2025初中化学计算题冲刺卷

2025初中化学计算题冲刺卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A.1摩尔任何物质都含有6.02×1023个原子B.摩尔是国际单位制中的一个基本单位C.1摩尔水的质量为18克/摩尔D.0.5摩尔氧气含有1摩尔氧原子2.下列化学方程式书写正确的是（）A.H₂+O₂H₂O₂B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑3.将10克溶质质量分数为20%的食盐溶液稀释成溶质质量分数为10%的食盐溶液，需要加入水的质量为（）A.5克B.10克C.15克D.20克4.实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要制取2克氢气，需要消耗多少克锌？（锌的相对原子质量为65，氢的相对原子质量为1）（）A.13克B.26克C.65克D.130克5.一定温度下，将20克某固态物质放入100克水中，充分搅拌后，得到溶液的质量为115克，该固态物质在该温度下的溶解度是（）A.15克B.20克C.25克D.30克6.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀盐酸中，完全反应后生成5.6克氢气，则原混合物中镁和铝的质量之和为（）A.24克B.28克C.32克D.36克7.将质量相同的镁粉和铝粉分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气质量较少的是（）A.镁粉B.铝粉C.一样多D.无法确定8.将一定质量的碳酸钠粉末加入水中，充分溶解后得到100克溶液，测得溶液的pH值为12，则原碳酸钠粉末的质量至少为（）A.10.6克B.21.2克C.31.8克D.42.4克9.将20℃时某物质的饱和溶液120克，蒸发掉部分水后，溶液质量变为100克，该物质在该温度下的溶解度约为（）A.20克B.30克C.40克D.50克10.下列说法正确的是（）A.溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解某种溶质的质量B.溶液一定是无色的C.稀溶液一定是混合物D.浓溶液一定是纯净物二、填空题（每空1分，共20分）1.2摩尔氢气含有_______个氢分子，其质量为_______克。2.完成下列化学方程式：（1）Fe+O₂_______+_______（2）CO₂+H₂O_______（3）Na₂CO₃+CaCl₂_______+_______3.50克质量分数为10%的硫酸溶液，其中含硫酸_______克，含水_______克。4.将10克氯化钠溶于90克水中，所得溶液的溶质质量分数为_______。5.温度对固体物质的溶解度有显著影响，一般来说，温度升高，溶解度_______（填“增大”或“减小”）。6.某溶液的pH值小于7，该溶液呈_______性。7.在一个密闭容器中，放入一定量的红磷，点燃红磷并充分反应后，容器内气体质量_______（填“增加”、“减少”或“不变”）。8.将一定质量的镁粉投入到足量的稀盐酸中，充分反应后，得到溶液的质量比反应前溶液的质量_______（填“增加”、“减少”或“不变”）。9.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，此时，将31.6克硝酸钾溶于100克水中，所得溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。10.将20℃时某物质的饱和溶液100克，升温到80℃，所得溶液的溶质质量分数_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。三、简答题（每小题4分，共12分）1.简述溶液的概念及其特征。2.解释为什么夏天自制的冰块比冬天自制的冰块更容易融化。3.如何用化学方法检验某固体物质是否含有碳酸钠？四、计算题（每小题6分，共18分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应前总质量为25.4克，反应后剩余固体的质量为20.2克，生成氧气的质量是多少？同时生成氯化钾多少克？（氯酸钾的相对分子质量为122.5，氯化钾的相对分子质量为74.5）2.将20克不纯的碳酸钙样品（杂质不参与反应），加入足量的稀盐酸中，充分反应后，放出4.4克二氧化碳气体，求该样品中碳酸钙的质量分数。3.将一定质量的氢氧化钠溶液与足量的稀硫酸反应，消耗了100克溶质质量分数为20%的硫酸，同时生成0.8克水，求氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（氢氧化钠的相对分子质量为40，硫酸的相对分子质量为98）试卷答案一、选择题1.B2.B3.B4.A5.C6.B7.B8.B9.C10.C二、填空题1.1.204×10²³，42.（1）Fe₃O₄，4Fe+3O₂2Fe₂O₃（注：配平错误扣分）（2）H₂CO₃（3）NaCl，CaCO₃3.5，454.10%5.增大6.酸7.不变8.减少9.饱和10.不变三、简答题1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。其特征包括：均一性、稳定性。2.夏天温度高，水的分子运动更剧烈，冰块更容易融化。3.取少量样品于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则说明样品中含有碳酸钠。四、计算题1.解：生成氧气的质量=25.4g-20.2g=5.2g设生成氯化钾的质量为x2KClO₃\(\xrightarrow{MnO_2}\)2KCl+3O₂↑14996x5.2g\(\frac{149}{x}=\frac{96}{5.2g}\)x=\(\frac{149\times5.2g}{96}\)=7.99g≈8g答：生成氧气的质量是5.2克，同时生成氯化钾8克。思路：根据质量守恒定律计算生成氧气的质量，然后根据化学方程式中各物质的质量比进行计算。2.解：设该样品中碳酸钙的质量为yCaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑10044y4.4g\(\frac{100}{y}=\frac{44}{4.4g}\)y=\(\frac{100\times4.4g}{44}\)=10g样品中碳酸钙的质量分数=\(\frac{10g}{20g}\times100\%\)=50%答：该样品中碳酸钙的质量分数为50%。思路：根据生成二氧化碳的质量，利用化学方程式中碳酸钙和二氧化碳的质量比进行计算，然后计算样品中碳酸钙的质量分数。3.解：设氢氧化钠溶液的质量为z2NaOH+H₂SO₄Na₂SO₄+2H₂O809836z100g×20%=20g0.8g\(\frac{80}{z}=\frac{36}{0.8g}\)z=\(\frac{80\times0.8g}{36}\)=1.78g氢氧化钠溶液的溶质质量分数=\(