四川省成都市某中学2025-2026学年高二年级上册10月阶段性测试 化学试题（含答案）

高二上10月考化学试题

考试时间：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：N-140-16Na-23

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本卷共16个题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）

1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

选项ABCD

强电解质CuNaNO3CaCO3盐酸

弱电解质HFNHrH2OHC10Fe(OH)3

非电解质蔗糖酒精氯水H2O

A.AB.BC.CD.D

2.常温下，下列事实能证明浓度为0.lmol/L的HA是弱酸的是

A.用电导仪测得其导电能力比的lmol/L盐酸弱

B.将该酸加水稀释10倍后，测得溶液的pH=5

C.加入等体积O.lmol/LNaOH溶液恰好完全中和

D.向该溶液中滴加甲基橙，溶液显红色

3.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是

A.常温下，1LpH=l硫酸中H+为。2NA

B.2moiH?（g）与1molL（g）高温下充分反应后气体分子数等于3NA

C.常温下，pH=10的KOH溶液,c水（OH）=10"mol/L

D.1molN2与3moiH］混合反应，转移电子6"八

4.下列操作能促进水的电离且使溶液中c（H+）vc（OH-）的是

A.将水加热煮沸B.向水中加入Na2cO.i固体

C.向水中通入氯化氢气体D.向水中加入NH4cl固体

5.石蕊（用HIn表示）是一种有机弱酸，在水中电离；HIn（红色）=H++In-（蓝色）。室温下，关于

0.01的HIn溶液，说法不正确的是

A.向碳酸钠溶液中滴加石蕊，溶液会变蓝B.溶液pH随温度升高而减小

C.通入少量HC1气体，将抑制石蕊电离D,加水稀释过程中，旦上)逐渐变小

c(HIn)

6.在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关

于该实验的说法正确的是

一玻璃搅拌器

温度计一

一双孔泡沫塑料板

反应液

碎泡沫塑料

A.醋酸溶液和NaOH溶液反应测定中和热数值偏低

B.烧杯间的碎泡沫塑料的作用是同定烧杯的位置

C.如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌

D.倒入NaOH溶液的正确操作是分多次缓慢倒入

7.下列化学用语正确的是

A.碳酸钠溶液呈碱性：CO；-+2HquH2co3+2OH-

B.已知H2的燃烧热凶=285.8口』1。「，则用热化学方程式可表示为：H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)

A^=-285.8kJmor'

C.小苏打溶液与AIJ溶液混合：A产+3HCO；=A1(OH)3J+3CO2T

D.向NaQO溶液中加入过量CH3coOH:C1O+H+=HQO

8.卜.列装置不能达到相应实验目的的是

A.用①装置测定中和B.用②装置测定氢气的

反应的反应热生成速率(mL/s)

5滴0.05molU5滴O.lmolL

Fe/SOJ溶液CuSO.溶液

2mL1.5%

/巴。,溶液

D.用④装置探究

C.用③装置探究温度

Fe»、C心对H2O2分

对平衡的影响

解的催化效果

A.AB.BC.CD.D

9.下表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是

实验操作现象结论

向饱和碳酸钠溶液中

A无明显现象酸性：醋酸〈碳酸

滴加几滴醋酸

NaHSO.溶液呈酸

用广泛pH试纸测定

性，证明HSO；在

B1mol/LNaHSO?溶测得溶液pH=3.2

水中的电离程度大

液的酸碱性

于水解程度

等体积pH=2的HX

和HY两和酸分别与HX放出的氢气多且酸性强弱：

C

足量的铁反应，用排反应速率快HX<HY

水法收集气体

向0.5mol/L的

浓度增大，FeCl3

DFeCh溶液中加入溶液颜色加深

的水解程度增大

FeCl3晶体

A.AB.BC.CD.D

10.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.c水(H+)=lxl0"2moi.!?的溶液：Mg2\Na\Cl\SO：

K

2

B.前j=lxl()3mol”的溶液：NH；、Ca\Cl\NO3

C.澄清透明的溶液：K\NH：、MnO,、HCO3

D.使甲基橙变红的溶液：Na\Fe2\NO?、SiO；

H.下列实验装置使用正确的是

A.排出盛有盐酸溶

B.滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内

液滴定管尖嘴内的气

壁减小误差

I2(g)+H2(g)U2Hl(g)加压颜色加深

C.滴定未知浓度的

D.验证平衡移动原理

NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

12.常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所

示。下列说法正确的是

溶A

液

导

电'

能

力

溶液体枳

A.两溶液稀释前的浓度相同

B.曲线I表示氢氧化钠溶液的导电能力随溶液体积的变化关系，曲线II表示氨水的导电能力随溶液体积

的变化关系

C.a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为a〉b>C

D.测量Slmoll一氨水的c(OH)若c(OH-)<0.1mol-LA则NH?•凡。为弱电解质

13.某温度下重水中存在电离平衡D2OUD+OD-,D2O的离子积常数=LOxl(T%若pD=—lgc(D

+),该温度下有关分析正确的是()

AO.lmolNaOD溶于重水制成成溶液,pD=13

B.将pD=4DC1的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6

C.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD1为lx10",0molL_|

D.向30mL0.5molL-,NaOD重水溶液中加入20mL0.5mo卜L」DC1的重水溶液，所得溶液pD=12

14.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.图中五点K”.间的关系B>C>A=D=E

B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显中性

D.若从A点到C点，可用升温的方法

15.向两个锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2moi盐酸、

2mL2moi醋酸溶液，测得推形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

a—2moiU盐酸

殳

蜀b—2moi醋酸溶液

图160

«140

120

0100200300

时间/s

A.镁条与两种酸的反应均为放热反应

B.两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关

C.醋酸的平均反应速率呈现“慢一快一慢”的趋势

D.0-300s内平均反应速率v(HCl)>V(CH3COOH)

16.科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(in)表面发生解离时

四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(ni)表面的物种用*标注。下列说法错误的是

100过渡态2

80过渡态।n产3过弊4过蜡5

•ro60②：\可\④「

E40

.CO*+2H2

P20①

O

0

唱EFH鬲a

利-20

玄-40

妾-60：CH3OH*

-80

-100

-120

CO*+4H*

A.过程③的能垒最小

B.反应中加入催化剂，可以加快反应速率，但不能改变反应的AH

C.该历程中决速步(决定反应速率)的方程式为CH3O'+3H*fCO"+4H"

D.由此历程可知：CH3OH(g)fCO(g)+2H2(g)△”>()

第n卷(非选择题，共52分)

17.回答下列问题：

(1)常温下，pH为8的碳酸钠溶液中，C(H+)，K=,,

(2)室温下，将pH=ll的苛性钠溶液V1L与pH=l的稀硫酸V?L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液

的体积之和)，所得混合溶液的pH=2,则V/V2=。

（3）下列操作中，能促进水的电离的是_____（填序号）。

①将蒸储水加热②向蒸馄水中滴加盐酸③向蒸储水中加入NaCl

④向蒸储水中加入Fee1固体⑤向蒸储水中加入金属钠

（4）已知25C时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸化学式HXHYH2cO3

电离平衡常数7.8x10-93.7xlO'5K「4.4xl()-7&=4.7x10川

①根据上述数据，分析：o

②相同条件下NaY、NaHCO-NaX、Na2cO3溶液的碱性从强到弱的顺序为：

③向Na2c。3溶液中加入足量HX,反应的离子方程式：o

④常温下用NaOH溶液作CO?捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到

pH=10的纯碱溶液，则溶液中C（CO；）:C（HCO3）=

（5）下图中表示NaOH溶液滴定盐酸的曲线是（填“图图2”）；NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择

的指示剂为;反应呈中性时，消耗NaOH更多的是_____（填“盐酸”、“醋酸

18.亚硝酸钠（NaNO?）是一种无色无味的晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时

必须严格控制其用量。为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：

①称取样品ag，加水溶解，配成100mL溶液；

②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol•U酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗

KMnO4标准溶液VmL。

（1）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在如图中的（填“甲”或"乙”）滴定管中。

甲乙

（2）用KMnO,标准溶液滴定可分如下几步，按实验操作先后顺序排序.（填字母）。

A.用标准溶液润洗滴定管2~3次B.固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡

C.用标准溶液滴定至终点，读数D.取标准溶液注入滴定管至“（）”刻度线以上

E.调节液面至“0刻度线或刻度线以"读数

（3）滴定过程中的离子反应方程式为:,滴定终点的现象为

（4）以下操作造成测定结果偏高的是

A.滴定管未用酸性KMnO1,标准溶液润洗

B.锥形瓶未用待测液润洗

C.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

D.盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯观读数

（5）测得该样品中NaNC）2的质量分数为o（用含a、V的式子表不）

19.碳酸亚铁可作染料和颜料的原料，利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3,还有少量的Si。?）

制备碳酸亚铁的流程如图所示:

烧渣

FeCO3

滤渣S、少量FcS2滤液

已知：①FeS2不溶于稀硫酸；②Fee。？、Fe（OH）2都难溶于水。

（1）酸溶前，一般会将烧渣粉碎，其目的是

（2）酸溶后过滤所得滤渣的主要成分是

（3）FeS2中S的化合价为,“还原”时，加入的FeS?与Fe3+发生反应生成S和Fe?+,请写出其

离子反应方程式

（4）沉淀时，温度不能过低或过高，常控制在60~70℃,原因为o加入的氨水不宜过量，是为了防

止生成。仅用Fe2+与HCO；制备碳酸亚铁的离子方程式为o

20.油气(开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答下列问

题：

已知下列反应的热化学方程式：

①2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)AW,=+180kJ•।

②CH<g)+2H2s(g)/CS2(g)+4H2(g)\H2

③CS2(g)+2H?(g)UCH4(g)+S2(g)A/=81kJmol'

(1)AH,=

(2)卜.列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是(填标号)。

A.4V(CH4)=V(H2)

B.在恒温恒容下，气体的密度不变

C(CSJC4(HJ

C.恒温恒容时，气体的压强不变D.在恒温恒容下,不再变化

2

C(CH4)C(H2S)

(3)列举一种可提高反应②中CH,平衡转化率的措施

(4)在恒压密闭容器内，充入02moiCS(g)与0.4molH2(g)只发生反应③。CS2(g)的平衡转化率与

温度、压强的关系如图所示。

①请回答：比较压强：P28(填或“=")，维持温度不变,向A点状态的容器中充入氮气,

C$2的转化率_____(填“升高”“降低”或“不变”)。

②B点处，容器体积为2L,则7；℃时该反应的平衡常数K=L/moU

高2024级高二上10月考化学试题

考试时间：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：N-140-16Na-23