.49V,/（Fe/Fe）=0.77V,/（Cl2/CP）=1.36V碱性介质中,

（p°[Co（OH）3/Co（OH）2]=0.17V,，（C1CT/C「）=0.81V,[Fe（OH）3/Fe（OH）J=

-O.56Vo以下说法错误的是（）

A.分析表中数据可知氧化性：CI10价）＞C1（+1价）

B.酸性、碱性条件下，C1（+1价）均可以氧化Fe（+2价）

+2+3+

CCO3O4与浓盐酸发生反应：CO3O4+8H=CO+2CO+4H,O

D.若将钻（+2价）氧化为钻（+3价）需要在碱性条件下加入次氯酸钠才可发生反应

12.某同学为探究A1和NO；反应情况，做如下实验：

实验IUm

郦）/的洞

£〜NaNQ十几

翩昌厂WNa6H

产生气泡，试管上方呈浅红棕产生大量气泡，能使湿润红色产生气泡，能使湿润红色石蕊

现象

色石蕊试纸变蓝试纸变蓝

F列说法正确的是（）

A.实验I中氧化剂与还原剂物质的在之比为3:1

B.实验n、in说明铝粉只有在碱性或中性时才能将No?-还原到最低价

C.实验in的离子反应为：8A1+3NO/+5OH-+2HQ=3NH.T+8A1O,

D.实验I、I【消耗等量铝粉时，所得还原产物的物质的量之比为8:3

13.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HC1与0?制成C12，实现氮资源的再利用。下图所示为该方法

的催化机理。下列说法正确的是（）

A.X为C%，Y为HC1

B.反应的催化剂是CuCl?

C.图中转化涉及的反应均为氧化还原反应

D.制取ImolCl2,与实验室制氮气消耗的HCI物质的量相同

14.工业上把C%通入冷的NaOH溶液中制得漂白液。某化学小组在一定温度下将氧气缓缓通入NaOH溶液

中，模拟实验得到。0一、-等离子的物质的量n与反应时间t的关系曲线如下图所示，下列说法正

确的是（）

A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的审之比一定为1:1

B.a点时溶液中n(NaCl):n(NaC!O3):n(NaClO)=6:1:1

C,t2-t4,C1CT的物质的量下降的原因可能是3cICT=2C「-C1O3-

D.亚硫酸的酸性大于次氯酸，可以向漂白液中通入二氧化硫制取次氯酸

15.某无色透明溶液可能含有等物质的量浓度的下列某些离子：Na\Ba2\Mg"、Fe"、NH：、

H\C「、SO：、SO］、NO；、CO；,分别取3份溶液进行如下实验：

①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀：

②加入淀粉-KI溶液，呈蓝色：

③加入过量NaOH溶液并加热产生白色沉淀，有刺激性气味的气体逸出。

下列说法正确的是()

A.由实验①可知一定无SO；

B.由实验①②可知一定有NO；、H\SOf

C.不能确定有无Na*

2++

D.③中的离子反应方程式为Mg+NH4+3OH-Mg(OH)2>L+NH3T+H2O

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16.我国科学家最近研究的•种无机盐YJZ(WX)61纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化

能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素•.W的外层电子数是其

内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。

(1)基态W原子核外电子占据的能量最高的原子轨道的形状为,基态W原子核外电子的运动状态

有种。

(2)无机盐中Z原子的化合价为,同周期中，基态原子未成对电子数比Z多的元素是(填

元素符号)。

(3)X原子的第一电离能比右边相邻元素高的原因。

(4)Y的氢氧化物可以溶于NH4Cl溶液，写出其溶解的离子反应方程式o

17.固态化合物Y的组成为MgCaFeMn(CO3)4,以Y为原料实现如下转化。

|NapL£2J

T溶液c|

injMnCO,

fCaCQ,

已知：NH3与溶液A中金属离子均不能形成配合物。

请回答：

(1)Fe元素在周期表中位置______,基态Mn原了的价电了中，两种自旋状态的电了•数之比为

(2)依据步骤III,MnCO,CaCO,和MgCO,中溶解度最大的是。步骤II中，加入NH4cl的作

用是______

(3)下列说法正确的是o

A.气体D是形成酸雨的主要成分B.固体E可能含有Na2CO3

C实验室可用加热固体NH4C1的方法制取NH,D.碱性：Ca(OH),<Fe(OH),

(4)酸性条件下，固体PM)?可以将MM+氧化为MnO「写出酸性条件下PbO?与MnSC\反应的离子

方程式______

18.2Na2cO3BH2O2(过碳酸钠)是一种消毒剂、漂白剂和氧化剂，50℃开始分解实验空中可用饱和

一定条件

Na2cO?溶液与过氧化氢制取，反应方程式如下：2Na2CO3+3H2O22Na2CQ3-3H2O2

(■)过碳酸钠的合成

在装有搅拌器、温度计和滴液漏斗的四口烧瓶中加入15mL的30%过氧化氢溶液，在0-5C下滴加可溶性

无机盐稳定剂硫酸镁和硅酸钠到上述溶液中，再将有机稳定剂和有机螯合剂(如EDTA)慢慢加入其中。

在上述的混合溶液中，控温搅拌加入配制好的饱和碳酸钠溶液，并在低温下进行混合、反应。继续控温搅

拌回流数小时，经一段反应时间后，生成的过碳酸钠经静置、过滤、干燥即得成品过碳酸钠。

四口烧粒

(二)过碳酸钠性质检测

I.句过碳酸钠溶液中滴加酸性KMnC\溶液，紫红色消失。

H.句过碳酸钠溶液中加入KI溶液和四氮化碳，振荡，静置。

(三)产品纯度测定

溶液配制：准确称取0.4000g产品，用蒸储水溶解后配制成.l（X）ml溶液。

滴定分析：晨取25.00ml过碳酸钠溶液至锥形瓶中，加50ml蒸做水，用2.000xlO^mol.的酸性

KMnC）4溶液滴定至终点，消耗标准液15.00mL计算纯度。

回答下列问题:

（1）合成过程的控温方式

（2）过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时（填具体操作），滤液沿烧杯壁流

下。

（3）性质检测II中的现象为性质检测I和H分别说明过碳酸钠具有的性质是

（4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重灾3次，目的是，操作b为。

（5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是（填标号）。

A.KMnO4溶液置于酸式滴定管中B.用悬筒量取25.00ml过碳酸钠溶液

C.滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁D.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度

（6）产品的纯度为%（保留三位有效数字）

19.法在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe3O4s

CoO、MnOo从该废渣中提取拈的一种流程如下。

N.AO.NaOHNaCIO

稀HzSO”H2s3

炼锌

酸浸一＞沉铜沉钵一京淀|~同沉钻|一►注液

废渣

浸渣CuSMnO2ifiifiCoiOHh

已知：以氢氧化物形式沉淀时，lg[c（M）/（mol,LT）]和溶液pH的关系如图所示.

回答卜.列问题:

<1）“酸浸”步骤中，FqO,发生反应的化学方程式是。

（2）H2s在水溶液中的电离方程式。

（3）“沉铸”步骤中Na2s的作用,反应一般控制在60℃左右效率最高，原因

（4）“沉镐”步骤中，生成LOmolMnO2,消耗的Na2s2。8物质的量为。

（5）“沉钻”步骤中，控制溶液pH在5左右，加入适量的NaQO,氧化Co?*,其反应的离子方程式为

（6）根据题中给出的信息，从“沉年”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是。

20.工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS2,含有少量SiO2等杂质）为原料制取

和工艺流程如图：

（［Cu（NH3）4］SO4H2O）,

谑液口[CMNHJJSO.,HjO

--------1研踊

戊值

—Jn三「1溶液［I

添加

H3Go.K2Go.

>气体A

KNGOJEQ二系列二3

溶液n|

（1）气体A为_

（2）乙醇的作用“一系列操作”为.

（3）“溶液I”到“溶液II”中主要反应的化学方程式为

（4）滤液in可制备|_CU（NHJ/SO「H2O,按如图所示进行操作:

班域■HH,HQ乙・

日-国一国-国

cuso4ma海。色口体

图1图2图3图4

（I）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是。

（2）若将图3烧杯中溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有的杂质主要有（写其中一种物质

的化学式）。

（3）氮含量的测定

精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入下图装置的仪器4中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入

水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩

余的盐酸溶液（选用甲基橙作指示剂）。

1.水2.玻璃管3.10%氢氧化钠溶液4.样品液5.盐酸标准溶液6.冰盐水

仪器4的名称,装置中玻璃管2的作用是o

在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含控.测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

2024〜2025学年度第一学期期中教学质量检测

高三化学试题参考答案

一.选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

l.B2.C3.C4.B5.D6.D7.A8.B9.AI0.B

二.选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.AC12.BD13.A14.BC15.B

三,非选择题：本题共5小题，共60分

16.（10分）

（1）哑铃形（1分），6（1分）

（2）+3（2分）,Cr、Mn（2分）

（3）N原子的2P轨道上有3个电子，为半充满状态，比较稳定，所以第一电离能更大。（2分）

（4）Mg（OH）,+2NH；=Mg2++2NHj+2H2。

+2+

（®Mg（OH）2+2NH4=Mg+2NH3-H2O）（2分）

17.（12分）

（1）第四周期VID（2分），6:1（1:6）（2分）

（2）MgCO,（2分），调节溶液pH值，防