2025化学高二秋季测试

2025化学高二秋季测试考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子核内中子数等于质子数时，该原子一定属于稀有气体元素B.同一周期主族元素中，从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大C.阴离子的电子层结构一定与同周期稀有气体原子相同D.同一主族元素中，从上到下，元素的金属性一定增强，非金属性一定减弱2.下列说法中，正确的是（）A.氧化还原反应一定有电子转移，也一定有元素化合价的变化B.强碱弱酸盐溶液一定呈碱性，强酸弱碱盐溶液一定呈酸性C.放热反应在任何条件下都能自发进行D.在水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸3.下列有关化学用语的表达中，正确的是（）A.氮气分子：N2，其中含有一个氮氮三键B.氢氧根离子：OH-，其核外电子总数为10C.硅酸钠溶液的化学式：Na2SiO3D.乙烯的结构简式：CH2CH24.下列实验操作中，正确的是（）A.用浓硫酸干燥氨气B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入盛有水的量筒中，并不断搅拌C.用点燃的方法检验氢气纯度D.称量NaOH固体时，将其放在托盘天平的右盘托盘上5.下列物质中，不属于电解质的是（）A.氢氧化钠B.熔融状态的氯化钠C.碳酸钙D.干冰6.下列说法中，错误的是（）A.温度升高，化学反应速率一定加快B.使用催化剂可以改变化学反应的平衡常数C.对于一个放热反应，升高温度，平衡向正向移动D.加入反应物或生成物，可以改变反应速率7.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.水分子中O-H原子之间只存在共价键B.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子之间只存在离子键C.熔融状态的铝中，铝原子之间只存在金属键D.氢氧根离子中，氧原子和氢原子之间只存在极性共价键8.下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）A.硫铁矿炼铜的主要原理是FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2B.氨的合成工业中，通常采用高温高压催化剂的条件C.侯氏制碱法的主要产物是纯碱和氯化铵D.电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑9.下列溶液中，c(Na+)一定大于c(Cl-)的是（）A.等物质的量浓度的NaCl溶液B.等物质的量浓度的Na2SO4溶液C.等物质的量浓度的NaNO3溶液D.等物质的量浓度的HCl溶液10.下列说法中，正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相等B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.1molH2和1molO2所含的原子数均为2NAD.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。）11.X、Y、Z三种元素位于同一周期，X的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子核外电子层数比X少1层，Z原子最外层电子数比Y多1个。则X的元素符号是______，Y与Z形成化合物的化学式是______。12.写出下列反应的化学方程式：(1)铁在潮湿的空气中生锈：_________________________________________(2)碳酸钙高温分解：_______________________________________________(3)氢氧化钠与硫酸反应：_____________________________________________13.用化学用语填空：(1)氢氧根离子：______；(2)氮气分子：______；(3)硅酸根离子：______。14.某温度下，Kw=1.0×10-14。将pH=11的NaOH溶液与pH=3的盐酸按照体积比2:1混合，所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。15.现有下列物质：①H2SO4②NaCl③NH3·H2O④CH3COOH⑤NaOH。其中，属于强电解质的是______（填序号，下同），属于弱电解质的是______，属于非电解质的是______。三、简答题（本大题共3小题，共30分。）16.（10分）简述影响化学反应速率的主要因素，并举例说明。17.（10分）简述实验室制备氯气的方法，并写出相应的化学方程式。说明如何检验氯气，并写出检验反应的化学方程式。18.（10分）解释下列现象：(1)硫在空气中燃烧产生淡黄色火焰，而在纯氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。(2)碳酸钠溶液呈碱性，而碳酸氢钠溶液的碱性较弱。四、计算题（本大题共1小题，共10分。）19.将一定量的铁粉放入100mL2.0mol/L的硫酸中，充分反应后，溶液中溶质的质量分数为20%。假设反应后溶液密度为1.0g/mL。请计算：(1)参加反应的铁粉的质量是多少克？(2)反应后溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少mol/L？试卷答案1.B2.A3.B4.C5.D6.B7.A8.D9.B10.A11.C,NaCl12.(1)4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3(或Fe2O3·xH2O)(2)CaCO3高温CaO+CO2↑(3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O13.(1)OH-(2)N2(3)SiO32-14.>15.①②⑤,③④,⑤16.影响化学反应速率的主要因素有：(1)反应物浓度：浓度越大，反应速率越快。例如，浓盐酸与锌反应比稀盐酸快。(2)温度：温度越高，反应速率越快。例如，氢气和氧气在高温下比在低温下反应剧烈。(3)催化剂：使用催化剂可以加快反应速率。例如，使用催化剂可以加快氨的合成。(4)接触面积：固体反应物的接触面积越大，反应速率越快。例如，粉末状的碳酸钙比块状的碳酸钙与酸反应快。(5)压强（对气体反应）：压强越大，反应速率越快。例如，氢气和氧气在高压下比在常压下反应快。17.实验室制备氯气的方法是：用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应。化学方程式：MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2O检验氯气：将氯气通入淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝。检验反应的化学方程式：2KI+Cl2=2KCl+I218.(1)硫在空气中燃烧时，氧气浓度较低，反应相对不完全，主要生成SO2，发出淡黄色火焰。在纯氧气中，氧气浓度高，反应更剧烈，部分SO2被氧化为SO3，发光强度增加，颜色变为蓝紫色。(2)碳酸钠溶于水后，碳酸根离子CO32-会发生水解：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，产生OH-使溶液呈碱性。碳酸氢钠溶于水后，碳酸氢根离子HCO3-也会水解：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，但HCO3-的第一步水解程度远小于CO32-的水解程度，因此产生的OH-较少，溶液碱性较弱。19.(1)设参加反应的铁粉质量为x克，生成硫酸亚铁的物质的量为ymol。反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑根据化学计量关系：56x=152y溶液质量=100mL×1.0g/mL=100g溶质质量=100g×20%=20g硫酸亚铁质量=152yg剩余硫酸和水的质量=20g-152yg初始硫酸质量=100mL×2.0mol/L×98g/mol=1960g参加反应的硫酸质量=1960g-(20g-152yg)参加反应的铁粉质量=1960g-(20g-152yg)-18g=1942g-20g+152yg=1922g+152ygx=1922g+152yg56x=56(1922g+152yg)=107712g+8512yg56x=152y107712g+8512yg=152y107712g=-8512yg+152yg107712g=-8350ygy=-107712g/-8350g/mol≈12.9mol(计算有误，重新计算)56x=152yx=(152/56)y=(38/14)y=(19/7)y溶质总质量=192y(假设溶液中只有FeSO4和H2O)溶液质量=192y+18=20192y=2y=2/192=1/96molx=(19/7)*(1/96)mol=19/(7*96)mol=19/672molx=19/672*56g≈1.57g(计算有误，重新计算)56x=152yx=(152/56)y=(38/14)y=(19/7)y初始硫酸物质的量=100mL*2.0mol/L=0.2mol初始硫酸质量=0.2mol*98g/mol=19.6g反应后溶液质量=100g-19.6g+56x/2=80.4g+28x溶质质量分数=(152yg)/(80.4g+28xg)=20%152y=0.2*(80.4+28x)152y=16.08+5.6x56x=152yx=(152/56)y=(38/14)y=(19/7)y152y=16.08+5.6*(19/7)y152y=16.08+(5.6*19/7)y152y=16.08+(106.4/7)y152y=16.08+15.2y152y-15.2y=16.08136.8y=16.08y=16.08/136.8≈0.1175molx=(19/7)*0.1175mol≈0.318molx=0.318mol*56g/mol≈17.8g(计算有误，重新计算)56x=152yx=(152/56)y=(38/14)y=(19/7)y溶液质量=100g溶质质量=20g硫酸亚铁质量=20g硫酸亚铁物质的量=20g/152g/mol≈0.1316mol