高中高考总复习化学-第15讲　金属材料和金属冶炼课件

第15讲金属材料和金属冶炼高中总复习·化学课标要求

1.

结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解金属材料及其重要化

合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。2.

结合实例认识镁、铝、铜及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应

可以探究物质的性质，实现物质的转化。3.

结合实例认识金属性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性

质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护

中的重要作用。考点·全面突破01题型突破303真题·体验品悟02课时·跟踪检测04考点·全面突破锁定要点，聚焦应用

考点一金属材料与金属冶炼（一）金属材料1.

合金2.

常见金属材料（1）铁合金（2）铜合金（3）铝合金：如硬铝，它的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，

是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。（4）新型合金新型储氢材料：Ti-Fe合金和La-Ni合金；钛合金、耐热合金和形状记忆合

金等新型合金广泛用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。

（1）金属冶炼的方法（用化学方程式表示）（2）铝热反应①反应原理：

⁠。②原理应用a.制取熔点较高、活泼性弱于Al的金属，如铬、锰、钨等；b.金属焊接，如野外焊接钢轨等。Fe2O3＋2Al

2Fe＋Al2O3

判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂CO。

（

√

）（2）金属钠的冶炼用电解熔融的NaCl，则金属铝的冶炼也用电解熔融的

AlCl3。

（

×

）（3）铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等。

（

×

）（4）将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融

氯化镁，可以得到金属镁。

（

√

）√××√

1.

镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用

化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是（

）A.

此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高B.

此合金能全部溶解于稀盐酸中C.

此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D.

此合金不能全部溶解于过量FeCl3溶液中√解析：

合金的熔点比各成分金属的低，A错误；此合金属于镁和铝的

混合物，铝能与氢氧化钠溶液反应，但镁不能与氢氧化钠溶液反应，此合

金不能全部溶解于氢氧化钠溶液中，C错误；氯化铁能腐蚀铜，铜能溶于

氯化铁溶液，镁铝的还原性均大于铜，则此合金能全部溶解于过量FeCl3溶

液中，D错误。2.

古代炼丹的五金通常是指金、银、铜、铁、锡。下列说法错误的是

（

）A.

用焦炭热还原SnO2可得到SnB.

用H2还原Fe2O3可得到FeC.Cu2S与过量O2共热产物中只含CuD.Ag2O直接热分解可得到Ag√解析：

根据金属活泼性顺序可知，可以用热还原法冶炼Sn，因此可以

用焦炭热还原SnO2得到Sn，A正确；根据金属活泼性顺序可知，也可以用

热还原法冶炼Fe，因此可以用H2还原Fe2O3得到Fe，B正确；铜能够与氧气

反应，Cu2S与过量O2共热产物中含有CuO等，C错误；银的活泼性较差，

工业上将Ag2O直接加热分解可得到Ag，D正确。3.

下列化学方程式和冶炼方法，能体现对应金属的常见冶炼原理的是

（

）A.Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2（高炉炼铁）B.2AlCl3

2Al＋3Cl2↑（电解炼铝）C.2Ag2O

4Ag＋O2↑（电解法炼银）D.NaCl（熔融）＋K

Na（熔融）＋KCl（还原法炼金属钠）√解析：

AlCl3为共价化合物，熔融时不能产生自由移动的离子，所

以不能用电解熔融AlCl3的方法炼Al，B不符合题意；Ag2O熔融时会发

生分解，所以不能用电解熔融Ag2O的方法炼银，C不符合题意；K的沸

点比Na低，且炼K的成本比Na高，所以不能用熔融的NaCl与K反应炼

Na，D不符合题意。

（1）冶炼Mg时只能电解MgCl2不能电解MgO，原因是MgO的熔点

高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本。（2）冶炼Al时只能电解Al2O3不能电解AlCl3，原因是AlCl3是共价

化合物，熔融态不导电。加入冰晶石（Na3AlF6）的目的是降低Al2O3

的熔化温度。（3）用热还原法得到的铜还要经过电解精炼才能得到精铜。考点二铝、铜及其化合物（一）铝及其化合物1.

铝元素（1）物理性质铝单质是

色、有金属光泽的固体，硬度、密度较

，具有良

好的

⁠。银白

小

导电、导热和延展性

2.

铝单质（2）化学性质写出上图中反应④⑤的化学（或离子）方程式：④离子方程式：

⁠。

⑤化学方程式：

（铝热反应）。2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe

3.

氧化铝（1）物理性质：难溶于水、熔点高、硬度大。（2）化学性质（写出化学方程式）②冶炼金属铝：通过电解熔融氧化铝得到金属铝化学方程式为

⁠

⁠。2Al2O3

（熔融）

4Al＋3O2↑

（3）重要用途①作耐火材料：可制造坩埚等。4.

氢氧化铝（1）物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。（2）化学性质（写出离子方程式）

（3）制备方法（写出离子方程式）①向可溶性铝盐溶液中加入足量氨水：

②向Na[Al（OH）4]溶液中通入足量CO2：

5.

两种铝盐（1）明矾[KAl（SO4）2·12H2O]

（2）四羟基合铝酸钠（配合物）

②向Na[Al（OH）4]溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为

⁠

⁠。[Al

＋3H2O

2[Al

判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）铝制餐具不能长时间存放酸性食物但可以长时间存放碱性食物。

（

×

）（2）明矾可以作净水剂，起到杀菌消毒的作用。

（

×

）（3）Al2O3具有两性，故可以用于电解冶炼铝。

（

×

）（4）在给定条件下，可发生转化：Al（s）

Na[Al（OH）4]

（aq）

Al（OH）3（s）。

（

×

）（5）实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体。

（

×

）×××××（二）铜及其化合物1.

铜单质（1）物理性质：铜是紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电

性。（2）化学性质写出图中下列反应的化学方程式（离子反应只写离子方程式）：

2.

氧化铜与氧化亚铜的比较名称氧化铜氧化亚铜颜色

⁠色

⁠色与酸反应（H＋）与H2反应H2＋CuO

Cu＋H2O转化关系4CuO

2Cu2O＋O2↑黑

砖红

Cu＋H2O3.

氢氧化铜（1）物理性质：蓝色不溶于水的固体。（2）化学性质及应用

4.

两种铜盐（1）碱式碳酸铜——Cu2（OH）2CO3（铜绿、孔雀石的主要成分）与盐

酸反应的化学方程式：

⁠

⁠。（2）蓝矾（胆矾）——CuSO4·5H2O蓝矾不稳定，易分解，反应的化学方程式为

⁠

⁠。CuSO4遇水蒸气变为蓝色晶体，可用于检验水。（3）铜盐的毒性：铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，

使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用这一性质用胆矾、熟石灰、水

配成了波尔多液，用来杀灭侵染植物的病毒。

3H2O

5H2O

判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）铁、铜在潮湿的空气中均易形成金属氧化物。

（

×

）（2）Cu2O和CuO在稀硫酸中反应原理相同。

（

×

）（3）清除铜制品表面的铜绿用稀硝酸。

（

×

）（4）CuO是黑色固体，与水反应生成Cu（OH）2。

（

×

）（5）无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水。

（

√

）（6）铜为变价金属，与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S。

（

√

）××××√√

一铝、铜及其化合物的性质与应用1.

下列关于铝的化合物的说法错误的是（

）A.

氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料B.KAl（SO4）2·12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体，可以净水C.Al3＋和[Al（OH）4]－两种离子不能大量共存于同一溶液中解析：

将AlCl3溶液滴入浓氨水中，生成氢氧化铝沉淀，D错误。√2.

部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

（

）A.a可与硫单质反应生成fB.c可与水反应得到dC.

可将葡萄糖与新制的d混合后加热制得bD.

可存在a→c→e→a的循环转化关系√解析：

铜能与硫单质在加热的条件下反应得到硫化亚铜，A正确；CuO

不能与H2O反应，B错误；新制的Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合后加热可得

Cu2O，C正确；Cu可以在O2中加热得到CuO，CuO溶于酸可得到Cu2＋，

Cu2＋可被铁单质置换生成Cu，D正确。

二工艺流程中的铝和铜3.

（2022·湖南高考7题）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是（

）A.

不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.

采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.

合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D.

滤液可回收进入吸收塔循环利用√解析：

流程梳理陶瓷中的SiO2能与HF反应，A项正确；喷淋法能使溶液与烟气充分接触，提高吸收效率，B项正确；根据流程梳理知，C项错误；滤液中含有Na2CO3，可回收进入吸收塔中循环利用，D项正确。4.

某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料

生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如图：下列说法正确的是（

）A.

焙烧过程中每消耗1

mol

CuS则消耗3

mol

O2B.

焙烧后的废气能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.

滤渣中主要含铁的氧化物D.

将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体√解析：

焙烧过程中CuS发生的反应为2CuS＋3O2

2CuO＋2SO2，由上

述方程式可知，1

mol

CuS消耗1.5

mol

O2，A项错误；焙烧后的废气中含

有SO2，能使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；调节溶液pH为3～4时，Fe3

＋转化为Fe（OH）3沉淀而除去，因而滤渣中主要成分为Fe（OH）3，C项

错误；将CuCl2·2H2O直接加热脱水，Cu2＋水解，HCl挥发会生成Cu（OH）

2，无法得到CuCl2，应在HCl气流中加热失水才能制得CuCl2固体，D项错

误。

废铜利用的一般流程模板考点三镁与海水提镁1.

单质镁写出图中有关反应的化学方程式：①Mg

Mg3N2：

⁠；②Mg

MgO：

⁠。3Mg＋N2

Mg3N2

2Mg＋CO2

2MgO＋C

2.

镁的化合物物质颜色、

状态主要性质反应方程式氧化镁白色固体碱性氧化物MgO与盐酸反应的离子方程式：

⁠

⁠氮化镁黄色固体与水反应

⁠与酸反应MgO＋

物质颜色、

状态主要性质反应方程式氢氧化镁白色固体中强碱溶解度小于

MgCO3（1）工业流程（2）写出下列主要反应的化学方程式或离子方程式：

②沉淀Mg2＋：

⁠；③制备MgCl2：

⁠；

3.

海水提镁④电解MgCl2制Mg：

⁠。MgCl2（熔融）

Mg＋Cl2↑

判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生耀眼的白光

并有黑色颗粒产生。

（

√

）

（3）在给定条件下，可实现转化：MgCl2（aq）

Mg（OH）2

（s）

MgO（s）。

（

√

）√√√（5）镁不慎着火，可用CO2灭火。

（

×

）（6）在Mg（HCO3）2溶液中加入足量的Ca（OH）2溶液，最终得到的沉

淀是MgCO3和CaCO3。

（

×

）××（4）加热MgCl2溶液可制得MgCl2固体。

（

×

）×

一镁及其化合物的性质与应用1.

下列说法不正确的是（

）A.

通过电解熔融MgCl2可以制得金属镁B.

镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物C.

氧化镁是优质的耐火材料D.

金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料√解析：

工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg，A正确；Mg在

空气中燃烧生成MgO、Mg3N2和C，所得的固体物质是混合物，B正

确；MgO熔点很高，在一般条件下不熔融，所以氧化镁是优质的耐火

材料，C正确；虽然Mg质地柔软，但密度小，常用来制作合金材料，

如镁铝合金，D错误。二工艺流程中的“镁”2.

如图为海水制镁的工艺流程示意图。下列叙述不正确的是（

）A.

“石灰窑”“消化池”发生的依次是吸热反应、放热反应B.

“过滤器”的母液中主要是CaCl2溶液，可直接返回海洋D.

电解槽中发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）

Mg＋Cl2↑√

3.

以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3）为原料制

备高纯镁砂的工艺流程如下：已知“浸出”时产生的废渣中有SiO2、Fe（OH）3和Al（OH）3。下列说法

错误的是（

）B.

“沉镁”的操作能在较高温度下进行C.

分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同，调节溶液的

pH来实现D.

流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl√

真题·体验品悟感悟高考，明确方向

1.

判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）（2024·浙江6月选考）Al（OH）3呈两性，不能用于治疗胃酸过多。

（

×

）（2）（2024·浙江6月选考）部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气

等还原金属矿物得到。

（

√

）（3）（2024·浙江6月选考）加入混凝剂氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚

集成大颗粒。

（

√

）（4）（2024·广东高考）机械表中由钼铬等元素组成的发条，其材质属于

合金。

（

√

）×√√√（5）（2024·湖南高考）《天工开物》记载用炉甘石（ZnCO3）火法炼

锌：2ZnCO3＋C

2Zn＋3CO2↑。

（

×

）（6）（2024·河北高考）Mg（OH）2和Al（OH）3中均分别加入NaOH溶液

和盐酸，Mg（OH）2只溶于盐酸，Al（OH）3都能溶，说明Mg（OH）2比

Al（OH）3碱性强。

（

√

）（7）（2024·江苏高考）金属镁的制备：Mg（OH）2

MgCl2溶

液

Mg。

（

×

）×√×2.

判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）（2023·天津高考）“天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材

料。

（

√

）（2）（2023·重庆高考）Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同。

（

×

）（3）（2023·辽宁高考）工业上冶炼镁：2MgO

Mg＋O2↑。

（

×

）（4）（2023·湖南高考）青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金。

（

√

）√××√（5）（2023·全国乙卷）使用明矾对水进行净化涉及氧化还原反应。

（

×

）（6）（2023·全国乙卷）MgO的水合物具有两性。

（

×

）（7）（2023·湖南高考）Al2（SO4）3溶液和NaOH溶液相互滴加顺序不

同，反应现象也不同。

（

√

）××√3.

（2022·湖北高考10题）Be2＋和Al3＋的电荷与半径之比相近，导致两元

素性质相似。下列说法错误的是（

）A.Be2＋与Al3＋都能在水中与氨形成配合物B.BeCl2和AlCl3的熔点都比MgCl2的低C.Be（OH）2和Al（OH）3均可表现出弱酸性D.Be和Al的氢化物都不能在酸中稳定存在√解析：

在水溶液中形成氨配合物，要面对大量水分子（以及氨水电离

形成的氢氧根离子）的竞争，因此并不是很容易，s区、p区金属离子基本

不能在水溶液中形成氨配合物，A错误；BeCl2和AlCl3属于分子晶体，而

MgCl2属于离子晶体，则BeCl2和AlCl3的熔点都比MgCl2的低，B正确；Be

（OH）2和Al（OH）3均为两性氢氧化物，则均可表现出弱酸性，C正确；

Be和Al的氢化物与酸反应，生成对应的盐和氢气，则都不能在酸中稳定存

在，D正确。4.

（2024·吉林高考13题）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl－并制备Zn，流程如下。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是（

）锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰）：离子Zn2＋Cu2＋Cl－浓度/（g·L－1）1450.031A.

“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全D.

脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn√

题型突破3制备过渡金属及其化合物的“微流程”分析

题型分析以过渡金属元素及其化合物的制备及提纯过程设计的工艺“微流程”

选择题，是近几年高考的热考题型之一，试题流程尽管只有几步，但涉及

内容知识面广，融合了元素化合物的理论、实验等诸多知识，试题综合性

强，思维容量大，着力考查学生独立思考、灵活运用所学知识分析问题、

解决问题的能力。主要考查物质的性质、反应原理、物质成分的判断、分

离提纯等实验操作。

A.

“气体”主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶质是Na2SB.

“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C.

“合成反应”中生成BaTiO3的反应是氧化还原反应D.

“洗涤”时可用稀硫酸去除残留的碱，以提高纯度下列说法正确的是（

）√解析：根据原子守恒可知，BaS溶液与盐酸反应生成的气体为H2S，“酸

化”后的溶液中含有BaCl2、HCl等，加入过量NaOH后，生成氯化钠、氢

氧化钡，则“溶液1”中溶质主要为氯化钠、氢氧化钠，A错误；经过蒸发

浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可从溶液中得到Ba（OH）2·8H2O，

B正确；根据化合物中元素正、负化合价代数和为零可知，Ti（OC4H9）4

中Ti的化合价为＋4，则“合成反应”中生成BaTiO3的反应各元素化合价未

发生变化，该反应是非氧化还原反应，C错误；残留的碱为Ba（OH）2，

H2SO4与Ba（OH）2反应会产生BaSO4沉淀，降低BaTiO3的纯度，D错误。

“微流程”的分析模型

1.

（2023·辽宁高考10题）某工厂采用如下工艺制备Cr（OH）3，已知焙烧

后Cr元素以＋6价形式存在，下列说法错误的是（

）

A.

“焙烧”中产生CO2B.

滤渣的主要成分为Fe（OH）2D.

淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用√解析：

流程梳理

2.

（2025·八省联考四川卷）TiO2是重要的无机材料，一种含有铁的氧化

物和氧化钙的TiO2废渣可以通过如下流程纯化。已知：“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的α-Al2O3，TiO2转化为TiOx（1≤x≤1.5）；“浸取”时，TiOx溶于盐酸生成易被空气氧化的Ti3＋。下列说法错误的是（

）A.TiO2具有弱氧化性B.

“浸取”需要惰性气体保护C.

“滤液”中存在Fe3＋和Ca2＋

D.H2来自于Fe和盐酸的反应√解析：

二氧化钛废渣与铝粉进行“铝热还原”生成TiOx（1≤x≤1.5）

以及难溶于酸和碱的α-Al2O3，同时铁的氧化物转化为铁单质，加入盐酸后

TiOx、Fe与酸反应生成Ti3＋、Fe2＋和氢气，难溶的α-Al2O3转化为浸渣，滤

液中Fe2＋、Ti3＋被H2O2氧化成Fe3＋和Ti4＋，Ti4＋水解生成TiO2·xH2O分离，

滤液中含有Fe3＋、Ca2＋。A.TiO2中Ti为高价态，具有氧化性，正确；B.

“浸取”过程中，不需要惰性气体保护，产生的Ti3＋在下一步需要被氧化

成Ti4＋，错误；C.Ti4＋转化为TiO2·xH2O分离，滤液中含有Fe3＋、Ca2＋，

正确；D.

铝热反应中只有铁的氧化物转化为铁单质，故氢气是铁与盐酸

反应产生的，正确。课时·跟踪检测培优集训，提升素养

一、选择题（本题包括11小题，每小题只有一个选项符合题意）1.

据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，

以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指

（

）A.CuOB.Cu2OC.CuD.Cu2（OH）2CO3解析：

铜在空气中长时间放置，会与空气中的氧气、二氧化碳、水反

应生成碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，则这里的“铜青”是指Cu2（OH）

2CO3。√123456789101112132.

化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是（

）A.

目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.

合金的熔点一般比其成分金属的熔点高C.

青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是

钢铁D.

铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀解析：

合金的熔点一般比其成分金属的熔点低，硬度大，B错误。√123456789101112133.

（2024·西安模拟）金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切

相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是（

）A.

用电解法制取金属钠：2NaCl（熔融）

2Na＋Cl2↑B.

用Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti：2Mg＋TiCl4（熔融）

Ti＋

2MgCl2C.

用Al作还原剂冶炼金属V：3V2O5＋10Al

6V＋5Al2O3D.

用H2作还原剂冶炼金属Ag：Ag2O＋H2

2Ag＋H2O√12345678910111213

123456789101112134.

下列除去杂质的方法不正确的是（

）A.

镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥C.Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过

滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、

干燥得到MgO√

123456789101112135.

探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（

）A.Al、NaOH溶液、稀盐酸B.Al2O3、氨水、稀盐酸C.Al2（SO4）3溶液、NaOH溶液、稀盐酸D.AlCl3溶液、氨水、稀盐酸解析：

可溶性的铝盐Al2（SO4）3溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧

化铝沉淀，继续加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀会溶解，氢氧化铝

沉淀中加盐酸也会溶解。√123456789101112136.

（2024·贵阳模拟）铝热反应可用于焊接钢轨，实验室模拟装置如图所示。下列说法不正确的是（

）A.

该反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3B.

实验过程中有熔融铁珠生成，说明该反应放出大量的热C.

利用铝热反应可冶炼金属镁等高熔点金属D.

工业上可用焦炭和铁的氧化物在高温下反应冶炼生铁解析：

金属铝具有还原性，高温下，可以通过铝热反应冶炼某些高熔

点金属，镁是活泼的金属，通过电解法冶炼，C错误。√123456789101112137.

如图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断不合理的是（

）A.

在酸性环境中，Cu变成a需要加氧化剂D.

在酸性环境中，Cu2O可以歧化生成a和Cu√12345678910111213

12345678910111213

A.

高温时稳定性：Cu2O＜CuOB.

样品与酸反应中Cu2O既是氧化剂又是还原剂C.

如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解D.

若有14.4

g

Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NA√12345678910111213

123456789101112139.

某研究小组通过实验探究Cu及其重要化合物的性质，下列操作正确且能

达到目的的是（

）A.

将铜丝插入浓硫酸中加热，反应完后把水加入反应器中，观察硫酸铜

溶液的颜色B.

常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C.

将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D.

将表面有铜绿的铜器放入稀盐酸中浸泡，除去铜绿解析：

A项，应将反应后的液体缓慢倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌；

B项，应将铜丝在空气中加热到红热后伸入盛满氯气的集气瓶中；C项，

CuCl2水解生成的盐酸易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到无水CuCl2固体。√1234567891011121310.

铝土矿中主要含有Al2O3，还有少量Fe2O3、SiO2杂质，从铝土矿中冶炼金属铝的方法如图所示（步骤①、②、③中每步反应结束后经过过滤才进行下一步反应）。下列有关说法不正确的是（

）

A.

电解熔融氧化铝制取金属铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝熔融所需的温度B.

步骤②的作用是除去母液1中的Fe3＋和H＋D.

将步骤①和步骤②顺序颠倒，再通入足量CO2也能得到氢氧化铝沉淀√12345678910111213

1234567891011121311.

（2024·徐州模拟）铜是人类祖先最早应用的金属，随着科学技术的发

展不断开发出新的用途，如制印刷电路板等。目前工业上生产铜的主要方

法为火法冶炼铜，部分工业流程如图：下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（

）C.

生产粗铜时发生的化学反应可能有：Cu2S＋2CuO

4Cu＋SO2↑√12345678910111213

12345678910111213二、非选择题（本题包括2小题）12.

锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱

溶液，但是Al（OH）3不溶于氨水，而Zn（OH）2能溶于氨水，生成[Zn

（NH3）4]2＋。回答下列问题：（1）单质铝溶于NaOH溶液后，溶液中铝元素的存在形式为

⁠

（用化学式表示）。解析：

Al与NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）4]。[Al（OH）

4]－

12345678910111213（2）写出锌和NaOH溶液反应的离子方程式：

⁠

⁠。

Zn＋2OH－＋

12345678910111213（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法可以鉴别的是

⁠

（填序号）。①Al2（SO4）3和NaOH

②Al2（SO4）3和氨水③ZnSO4和NaOH

④

ZnSO4和氨水解析：①Al2（SO4）3与NaOH溶液滴加顺序不同，现象不同，可鉴

别；②Al2（SO4）3与氨水滴加顺序不同，现象相同，不可鉴别；③ZnSO4

与NaOH溶液滴加顺序不同，现象不同，可鉴别；④ZnSO4与氨水滴加顺序

不同，现象不同，可鉴别。①

③④

12345678910111213（4）写出可溶性铝盐和氨水反应的离子方程式：

⁠

⁠。试解释实验室不宜用可溶性锌盐与氨水反应制取氢氧化锌的原因：

⁠

⁠

⁠。

Al3＋＋

可溶

性锌盐与氨水反应产生的Zn（OH）2可溶于过量氨水中，生成[Zn（NH3）

4]2＋，氨水的用量不易控制1234567891011121313.

（2024·济南模拟）金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，

废旧金属的回收利用是重要研究课题。某学习小组在实验室中模拟利用含

铜废料（主要成分为Cu和CuO，还有少量的Al、Fe及其氧化物）生产胆

矾，其实验方案如下：回答问题：12345678910111213（1）上述流程中，将废铜料“研磨”的目的是

⁠