备战2026年高考化学真题分类汇编（全国）：专题6 化学反应与能量变化解析版

专题6化学反应与能量变化考点01热化学1．（2024黑龙江）下列过程中涉及到吸热反应的是A．碳的燃烧 B．盐酸与氢氧化钠反应C．暖贴的使用 D．与反应【答案】D【详解】A．碳的燃烧为燃烧反应，属于放热反应，A不符合题意；B．盐酸与氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，为放热反应，B不符合题意；C．暖贴利用的是铁在潮湿的空气中能够发生氧化还原反应而放出热量的原理，属于放热反应，C不符合题意；D．与的反应属于吸热反应，D符合题意；故选D。2．（2024北京）氢气燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应C．能量变化与化学键的断裂和形成有关 D．反应物的总能量低于生成物的总能量【答案】D【详解】A．燃烧放热，该反应属于放热反应，A正确；B．氢、氧元素存在化合价的升降，是氧化还原反应，B正确；C．化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因，断键要吸热，形成化学键要放热，C正确；D．该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，D错误；故选D。3．（2024北京）2023年3月，中国空间站采用甲烷作为燃料，成功实施首次“点火”实验。甲烷燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，不正确的是A．属于放热反应B．属于氧化还原反应C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因【答案】C【详解】A．燃烧均为放热反应，即该反应属于放热反应，故A正确；B．反应中C元素化合价升高，O元素化合价降低，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．该反应属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；D．断键吸热、成键放热，化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因，故D正确；故选C。4.（2024江苏）阅读下列材料，回答下列问题。硫铁矿(主要成分为)在空气中煅烧可制得，反应放出大量的热。在催化剂作用下被氧化生成，反应为，正反应是放热反应。遇水剧烈反应，放出大量的热，产生酸雾。工业上采用的吸收反应生成的，再经稀释可得到不同浓度的硫酸产品。对于反应，下列说法正确的是A．如图可表示反应的能量变化 B．断开中的化学键放出热量C．维持反应进行需持续提供能量 D．反应所得的可用作炼铁的原料【答案】D【解析】A．是放热反应，生成物的总能量小于反应物总能量，该图不能表示反应的能量变化，故A错误；B．断键吸热，断开中的化学键吸收热量，故B错误；C．该反应放热，维持反应进行不需持续提供能量，故C错误；D．一氧化碳还原氧化铁冶炼金属铁，反应所得的可用作炼铁的原料，故D正确；选D。5．（2023四川）化学反应的能量变化是人类获取能量的重要途径.某化学反应的能量变化加图所示。下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应是吸热反应 B．可能是盐酸与NaHCO3的反应C．能量变化只与化学键断裂有关 D．生成物的总能量低于反应物的总能量【答案】D【解析】A．反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，故A错误；B．盐酸与NaHCO3的反应为吸热反应，而图像为放热反应，故B错误；C．能量的变化与化学键的断裂和形成都有关系，故C错误；D．由图象可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，故D正确；故选D。6．（2023新疆）下列说法中正确的是A．化学反应一定是放热反应B．能量变化是化学反应的基本特征之一C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应是放热反应【答案】B【解析】A．化学反应有的是放热反应有的是吸热反应，故A错误；B．化学反应一定伴随能量变化，能量变化是化学反应的基本特征之一，故B正确；C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C错误；D．反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应是放热反应，故D错误；选B。7．（2023辽宁）下列关于能量的叙述正确的是

A．化学键断裂要放出能量 B．如图所示反应为放热反应C．氢气在氧气中的燃烧是放热反应 D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关【答案】C【解析】A．化学键断裂需要吸收能量，成键时释放能力，故A错误；

B．如图所示，反应物的总能量低于生成物的总能量，故该反应为吸热反应，故B错误；C．氢气在氧气中的燃烧是放热反应，故C正确；

D．化学反应中能量变化的大小与参加反应的反应物的质量多少有关，故D错误。答案为：C。8．（2023云南）市面上销售的食品“自嗨锅”，只需向其中加入水便可烹煮食物。从化学反应过程中的能量变化角度分析，加入水时发生的化学反应属于A．放热反应 B．吸热反应 C．分解反应 D．水解反应【答案】A【解析】根据题中信息可知，加入水便可烹煮食物，说明该反应过程中是放热反应，故A符合题意；答案为A。9．（2023黑龙江）自热火锅由于其加热方便快捷，深受人们的喜爱。其原理是发热包中的氧化钙与水发生了放热反应。下列属于放热反应的是

A．水煤气的制备 B．酸碱中和反应 C．碳酸钙高温分解 D．氢氧化钡与氯化铵反应【答案】B【解析】A．水煤气的制备反应为吸热反应，A不符合题意；B．酸碱中和反应为放热反应，B符合题意；C．碳酸钙的分解反应为吸热反应，C不符合题意；D．氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，D不符合题意，D不符合题意；故答案选B。10．（2023湖南）下列反应中，属于吸热反应的是A．盐酸与碳酸氢钠的反应 B．盐酸与镁条的反应C．天然气在氧气中的燃烧 D．硫酸与氢氧化钠的反应【答案】A【解析】A．盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应，A正确；B．盐酸与镁条的反应属于放热反应，B错误；C．天然气在氧气中的燃烧属于放热反应，C错误；D．硫酸与氢氧化钠的反应属于放热反应，D错误；故选A。11．（2023海南）如图所示试管中有2mL2mol/L盐酸，加入打磨光亮的镁条，测得温度升高。该反应现象表明化学能主要转化为

A．光能 B．电能 C．热能 D．机械能【答案】C【解析】A．该过程没有发光，不是光能，A错误；B．该过程没有产生电流，不是电能，B错误；C．该过程测的温度升高，故为热能，C正确；D．该过程没有机械运动，不是机械能，D错误；故选C。12．（2023甘肃）化学反应常伴随能量变化。下列反应属于吸热反应的是A．过氧化钠与水的反应 B．白磷的自燃C．碳酸氢钠与盐酸的反应 D．镁条与盐酸的反应【答案】C【解析】A．过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠和氧气，放出热量，是放热反应，A错误；B．白磷的自燃放出热量，是放热反应，B错误；C．碳酸氢钠与盐酸的反应后溶液的温度降低，是吸热反应，C正确；D．镁条与盐酸的反应生成氯化镁和氢气，放出热量，是放热反应，D错误；故选C。13．（2022西藏）下列反应中，属于吸热反应的是A．甲烷在空气中燃烧 B．酸碱中和反应C．石灰石高温分解 D．锌与盐酸反应【答案】C【解析】A．甲烷在空气中燃烧属于放热反应，故A错误；B．酸碱中和反应属于放热反应，故B错误；C．石灰石高温分解属于吸热反应，故C正确；D．锌与盐酸反应属于放热反应，故D错误；答案选C。14．（2022辽宁）下列属于放热反应的是A．甲烷在空气中燃烧B．盐酸与碳酸氢钠的反应C．氢氧化钡与氧化铵的反应D．灼热的碳与二氧化碳的反应【答案】A【解析】常见的放热反应有：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。常见的吸热反应有：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等,故选A。答案为：A。15．（2022辽宁）下列关于能量的叙述错误的是A．各种物质都具有能量B．化学反应中的物质变化总会伴随能量变化C．当化学反应发生时，反应物的化学键断裂要吸收能量D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关【答案】D【解析】A．物体本身具有内能，因此各种物质都具有能量，故A说法正确；B．化学反应实质是旧键的断裂和新键的形成，断键吸收能量，形成化学键释放能量，因此化学反应中的物质变化总会伴随能量的变化，故B说法正确；C．化学变化过程中，断键需要吸收能量，故C说法正确；D．反应物质量多少与反应中能量变化的大小成正比，故D说法错误；答案为D。16．（2022山东）下列有关放热反应的说法错误的是A．化学键断裂吸收的能量比化学键形成释放的能量少B．反应物的总能量比生成物的总能量高C．燃烧的过程发生放热反应D．分解反应均为放热反应【答案】D【解析】A．断键吸热少成键放热多的反应为放热反应，符合题意；B．放热反应，反应物总能量高于产物总能量，符合题意；C．燃烧反应为放热反应，符合题意；D．分解反应大多数为吸热反应，不符合题意；故选D。17．（2022江苏）犹记2008夏的热烈，拥抱2022冬的激情。北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、氢能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”，下列有关H2的说法正确的是A．电解水是获取氢气的途径之一 B．升高温度可使氢气转化为液态C．反应2H2+O22H2O吸收能量 D．断开H－H键释放能量【答案】A【解析】A．电解水生成氢气和氧气，是获取氢气的途径之一，故A正确；B．降低温度可使氢气转化为液态氢，故B错误；C．氢气在氧气中燃烧的反应是放热反应，反应时放出热量，故C错误；D．破坏化学键需要吸收能量，则断开氢氢键时需要吸收能量，故D错误；故选A。18．（2022四川）下列反应过程符合图所示能量变化关系的是A．天然气燃烧 B．稀硫酸反应C．生石灰与水反应 D．晶体与晶体反应【答案】D【解析】A．天然气的燃烧，属于放热反应，故A错误；B．Al与稀硫酸反应，为放热反应，故B错误；C．生石灰与水反应，为化合反应，属于放热反应，故C错误；D．NH4Cl晶体和晶体反应，为吸热反应，故D正确；故选：D。19．（2022山东）已知为放热反应，有关该反应的说法正确的是A．在常温下一定能快速进行B．该反应中的能量变化与化学键变化无关C．与足量反应可生成D．和的总能量一定高于的能量【答案】D【解析】A．放热反应不一定在常温下能快速进行，故A错误；B．该反应中的能量变化与化学键断裂和形成有关，故B错误；C．该反应是可逆反应，因此与足量反应不可能生成，故C错误；D．该反应是放热反应，因此和的总能量一定高于的能量，故D正确。综上所述，答案为D。20．（2022海南）将Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体放入烧杯中快速搅拌，用手触摸杯壁下部，感受到温度降低。下列说法正确的是A．该过程吸收了热量B．该过程只发生物理变化C．反物的总能量高于生成物的总能量D．反应能量的变化与化学键的断裂和形成无关【答案】A【解析】A．手触摸杯壁下部，感受到温度降低，所以该过程吸收了热量，故A正确；B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl发生复分解反应生成氯化钡、氨气、水，该过程发生了化学变化，故B错误；C．反应吸热，反应物能量低于生成物能量，故C错误；D．化学反应的能量变化的本质就是因为化学键的断裂和形成，断键吸热、成键放热，故D错误；选A。21．（2022河南）如图是“即热饭盒”的结构示意图，撤去隔板，水与下层物质接触

A．食盐 B．生石灰 C．熟石灰 D．浓硫酸【答案】B【解析】A．食盐溶于水热量变化不明显，故A不选；B．生石灰与水反应放出大量的热，故B选；C．熟石灰与水混合后几乎没有热量的释放，故C不选；D．浓硫酸与水混合后会释放热量，浓硫酸属于强腐蚀品，故D不选；故选：B。22．（2022辽宁）某化学反应过程的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A．该反应为吸热反应B．该反应为放热反应C．反应物的总能量等于生成物的总能量D．反应物的总能量低于生成物的总能量【答案】B【解析】A．根据图中信息可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，选项A错误；B．根据图中信息可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，选项B正确；C．根据图中信息可知，反应物总能量大于生成物总能量，选项C错误；D．根据图中信息可知，反应物总能量大于生成物总能量，选项D错误；答案选B。考点02电化学一、选择题1．（2024黑龙江）关于原电池原理示意图错误的是A．锌片上发生的电极反应为 B．铜片上有气泡产生C．溶液中阳离子向锌片移动 D．电子从锌片经导线流向铜片【答案】C【分析】该原电池装置中锌为负极，铜为正极。【详解】A．锌为负极，锌片上发生的电极反应为，A正确；B．铜为正极，氢离子得电子生成氢气，铜片上有气泡产生，B正确；C．溶液中阳离子向正极移动，即向铜片移动，C错误；D．电子由负极经过导线流向正极，即从锌片经导线流向铜片，D正确；故选C。2．（2024黑龙江）电池放电后不能充电的电池属于一次电池，能充电的电池属于二次电池。下列属于一次电池的是A．铅酸蓄电池B．锌锰干电池 C．镍氢电池 D．锂离子电池【答案】B【详解】A．铅酸蓄电池放电后可充电，属于二次电池，A错误；B．锌锰干电池放电后不能再充电，属于一次电池，B正确；C．镍氢电池放电后可充电，属于二次电池，C错误；D．锂离子电池放电后可充电，属于二次电池，D错误；故选B。3．（2024江苏）某柔性电池的结构如图所示，其中作电池的负极，作正极。下列关于该电池工作时的说法不正确的是A．逐渐被消耗 B．失去电子C．离子通过电解质膜进行迁移 D．化学能转化为电能【答案】B【分析】根据题目已知：电池的总反应为：，则负极反应式为：，正极反应式为：，电解质膜用于传递，据此分析解答。【详解】A．根据分析，Zn为负极，在电池工作中不断被消耗，质量减少，A正确；B．根据分析，在反应中得到电子被还原为MnO，B错误；C．电池工作中通过电解质膜进行迁移传递电流，C正确；D．原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确；故答案为：B。4．（2024高二上·福建·学业考试）一种简单原电池装置如图所示。下列说法正确的是A．铜片作负极 B．锌极发生还原反应C．铜片表面有气泡产生 D．电子由铜片经导线流向锌片【答案】C【详解】A．金属活泼性锌强于铜，Zn片为负极，发生失去电子的氧化反应，故A错误；B．金属性锌强于铜，Zn片为负极，发生失去电子的氧化反应，故B错误；C．铜片为正极，氢离子在铜片表面得电子生成氢气，有气泡产生，故C正确；D．电子由锌片经导线流向铜片，故D错误；故选C。5．（2023湖北）如图为锌铜原电池装置示图，下列说法正确的是

A．Zn是正极 B．Cu表面有气泡产生C．负极上发生还原反应 D．电子从铜电极流向锌电极【答案】B【解析】A．较活泼金属锌为该电池的负极，故A错误；B．正极铜电极发生还原反应：2H++2e－=H2↑，Cu表面有气泡产生，故B正确；C．负极锌极失电子发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，故C错误；D．电子由负极Zn电极经外电路流向正极Cu电极，故D错误；故选：B。6．（2023云南）用柠檬汁及电极材料组装的水果电池可观察到灯泡发亮，装置如图所示。下列分析正确的是

A．铝片是正极 B．柠檬汁是电解质溶液C．电子从铝电极流出经柠檬汁到铜电极 D．H+在铜电极上失电子发生还原反应生成H2【答案】B【解析】A．Al的金属活动性强于铜，则铝片是负极，A不正确；B．柠檬汁里含有机酸，是电解质溶液，B正确；C．电子不能经过溶液，电子从铝电极流出，经灯泡流到铜电极，C不正确；D．H+在铜电极上得电子发生还原反应，从而生成H2，D不正确；故选B。7．（2023黑龙江）根据原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池，用来满足不同的用电需要。常见的锌锰干电池的构造如图所示。下列说法错误的是

A．锌筒质量逐渐减小 B．该电池放电之后不能充电C．此装置中，石墨棒作正极 D．电子从石墨棒通过导线流向锌筒【答案】D【解析】A．根据电池反应，锌筒作为电池负极逐渐被反应，锌筒质量逐渐减小，A正确；B．该电池为一次电池，放电后不能重复充电，B正确；C．石墨棒作为正极，体系中的NH在此电极上放电，C正确；D．电池中锌失去电子后通过导线转移到石墨棒上，C错误；故答案选D。8．（2023湖南）下列关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．该装置能将化学能转化为电能 B．石墨是负极C．电子由石墨通过导线流向锌片 D．锌电极上发生的反应为：【答案】A【解析】A．由分析可知，该装置能将化学能转化为电能的原电池，故A正确；B．由分析可知，石墨为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，故B错误；C．由分析可知，锌为原电池的负极，石墨为正极，则电子由锌片通过导线流向石墨，故C错误；D．由分析可知，锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn—2e—=Zn2+，故D错误；故选A。9．（2023四川）某原电池装置如图所示。

该电池工作时，下列说法正确的是A．Zn棒作正极 B．溶液中Cu2+移向Zn棒C．电子从Zn棒经导线流向Cu棒 D．该装置将电能转化成化学能【答案】C【解析】A．Zn发生失电子的氧化反应，作负极，故A错误；B．溶液中阳离子移向正极，故Cu2+移向Cu棒，故B错误；C．电子由负极经导线流向正极，故C正确；D．原电池装置将化学能转化成电能，故D错误；故选C。10．（2023辽宁）下列常见的化学电源属于一次电池的是A．镍氢电池 B．铅酸蓄电池 C．锂离子电池 D．锌锰干电池【答案】D【解析】A．镍氢电池是可充电的电池，可以重复使用，不属于一次电池，A错误；B．铅蓄电池是可充可放的电池，是二次电池，B错误；C．锂离子电池为可充电电池，属于二次电池，C错误；D．锌锰干电池是一次性电池，不可以充电，D正确；故选D。11．（2023云南）常见锌锰干电池的构造如下图所示，下列说法不正确的是A．该电池属于一次电池B．电池工作时，电能转化为化学能C．电池工作时，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒D．电池工作时，锌筒作负极，电极反应式为【答案】B【解析】A．锌锰干电池不能充电，属于一次电池，故A正确；B．锌锰干电池工作时，化学能转化为电能，故B错误；C．由分析可知，电池工作时，锌筒为负极，石墨棒为正极，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒，故C正确；D．由分析可知，电池工作时，锌筒为负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为，故D正确；故选B。12．（2023福建）将锌片和铜片插入柠檬中(如图)，电流计G的指针发生偏转。下列关于该装置的说法正确的是

A．铜片逐渐被腐蚀 B．锌片上发生还原反应C．该装置将化学能转化为电能 D．电子流向：铜片→电流计→锌片【答案】C【解析】A．由以上分析可知Cu作正极，正极被保护，不被腐蚀，故A错误；B．锌作负极，失电子发生氧化反应，故B错误；C．该装置为原电池，可将化学能转化为电能，故C正确；D．电子由负极锌流出，经导线流向正极铜，故D错误；故选：C。13．（2023四川）关于如图所示装置的叙述，错误的是

A．电流表指针发生偏转 B．溶液由无色变为蓝色C．Cu片表面有气泡产生 D．Zn片质量逐渐减小【答案】B【解析】A．由分析可知，该装置为原电池，则有电流通过电流表，指针偏转，A正确；B．在该装置中，铜不参加反应，溶液中没有铜离子，颜色不变，B错误；C．由分析可知，铜电极反应为：2H++2e-=H2↑，则有气体生成，C正确；D．由分析可知，锌电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，则其质量减小，D正确；故选B。14．（2022海南）将锌片和铜片插入苹果中制成水果电池。有关说法正确的是

A．将电能转化为化学能B．锌片上发生还原反应C．铜片是原电池的正极D．电子流向：铜片→电流表→锌片【答案】C【解析】A．原电池是将化学能转化为电能，A错误；B．锌做负极，发生氧化反应，B错误；C．根据分析可知铜做正极，C正确；D．电子流向：锌片→电流表→铜片，D错误；故答案为：C。15．（2022宁夏）如图为某原电池示意图，下列说法不正确的是

A．锌电极是负极 B．铜电极是正极C．铜电极上发生氧化反应 D．锌电极上发生氧化反应【答案】C【解析】A．Zn比Cu活泼，失去电子，发生氧化反应，由原电池装置图可知，锌电极为负极，铜不如锌活泼，铜电极为正极，A正确；B．根据选项A的分析可判断铜电极是正极，B正确；C．氢离子在正极得到电子，发生还原反应，C错误；D．锌电极为负极，锌发生失去电子的氧化反应，D正确；答案选C。16.（2022西藏）卓玛同学设计用化学电源使LED灯发光的装置如图，下列说法正确的是

A．该装置存在“化学能→电能→光能”的转化B．电子从Cu经导线流向ZnC．溶液中H+向负极迁移D．Zn作正极【答案】A【解析】A．原电池中化学能转化为电能，灯发光时，电能转化为光能，故A正确；B．Zn作负极，发生失电子的氧化反应，电子经导线移向Cu电极，故B错误；C．原电池中阳离子向正极移动，即溶液中H+向正极迁移，故C错误；D．Zn作负极，发生失电子的氧化反应，故D错误；答案选A。17．（2022甘肃）某兴趣小组用大小和形状相同的铜片和锌片作电极研究柠檬水果电池，装置如下图所示，当电池工作时，下列说法不正确的是A．铜片电极上发生了还原反应 B．锌片电极反应式为Zn-2e-=Zn2+C．该装置实现了从化学能向电能的转化 D．电流从锌片经导线流向铜片【答案】D【解析】A．在该原电池中，Cu片尾正极，正极上H+得到电子被还原产生H2，故铜片电极上发生了还原反应，A正确；B．由于金属活动性：Zn＞Cu，所以在该原电池反应中，Zn为负极，发生的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，B正确；C．该装置为原电池，是化学能转化为电能的装置，C正确；D．电子从负极锌片经导线流向正极铜片，而电流方向为正电荷移动方向，故电流从正极铜片经导线流向负极锌片，D错误；故选D。18．（2022辽宁）某学习小组以相同大小的铜片和锌片为电极(其他条件相同)研究水果电池，得到的实验数据如下表所示。下列叙述正确的是实验编号水果种类电极间距离/cm电流/μA1番茄198.72番茄272.53苹果227.2A．该装置将电能转化为化学能B．该实验所用装置中，负极的材料是铜片C．该实验所用装置中，锌片发生还原反应D．该实验表明水果种类和电极间距离对电流大小有影响【答案】D【解析】A．该装置是原电池，将化学能转化为电能，故A错误；B．原电池中，活泼性强的一极为负极，故负极的材料是锌片，故B错误；C．该实验所用装置中，锌片为负极，失电子，发生氧化反应，故C错误；D．结合表格信息，该实验表明水果种类和电极间距离对电流大小有影响，故D正确。答案为：D。19．（2022辽宁）下图所示装置可以构成原电池的是A． B．C．

D．

【答案】D【解析】A．不具备构成原电池的条件，A错误；B．两电极间没有形成闭合回路，B错误；C．两电极间没有形成闭合回路，C错误；D．具备形成原电池的四个条件，D正确；故选D。20．（2022山东）某同学设计的原电池装置如图，下列说法错误的是

A．电池总反应为 B．Cu极为负极C．移向Cu极 D．电流从C极流向Cu极【答案】C【解析】A．该反应的总反应方程式为Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2，A正确；B．该电池中Cu失电子，做负极，B正确；C．原电池中，阳离子应该移向正极，Cu为负极，C错误；D．电流由正极流向负极，该原电池中Cu为负极，C为正极，D正确；故选C。21．（2022广东）将铁片和铜片贴在浸润过稀硫酸的滤纸两侧，用导线连接电流计，制成简易电池，装置如图。关于该电池的说法正确的是

A．铜片上有产生B．负极反应为C．铁电极附近溶液中的增大D．放电时电子流向：铜片→电流计→铁片【答案】B【解析】A．由分析可知，铜片上有H2产生，A错误；B．由分析可知，Fe作负极，负极反应为，B正确；C．由分析可知，H+由负极移向正极，即铁电极附近溶液中的减小，C错误；D．原电池放电时电子流向：负极即铁片铁片→电流计→正极即铜片，D错误；故答案为：B。22．（2022浙江）常见的锌锰干电池构造示意图如图所示，下列说法不正确的是A．该电池属于一次电池B．电池工作时，锌筒作负极，电极反应式为Zn-2e−=Zn2+C．电池工作时，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒D．电池工作时，电能转化为化学能【答案】D【解析】A．锌锰干电池属于一次电池，故A正确；B．电池工作时，锌筒作负极，电解液呈酸性，电极反应式为Zn-2e−=Zn2+，故B正确；C．电池工作时，锌为负极、碳棒为正极，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒，故C正确；D．电池工作时，化学能转化为电能，故D错误；选D。23．（2022山东）某原电池的总反应为，下列说法错误的是A．极为负极 B．移向负极C．可选用石墨作正极 D．可选用稀硫酸作电解质溶液【答案】B【解析】A．原电池的总反应为，则Zn作负极，A正确；B．阳离子移向正极，阴离子移向负极，是阳离子，B错误；C．石墨或者比锌更不活泼的金属作正极，C正确；D．原电池的总反应为，则可以选择稀硫酸作电解质溶液，D正确；选B。24．（2022湖南）关于下图所示的原电池，下列说法正确的是A．Zn作负极B．锌片上发生的反应：C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置是将电能转化为化学能【答案】A【解析】A．锌比铜活泼，锌片做负极，A正确；B．锌片做负极，发生的是失电子的氧化反应，B错误；C．电子从负极锌片流出，经由导线，流向正极铜片，C错误；D．该装置为原电池，将化学能转化为电能，D错误；故选A。二、填空题1.（2024北京）分析原电池的工作原理，制作简易电池。(1)某原电池实验装置如图1所示。①该装置中作负极的是(填“铜片”或“锌片”)。②写出铜片上发生的电极反应：。(2)小组同学制作的水果电池如图2所示。①下列说法中，正确的是(填字母)。a.水果汁中含有自由移动的离子b.该装置使氧化反应和还原反应分别在两极进行②电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向的转化。【答案】(1)锌片(2)ab电能【分析】（1）根据分析，该装置为原电池装置，Zn为负极，Cu为正极，以此作答；（2）该装置为水果电池，电流表偏转，说明有电子运动，电子流入的为正极，电子流出的为负极，以此作答；【详解】（1）根据分析，锌片作负极，铜片作正极，吸引氢离子在正极发生还原反应，，答案：锌片、；（2）根据分析，因为电流表指针偏转，说明装置产生电流，有电子的移动，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，所以ab都正确，电流表指针偏转，可以说明该装置实现了化学能向为电能的转化，答案：ab、电能。2．（2023北京）根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。(1)锌铜原电池装置示意图如图1。①Zn片作(填“正极”或“负极”)。②Cu片上发生反应的电极反应式为。③电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向的转化。(2)某锂-空气电池的总反应为，其工作原理示意图如图2。下列说法正确的是(填字母)。a.锂片作负极

b.发生还原反应【答案】(1)负极电能(2)ab【解析】（1）①锌铜原电池中，Zn片作负极，电极反应式为；②Cu片作正极，电解质溶液中的氢离子放电，电极反应式为；③该装置为原电池装置，电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向电能的转化。（2）a．锂-空气电池中，锂片作负极，故a正确；b．通入的一极作正极，得电子，发生还原反应，故b正确；故选ab。3．（2022北京）化学电池的发明，改变了人们的生活。(1)图所示装置中，Cu片作(填“正极”或“负极”)。(2)Zn片上发生反应的电极反应式为；能证明化学能转化为电能的实验现象是。(3)常见的锌锰干电池构造示意图如下。已知：电池的总反应为Zn+2MnO2+2NH=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。下列说法正确的是(填字母)。a.锌筒作负极b.MnO2发生还原反应【答案】(1)正极(2)Zn–2e-=Zn2+电流表指针偏转(3)ab【解析】（1）图所示装置为原电池，电解质是稀硫酸，由于Zn比Cu活泼，故Zn片为负极，Cu片为正极；（2）Zn片为负极，Zn失去2个电子生成Zn2+，发生反应的电极反应式为Zn–2e-=Zn2+；电流表指针偏转能证明化学能转化为电能；（3）a．由电池的总反应可知Zn失去电子生成Zn2+，所以锌筒作负极，a正确；b．MnO2中Mn的化合价由+4价降低到+3价，做氧化剂，发生还原反应，b正确；故答案为：ab。考点03化学反应速率1．（2024黑龙江）关于下列过程，应加快其速率的是A．食物的变质 B．橡胶和塑料的老化 C．金属的锈蚀 D．工业上合成氨【答案】D【详解】A．食物腐败消耗人类需要的食物，则应降低反应速率，A错误；B．塑料老化消耗人类生活中使用的塑料产品，则应降低反应速率，B错误；C．金属锈蚀消耗金属，则应降低反应速率，C错误；D．氨气是人类需要的重要化工原料，则工业合成氨需要增大反应速率，D正确；故选D。2．（2024北京）变量控制是科学研究的重要方法。实验室用相同质量的铁与足量相同体积的盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是选项ABCD盐酸的浓度/()0.510.51铁的状态片状片状粉末粉末A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】其它条件相同时，盐酸的浓度越大，反应速率越快，接触面积越大，反应速率越快，由四个选项中的数据可知，D中盐酸浓度最大，且D为粉末状，固体表面积较大，因此化学反应速率最大的是D，故选D。3.（2024江苏）阅读下列材料，回答下列问题。硫铁矿(主要成分为)在空气中煅烧可制得，反应放出大量的热。在催化剂作用下被氧化生成，反应为，正反应是放热反应。遇水剧烈反应，放出大量的热，产生酸雾。工业上采用的吸收反应生成的，再经稀释可得到不同浓度的硫酸产品。对于反应，下列说法正确的是A．是氧化剂 B．失去电子C．增大压强，反应速率减慢 D．可利用反应放出的热量预热和【答案】DA．中S元素化合价升高，是还原剂，故A错误；

B．中氧元素化合价降低，得电子，故B错误；C．增大压强，反应速率加快，故C错误；

D．，正反应是放热反应，可利用反应放出的热量预热和，故D正确；选D。4.（2024江苏）工业制备硫酸的过程中，下列说法不正确的是A．硫铁矿粉碎后煅烧，可增大反应物的接触面积B．催化氧化反应达平衡时，可转化为C．用的吸收可减少酸雾，提高吸收效率D．尾气中含有的需经处理达标后方能排放【答案】B解析：A．硫铁矿粉碎后煅烧，可增大反应物的接触面积，加快反应速率，故正确；B．是可逆反应，不可能转化为，故B错误；C．遇水剧烈反应，放出大量的热，用的吸收可减少酸雾，提高吸收效率，故C正确；D．是酸性气体，能引起酸雨，尾气中含有的需经处理达标后方能排放，故D正确；选B。5．（2023湖北）一定温度下，向密闭容器中加入气体和气体，发生如下反应：，测得内反应物A的物质的量由降低到，则反应速率为A． B．C． D．【答案】A【解析】向密闭容器中加入气体和气体，起始时A的浓度为1mol/L，内反应物A的物质的量由降低到，则A的浓度减少了0.5mol/L，则，A正确；故选A。6．（2023黑龙江）下列化学反应中，其反应速率越快越好的是A．牛奶变质 B．铁桥生锈 C．橡胶轮胎老化 D．工业制硫酸【答案】D【解析】A．牛奶变质速率快则不利于食品存储，故A不符合题意；B．铁桥生锈过快会导致桥的使用期变短，故B不符合题意；C．橡胶轮胎老化速率过快导致轮胎使用期变短且容易产生安全隐患，故C不符合题意；D．工业制硫酸反应速率加快可以提高单位时间内产品产率，故D符合题意；故选D。7．（2023湖北）许多生活智慧都蕴含化学原理。下列保存食物的方法体现了“温度影响化学反应速率”的是A．干燥保存 B．加盐腌制 C．置于冰箱 D．真空密封【答案】C【解析】A．干燥保存，是通过控制湿度，干燥食物，达到阻止霉菌、发酵菌和细菌生长，达到保存的目的，与温度无关，故A不选；B．加盐腌制，可使细菌的细胞脱水，从而其他杀菌作用，有利于食物的保存，与温度无关，故B不选；C．置于冰箱，可降低食物温度，使微生物的酶活性降低，从而起到长期保存作用，体现温度对速率的影响，故C选；D．真空密封可隔绝氧气，使微生物没有生存条件，达到长期保存作用，故D不选；故选：C。8．（2023云南）化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是A．用冰箱冷藏保鲜食物 B．向炉膛内鼓风可以使炉火更旺C．工业制硫酸时采用400～500℃高温 D．双氧水接触伤口大量冒泡【答案】A【解析】A．用冰箱冷藏保鲜食物，温度降低，可减缓食物腐败的速率，故A符合题意；B．向炉膛内鼓风，增加氧气的通入量，反应速率加快，炉火更旺，故B不符合题意；C．采用400～500℃高温，使催化剂的活性达到最大，加快反应速率，故C不符合题意；D．双氧水接触伤口，血液和细胞中含有的过氧化氢酶，加速双氧水的分解，加快反应速率，故D不符合题意；答案为A。9．（2023黑龙江）下列不同浓度足量的稀盐酸与等质量且颗粒大小相同的CaCO3发生反应，放出最慢的是A． B． C． D．【答案】A【解析】盐酸的浓度越小，与等质量且颗粒大小相同的碳酸钙反应时，反应速率最慢，生成二氧化碳的速率最慢，故选A。10．（2023辽宁）下列日常生活中的做法与调控反应速率无关的是A．食品抽真空包装 B．用冰箱冷藏食物C．向轴承中注入润滑油 D．用煤粉代替煤块可以使炉火更旺【答案】C【解析】A．食品抽真空包装是防止食品被氧化腐坏，降低食品内的化学反应速率，故A正确；B．降低温度可减小反应速率，故B正确；C．加润滑油只是为了减小摩擦，故D错误；D．增大接触面积可提高化学反应速率，故D正确；所以本题选C．11．（2023福建）为研究盐酸浓度对碳酸钙与盐酸反应的反应速率的影响。在其它条件相同时，进行下列实验，其中能达到实验目的的是A．使用不同粗细的碳酸钙进行对比实验 B．控制在不同温度下进行对比实验C．使用不同浓度的盐酸进行对比实验 D．控制在不同气压下进行对比实验【答案】C【解析】A．使用不同粗细的碳酸钙，探究的是固体反应物的接触面积对速率的影响，故A不选；B．控制在不同温度，探究的是温度对反应速率的影响，故B不选；C．使用不同浓度的盐酸，通过观察气泡快慢可判断浓度对速率的影响，故C选；D．控制在不同气压，探究的是压强对反应速率的影响，且溶液中进行的反应，不考虑压强对速率的影响，故D不选；故选：C。12．（2023四川）利用Zn与稀盐酸反应制取时，不能增大化学反应速率的操作是A．将Zn片换成Zn粉B．适当加热 C．适当增大盐酸浓度 D．延长反应时间【答案】D【解析】A．将Zn片换成Zn粉，可增大接触面积，加快反应速率，A不选；B．适当加热可加快反应速率，B不选；C．适当增大盐酸浓度可加快反应速率，C不选；D．延长反应时间不能加快反应速率，D选；故选D。13．（2022西藏）改变下列条件，一定能使化学反应A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)的速率加快的是A．减小体系的压强 B．升高体系的温度C．减少D的物质的量 D．减少A的物质的量【答案】B【解析】A．对于有气体参与的化学反应，减小压强，化学反应速率减慢，故A错误；B．升高体系的温度，化学反应速率一定加快，故B正确；C．减少D的物质的量，体积不变时，D的物质的量浓度降低，化学反应速率减慢，故C错误；D．A物质是固体，减少A的物质的量，不影响物质浓度，化学反应速率不变，故D错误；答案选B。14．（2022宁夏）下列可以减慢化学反应速率的措施是A．升高温度 B．降低温度C．增大反应物浓度 D．增大固体反应物的接触面积【答案】B【解析】A．升高温度，化学反应速率加快，故不选A；

B．降低温度，化学反应速率减慢，故选B；C．增大反应物浓度，化学反应速率加快，故不选C；D．增大固体反应物的接触面积，化学反应速率加快，故不选D；选B。15．（2022湖南）如图所示，某小组设计了探究影响反应速率因素的对照实验，探究的因素是

A．浓度 B．压强 C．温度 D．催化剂【答案】C【解析】两组实验除温度外其它都相同，故此实验探究的是温度对反应的影响，综上所述C正确；故答案为：C。16．（2022辽宁）下列措施能减缓化学反应速率的是A．Al在中燃烧，用铝粉代替铝片B．双氧水制取时，加入少量C．Zn与稀硫酸反应时，适当升高温度D．和反应时，增大反应容器体积【答案】D【解析】A．Al在中燃烧，用铝粉代替铝片，增大表面积，加快反应速率，故A不选；B．双氧水制取时，加入少量，作催化剂，大大加快反应速率，故B不选；C．Zn与稀硫酸反应时，适当升高温度，增大活化分子百分数，加快反应速率，故C不选；D．和反应时，增大反应容器体积，浓度减小，速率减慢，故选D。答案为：Ｄ。17．（2022山东）在不同条件下进行反应，生成氨的反应速率最快的是A． B．C． D．【答案】A【解析】由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，同一反应中，物质的反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，由题给数据可知，四个容器中反应速率与化学计量数的比值分别为：===0.01mol/(L∙min)==则时生成氨的速率最快；故选A。18．（2022湖南）下列措施中，会减小化学反应速率的是A．煤燃烧时，将煤块粉碎B．CaCO3与稀盐酸反应时，适当加热C．为延长食品的保质期，将食品存放在冰箱中D．H2O2分解制取O2时，加适量的MnO2做催化剂【答案】C【解析】A．煤燃烧时，将煤块粉碎，增大接触面积，反应速率加快，故不选A；B．CaCO3与稀盐酸反应时，适当加热，温度升高，反应速率加快，故不选B；C．将食品存放在冰箱中，温度降低，反应速率减慢，故选C；D．催化剂能加快反应速率，H2O2分解制取O2时，加适量的MnO2做催化剂，反应速率加快，故不选D；故选C。19．（2022黑龙江）温度、浓度、压强、催化剂等因素会影响化学反应速率，下列措施会使H2O2分解速率加快的是A．低温冷藏 B．避光保存 C．加适量蒸馏水 D．加适量MnO2粉末【答案】D【解析】A．低温冷藏会使温度降低，H2O2分解速率减慢，故A不选；B．H2O2分解和光照没有关系，避光保存不会使H2O2分解速率加快，故B不选；C．加适量蒸馏水稀释过氧化氢浓度降低，反应速率减慢，故C不选；D．MnO2可以催化H2O2分解，加适量MnO2粉末会使H2O2分解速率加快，故D选；故选D。20．（2022浙江）一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入3种气体M、N和Q，它们的物质的量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是A．该反应的化学方程式：3M＋N2QB．1min内N的平均反应速率为0.25mol/(L·min)C．充入He，容器内压强增大，则化学反应速率增大D．当容器内M的物质的量保持不变时，化学反应达到平衡状态【答案】C【解析】A．1min内M减少1.5mol、N减少0.5mol、Q增多1mol，所以MN是反应物、Q是生成物，变化量比等于系数比，所以该反应的化学方程式：3M＋N2Q，故A正确；B．1min内N减少0.5mol，N的平均反应速率为0.25mol/(L·min)，故B正确；C．充入He，容器内压强增大，容器体积不变，反应物浓度不变，则化学反应速率不变，故C错误；D．反应达到平衡状态，各物质浓度保持不变，当容器内M的物质的量保持不变时，化学反应达到平衡状态，故D正确；选C。21．（2022内蒙古）下列说法正确的是A．工业合成氨的反应为降低温度可以增大反应速率B．实验室分解制备，加入后，反应速率明显减小C．在反应中，的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，使用块状碳酸钙比粉末状的反应快【答案】C【解析】A．工业合成氨的反应为，降低温度反应速率减慢，故A错误；B．实验室分解制备，加入后，作催化剂，反应速率明显加快，故B错误；C．是可逆反应，的转化率不能达到100%，故C正确；D．增大接触面积能加快反应速率，实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，使用块状碳酸钙比粉末状的反应慢，故D错误；选C。22．（2022内蒙古）已知合成氨反应的浓度数据如下：起始浓度/(mol·L)1.03.002s末浓度/(mol·L)0.61.80.8用氨浓度的增加来表示2s内该化学反应的平均反应速率为A．0.2mol·L-1·s-1 B．0.4mol·L-1·s-1 C．1.2mol·L-1·s-1 D．0.8mol·L-1·s-1【答案】B【解析】用氨浓度的增加来表示2s内该化学反应的平均反应速率：，答案选B。23．（2022广西）工业上利用反应合成氨。一定条件下，该反应体系中的浓度随时间的变化关系如图所示：用的浓度变化表示0~3h内该反应的平均速率，正确的是A． B．C． D．【答案】D【解析】用的浓度变化表示0~3h内该反应的平均速率为，故选：D。24．（2022贵州）在不同条件下分别测得反应的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最快的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．，则=；B．；C．，则=；D．，则=；用B表示的最大速率为3，故答案选B。二、填空题1．（2023上海）以煤炭为原料制备氢气是一种常用的方法，总反应为：(正反应为吸热反应)(1)上述反应中，反应物的总能量生成物的总能量。A．大于B．小于C．等于(2)下列措施中，能加快上述反应的反应速率的是___________。A．将煤炭粉碎 B．通入氦气 C．降低温度 D．加入催化剂(3)能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是A．保持不变 B．C．物质的总质量不变 D．(4)一定温度下，在2L密闭容器中加入足量的C(s)和3molH2O(g)，反应至5min时，H2O(g)的物质的量变为1mol，0~5min内H2O(g)的平均反应速率。【答案】(1)B(2)AD(3)AB(4)【解析】（1）正反应为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故选B；（2）A．将煤炭粉碎可增大反应物接触面积，能加快反应速率，故A选；B．通入氦气，反应物浓度不变，反应速率不变，故B不选；C．降低温度，反应速率减慢，故C不选；D．加入催化剂，可降低反应活化能，提高反应速率，故D选；故选AD；（3）A．反应从开始至平衡过程中，氢气的物质的量发生变化，当保持不变，说明反应达到化学平衡状态，故A选；B．当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，不同物质的反应速率与系数成正比，则，反应达到化学平衡状态，故B选；C．根据质量守恒定律，反应前后质量不变，因此物质的总质量一直保持不变，不能说明达到平衡状态，故C不选；D．与起始加入量和转化率有关，不能说明反应到达平衡状态，故D不选；故选AB；（4）0~5min内H2O(g)的平均反应速率。考点04化学平衡一、选择题1.（2024北京）一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A．全部转化为 B．和的浓度一定相等C．正、逆反应速率相等且等于零 D．的浓度不再发生变化【答案】D【详解】A．可逆反应有限度，不能全部转化为，A错误；B．平衡状态时和的浓度不变，但不一定相等，B错误；C．平衡状态是动态平衡，所以正、逆反应速率相等且大于零，C错误；D．的浓度不再变化，说明反应已达化学平衡状态，D正确；故选D。2.（2024高二上·福建·学业考试）工业制硫酸中的一步重要反应是：。在一定条件下的密闭容器中进行反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是A．的质量保持不变 B．的含量保持不变C．正反应和逆反应的速率相等 D．和的物质的量之比【答案】D【详解】A．的质量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，故A正确；B．的含量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，故B正确；C．正反应和逆反应的速率相等，达到了平衡状态，故C正确；D．平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中和的物质的量之比不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；答案选D。3．（2023黑龙江）工业制硫酸中的一步重要反应是：，当该反应达到化学平衡时，下列叙述错误的是A．SO2的质量保持不变 B．正、逆反应速率均为零C．SO3的浓度不再发生变化 D．正反应速率和逆反应速率相等【答案】B【解析】A．随着化学反应的不断进行，反应为的质量不断减少，当反应达平衡时，SO2的质量会保持不变，A正确；B．可逆反应为动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，B错误；C．随着化学反应的不断进行，生成物的浓度不断增加，当反应达平衡时，SO3的浓度不会再发生变化，C正确；D．可逆反应为动态平衡，正逆反应速率相等，D正确；故答案选B。4．（2023湖南）工业上以铁矿石(主要成分为)为原料冶炼铁的主要反应是：，下列说法不正确的是A．升高温度，反应速率会增大 B．将铁矿石粉碎，反应速率会增大C．平衡时，正、逆反应速率均为零 D．平衡时，的浓度不再变化【答案】C【解析】A．升高温度，化学反应速率增大，故A正确；B．将铁矿石粉碎，固体表面积增大，反应物的接触面积增大，活性反应速率会增大，故B正确；C．化学平衡为动态平衡，反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，但都不为零，故C错误；D．反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，所以二氧化碳的浓度不再变化，故D正确；故选C。5．（2023四川）一定条件下的恒容密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到化学平衡状态时，下列说法错误的是A．SO3的浓度保持不变 B．SO2的含量保持不变C．SO2的物质的量为0mol D．正反应和逆反应的速率相等【答案】C【解析】A.反应达到平衡时，SO3的浓度保持不变，故A正确；B．反应达到平衡时，SO2的含量保持不变，故B正确；C．可逆反应达到平衡时，各物质的转化率不能为100%，各物质的量不能为0，故C错误；D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等，故D正确；故选C。6．（2023福建）在一定条件下，可逆反应达到平衡时，下列说法不正确的是A．正、逆反应速率相等 B．、、的百分含量一定相等C．的浓度不再随时间发生变化 D．容器中、、三者共存【答案】B【解析】A．平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，故A正确；B．平衡时各组分浓度不变，但反应物和生成物的百分含量不一定相等，故B错误；C．平衡时各组分的浓度不再发生变化，则平衡时的浓度不再随时间发生变化，故C正确；D．该反应为可逆反应，反应不能进行彻底，平衡时各物质共存，故D正确；故选：B。7．（2023云南）一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是A．正反应和逆反应速率相等 B．的浓度保持不变C．达到了反应进行的限度 D．反应已经停止【答案】D【解析】A．达到平衡时，同一物质的消耗速率与生成速率相等，即正反应和逆反应速率相等，故A正确；B．达到平衡时，氢气的消耗速率与生成速率相等，则的浓度保持不变，故B正确；C．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，因此达到了反应进行的限度，故C正确；D．达到平衡时，宏观表现为各物质的浓度不再改变，但是反应没有停止，只是同一种物质的消耗速率和生成速率相等，故D错误；故选D。8．（2023四川）在恒温恒容条件下，反应达到化学平衡状态时，下列描述正确的是A．反应停止 B．SO2与SO3的物质的量浓度一定相等C．容器内压强不再变化 D．SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等【答案】C【解析】A．可逆反应达到平衡状态时，反应仍然在进行，正反应速率和逆反应速率相等，因此反应并未停止，A错误；B．反应处于平衡状态时，SO2与SO3的物质的量浓度可能相等也可能不相等，B错误；C．在恒温恒容条件下，容器的容积不变，该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，若反应未达到平衡状态，气体的物质的量发生改变，气体的压强就会发生变化，则当容器内压强不再变化时，气体物质的量不变，反应达到平衡状态，C正确；D．SO2是反应物，SO3表示生成物，在任何时刻都存在SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误；故合理选项是C。9．（2023湖南）煤气化的主要反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)下列有关叙述错误的是A．升高温度，反应速率加快 B．将块状固体粉碎，反应速率加快C．平衡时，CO的浓度不再变化 D．平衡时，反应就停止了【答案】D【解析】A．升高温度，反应速率加快，A正确；B．将块状固体粉碎，加大接触面积，反应速率加快，B正确；C．平衡时，反应中各物质的浓度均不再改变，CO的浓度不再变化，C正确；D．平衡时，正逆反应速率相等，但是反应没有停止，D错误；故选D。10．（2023海南）一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2+3H22NH3，下图中a、b、c、d四个时刻达到了平衡状态的是

A．a B．b C．c D．d【答案】D【解析】当氢气的浓度保持不变时，表示反应达到平衡状态，d点达到平衡状态，D正确，故选D。11．（2023甘肃）合成氨实现了人工固氮，提高了粮食产量。工业合成氨的反应原理为，下列说法不正确的是A．可通过改变反应条件使全部转化 B．升高温度能加快反应速率C．反应达到限度时的转化率最高 D．可通过控制反应条件提高的产量【答案】A【解析】A．该反应是可逆反应，氮气不可能完全转化，A错误；B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，B正确；C．反应达到限度时也即达到了平衡，此时的转化率最高，C正确；D．可通过改变温度或压强让平衡正向移动，从而提高氨气的产量，D正确；故选A。12．（2022辽宁）某温度时，在1L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应的化学方程式为B．达到平衡时，A和B浓度一定相等C．8min时，该反应已处于化学平衡状态D．0~4min，B的平均反应速率为0.1mol/(L•min)【答案】C【解析】A．由图可知A是反应物，B是生成物，达到平衡时，消耗的时间是一样的，A的变化量为0.6mol，B的变化量为0.3mol,变化量之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为2A⇌B，故A错误；B．反应达到平衡时，A与B的浓度应该保持不变，不一定要相等，故B错误；C．8min时图像中的两条曲线都变直了，说明不在发生改变，说明在此时已经达到平衡了，故C正确；D．0~4min，B的平均反应速率为，故D错误；故本题选C．13．（2022山东）一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应，下列说法中不能说明反应处于平衡状态的是A．A的浓度不再变化 B．B的分子数不再变化C．容器内的压强不再变化 D．A的消耗速率与C的生成速率相等【答案】D【解析】A．A是反应物，反应物浓度是变量，不再变化时说明反应达到平衡状态，符合变量不变，故A正确；B．B是反应物，B的分子数在逐渐减少，不再变化时说明反应达到平衡状态，符合变量不变，故B正确；C．该反应是气体体积前后不等的反应，压强是变量，压强不变时，反应达到平衡状态，符合变量不变，故C正确；D．A消耗和C生成代表一个方向，速率之比也不是系数比，不符合正逆反应速率相等，故D错误；答案选D。14．（2022广东）一定条件下，恒容密闭容器中发生可逆反应。下列说法正确的是A．和可完全转化为B．平衡时，正、逆反应速率相等C．充入，正、逆反应速率都降低D．平衡时，、和的浓度一定相等【答案】B【解析】A．此反应为可逆反应，不能反应完全，故A错误；B．平衡时，正反应速率等于逆反应速率，生成和消耗的量相等，达到动态平衡，故B正确；C．充入的为生成物，生成物浓度增大，使逆反应速率增大，正反应速率减小，故C错误；D．平衡时，各组分浓度不再变化，但不一定相等，故D