高中高考总复习化学-第2讲　离子反应课件

第2讲离子反应高中总复习·化学课标要求1.

认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离；通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.

能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离；能运用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。3.

应用离子反应发生的条件，判断离子能否大量共存。考点·全面突破01题型突破

103真题·体验品悟02课时·跟踪检测04考点·全面突破锁定要点，聚焦应用

考点一电解质及其电离1.

电解质和非电解质（1）分类依据（2）电解质的强、弱与物质类别的关系（1）属于强电解质的是：

（填序号，下同）；（2）属于弱电解质的是：

⁠；（3）属于非电解质的是：

⁠；（4）既不是电解质也不是非电解质，但能导电的是

⁠。①③⑥⑦

④⑩

⑤⑧

②⑨

现有以下十种物质：①H2SO4

②盐酸③HNO3

④NH3·H2O⑤CO2

⑥NaHCO3

⑦BaSO4

⑧乙醇⑨Al

⑩CH3COOH2.

电解质的电离（1）按要求写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：

判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质。

（

×

）（2）NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－。

（

×

）（3）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。

（

×

）（4）CaCO3、BaSO4水溶液的导电性很弱，故都是弱电解质。

（

×

）

×××××

一强、弱电解质及电离方程式1.

（2025·湖南四校联考）下列物质的分类组合完全正确的是（

）选项强电解质弱电解质非电解质ABa（OH）2HISO2B盐酸CaCO3NH3CHClO4HClOCl2DBaSO4NH3·H2O乙醇解析：D

A项中HI是强电解质；B项中盐酸是混合物，CaCO3是强电解

质；C项中Cl2是单质，不是非电解质。√2.

下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（

）

√二电解质溶液的导电性3.

向一定体积的稀硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液，测得混合溶液的导电

能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法一定正确的是（

）A.XY段溶液的导电能力不断减弱，说明Ba（OH）2不是

电解质B.

a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等C.Y处溶液的导电能力约为0，此时反应的沉淀量最大D.YZ段溶液的导电能力不断增大，是由于H2SO4电离出

的离子导电√解析：

Ba（OH）2是电解质，硫酸和氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀和

水，混合溶液中离子浓度降低，因而XY段溶液的导电能力不断减弱，A错

误；a时刻导电能力接近于0，表明参加反应的两种溶质物质的量相等，生

成的沉淀量最大，溶液的体积不一定相等，B错误，C正确；YZ段溶液的

导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba（OH）2电离出的离子导电，D

错误。4.

使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液中离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（

）选项ABCD试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa（OH）2Ca（OH）2Ba（OH）2NH3·H2O√

电解质溶液导电能力大小的判断（1）溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷

数，离子浓度越大、离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。（2）强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力

不一定弱，如较稀的NaCl溶液的导电能力比浓氨水的导电能力弱。考点二离子方程式的书写1.

离子反应发生的条件在CuSO4溶液中分别加入下列物质，能发生反应的写出有关反应的离子方

程式。A.

加入BaCl2溶液，产生白色沉淀：

⁠；B.

加入铁片，铁片表面有红色固体析出：

⁠；C.

先逐滴加入1

mol·L－1的氨水产生蓝色沉淀：

⁠

；继续滴加氨水，沉淀溶解：

⁠

⁠。

Cu（OH）2＋

从上述反应可知离子反应发生的条件：2.

离子方程式书写中物质的“拆分”原则（1）一般原则：能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强

酸、强碱、大多数可溶性盐。（2）酸式酸根离子的拆分

（3）微溶物的拆分①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。②作反应物时，澄清溶液中，微溶物拆分为离子，浑浊液中微溶物不拆

分，如Ca（OH）2。（4）产物NH3·H2O的拆分①不加热或稀溶液中，写成“NH3·H2O”。②加热或浓溶液中，写成“NH3”和“H2O”。

一基本离子方程式的书写1.

书写下列反应的离子方程式。（1）注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。①氧化镁溶于稀硫酸：

⁠。②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：

⁠

⁠。

③小苏打溶液与乙酸溶液混合：

⁠

⁠。

H2O＋CO2↑

②石灰乳与Na2CO3溶液反应：

⁠。③NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：

⁠。

（3）注意“三大浓酸”的书写形式。①用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：

⁠

⁠。

③铜在加热条件下与浓硫酸反应：

⁠

⁠。

2H2O

＋2H2O2.

写出下列日常生活中普遍存在的离子反应方程式。

（3）用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板中的铜：

⁠。（4）用食醋除水垢中的CaCO3：

⁠

⁠。（5）84消毒液不能与“洁厕灵”（主要成分HCl）混用：

⁠

⁠。（6）医疗上，碳酸钡不能用作“钡餐”的原因是

⁠

⁠。

2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ClO－＋Cl－＋

＋＋H2O＋CO2↑二与“量”有关的离子方程式的书写3.

CO2与NaOH溶液反应：

4.

FeBr2溶液与Cl2反应：（1）Cl2少量：

⁠。（2）n（FeBr2）∶n（Cl2）＝1∶1：

⁠

⁠。（3）Cl2过量：

⁠。5.

澄清石灰水与NaHCO3溶液反应：（1）NaHCO3溶液少量：

⁠。（2）NaHCO3溶液足量：

⁠

⁠。

Br2＋4Cl－

2H2O

“少定多变”法书写与“量”有关的离子方程式（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1

mol”，若少量物质

有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原

物质组成比相符。（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实

际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3

与足量Ca（OH）2溶液的反应：

三信息型离子方程式的书写6.

写出符合下列情况的离子方程式。（1）向MgSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液生成Mg（OH）

2·MgCO3：

⁠

⁠。

⁠。

（3）已知PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，生成的

（CH3COO）2Pb是难电离的物质，将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生

成黑色沉淀，反应离子方程式为

⁠

⁠。

2CH3COO－

考点三离子大量共存的判断判断离子能否大量共存的四个维度（1）复分解反应型①离子之间生成难溶物或微溶物不能大量共存。

②离子之间生成气体及挥发性物质不能大量共存。

③离子之间生成难电离的物质（水、弱酸、NH3·H2O等）不能大量共存。

（4）络合反应型离子之间因发生络合反应生成配合物而不能大量共存。如Fe3＋与SCN－因生成Fe（SCN）3不能大量共存。

1.

判断下列各组离子在指定的溶液中能否大量共存（能大量共存的打

“√”，不能大量共存的打“×”）。

√××√

×××√××2.

指出下列离子组不能大量共存的原因。

（2）含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－

⁠

⁠。

Fe3＋与OH－反应生成沉淀Fe3＋与SCN－发生络

合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应Ca2＋与

Cu2＋、Fe3

＋与OH－反应生成沉淀

ClO－与H＋反应生成

弱电解质HClO

1.

（2024·广州模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共

存的是（

）√

2.

（2025·八省联考晋陕青宁卷）下列各组离子在水溶液中可以大量共存

的是（

）

√

判断离子符合大量共存的关注点：（1）在做有关离子共存题目时，还应注意题干中的“关键词”，如①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。②“透明溶液”还是“无色透明溶液”，如CuSO4溶液为蓝色透明溶

液，NaCl溶液为无色透明溶液。③“酸性”“碱性”或其他指定离子。（2）常见的有色离子离子Cu2＋Fe2＋Fe3＋[Fe（CN）6]3－颜色蓝色浅绿色黄色紫红色黄色黄色橙色真题·体验品悟感悟高考，明确方向

1.

（2024·北京高考5题）下列方程式与所给事实不相符的是（

）√

2.

（2024·贵州高考7题）下列离子方程式书写错误的是（

）D.

工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋

Cl2↑

√3.

（2024·新课标卷10题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方

程式正确的是（

）√解析：

银和稀硝酸反应的还原产物为NO，A项错误；FeS为难溶物，在

离子方程式中不能拆开，B项错误；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，

Br2与SO2、H2O反应生成H2SO4和HBr，C项正确；草酸为弱电解质，在离

子方程式中不能拆开，D项错误。4.

（2024·浙江1月选考5题）在溶液中能大量共存的离子组是（

）B.Fe3＋、K＋、CN－、Cl－

√

解析：根据原子守恒和电荷守恒知，X为H2F＋。H2F＋

题型突破

1离子方程式的正误判断（一）“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分”的陷阱。①

易溶于水、易电离的强电解质必须拆分。②非电解质、弱电解质（弱酸、

弱碱、水等）、难溶物、气体、氧化物、单质均不能“拆分”，用化学式

表示。③微溶电解质视作用、状态而定。1.

判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

××××

2.

判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

××

×√

×√（三）“量比”陷阱在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往

往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方

法：一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。3.

判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

××√

√××（四）“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意

质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。4.

判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

××××√

1.

（2025·八省联考河南卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子

方程式正确的是（

）√

2.

（2025·八省联考四川卷）下列过程对应的离子方程式正确的是

（

）√

课时·跟踪检测培优集训，提升素养一、选择题（本题包括11小题，每小题只有一个选项符合题意）1.

目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感

冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的

电解质的是（

）A.FeB.

葡萄糖C.MgSO4D.CO2解析：

铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；葡萄糖

是非电解质，B项错误；CO2是非电解质，D项错误。√123456789101112132.

在下列反应中，不属于离子反应的是（

）A.Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液反应B.

固体Na2O2和CO2反应C.

电解饱和食盐水D.Na单质与H2O混合√12345678910111213

123456789101112133.

（2024·泰州模拟）下列方程式不能表示相应变化的是（

）

√123456789101112134.

《博物新编》中关于磺强水制法记载：以铅作一密炉，炉底贮以清水，

焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油

之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。文中“硝”指KNO3，

“磺”指硫黄，下列有关磺强水的说法正确的是（

）A.

磺强水是一元强酸B.

磺强水是一种难挥发的强电解质C.0.01

mol·L－1磺强水溶液的pH＝2D.

磺强水溶液中不存在分子√12345678910111213解析：

磺强水为硫酸，是二元强酸，A错误；硫酸是一种难挥发的强电

解质，B正确；硫酸为二元强酸，0.01

mol·L－1磺强水溶液的pH＜2，C错

误；磺强水溶液中存在水分子，浓硫酸中存在硫酸分子，D错误。123456789101112135.

（2024·南平模拟）下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方

程式表示的是（

）序号反应①反应②A向AgNO3溶液中滴加稀盐酸AgNO3溶液与食盐水混合BNaOH溶液滴入盐酸中NaOH溶液滴入氨水中C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向H2SO4溶液中滴加KOH溶液D向BaCl2溶液中滴加稀硫酸向Ba（NO3）2溶液中滴加CuSO4溶液√解析：

B项中反应①实质为氢离子与氢氧根离子反应，②中氢氧化钠和

氨水不反应，不能用同一离子方程式表示，B错误。123456789101112136.

向0.01

mol·L－1

Ba（OH）2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中

匀速、逐滴加入0.2

mol·L－1

H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变

化如图所示。下列说法不正确的是（

）

A.

烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去B.

由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0D.

若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原

实验相同√12345678910111213解析：

Ba（OH）2浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至

完全褪去，A正确；若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，

反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根离子，电导率不会减小

到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D错误。123456789101112137.

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（

）√12345678910111213

123456789101112138.

（2024·昭通模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共

存的是（

）√12345678910111213

123456789101112139.

（2024·临沂模拟）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下

列离子方程式书写正确的是（

）√12345678910111213

1234567891011121310.

下列实验对应的离子方程式书写正确的是（

）D.

④：2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑√12345678910111213

1234567891011121311.

（2024·泉州一模）氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，如图为

处理氨氮废水的流程。下列离子方程式书写错误的是（

）√

12345678910111213二、非选择题（本题包括2小题）12.

各种含氯化合物是日常生活必需品和重要的化工原料。（1）根据要求完成填空（填标号）：

属于电解质，

属于非电解质，

能导电。①液氯

②氯水

③氯化钠晶体

④液态氯化氢⑤蔗糖

⑥熔融氯化钠解析：

在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，属于电

解质的是③④⑥；在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解

质，属于非电解质的是⑤；有自由移动离子或电子的物质能够导电，能够

导电的有②⑥。③④⑥

⑤

②⑥

12345678910111213（2）某粗盐产品中可能混有KCl、MgSO4、KBr、BaCl2等杂质，进行如下

实验：①产品溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可

观察到紫色；③向溶液中加NaOH溶液，产生白色沉淀。根据实验现象杂

质成分可能为

（填字母，下同）。A.KCl、MgSO4B.KBr、BaCl2C.KCl、KBrD.MgSO4、KBr解析：

做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色，有钾离子存在；向

溶液中加NaOH溶液，产生白色沉淀，有镁离子存在，说明有硫酸镁，没

有BaCl2，A、D符合。AD

12345678910111213（3）室温下，某强