延安市重点中学2026届高二化学第一学期期末监测试题含答案

延安市重点中学2026届高二化学第一学期期末监测试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于用一定浓度的盐酸滴定氢氧化钠溶液的操作中错误的是A．滴定时眼睛注视滴定管读数B．滴定管用蒸馏水洗净后再用标准盐酸润洗C．滴定时要不断振荡锥形瓶D．要做3次平行实验求其平均值2、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液3、25℃时，向VmLpH=a的稀硫酸中滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c(SO42-)=c(Na+)，则a+b的值是A．13B．14C．15D．不能确定4、现有乙酸和两种链状单烯烃及甲酸乙酯的混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数A． B． C． D．5、下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是A．O2 B．CO2 C．NH3 D．HCl6、下列实验操作能达到目的的是A．在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸B．欲除去水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理C．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释7、有机物甲可氧化生成羧酸,也可以还原生成醇。由甲生成的羧酸与醇在一定条件下反应可以生成化合物乙,其分子式为C2H4O2。下列叙述中正确的是A．甲分子中氢的质量分数为40%B．甲和由甲生成的羧酸与醇三者均可溶于水C．甲在常温常压下为无色液体D．分子式为C4H8O2的化合物一定是乙的同系物8、在密闭容器中一定量的混合气体发生反应:xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L.下列有关判断正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．B的转化率降低C．x+y＜z D．C的体积分数增大9、有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验现象，以下推测正确的是A．K+不一定存在 B．Ba2+、Mg2+不一定都存在C．Cl-不一定存在 D．混合溶液中CO32-的浓度为0.2mol/L10、根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是A．X可以是银或石墨 B．电子从铜电极经外电路流向X电极C．Y是硫酸铜溶液 D．X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag11、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ag+B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3-C．Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO42-、NO3-D．常温下，Kw/c(H+)＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-12、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多13、40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是()A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的质量C．溶质的质量分数 D．溶液中Ca2＋数目14、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是()A．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2C．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油15、与N2分子含有相同电子数的分子是（）A．O2

B．CO

C．NO2

D．CO216、2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（）A．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极B．放电时，乙电极反应为：Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2OC．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连D．电池总反应为H2＋2NiOOH2Ni（OH）217、关于某有机物的性质叙述正确的是A．1mol该有机物最多可以与6molH2发生反应B．1mol该有机物最多可以与3molNa发生反应C．1mol该有机物最多可以与3molNaOH发生反应D．1mol该有机物最多可以与2molNaHCO3发生反应18、下列物质属于电解质的是A．盐酸B．CuC．蔗糖D．K2SO419、室温下，将pH＝12的NaOH溶液平均分成两份，一份加水V1L，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相等的硫酸V2L，pH都降低了1，则V1:V2为（溶液体积可以叠加）A．10:1 B．11:1 C．20:1 D．21:120、已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12。下列说法中正确的是（）A．0.005mol•L-1的硫酸溶液，pH=2B．0.001mol•L-1的氢氧化钠溶液，pH=11C．0.005mol•L-1的硫酸溶液与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL21、常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA是强酸B．该混合液pH=7C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）22、下列实验误差分析不正确的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小D．用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小二、非选择题(共84分)23、（14分）氢能是重要的新能源，储氢技术的开发对于氢能源的推广应用是一个非常关键的技术。其中有一种方法是借助有机物储氢，其装置如图所示（忽略其它有机物，且涉及到有机物均为气体），回答下列问题：该电池中A的电极名称为______写出D极生成目标产物的电极反应式______D极收集到新生成的气体有______；通过此方法储氢后，共收集到混合气体的物质的量为______该储氢装置的电流效率为______（计算结果保留三位有限数字。已知：电流效率=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%）24、（12分）高聚物G可用于生产降解塑料，合成G的有关转化关系如下已知：物质A能够发生银镜反应，请回答下列问题：写出物质D的结构简式___________，C的名称为___________。F的官能团名称为___________。A→E的反应类型为：___________。下列说法正确的是___________(填字母序号)。A．1molE与足量的H2在一定条件下发生反应，最多消耗2molH2B．1molF与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOHC．物质B存在顺反异构体D．D能使酸性高锰酸钾溶液褪色写出物质A发生银镜反应的化学方程式：_________________________________。写出F→G的化学方程式：_________________________________。化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的二种同分异构体的结构简式：____、_____。①能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应25、（12分）设计实验，对下列物质所含官能团进行检验。为了证明溴乙烷中存在溴原子，某同学设计如下实验：①将试管C中加入的试剂及相应的实验现象补充完整：_______。②溴乙烷在NaOH水溶液中反应的化学方程式是______。用化学方法检验含有的官能团。①完成下表：官能团检验试剂实验现象化学方程式—OHFeCl3溶液溶液呈紫色—COOH_______有无色气泡产生_______②不能用溴水检验是否含有碳碳双键，简述理由：_______。26、（10分）碘过量可以导致对健康的不良影响，包括甲状腺功能亢进症(IIH)和自身免疫甲状腺病(AITD)。国家规定，食盐中碘含量的标准为(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘盐中含碘元素18～33毫克)。某课外活动小组为测定某碘盐(含KIO3)样品中的碘含量，设计了如下步骤：Ⅰ.用天平准确称取10.0g碘盐样品，加适量蒸馏水充分溶解，得到100mL溶液；II.取步骤I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液与碘盐中的KIO3充分反应；III.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为3.0×10-4mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定步骤II所得溶液(滴定时的反应方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行实验三次，记录数据如下:滴定次数待测溶液的体积(mI.)标准Na2S2O3溶液的体积滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1)步骤II涉及反应的离子方程式为___________________________；步骤III中滴定终点的现象是____________________________；根据题中所给数据，计算该碘盐样品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效数字);以下操作会导致测定结果偏高的是_______。A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视27、（12分）下图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。有关数据列表如下：请按要求回答下列问题：已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OG中药品为1:3无水乙醇和浓硫酸混合液，用来制备乙烯，装置G的名称为_____装置B中长直导管的作用是_____________反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____某学生发现反应结束时，G中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因是_____（任写出一种可能的原因）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是______若消耗无水乙醇的体积为100mL,制得1，2一二溴乙烷的体积为40mL,则该反应的产率为___（保留一位小数）。28、（14分）苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)和苯甲酸。反应原理如下：2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONaC6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl有关物质物理性质如下表：实验流程如下：第①步需连续加热1小时（如图1），其中加热和固定装置未画出。仪器A的名称为__________，若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因_____________。操作中有关分液漏斗的使用不正确的是_______。A．分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水B．分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡C．充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液D．分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下操作③用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集________℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为______________________________。抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用______冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤时应_______________。用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20mL，则苯甲酸样品的纯度为__________%。29、（10分）下表列出了两种燃煤烟气脱硫方法的原理．方法Ⅰ：将SO2与I2反应制H2SO4和HI，同时分解HI制H2和I2，I2循环使用。方法Ⅱ：用Na2SO4溶液吸收SO2，再用离子膜电解法，电解吸收液得到单质硫。方法Ⅰ中，用SO2与碘反应生成H2SO4和HI，SO2与I2反应的物质的量之比为____________；制得的H2可用储氢合金转化为MH，现分别用NiO(OH)、MH作正、负极材料，KOH溶液作电解质，可制得高容量的镍氢电池．电池总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M则电池放电时，负极的电极反应式为_____________，充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为____________________利用如图装置可实现方法Ⅱ的转化①b端应连接电源的_____(填“正极”或“负极”)．②用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2使之转化为H2SO3，其目的是_____③电解过程中，阴极的电极反应式为_____．

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A2、A3、A4、C5、A6、B7、B8、B9、C10、C11、D12、D13、C14、B15、B16、D17、C18、D19、D20、A21、D22、D二、非选择题(共84分)23、负极C6H6+6H++6e-=C