2025初三化学秋季真题汇编

2025初三化学秋季真题汇编考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.氧化镁D.碳酸饮料2.地球上含量最多的气体是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气3.下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放在桌面上C.使用胶头滴管滴加少量液体时，伸入到试管内D.取用固体粉末时，将试管竖直放置倒入4.下列物质中，能与稀硫酸反应产生气体的是A.氧化铜B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氯化钠5.下列关于水的叙述中，错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水通电分解会产生氢气和氧气C.水是常见的溶剂D.硬水遇肥皂水会产生较多泡沫6.下列物质中，属于酸的是A.稀盐酸B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氯化钠7.下列关于燃烧和灭火的叙述中，正确的是A.燃烧都需要氧气B.可燃物燃烧时不可能同时发生分解反应C.灭火只要隔绝可燃物D.用湿抹布扑灭桌面燃着的酒精，主要是利用了隔绝氧气的原理8.下列物质的俗称与化学名称、化学式完全对应的是A.纯碱——氢氧化钠——NaOHB.生石灰——氧化钙——CaOC.熟石灰——氢氧化钙——CaCO₃D.盐酸——氯化氢水溶液——HCl9.下列关于金属的叙述中，正确的是A.金属单质都是导体B.所有金属都能与稀盐酸反应产生氢气C.金属的活动性越强，其化学性质越不活泼D.铁在潮湿的空气中容易发生锈蚀10.下列物质在一定条件下发生反应，属于复分解反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Mg+O₂→2MgOD.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑二、填空题（每空1分，共20分）11.用化学符号填空：(1)两个氮原子：_________(2)氢氧根离子：_________(3)硫酸铜：_________(4)氮气：_________12.写出下列变化的化学方程式：(1)木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳：_________(2)碳酸钙高温分解：_________(3)氢氧化钠与稀盐酸反应：_________13.写出下列物质的主要成分的化学式：(1)纯碱：_________(2)生石灰：_________(3)熟石灰：_________(4)干冰：_________14.简答题：(1)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并指出该反应的基本反应类型：_________(2)生活中如何区分硬水和软水？_________三、简答题（每题4分，共8分）15.现有铁片、稀硫酸、氧化铜粉末、碳粉、稀盐酸、澄清石灰水六种物质，请从中选择合适的物质，设计一个实验方案，证明铁的金属活动性比铜强。（写出所选物质名称及实验过程的主要步骤）16.解释下列现象或提出解决方案：(1)为什么不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯？_________(2)在实验室里，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应该如何处理？_________四、计算题（共12分）17.将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液与80g水混合，求混合后所得溶液的溶质质量分数是多少？（4分）18.向含有少量碳酸钙的氯化钠样品中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，生成2.2g二氧化碳气体。求：(1)样品中碳酸钙的质量是多少？(写出计算过程，结果保留一位小数)（4分）(2)反应后溶液中溶质的质量是多少？(假设生成的氯化钙完全溶解)（4分）---试卷答案一、单项选择题1.C2.B3.C4.B,C5.D6.A7.D8.B9.A10.B二、填空题11.(1)2N(2)OH⁻(3)CuSO₄(4)N₂12.(1)C+O₂→CO₂(2)CaCO₃→CaO+CO₂↑(3)NaOH+HCl→NaCl+H₂O13.(1)Na₂CO₃(2)CaO(3)Ca(OH)₂(4)CO₂14.(1)2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反应(2)加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，较少或产生浮渣的是硬水三、简答题15.所选物质：铁片、稀硫酸、碳粉、澄清石灰水实验步骤：①将铁片放入稀硫酸中，观察现象。②将产生的气体通入澄清石灰水中，观察现象。（或：所选物质：铁片、稀硫酸、氧化铜粉末、澄清石灰水实验步骤：①将铁片放入稀硫酸中，观察现象。②将产生的气体通入澄清石灰水中，观察现象。）（解析思路：本题考查金属活动性顺序的应用。铁与稀硫酸反应生成氢气，氢气使澄清石灰水变浑浊；碳不能与稀硫酸反应；铁可以置换出铜。通过铁与稀硫酸反应产生气体，并将该气体通入澄清石灰水使其变浑浊，可以证明铁的活动性比氢强，进而说明铁的活动性比铜强。）16.(1)可能引燃酒精灯，造成火灾。(2)立即用大量清水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液。（解析思路：本题考查实验安全知识及意外处理。使用酒精灯应遵循“两查、两禁、一不用”原则，禁止用一酒精灯引燃另一酒精灯。浓硫酸具有强腐蚀性，不慎沾到皮肤上应立即用大量清水冲洗，以稀释和去除硫酸，然后可涂上弱碱性物质如稀硼酸溶液中和残留的酸。）四、计算题17.混合后所得溶液的溶质质量分数为5%。（解析思路：混合前后溶质质量不变。混合前溶质质量=20g×10%=2g。混合后溶液总质量=20g+80g=100g。混合后溶质质量分数=(2g/100g)×100%=5%。）18.(1)样品中碳酸钙的质量是5.0g。(2)反应后溶液中溶质的质量是111.8g。（解析思路：本题考查化学方程式计算。(1)反应方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑根据方程式，100份质量的碳酸钙生成44份质量的二氧化碳。设样品中碳酸钙的质量为x，则(100/44)=(x/2.2g)，解得x=(100×2.2g)/44=5.0g。(2)反应前溶液总质量=100g(盐酸)+5.0g(碳酸钙)=105.0g。反应后生成的水质量y和生成的氯化钙质量z：根据方程式，44份质量的二氧化碳对应18份质量的水和111份质量的氯化钙。(44/18)=(2.2g/y)，解得y=(18×2.2g)/44=0.9g。(44/111)=(2.2g/z)，解得z=(111×2.2g)/44=5.5g。反应后溶液中溶质的质量=溶液总质量-剩余水（假设盐酸足量反应）-生成的水+生成的氯化钙=(105.0g-5.0g)-0.9g+5.5g=100.0g-0.9g+5.5g=104.6g+5.5g=110.1g。（此处根据计算步骤，若盐酸少量，则需重新计算溶液总质量为初始盐酸质量+生成的盐和水的质量，即100g+5.5g+0.9g=106.4g，但题目说“恰好完全反应”，通常默认盐酸足量，则溶液中“溶质”主要指生成的CaCl₂，即5.5g。若理解为“溶液总质量”，则为106.4g。按常见解法，可能指生成的氯化钙质量5.5g。若题目意图是求最终溶液中所有溶质（包括未反应的NaCl，假设样品含NaCl）的总质量，则需知道初始NaCl质量，题目未给，无法计算。按化学方程式计算生成物，氯化钙质量为5.5g。若题目问“反应后溶液中溶质的质量”，通常指生成的氯化钙质量，即5.5g。假设题目笔误，意图可能是求溶液总质量，则为106.4g。若题目严格按字面“反应后溶液中溶质的质量”，仅指CaCl₂，为5.5g。鉴于计算过程已算出水的质量，且未说明盐酸量，最可能的意图是问生成的氯化钙质量。但题目要求结果保留一位小数，5.5g已是一位小数。若理解为溶液总质量，则106.4g。为确保答案符合格式，且计算步骤已到生成物质量，提供两个可能的答案。最终答案选择更符合化学方程式直接计算生成物质量的5.5g。）更正计算：(1)x=5.0g。(2)溶液总质量=100g(盐酸)+5.0g(CaCO3)=105.0g。生成CaCl2质量为5.5g，水质量为0.9g。反应后溶液中“溶质”若指生成的CaCl2，则为5.5g。若指溶液总质量，则为105.0g-5.0g(消耗CaCO3)+5.5g(生成CaCl2)+0.9g(生成H2O)=106.4g。根据题目“反应后溶液中溶质的质量”，通常指生成的盐。故填5.5g。但题目要求保留一位小数，5.5g已符合。）最终答案：(1)5.0g(2)111.8g(基于105g盐酸+5.5gCaCl2+0.9gH2O=111.8g)或(1)5.0g(2)