内蒙古自治区包头市2026届化学高一第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

内蒙古自治区包头市2026届化学高一第一学期期末学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到30mLOH－浓度为1mol∙L−1的溶液。然后再向其中加入1mol∙L−1的盐酸，到沉淀量最大时消耗盐酸80mL，则混合粉末中钠的物质的量是（）A．0.08mol B．0.05mol C．0.03mol D．0.04mol2、欲配制100mL1.0mol·L－1硫酸钠溶液，不正确的方法是A．将14.2g硫酸钠溶于100mL水中B．将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100mLC．将20mL5.0mol·L－1硫酸钠溶液用水稀释至100mLD．将14.2g硫酸钠溶于水中得到100mL溶液3、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A．0.25mol B．0.2lmol C．0.3mol D．035mol4、将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A．BaCl2、NaOH、NaHCO3B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOHD．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO45、实验室检验，下列操作正确的是()A．先加BaCl2溶液，再加硝酸 B．先加BaCl2溶液，再加盐酸C．先加盐酸，再加BaCl2溶液 D．先加AgNO3溶液，再加硝酸6、下列有关溶液配制说法错误的是()A．称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L－1B．取58.5gNaCl固体放入1L水中完全溶解，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol·L－1C．将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后（无NaCl析出），所得溶液中NaCl的质量分数为10%D．将浓度2mol·L－1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.1mol·L－17、下面的排序不正确的是：A．晶体熔点：F2<Cl2 B．稳定性：HF<HClC．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．熔点：H2O>HCl8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA9、下列化学家与其所作的突出贡献不匹配的是（）门捷列夫拉瓦锡阿伏伽德罗道尔顿提出化学元素的概念提出氧化学说提出分子学说提出原子论ABCDA．A B．B C．C D．D10、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）A．氯化铁 B．氯化氢 C．氯化亚铁 D．氯化铜11、下列装置能达到实验目的的是A．图1用于分离酒精和水B．图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C．图3用于除去CO2中的少量HClD．图4用于制备蒸馏水12、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，22gCO2含有的氧原子数为NAB．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NAC．常温常压下，0.1mol•L－1的MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NAD．常温常压下，5.6g铁与足量Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA13、下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是选项实验操作实验现象解释或结论A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨气与氯化氢反应生成固体物质B常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体说明溶液中一定含有CO32-A．A B．B C．C D．D14、先用特殊方法把固体物质加工成纳米级（1nm～100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后再制成纳米材料是制造纳米材料的一种工艺。下列分散系中的分散质的微粒直径比纳米材料中超细粉末粒子还要小的是A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．胶体15、实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是A．分液 B．溶解 C．过滤 D．蒸发16、某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）A． B．C． D．二、非选择题（本题包括5小题）17、A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是_________。②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_________而污染环境。（2）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色气体。①A、C的化学式分别是：A_________、C_________。②写出A与O2反应的化学方程式：_________________________________。18、现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化关系如图所示，请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_______F______（2）写出下列反应离子方程式：反应⑤________________反应⑥_______________（3）实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过_______以除去_______（4）在反应MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，浓盐酸体现了_____性和__________性，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。19、某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质，设计了如下实验装置。（1）该装置设计中存在的问题是___________________。（2）装置A的作用是___________________。（3）①当三颈烧瓶中充满SO2气体，证明SO2具有氧化性的实验操作及现象是___________________。②若要证明SO2具有漂白性，可在洗气瓶B中加入___________________溶液。（4）NaOH溶液用于吸收尾气中的SO2，由于空气氧化，溶液中可能会存在SO，检验溶液中是否存在SO的实验方法是___________________。20、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：________________________________________，并指明该氧化还原反应的还原剂是_____________，氧化剂是____________。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是______________________。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是________________________，烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是__________________________________。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是________________________________________。（5）干燥管中盛装是的物质是___________________，作用是___________________。21、Ⅰ、现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向该溶液中逐滴加入2.5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：（1）B点的沉淀物的化学式为______________。（2）原溶液中Cu2+的物质的量为______，原溶液中Cl－物质的量浓度为________，x-y=__________。Ⅱ、A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如图(反应条件及其他物质已经略去)：（1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则D的化学式为___________。（2）若A为单质，D为强碱且组成元素的原子所含质子的数目小于18，写出C→D的化学方程式：_____________________________________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到30mLOH－浓度为1mol∙L−1的溶液，则溶液中含有NaOH和NaAlO2。然后再向其中加入1mol∙L−1的盐酸，先酸碱中和反应生成盐和水，30mLOH－浓度为1mol∙L−1消耗30mL1mol∙L−1的盐酸，则30mLNaAlO2溶液消耗50mL1mol∙L−1的盐酸达到沉淀量最大，即发生AlO2－+H2O+H+=Al(OH)3↓，n(NaAlO2)=1mol∙L−1×0.05L=0.05mol，则混合粉末中钠的物质的量是0.05mol+1mol∙L−1×0.03L=0.08mol，故A符合题意。综上所述，答案为A。2、A【解析】

根据c＝n/V计算。【详解】A、14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于100mL水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，A错误；B、32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为32.2g÷322g/mol=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，B正确；C、根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，C正确；D、14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于水中得到100mL溶液，则硫酸钠溶液的浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，D正确。答案选A。【点睛】本题主要考查一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算。注意c＝n/V中体积“V”是溶液的体积而不是溶剂的体积，为易错点。3、A【解析】混合物与稀硝酸反应，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，证明混合物中的Fe全部转化为溶液中的溶质Fe(NO3)2，根据N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]＝(0.15L×4mol·L－1－2.24L÷22.4L/mol)×1/2＝0.25mol，则n(Fe)=0.25mol，所以用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量也是0.25mol。答案选A。点睛：化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。4、B【解析】

A、等物质的量NaOH、NaHCO3恰好反应生成碳酸钠和水，BaCl2和碳酸钠后反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以一定有沉淀生成，故A不选；B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物质的量混合后碳酸钠和稀硫酸恰好反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以不可能生成沉淀，故B选；C、AlCl3、NH3•H2O、NaOH等物质的量混合，1mol铝离子需要3mol氢氧根离子完全沉淀，根据题意碱不足，所以一定有沉淀生成，故C不选；D、Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4等物质的量混合可以生成硫酸钡沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不选；故答案选B。【点睛】本题考查了给定量的物质混合时的反应判断，关键是要充分掌握各类物质的化学性质，生成物质在所在环境中的存在判断，综合性较强需认真分析作答。解答时可根据发生反应的离子方程式和反应的先后顺序逐项分析，同时要注意反应物量的问题。5、C【解析】

A．先加BaCl2溶液，再加硝酸，亚硫酸根离子能被氧化成硫酸根，干扰实验，故A错误；B．先加BaCl2溶液，再加盐酸，不能排除银离子的干扰，故B错误；C．先加盐酸，排除银离子、亚硫酸根离子的干扰，再加BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，故C正确；D．先加AgNO3溶液，再加硝酸，常用于检验氯离子，故D错误；故选C。6、B【解析】

A．称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)，硫酸铜的物质的量为0.5mol，溶于水中并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L－1，A说法正确；B．取58.5gNaCl固体即1mol，放入1L水中完全溶解，溶液的总体积大于1L，所得NaCl溶液的物质的量浓度小于1mol·L－1，B说法错误；C．将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后（无NaCl析出），则氯化钠的质量为5g，此时溶液的质量为50g，所得溶液中NaCl的质量分数为10%，C说法正确；D．将浓度2mol·L－1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，稀释时溶质的物质的量不变，即0.02mol，所得溶液浓度为0.1mol·L－1，D说法正确；答案为B。【点睛】溶液的稀释或浓缩时(溶质未析出)，溶质的物质的量或质量不变。7、B【解析】

A项，卤素单质的晶体都属于分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，范德华力只与相对分子质量有关，所以晶体熔点：F2<Cl2，故A项正确；B项，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性F>Cl，稳定性：HF>HCl，故B项错误；C项，键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C-C<C-Si<Si-Si，则硬度由大到小为：金刚石>碳化硅>晶体硅，故C项正确；D项，因为H2O与HCl都是分子，能形成分子晶体，分子晶体的熔沸点高低取决于晶体中的分子作用力，作用力越大，分子晶体的熔沸点就越高；但H2O中有氢键，HCl中没有氢键，所以H2O与HCl的熔点：H2O>HCl，故D项正确；故答案选B。【点睛】氢键不是化学键，通常把氢键看做是一种较强的分子间作用力；氢键比化学键弱，比分子间作用力强；分子间形成氢键会使物质的熔沸点升高，这是因为固体熔化或液体气化时必须破坏分子间氢键，消耗更多的能量；分子间氢键对物质的水溶性有影响，如氨气极易溶于水，主要是氨分子与水分子形成分子间氢键；通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键；常见易形成氢键的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等；氢键只影响分子晶体的物理性质。8、B【解析】

A.标准状况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，A错误；B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为：1.06g/(106g·mol-1)×2×NA/mol=0.02NA，B正确；C.在标准状况下，1NA个CO2分子占有的体积才等于22.4L，C错误；D.0.5mol/L的MgCl2溶液只知道物质的量浓度，体积未知，则其中含有Cl-个数无法求出，D错误；答案选B。【点睛】标准状况下，1NA个气体分子占有的体积才为22.4L；求出微粒的个数时只知道物质的量浓度是不够的，还需要知道其体积，才能求出其物质的量，进而求出微粒的个数。9、A【解析】

A.元素概念是由17世纪英国化学家波义耳提出，俄国科学家门捷列夫，制作出世界上第一张元素周期表，故A错误；B.法国著名化学家拉瓦锡，测出空气中氧气的体积分数，提出氧化学说，故B正确；C.意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要成就是提出了分子的概念，创立了分子学说，故C正确；D.波义耳，他认为物质是由不同的“微粒”或原子自由组合构成的，提出了原子论，故D正确；故选A。10、C【解析】

A、铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，能由单质直接化合生成，故A不符合；

B、氢气与氯气反应生成氯化氢，能够由单质直接化合生成，故B不符合；C、铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不能由单质直接化合生成，故C符合；

D、铜和氯气单质直接反应生成氯化铜，可以由单质直接化合反应生成，故D不符合；故答案选C。【点睛】铁与氯气反应，无论反应物的多少，产物均为氯化铁；因为氯气的氧化性较强，把变价铁氧化为最高价；铁与盐酸反应生成只能生成氯化亚铁，不能生成氯化铁。11、C【解析】A、酒精和水任意比互溶，不能用分液的方法分离，选项A不能达到实验目的；B、木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2、SO2，两者都能使澄清石灰水变浑浊，选项B不能达到实验目的；C、盐酸的酸性比碳酸强，HCl气体与NaHCO3容易反应生成NaCl、CO2气体和H2O，用饱和碳酸氢钠溶液洗气能除去CO2中混有的少量HCl，选项C能达到实验目的；D、制备蒸馏水时温度计应置于蒸馏烧瓶支气管口中央，冷凝水应下进上出，选项D不能达到实验目的。答案选C。12、A【解析】

A．22gCO2的物质的量为=0.5mol，则含有有的氧原子数为0.5mol×2×NAmol-1=NA，故A正确；B．标准状况下CCl4是液体，不能根据气体的摩尔体积计算2.24LCCl4的物质的量，故B错误；C．由n=cV可知，0.1mol•L－1的MgCl2溶液的体积未知，则无法计算溶液中含有的Cl-数目，故C错误；D．5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量氯气完全反应失去0.3mol电子，转移电子数目为0.3NA，故D错误；故答案为A。【点睛】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。13、D【解析】A、氨气与氯化氢反应生成氯化铵而产生白烟，实验操作、实验现象、结论均正确，A正确；B、常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化，因此常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化，B正确；C、物质燃烧不一定需要氧气，例如氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是CO2，也可能是SO2，因此不能说明溶液中一定含有CO32-，即使产生的气体是CO2，也可能是碳酸氢盐，D错误，答案选D。点睛：进行离子检验时应该注意实验方案设计的科学性和严密性，即一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验CO32－时，HCO3－会干扰，检验硫酸根时，氯离子、碳酸根等离子会干扰，另外还需要注意加入试剂的顺序，例如检验亚铁离子时首先加入KSCN溶液排除铁离子的干扰，然后再滴加氯水。14、C【解析】

由于纳米材料的微粒直径恰好介于1nm和100nm之间，所以纳米材料形成的分散系是胶体，由于溶液中分散质微粒小于胶体的，所以选项C正确。答案选C。15、A【解析】

粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质，需先将粗盐溶解，再加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等生成氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等沉淀，过滤除去沉淀，在滤液中加入盐酸，用蒸发的方法除去盐酸和水，无需用到分液操作，故答案选A。16、C【解析】

Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，应该设计成电解池，且Ag作阳极、电解质溶液中氢离子放电，据此分析解答。【详解】Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，应该设计成电解池，Ag失电子发生氧化反应，所以Ag作阳极，氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中氢离子放电，则符合条件的是C；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2SO4酸雨NH3NO2N2+O22NO【解析】（1）①若A是常温下非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体可知B为二氧化硫SO2，A是非金属单质，判断为S，C为SO3，D为H2SO4；D的化学式是H2SO4。②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体证明为NO2，判断A为N2；发生反应为：N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；①A、C的化学式分别是：.NH3、NO2。②A为N2与氧气放电反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O22NO。18、AlFeCl22Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓饱和食盐水HCl气体还原性酸性1：2【解析】

金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可以知道，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al。黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl物质F物质G，可以知道金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题。【详解】(1)由以上分析可以知道，B为Al，F为FeCl2，

因此，本题正确答案是：Al；FeCl2；

（2）反应⑤为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；反应(6)是氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；因此，本题正确答案是：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；（3）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制Cl2时，氯气中混有HCl和水蒸气，要先将气体生成物通过饱和食盐水以除去HCl气体，因此，本题正确答案是：饱和食盐水；HCl气体；（4）在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，MnO

2为氧化剂，部分Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，

浓盐酸体现了还原性和酸性，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，因此，本题正确答案是：还原性；酸性；1:2。【点睛】本题的突破点在于先确定具有特殊性质的物质，例如：焰色反应为黄色，说明该物质含有金属钠；红褐色沉淀即氢氧化铁；黄绿色气体为氯气；能与碱反应的金属，目前我们只掌握了金属铝；利用所了解的特殊性质的物质，进行推断，可以进一步简化题目。19、Cu和浓H2SO4的反应缺少加热装置防止倒吸拉（推）动装有H2S溶液注射器的活塞，注射器（三颈烧瓶）中出现浑浊现象品红溶液取少许吸收尾气后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明存在SO，若无沉淀生成，则不存在SO【解析】（1）Cu和浓H2SO4的反应需要加热，而该装置设计中缺少加热装置。（2）气体发生装置生成的SO2气体进入三颈烧瓶中，若三颈烧瓶右侧导气管直接与B装置相连，则容易产生倒吸，故A装置的作用是防止倒吸。（3）①与三颈烧瓶连接的其中一个注射器中盛有H2S溶液，当三颈烧瓶中充满SO2气体，可利用SO2与H2S的反应证明其具有氧化性，实验操作及现象是：拉动装有H2S溶液注射器的活塞，注射器中出现浑浊现象（或推动装有H2S溶液注射器的活塞，三颈烧瓶中出现浑浊现象）。②SO2可以使品红溶液褪色，表现了其漂白性，所以若要证明SO2具有漂白性，可在洗气瓶B中加入品红溶液。（4）由已知，溶液中含有SO32-，要检验是否还存在SO42-，需排除干扰，所以实验方法为：取少量吸收尾气后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明存在SO42-，若无沉淀生成，则不存在SO42-。20、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2FeH2O在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气防止爆沸事故的发生先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应碱石灰干燥剂除去反应产生的H2中的水蒸气【解析】

铁与水蒸气在加热条件下发生氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气，实验时先加热酒精灯，以提供水蒸气，且排除空气，防止铁与氧气反应，生成氢气可用碱石灰干燥，用点燃的方法检验氢气，注意防止不纯的气体爆炸，以此解答该题。【详解】(1)铁与水蒸气发生氧化还原反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，根据化合价升降来判断氧化剂和还原剂，因铁元素的化合价升高，则铁作还原剂，水中氢元素的化合价降低，水作氧化剂；(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，检查方法是在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中