《高中化学实验基础》

-化学实验基本操作

课标解读

课标要求学习目标

掌握化学实验基本操作掌握药品的取用、加热、仪器装配、仪器洗

涤、溶解、过滤、蒸发、结晶和重结晶、

萃取和分液等基本操作

知识再现

知识点1、.药剂取用

（1）使用仪器：固（块状）银子（粉状）角匙，液量筒，滴管，滴定管_______________

取用方法：固一横二放三慢竖_________________

液倾倒口时口标签对手心滴加滴管洁净，吸液不太多，竖直悬滴

（2）定量取用用天平量筒仪器取用，不定量用最少量为液l-2ml固铺满试管底

（3）取完后盖上盖子，放回原处用剩药品不可放回原处

（4）特殊试剂取用白磷小刀，镶子，水下切割_______________

金属钠、钾黄豆或绿豆.大小，灌纸吸油，小刀切割

取用试剂不能用手接触药品不能一直闻气味不能尝味道

知识点2、仪器洗涤

基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，几次，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗

洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股

特殊污迹的洗涤：

（1）内有油脂的试管NwOH溶液或洗衣粉或汽油

（2）附有银镜的试管HNOJ容液

（3）还原新制Cu（OH）：后的「管盐酸

（4）做过酚醛树脂制破的试管—酒精

（5）久置KMnOJ容液的试剂瓶浓盐酸

（6）熔化硫的试管运2£S、__

（7）久置石灰水的试剂瓶盐酸~

（8）熔化苯酚的试管洒粘或NaOH溶液

（9）盛放乙酸乙酯的试管NaOH溶液酒精

（10）做过Cl—,Br­检验的试管氨水

知识点3、加热

加热方法有哪些？适用范围？注意点？

宜.接加热（不需严格控制温度，仪器可直接加热）

垫石棉网（仪器不可直接加热）

水浴加热（需严格控制温度100℃以下，加热缓和均匀）

中学使用水浴加热的化学实验：1溶解度测定2硝居苯制取3苯磺酸制取4银镜反应

5醋、蔗糖水解

知识点4、一般仪器连接和安装

仪器连接顺序从左到右从下往上

铁夹位置决定于仪器的方向和高低，复杂装置先分别组装后连接检查平稳和气密性。

连接：橡皮塞一烧瓶、大试管，导管一橡皮管橡皮管或导管先用水湿润，再一边用力一

边旋转将橡皮管或导管压入

橡胶成分聚异戊二烯报废的原因：溶胀（有机溶剂）、老化（空气）、氧化（氧化剂）

知识点5、装置气密性检查和可燃性气体验纯

气密性检查的方法有：加水加热如何操作：带长颈漏斗的制气装置，关闭止水夹，往长颈漏

斗中加水到满过长颈漏斗天端，继续加水，长颈漏斗中形成一段水柱，证明气密性良好。其他

装置将导管一端放入水中，在烧瓶底下加热，导管口有气泡冒出，停止加热，导管口有一段水

柱

可燃性气体验纯的操作方法：用排水法收集一试管气体，川大拇指堵住试管口，移近酒精灯.，大

拇指放开，若听到轻的爆鸣声说明气体较纯净，反之不纯，用大拇指堵住试管一会儿，再重新

收集，重新检验。

知识点6、溶解与稀释

一般方法：烧杯加药品，加水，搅拌

仪器烧杯玻棒_________________________

固体加速溶解的方法有加热搅拌振荡研碎_______________________

特殊试剂的溶解与稀释：浓HSO,稀释将浓HSO,沿烧杯壁缓缓注入水中（乙醉硝酸乙

酸）中，并不断搅拌，切不可把水注入浓硫酸中________________________________________

气体溶解（吸收）方法：

思考：NHNO:NHHOT；NaOH阿隹能否研磨？不能易分解或变质

FeCKAlCl/cuSO、AgNO、NHCl溶解能否加热?不能易水解

33434

知识点7、.过滤

（1）仪器漏斗烧杯铁架台玻棒（滤纸）4丐千

（2）注意事项:一贴二低三靠滤纸紧贴漏斗内壁滤纸低于漏斗边缘液面.低于滤纸边缘

上侪门紧靠玻棒玻棒末端紧靠三层滤纸处漏斗末端紧靠下烧杯内里

知识点8、蒸发结晶

（1）仪器蒸发肌表脚架或铁架台带铁圈酒精灯玻璃棒

（2）操作：倾倒液体，不得超过2/3加热过程不断说拌以免局部过热，当多量晶体

析出时停止加热,利用余热.把剩余水蒸干。

知识点9、萃取与分液

（1）仪器分液漏斗烧杯

（2）萃取操作在分液漏斗在加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转

川振荡，放气，正立放铁圈上静置

萃取剂选择：1与原溶剂互不相溶、互不反应2溶质在其中溶解度比原溶剂大得多

（3）分液操作让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让

下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯

知识点10、试纸使用

常用试纸及用途：

红色石蕊试纸：测试碱性试剂或气体；蓝色石蕊试纸：测试酸性试剂或气体；

KI淀粉试纸：测试氧化性气体：PH试纸：测试溶液酸碱性。

使用方法：检验溶液取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心

检验气体用镶子夹取，先用水湿润，内放在气体中

2

练习

1为防止下列情况发生，措施错误的是（）

A制取蒸福水时，为防止烧瓶内产生暴沸，应先向烧瓶中加几片碎疫片

B制氯气及检验氯气时，尾气污染空气，应用水吸收尾气

C加热KMnC^制的氧气中带紫色，应在试管口放一团棉花

D用电石制乙块，产生气体过快，应逐滴滴入饱和食盐水

2下列实验操作中错误的是（）

A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从.上层倒出

B蒸储时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口

C配浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却

D测溶液的PH值需先用蒸锅水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸

上，并与标准比色卡对照

3下列实验操作中正确的是)

A用润湿的PH试纸测醋酸溶液的PH值B过滤时，液面要低于滤纸边缘

C做完银镜反应实验,试管上的附着物可用第水洗D皮肤上沾有苯酚，可用NaOH溶液洗

4下列实验操作中正确的是（）

A用酒精清洗有硫沉淀的试管B锂放在石蜡中保存

C苯中有苯酚，可加入适量浓滨水，过滤除去苯酚D用分液漏斗分离乙醛和水

5下列试剂保存方法不对的是（）

A少量白磷保存在冷水里B钠保存在煤油里

C液浪保存在无色试剂瓶里D装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞

6实验中发生下列事故，处理方法正确的是（）

A钠着火用泡沫灭火器扑灭B苯酚沾在手上，应马上用NaOH溶液洗C

皮肤上沾有浓硫酸，立即用大量水冲洗D酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖上

7下列错误操作导致所测数据一定偏低的是（）

A用量筒量一定体积液体时，俯视读数

R用标准盐酸滴定NaQH溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没用标准盐酸润洗，

直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度

C测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜分解，所测的结晶水含量

D做中和热测定时，大小烧杯之间没垫碎泡沫塑料或纸条，所测的中和热数值

8做中和热测定时，使用下列用品不是为了减小实验误差的是（）

A两个量筒B环形玻璃棒C底部垫纸条D垫碎泡沫塑料

9下列实验操作中，不应相互接触的是（）

A用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁

B向容量瓶中转移液体时，玻璃棒与容量瓶内壁

C用滴定管向锥形瓶内注入定体枳的待测液时，滴定管尖嘴与锥形瓶内壁

D分液时，分液漏斗下端管口与烧杯内壁

10下列实验操作正确的是（）

A称取NaOH固体，应在右盘加诙码，左盘纸上放NaOH固体

B给试管内液体加热，应先均匀受热，后小心加热液体中下部

C使用试纸要先放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸溶液点在试纸中部，检验溶液性质

D取淀粉水解液用NaOH中和至碱性，加入新制Cu（DH）2悬浊液，水浴加热，无红色沉

淀，证明淀粉没水解

3

11.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧澳化钠和单质澳的水溶液,

分离以上各混合液的正确方法依次是

A分液、萃取、蒸储B萃取、蒸储、分液C分液、蒸馅、萃取D蒸储、萃取、分液

12已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现

有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验中使用的过滤器是用于

过滤强酸性液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设十。

序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置.）

①溶解将混合物放入烧杯中，加入98%H,SO「充分搅拌直到固体不再溶解。

24

②

③

④

⑤洗涤沉淀

检验沉淀

⑥

是否洗净

4

二物质组成的检验

课标角阜读

课标要；求学习目标

1、1、U、识化学实验在学习却研究化学中的作用1、掌握常见离子和官能团的检验方法

1、2、学:握基本的化学实验方法和技能，了解现2、掌握离子检验的一般程序和基本操作，

代仪器在物质的组成、结构和性质研究中初步掌握有机物官能团检验的一般思路

的应用。和程序

3、能够设计离子检验和官能团检验的实验

方案并能对实验过程进行评价。

知识手耳现

知识点11、常见阳离子的险验方法：

离子检验试剂实验现象离子方程式

H+石蕊试液溶液变红

Na+焰色反应火焰呈黄色

Ba2+先加入稀硫酸溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于

Ba2*+SO42-=BaSO4l

再加入稀硝酸稀硝酸

Mg2+加过量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg2++2OH=Mg(OH)J

A13+NaOH溶液，氨水生成的白色沉淀,继续加NaOH溶液A13*+3OH=A1(OH|31

沉淀溶解；继续加织水沉淀不溶解A1(OH),+OH=[A1(OH)J-

Fe2+①NaOH溶液①先生成白色沉淀，很快变为灰绿①Fe2++2OH=Fe(OHN

溶液、氯水

②KSCN色，最后变为红褐色②加KSCN溶4Fe(OH)2+2H2O+C^=4Fe(OH)3

液不变色，加氯水后便红色②2Fe2++C12=2Fe3++2CL

Fe3++SCN_=[Fe(SCN)]2+

Fe3+①NaOH溶液①出现红褐色沉淀①Fe3++3OH-=Fe(OHN

②KSCN溶液②溶液呈血红色②Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+

Cu2*NaOH溶液蓝色沉淀CU2++2OH-=CU(OH)91

Ag+HC1溶液白色沉淀Ag++Cl-=AgCI|

无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝+

NH4+NaOH溶液和湿润的NH4+OH-====N^T+H2O

红色石蕊,试纸，加燕

知识点2、常见阴离子的险验方法:

离子检验试剂实验现象方程式

OH-①酚配②石蕊①呈红色②呈蓝色—

ci-AgNO。，稀HNO白色沉淀Ag++Cl-=AgClj

稀淡黄色沉淀+

Br-AgNO3,HNQAg+Br-=AgBr;

I-AgNO,,稀HNO,黄色沉淀Ag++I-=AgI1

HCl,Baq溶液力IIHC1无河淀，再加BaCgBa2++SO2-=BaSO1

SO42-44

有白色沉淀

稀硫酸，品红溶液无色有刺激性气味的气体，SO2-+2H+=SqT+HO

SO32-32

能使品红溶液退色

HC1,澄清石灰水白色沉淀CO2-+2H+=Cqt+qo

co?0-3

CO2+Ca(OH)=CaCO3+2H2O

5

知识点3、常见气体的检验：

⑴H,无色、无味有还原性。可点燃。火焰呈浅蓝色。（不纯氢气点燃有爆鸣声）

2

（2）O2,无色、无味，用带火星的木条检验，使木条复燃。

（3）CO,无色、无味有还原性。可点燃，火焰呈浅蓝色，产物可使石灰水变浑浊。

（4）CO,无色，①燃着的木条放入集气瓶，木条熄灭。②气体通入石灰水，石灰水变浑浊。

2

（5）C19,黄绿色、有刺激性气味，溶于水，有漂白性、氧化性，可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。

（6）HCL无色、有刺激性气味的气体。①可使沾有浓氨水的玻璃棒产生白烟。②可使湿润的

蓝色石蕊试纸变红。③将少量硝酸银和稀硝酸力I入集气瓶，产生白色沉淀。

（7）SO,无色有刺激性气味，通入品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。

2

（8）NH,无色有刺激性气味，①可使油有浓盐酸的玻璃棒产生白烟。②可使湿润的红色石蕊

试纸变蓝。

⑼NO,无色气体，打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。

（10）NO,红棕色、刺激性气味，易溶于水并反应。①溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊试液

变红。②可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。

（1DCH,无色无味，①点燃，为淡蓝色的火焰，产物为HO和CO.

（12）Cll,无色，①点燃，火焰明亮，略有黑烟。②可使滨永或酸性食MnO溶液退色。

244

⑬CH,无色无味，①点燃，火焰明亮，有大量黑烟。②可使淡水或酸性KMnO溶液退色。

224

知识点4、重要有机物的险验

物质使用的试剂操作方法和现象化学反应方程式

甲苯KMnO

4加少量待测物质于KMnO4,酸

酸性溶液性溶液中，紫红色退去（注意KMnO

与不饱和慌的区别：不饱和炒CH-CH----->0H-COOH

65365

能使澳水退色，而甲苯却不能

卤代烧NaOH溶液，加入NaOH溶液，加热煮沸，△

R-XAgNOjHNO加HNO3酸化后，再滴入R-X+NaOH->R-OH+NaX

AgNOq溶液，观察沉淀颜色Ag++X-=AgXj

乙醇螺旋状铜丝将螺旋状铜气加热至表而有黑Cu

CHOH色CuO生成，迅速插入乙醇溶2CHOH+O-2CHCHO+2HO

2525232

液，反复多次，可见铜丝被还△

原成光亮的红色，并由刺激性

气味产生。

①浓滨水①在试液中加浓溟水，溟水退

苯酚,OH

0+3Br-Br[+i

②FeCl溶液色，生成白色沉淀3HB

3

②在试液中少量FeJ溶液，

①X

溶液变紫色

蛋白质浓硝酸加入少量浓储酸微热蛋白黄色反应

淀粉碘水溶液变蓝

前萄糖①银氨溶液①有银镜产生△

（醛）②新制的氢轴②加热煮沸，有红色CuO沉CH(OH)-CHO+2Cu(OH)一

25652

化铜悬浊液淀产生CH(OH)COOH+Cu+2HO

56522

6

知识点5、物质检验的一般程序及答题要领

⑴实验操作：

通常分两步进行，第一部取少量试样（如试样是固体的要先配制成溶液）放入容器［通常

用试管）。第二步各取少许溶液，根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发

生的现象，进行分析•、判断，作出结论。

⑵答题要领：

①不许用原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原瓶中的试剂，要

有“各取少许”字样。

②不许“指名道姓”：结论的得出，来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，应

该叙述为“若……（现象），则证明有……”，叙述时不可出现''取某某物质加入某某试剂……”

的字样，一般问答顺序为：各取少许一溶解一加入试剂T描述现象一得出结论。

知识点6、气体检验方法和思路：

⑴检验气体的思路一般从以下几个方面考虑：①气体的颜色和气味；②水溶液的酸碱性；

③助燃、可燃及燃烧现象却产物；④遇空气的变化；⑤其它特性。

⑵方法：

①观察法:对于有特殊颜色的气体如C1（黄绿色卜NO（红棕色）、I蒸汽（紫色）科举颜色辨别。

②溶解法：根据溶于水现象不同区分。4口NO2和Br：蒸汽均为红露色，但溶于水后NO2形

成无色溶液，Br,形成橙色溶液。

③退色法：如SO和CO克用品红溶液区分。

22

④氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。

⑤试纸法：利用各种试纸来检验。

⑥星火法：适用于由助燃性或可燃性的气体的检验。如02使带火星的木条狂燃；

知识点7、有机物官能团的检验：结构决定性质，官能团底现结构，选取典型试剂检验对应

的官能团是有机物检验的关键，常用试剂如下：

①KMnQ酸性溶液：烯是、快燃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、等均可使酸性高镉酸

钾溶液退色。

②澳水：烯烧、烘烧等•切不饱和有机物、酚、醛、甲酸均可使漠水退色（加成或氧化反应）

③银氨溶液：凡含有-CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖均可发生银镜反

④新制的Cu（OH）2碱性悬浊液：含-CHO的物质与新制的Cu（OH）2碱性悬浊液加热煮沸有

砖红色的CuO京淀生成。

_2

⑤FeQ溶液：与苯酚反应生成紫色溶液。

练习

1、现有一瓶由NH4+、ChNOj、CO32-SSO./、SO32-,OH-等离子中的某几种组成的混合

物。用A、B、C三支试管，各取少量该混合液，分别进行如下实验：

（1）向试管A中滴加Ba（NO3）2溶液,有白色沉淀析出.

（2）向试管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有无色气体冒出°继续加入AgNC^溶液或

Ba（NC）3）2溶液，均无沉淀生成。

（3）取试管C滴加几滴酣醐试液，溶液呈红色，再加入Cu片和浓H2so4共热，一段时间

后，试管口冒红棕色的气体。

根据上述实验现象推断，原溶液中可能含有___________________________离子，一定不可能含

有离子,一定含有___________________________因子。2：

对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-.H2so3、NH4+）分别进行如下实验:

（1）加热时放出的气体可以使品红溶液褪色。

（2）加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

7

（3）加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl算液，产生的白色沉淀不溶于稀IINO・3

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）‘

A、BrB、SO2-C、HSOD、NH+

4234

3、Cu+在酸性溶液做工不稳定，可发生自身氧化盅原生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、

稀硫酸、稀硝酸、FeCI,溶液及pH试纸，而没有其它试剂，简述如何用最简便的方法来检

验H还原CuO所得的红色产物是否含有CuO（砖红色）。

22

4、消除碘缺乏病的有效措施之一，就是在食盐中加入一定量的KIO。已知在溶液中103-

可与卜发生反应：10-+I-+6H+=31+3H0.根据此反应，可用试纸和二些生活中常见的物质

进行检验，证明食盐布存在10「二可供蔬用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化

钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖,3⑥食醋，⑦白酒，⑧食用油。请写出证明食盐中存在10;

的实验步骤（仪器部分免述）。

5、有7瓶有机物A、B、C、D、E、F、G,它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙

醛、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：

①取7种少量有机物，分别加水，振荡后与水分层的是A、D、G：

②取少量A、D、G分别加入滨水，振荡后，只有D不仅能使滨水退色，而且油层也无色；

③取少量A、G,分别加入酸性KMnO&溶液,振荡后，G能使酸性KMnO,溶液退色；

④取A少量，加浓HS夕西浓HNO,方友后倒入水中，有苦杏仁味油状液体基成；

⑤取少量B、C、E、F,引别加入银盘溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；

⑥取少量C、E、F,若分别加入金属Na,均有H放出；若分别加入NaCO溶液；只有F

223

有气体放出；

⑦取少量C、E,滴入FeClJ溶液，E溶液呈紫色；

⑧取少量C、F,混合后加浓H2s0丁加热后有果香味的油状液体生.成。

试推断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质？

8

三物质的分离与提纯

课标解读

课标要求学习目标

知道物质分离和提纯的常用方法，能根据常知道对混合物分禽、提纯的基本要求。掌握

见物质的性质设计分离和提纯的方案，并初常用的分离和提纯基本操作的使用条件、使

步掌握其操作技能。用仪器、操作的注意事项。

知识再现

1、混合物的通常状态

固态:固态混合物又分为组分均不溶于水、均溶于水、部分溶于水三种类型。

液态：液态混合物可分为组分互溶、互不相容等。

气态：组分气体可分为可溶于水、不溶于水或溶于（不溶于）某种液体。

2、混合物里各组分交混的程度（I）：混合均一。如HSO溶液、NaOH溶液;Al（OH）胶体

，43

溶液，酒精的水溶液,HC1和Cl,的混合气体等。（2）混吞不均一Fe03和铝粉的混合物等。

3、对混合物分离、提纯的基本重求：混合物的分离，既使混合物中的昔组分各自独立开来。要

做到操作正确，操作简便，少用试剂，量不减少，纯度合珞。混合物的提纯，即将混合物中的

杂质除去而使主成分（非杂质）达到一定的纯度保留下来，混合物的提纯乂叫做物质的净化或

除杂。对混合物的提纯要做到；原理正确，操作简便，少用试剂（主要成分）量不减少（或减

少很少），保护环境。

混合物分离、提纯常用的方法

（1）化学方法：通过某种化学实验操作，使混合物中的有关物质发生化学变化实现物质

的分离或提纯的方法

（2）物理方法：通过某种实验操作，未经过化学变化而使混合物中的组分相互分离开

来的方法。

按实验操作方法分类

将有关常用方法及其适应对象列表如下

方法适用对象装置图操作注意事项实例

名称

过滤固体与液体不相（1）一贴、二低、除去NaCl溶液中的

溶的混合物三靠（2）必要时需BaCO3

对滤渣进行洗涤

分液互不相溶的液体（1）上层液体从上分离NaCl水溶液和

与液体的混合物口到处、下层液体的CCI1液

]从Y端释放出

蒸馈弗点差较大的物（1）液体和液体蒸分离CaO与

（含质组成的“固•液”

储需加沸石（2）温C2HQH的混合物。

分昆合物或“液-液”度计的水银球在蒸和

忒H,SO4

锵）混合物飞储烧瓶的支管口处CH3COOH的混合

（2）冷凝水的进出溶液中分离出

口位置CHjCOOH

加热杂质可受热分解碳酸钠固体中的碳

分解成所需物质或变酸氢钠

成气体除去底

9

蒸发使溶质从溶液中co蒸发过程中用从NaCl溶液中分离

结晶分离出来玻璃棒不断搅拌出NaCl

（2）当有大量固体

i结晶出时停止加热

升华固体混合物中的分离KI与！

某组分受热时易

升华

渗析从胶体溶液中分如果含有胶体的混除去淀粉溶液中的

离出小分子或离合物放在静止的蒸氯化钠或葡萄糖

子聚n憎水中要多次渗析

洗气气态混合物中的3进气管要插入洗气用饱和NaCl除去

瓶洗某种组分易溶于瓶底部、出气口稍Cl2中的HC1,用澳

水除去CH中的乙

气法某种液体稍探出胶塞即可4

6烯

冷凝气态混合物中的从石油裂化气分离

法某组分易液化71ni出汽油

干燥气态混合物中的进气口和出气口处用Na?。？।除去氧气

管转某些组分易与某要各塞一团棉花中的co2用热氧化

化气种固体作用铜除去N中的。2

体法

加酸溶液中的杂质遇加硝酸除去其中的

转化酸转化为溶液中碳酸钾。通辽量CO2

法的主要成分或气除去NaHCO,溶液

体中的NafO3

吸附混合物中的某种用木炭使庶糖溶液

法组分易被某种吸脱去有机色素

附剂吸附

氧化溶液中的杂质易

通氯气除去FCC13

还原被氧化或还原为溶液中的FeJ,力口

剂转所需成分铁除去FeCl2

化法中的FeCl3

常见物质除杂方法

序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法

I。、灼热的铜丝网用固体转化气体

coCuSO/容液

22H2S洗气

3COco,NaOH溶液洗气

4C°2co灼热CuO用固体转化气体

5co2HC1饱和的NaHCO、洗气

6H2sHC1饱和的NaHS洗气

7so,HCI饱和的NaHSO1洗气

8JHCI饱和的食盐水洗气

10

9co,叫饱和的NaHCQ洗气

10炭粉MnO?浓盐酸（需加热）过滤

11MnQ)C—加热灼烧

12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤

13FeRNaOH(过量)，CQ过滤

14Fe2O3A0NaOH溶液过滤

15知夕3SiO2盐酸.氨水过滤

SiO

162ZnOHC1溶液过滤，

17BaSQ4BaCQHC1或稀耳sp过滤

18NaHCC）3溶液Na2CO3%加酸转化法

19溶NaHCOHC1加酸转化法

NaCl3

20FeC：溶FeJci,加氧化剂转化法

21FeCJ溶Cu%Fe、Cl,过滤

22FeCl溶FeRFe加还原剂转化法

23CuOFe（磁铁）吸附

24Fe(OH)胶体Feq蒸储水渗析

25CuSFeS稀盐酸过滤

26I2晶体NaCl—加热升华

NHCl—

27NaCl晶4加热分解

28KN。、晶体NaCl蒸储水重结晶.

29乙烯so2,0。碱石灰加固体转化法

30乙烷C2H4澳的四氯化碳溶液洗气

31澳苯Br2NaOH稀溶液分液

32甲苯苯酚NaOH溶液分液

33己醒乙酸饱和WaCO蒸锵

34乙醇水（少量）新制CaO蒸镭

35苯酚苯NaOH溶液、CQ分液

练习

1、为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法（）

A.过滤B.电泳C.渗析D.加入AgNC^溶液，过滤

2、下列操作中错误的是（）

A除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸,使乙醇全部转化成乙酸乙酣

B除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层

C除去CO中的少量SO通过盛有饱和NaHCO溶液的洗气瓶

22,3

D提取溶解在水中的少量碘：加入CC14,振荡、静置分层后，取出有机层再分离）

3、下列除去杂质的方法正确的是（）

A乙烷气体中混有少量乙烯：通入氢气，使乙烯发生加成反应

Be。？气体中混有少量SO?：加入酸性高锦酸钾溶液后，收集气体

C乙醇中混有少量乙酸：：加入NaOH溶液后，分液

DNaCl溶液中混有少量硫酸钠：加适量硝酸钢溶液，过滤

11

4、下列除去杂质的方法正确的是()

A除去N中少量的0:通过灼热的CuO粉末，攻集气体。

22

B除去CO中的少量HC1:通过NaCO溶液，收集气体。

C除去Fe&中的少量FeCl：加入足标铁屑，充分反应后过滤。

23

D除去KC1溶液中的少量MgCl：加入足量NaOH溶液，过滤

5、除去粗盐中Ca2+、Mg2+、和sd2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，

4

①过滤②加入过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量NaCO溶液⑤加过量BaCl

232

溶液正确的操作顺序是

A①©③B②⑤④①③⑤③D①②③④⑤

6、下列实验采用的方法，错误的是()

A用盐析的方法提纯某些蛋白质B用渗析的方法除去淀粉中的NaCl

C用盐析后过滤的方法从油脂皂化混合物中分离出比皂

D用加热升华的方法除去高锦酸钾晶体中少量的碘

7、下列除杂方法正确的是()

A汰苯中混有溪，加入KI溶液后，用分液漏斗分液

B乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液

C乙烷中混有乙烯，加氢气在一定条件下反应，使乙烯转化成乙烷

D苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸镭

8