苏教版高二化学上册（选择性必修1）《水溶液中的离子反应》同步练习题及答案

苏教版高二上学期化学(选择性必修1)《专题3水溶液中的离

子反应》同步练习题及答案

一、单选题

i.下列溶液由于水解反应显酸性的是

A.稀盐酸B.NaHCOa溶液C.FcCI?溶液D.NaHSO,溶液

2.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

A.海水提浪过程中将浪吹入SO,吸收塔：Br,+SO2+2H2O=2Br+SO；'+4H^

B.工业废水中的Pb?+用FeS去除：Pb2++S2-=PbSi

+

C.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO；=Ag-+N02T+H2O

D.用草酸标准溶液测定高镒酸钾溶液的浓度：

-+2+

2MnO；+5C2O；+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

3.下列各组离子在给定条件溶液中一定能大量共存的是

A.透明澄清溶液：Cu2+CPNa+H+

-

B.常温，pH=1的溶液：[AI(OH)4]NO；K*SO*-

C.水电离产生的c(H-)=l(r”mol/L的溶液：S2-CO；-Na*NH；

D.在O.lmol/L氯化钠溶液中：A产Na+MnO；w

4.下列叙述中正确的是

A.配制Imol/LAlCb溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释

B.配制lmol/LH2sCh溶液，晟取浓硫酸后，将浓硫酸直接注入容量瓶中

C.往18.4mol/L浓硫酸加入等质量的水所得混合溶液的物质的量浓度大于9.2mol1>?

D.2.0mol-L«?N也CQ溶液中Na+数约为4x6.02x1(123

5.25C时，将■定浓度的盐酸和•定浓度的氨水按3:2的体积比混合，若混合溶液中NH：与

C「浓度相同，则溶液的pH

A.小于7B,等于7C.大于7D.无法确定

6.25℃时，水的电离达到平衡H2OUH++OH-AII>0,下列叙述正确的是

A.向纯水中加入硫酸氢钠固体，影响水的电离平衡，c(H+)增大，Kw不变

B.将纯水加热到95℃时，K、、，变大，c(H+)不变，水仍呈中性

C.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小

D.向纯水中加入氯化钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变

7.设NA为阿伏加德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为NA的是

A.OSmolCb溶于足童水，反应中转移的电子

B.7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子

C.lUmol/LNa2co3溶液中含有的

D.标准状况下，22.4LCH30H含有的氧原子

8.碳酸亚铁(FeCOj能够帮助治疗缺铁性贫血，属于一种补铁的营养补充剂。制备FeCOi的

工艺流程如图。

FeCO3

已知：“还原”工序中不生成S单质。卜列说法错误的是

A.FeS?中S的化合价为-I价

B.“酸浸”时,物质X为FeQ4

C.“还原”时发生反应的离子方程式为14Fe"+FeS2+8H2O=15Fe2++2SO；+16H，

D.“沉铁”时，HCO；的电离平衡正向移动

9.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X元素的一种核素的中

子数为0,X与Z、Y与W处于同一主族，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次

外层电子数。下列说法中错误的是

A.原子半径：Q>W>Z>Y>X

B.最简单氢化物的沸点：Y>W

C.化合物ZQY和XQY中化学键的类型不同

D.由Z、W、Y形成的一种化合物加入水中能促进水的电离

10.磷化氢(PHJ是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过如图所示的流程制取。已知

H3P。2为弱酸，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

—>PH?

白磷⑴卷

fNaH2P（）2溶液

反应1

A.ILlmolL'NaH.PO.溶液中含有H2PO；的数目为治

B.不考虑损失，ImolP,参与反应，理论上生成PH,的数目为2.5NA

C.62g白磷中含有P—P键的数H为2N.、

D.常温下，pH=l的HFO,溶液中含有H+的数目为04NA

11.常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol/L（NH）SO,溶液中：《SO：）>c（NH；）>c（H+）>C（OH）

B.等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体枳混合溶液品.碱性，则溶液中:

c（HCN）>c（Na+）>c（CN­）>C（OH-）>c（H+）

C.将等物质的量浓度的CHCOONa和NaF溶液混合：

C（CH3COOH）+c（HF）=c（OH

D.将Na2co,和NaHCO,的稀溶液混合恰好至溶液中｛CO：）=（HCO；）：

2c（Na+）<3c（CO；）+3c（HC0；）+3c（H2coJ

12.下列物质的水溶液由于水解呈酸性的是

A.CH,COONaB.NH4CIC.NaHSO4D.HF

13.在分析化学上，测定含TiO?+酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两个反应：

I.用A1粉还原Ti（f+得到Ti3+；

II.用FeJ溶液滴定，反应的离子方程式为Ti3++Fe-Hq=TiO"+Fe2++2H+。

下列说法错误的是

A.还原性：AI>Ti^>Fe2+

B.反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:3

C.反应II的滴定实验可选用KSCN溶液作指示剂

D.反应I中生成ImolT产时消耗的H♦和反应II中消耗lmolTi3+时牛.成的H+的量不相同

14.常温下，将过量CaCOa粉末置于水中，达到沉淀溶解平衡:

9

CaCO式s)=Ca2+(aq)+CO；(aq),pH=9o[已知：Ksp(CaCO3)=3.4x10-

7

K干(CaSO4)=4.9xIO"Kld(H2CO?)=4.5x1O-Ka2(H2CO,)=4.7xlO"],下列说法错误的是

A.上层清液中：c(C/+)=c(「O；-)+c(H「O；)+c(H£Oj

c(HCO；)

B.上层清液中:«21

c(C。：)

C.向体系中通入CO：气体，溶液中c(Ca”户曾大

D.向体系中加入NaAO,溶液，存在：CaCO5(s)+SO；(aq)CaSO4(s)+CO^(aq)

K=1.44x10"

15.某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液

体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.曲线II表示的是盐酸的变化曲线

B.b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强

C.取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

二、非选择题

工业上以铭铁矿(FCOCGO-含ALO,、Si。z等杂质)为主要原料制备红帆钠

(NaQrzO,QHq)的工艺流程以及可溶性组分物质的最浓度c与pH的关系分别如图a、b.当

c<1.0xl0-5molL-,W,可认为已除尽。

已知：焙烧时将FeOqC^转化为NazCrO,和Fe。，还将Al、Si元素转化为NaAl(OH)4

Na2SiO3o

图a

l-iS(g/100gH2O)

■502.43.04.5

PH

图b

16.焙烧时将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行，其目的是。

17.①“浸取”的滤渣的化学式为,中和时pH的理论范围为。

②用平衡理论的角度结合化学方程式解释酸化的目的是。

18.根据图c红矶钠和硫酸钠的溶解度曲线分析，“蒸发结晶”时的副产品为。

19.某工厂采用电解法处理含铝废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，原理示意图如下。

①配平方程式，并标明电子转移的方向和数目

5。；+Fe2++=Cr3++Fe3++

②不考虑气体溶解，若收集到H?13.44L(标准状况下)时有molCjO；被还原。

1

③一段时间后产生Fe(QH),和CI-(OH)3沉淀。若电解后溶液中c(C产)-3.0x1O^molL,

则代+)=。

已知：K、p[Fe(OH)J=4.0x10^mol-U1K叩[Cr(OH)J=6.0xIQ-3'mol-171

20.焦亚硫酸钠(NafzOj易溶于水，微溶于乙醉，易被氧化，在医药、食品等行业应用广

泛。实验室常用冷却过饱和NaHSQ溶液结晶脱水的方法制备焦亚硫酸钠晶休。

I.焦亚硫酸钠的制备

焦亚硫酸钠的制备原理为：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O,具体流程如图：

Na2cO3饱和溶液

Naz与Os

已知:反应【〜HI控制在50~60C。

⑴实验室在常温下用Na2SO,和浓硫酸制取SO-不使用稀硫酸的主要原因是o

(2)“反应I”的化学方程式为。该实验中，需要较精确地控制溶液的pH,可以用

测量。

⑶制备Na2sqs的操作：取“反应in”所得溶液，。［必须使用：乙醇，真空干燥器］

II.焦亚硫酸钠含量的测定

①在250mL碘量瓶中，加入30.00mL0.1000mol/L碘标准液、20mL水和5mL稀醋酸；

②称取0.2000g样品，快速加入250mL碘量瓶中，立即盖上瓶塞，在暗处放置5min：

③用0.10(X)mol/LNa2sq，标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终

点，消耗Na2s2O3溶液18.00mL°

测定过程中发生下列反应：

(i)Na2S2O5+2I2+3H2O=Na2SO4+H2SO4+4HI

(ii)2Na2sq3+I2=Na2S4O6+2NaI

(4)在滴定终点，观察到的现象是。

(5)通过计算判断该样品是否为优质品［已知：焦亚硫酸钠(Na2s［Os)优质品要求质量分数

>96.5%J?（写出计算过程）。

21.空气中CO2含量的控制和资源化利用具有重要意义，

（I）一种捕集混合气体中C02的过程如图所示，混合气体中其他气体不被吸收。

KOH（aq）CaO

含co————-■—----------

_________

7

已知：常温下，Kal（H2CO3）=4x10-,Ka2（H2CO3）=4xIQ-"

①能说明KOH溶液吸收CO?达到饱和的依据是。

②常温下，若KOH溶液吸收CO2所得溶液中c（CO：）:c（H2coJ=16:l,则溶液的

pH=°

③如图所不的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度________（填“升高卜降"或“不变”）。

（2）CC）2和KOH溶液反应生成KHCO3,催化电解KHCO］溶液可制得甲酸。

①阳极室产生的气体主要有（填化学式）。

②阴极由HCO；还原为HCOO-的电极反应式为o

⑶以Pd/InJA为催化剂，以一定流速向反应器中通入一定比例的CO?和H?,经过“吸附一

反应一脱附''等过程生成CHQH。也在Pd表面产生活性H原子。生成CHQH的一种机理

如图所示（图中“口’为氧空位）。

①步骤I过程中元素In化合价将（填“升高3降低”或“不变”）。

②其他条件不变，若混合气体中H?含量过低会降低催化剂的催化性能，原因是

③在其他条件相同时,若Pd紧密排列于1203催化剂表面,如图Pd/1%03-A所示,则

CHQH的生成速率较低的原因是

O-，n2°3——Pd

Pd/ln2O3-APd/ln2O,-B

Pd在电O3催化剂表面的分布

参考答案

题号12345678910

答案CAAABABBAB

题号1112131415

答案BBDDB

16.使矿料与氧气充分反应17.Fe2O34.5-93

2CrO：-+2H^Cr2O^+H2O,将溶液酸化使平衡正向移动，促进铝酸钠转化为重辂酸钠

.去6xle-

便于结晶18.硫酸钠19.r―I或

2++3+3+

CroO,+6Fe+l4H=2Cr+6Fe+7H.O

失去6x1e-

)Iw

Cr^+bFe^+UH^Cp^bFe^+VH^0.12.0x10口moifL

得到2x3£

20.(1)稀硫酸中氢离子浓度较小，反应速率较小，且二氧化硫在稀硫酸中的溶解度较大，

不利于二氧化硫从溶液中逸出

(2)Na2CO3+2SO24-H2O=2NaHSO3+CO2pH计

⑶蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、使用乙醇洗涤、在真空干燥器干燥，得到Na2s2O5

(4)当滴加最后一滴Na2s标准溶液，溶液由蓝色变为无色(或溶液蓝色消失)，半分钟内溶

液不再变为蓝色

-3

(5)n(Na2S2O3)=0.1000iwl/Lx0.018L=1.8x10niol,根据2Na2S2O?-I2可知过量的I2的

物质的量n(h)=；n(Na2sqjRSxlo