福建省莆田市第一中学2026届化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

福建省莆田市第一中学2026届化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验现象和结论或原因相符是()操作及现象原因或结论A一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝B某溶液中先加入稀盐酸，再加入加入硝酸银产生白色沉淀原溶液中一定含有Cl－C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向氢氧化钠溶液中加入适量硫酸亚铁溶液，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色生成的氢氧化亚铁沉淀不稳定，容易被氧气氧化成氢氧化铁A．A B．B C．C D．D2、将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是（）①MgSO4溶液

②FeCl2溶液

③Ca（HCO3）2溶液

④饱和澄清石灰水．A．①③ B．①④ C．①③④ D．①②③④3、实验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸CCl4、C2H5OH红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱4、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A．钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜B．在Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂C．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸氢钠溶液反应更剧烈D．碳酸钠的俗名叫纯碱，所以纯碱是碱5、有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用化学方法制得的。方法是向放在温热石棉网上的混合物（NH4NO3和Zn粉）中滴几滴水，立即看到白烟。该反应的方程式为：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是A．该反应中NH4NO3只作氧化剂B．常温常压下每消耗1.3gZn粉，该反应可产生448mLN2C．常温常压下每生成1molN2，该反应共转移8mol电子D．N2既是氧化产物又是还原产物6、把铁和氧化铁组成的某混合物放入250mL2.0mol·L－1的硝酸溶液中，充分反应后，生成的一氧化氮气体在标准状况下的体积为1.12L，再向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下来，加入的氢氧化钠溶液的体积最少是A．400mL B．450mL C．500mL D．550mL7、在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O22-就是一种空气负离子，则O22-的摩尔质量为()A．32g B．34g C．32g·mol－1 D．34g·mol－18、关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是()A．分散质粒子都能透过滤纸B．都具有丁达尔效应C．分散质粒子的直径大小相同D．它们的稳定性相同9、下列实验对应的现象及结论均正确的是（）实验现象结论A在酒精灯上加热铝箔，铝熔化，但熔化的铝不滴落Al的熔点很高B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸后产生气体Na2O2没有变质C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有CO32－D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰颜色呈黄色原溶液中可能不含K＋A．A B．B C．C D．D10、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是()A．Ba2+K+- B．Fe3+OH-Cl-Na+C．H+Na+Cl- D．Na+K+Cl-11、某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，则该学生实际倒出液体的体积A．大于6.3mL B．小于6.3mL C．等于6.3mL D．无法确定12、欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是A．加入铁粉 B．滴加稀硫酸 C．滴加氯水 D．滴加KSCN溶液13、下列有关实验操作的叙述错误的是A．CCl4萃取碘水中的I2，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层B．制备蒸馏水时向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，防止暴沸C．金属钠着火时，立即使用泡沫灭火器灭火D．用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口微向下倾斜14、欲进行下列实验，操作合理的是（）ABCD检查装置气密性实验室制备氢氧化亚铁用NaOH溶液吸收SO2用蘸有待测液的铁丝，检验K+A．A B．B C．C D．D15、对于反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO的叙述中正确是（）A．属于置换反应 B．属于复分解反应C．氯气既是氧化剂又是还原剂 D．反应产物都是强酸16、下列化学用语①过滤②蒸馏③丁达尔效应④渗析⑤电泳⑥分液，适用混合物分离提纯的是（）A．①②③ B．①②④⑥ C．①②③④⑥ D．全部17、由下列实验及现象能推出相应结论的是（）实验实验现象实验结论A用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，无K+B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀该溶液中一定有SOC将某气体通入品红溶液红色褪去该气体一定是SO2D将一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化的液态铝不会滴落表面生成的Al2O3薄膜熔点较高A．A B．B C．C D．D18、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。下列对的说法不正确的是()A．原子核外电子数49B．中子数与电子数的差值为17C．中子数66D．质量数16419、用数字化的实验技术分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，下面关系图不合理的是()A．B．C．D．20、下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O21、以下仪器中，名称为“容量瓶”的是（）A． B． C． D．22、将质量相等、体积相同的金属钠分别投入到水和0.1mol/L的CuSO4溶液中，下列有关说法不正确的是（）A．金属钠均熔成闪亮的小球 B．在硫酸铜溶液中可得到红色的铜C．金属钠均浮在液面上，且四处游动 D．均有置换反应发生二、非选择题(共84分)23、（14分）现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察的焰色均为紫色。A、B、C的水溶液都呈碱性，和盐酸反应均可得到D。将固体C加热可制得A，同时可得到无色、无味的气体E，该气体能引起温室效应。B与C的溶液混合后可得到A。试推断：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______；E、_______。24、（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：（1）写出下列物质的化学式：B__________、丙__________。（2）写出黄绿色气体乙的一种用途________________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是_________________。（3）写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。（4）反应③中的氧化剂是__________（写化学式，下同），反应④中的还原剂是________。（5）写出反应⑤的离子方程式______________________。25、（12分）某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液（1）仪器a的名称：________。（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为________。（3）装置B所盛试剂是____________________，其作用是_____________。（4）装置C所盛试剂是_______________，C中反应的离子方程式是________________。（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是________。26、（10分）学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）回答下列问题：（1）所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_____________（填序号）。A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．FeCl3溶液此步涉及反应的离子方程式为_____________________________________。（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是______________________________。D装置的作用：________________________________________________。（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用__________________________________；②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理_______________(填“合理”或“不合理”)。27、（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）装置A中的圆底烧瓶中装有次氯酸钙，分液漏斗中装有浓盐酸来制取氯气，请配平装置A中的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：___Ca(ClO)2+___HCl(浓)→___CaCl2+___Cl2+_________，若消耗0.1mol的次氯酸钙，则氧化产物和还原产物的物质的量之比是______；在生成物中，属于离子晶体为_________（用电子式表示），属于分子晶体的化合物的______（用结构简式表示）。（2）装置B中盛放的试剂名称为________，作用是_______，现象是______。装置E中使有色布条褪色的分子是________（用电子式表示），写出该物质的电离方程式_______；装置F的作用是_______。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置，你认为该装置应加在______之间（填装置字母序号），装置中应放入______（填写试剂或用品名称）。28、（14分）NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料，相互间可以发生转化，请回答以下问题：（1）粗盐经溶解、过滤和蒸发操作后，仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性杂质，请写出检验其中是否含有的离子方程式：____________________________。（2）实验室要配制480mL0.2mol／L的NaOH溶液，需要称量NaOH固体的质量为__________g。（3）如图，实验一是为了比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，则试管A中所盛的药品为____________(填化学式)，能证明热稳定性强弱的现象为_____________，试管中发生反应的化学方程式为_______________。（4）实验二是为了探究Na2O2与CO2的反应，写出该反应的化学方程式___________________。（5）向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2的现象为____________________________________，写出发生反应的离子方程式______________________________________。29、（10分）A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化，其中A是单质。（1）若C是淡黄色固体常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。则C作供氧剂时与CO2反应的化学方程式为_______________________；其中还原剂是________，氧化产物是___________，7.8gC参加反应时转移的电子数是___________。（2）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此写出A元素的原子结构示意图是______。请写出A用于焊接铁轨的化学方程式___________________________。请写出②的离子方程式_____________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因氧化铝的熔点高于铝的熔点，氧化铝覆盖在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故A错误；B．某溶液中先加入稀盐酸，再加入加入硝酸银产生白色沉淀氯化银，由于加盐酸引入了氯离子，所以原溶液中不一定含有Cl－，故B错误；C．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中有Na+，不能确定是否有K+，故C错误；D．氢氧化亚铁沉淀不稳定，容易被氧气氧化成氢氧化铁，所以向氢氧化钠溶液中加入适量硫酸亚铁溶液，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子检验的实验方法和反应现象分析判断，关键是掌握各离子的性质及检验过程中的干扰离子分析。2、C【解析】

将少量Na2O2分别放入盛有液的小烧杯中，首先与溶液的水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，然后看溶质是否与反应产生的NaOH发生反应。【详解】①MgSO4溶液与NaOH会发生反应：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，反应产生了白色沉淀，正确；②FeCl2溶液中加入Na2O2，会发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生了白色沉淀，该白色沉淀不稳定，容易被空气中的氧气氧化变为氢氧化铁，反应的方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3，会看到白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色；错误；③Ca(HCO3)2溶液中加入Na2O2，会发生反应：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，反应产生白色沉淀，正确；④饱和澄清石灰水加入Na2O2固体，由于水发生反应消耗，溶质Ca(OH)2不能再被溶解而析出，因此会形成白色沉淀，正确；①③④项符合题意；答案选C。3、C【解析】

化学药品一般根据物质的类别来保存，结合物质的组成和性质解答。【详解】A．盐酸、硫酸属于酸，活性炭不能放在甲橱，A不选；B．CCl4、C2H5OH属于有机物，活性炭不能放在乙橱，B不选；C．红磷、硫都是由非金属元素组成的非金属单质，属于纯净物，与活性炭的类别相同，活性炭可以放在丙橱，C选；D．铜、锌属于金属单质，活性炭是非金属单质，不能放在丁橱，D不选。答案选C。4、B【解析】

A.钠放入硫酸铜溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故A错误；B.在Na2O2与水的反应中，Na2O2中的氧元素化合价由-1变为为+2、0，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C.碳酸钠溶液与盐酸反应先生成碳酸氢钠、碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸氢钠直接与盐酸反应生成二氧化碳，若盐酸浓度不同，不一定是碳酸氢钠溶液反应更剧烈，故C错误；D.碳酸钠的俗名叫纯碱，纯碱是盐，故D错误；答案选B。5、D【解析】

A.NH4NO3中N元素的化合价升高也降低，则既作氧化剂也作还原剂，故A错误；B.根据反应方程式NH4NO3+Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O每消耗65gZn，生成标准状况下N2，消耗1.3gZn粉，可产生标准状况下448mLN2，本题是常温常压下，故B错误；C.每生成N2，消耗1molNH4NO3，由N元素的化合价降低可知，转移电子数应为：1mo1×（5-0）=5mo1电子，故C错误；D.硝酸铵中氮元素的化合价既升高又降低，故N2既是氧化产物又是还原产物，故D正确；故答案为：D。【点睛】本题考查氧化还原反应，易误选B，忽略本题为非标况。6、B【解析】

反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO3-离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO，加入NaOH后使铁元素完全沉淀下来，此时溶液的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒可知n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)，再根据V=计算。【详解】当所加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，此时溶液为硝酸钠溶液，根据N元素守恒：n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)=0.25L×2mol/L−=0.45mol，所以V(NaOH)==0.45L=450mL，B项正确，答案选B。7、C【解析】

比O2多2个电子，电子的质量可以忽略不计，故的相对分子质量为32，所以的摩尔质量为32g/mol。答案选C。【点睛】本题主要考查的是摩尔质量及其单位，根据摩尔质量与相对分子质量的关系即可判断，注意摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量。8、A【解析】

根据溶液和胶体的区别，胶体的胶粒直径为1～100nm，溶液的粒子直径小于1nm；胶体具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸等解答。【详解】A．溶液和胶体的分散质粒子都能透过滤纸，A正确；B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，可以用来区分胶体和溶液，B错误；C．氯化铁溶液的粒子直径小于1nm，而胶体中粒子直径介于1～100nm之间，C错误；D．溶液的稳定性强于胶体，胶体属于介稳体系，D错误；答案选A。9、D【解析】在酒精灯上加热铝箔，铝熔化，但熔化的铝不滴落，原因是表面生成了一层致密的氧化膜氧化铝，A错误；B、过氧化钠与盐酸反应生成氧气，不能说明过氧化钠是否变质，B错误；C、无色无味的气体是CO2，溶液中也可能含有碳酸氢根离子，C错误；D、观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，所以火焰颜色呈黄色不能排除是否含有钾元素，D正确，答案选D。10、D【解析】

A．钡离子和硫酸根会反应生成沉淀不能大量共存，故A不符合题意；B．铁离子和氢氧根会反应生成沉淀不能大量共存，故B不符合题意；C．氢离子和碳酸根会结合生成碳酸氢根，或生成二氧化碳和水，故C不符合题意；D．四种离子相互之间不反应，可以在溶液中大量共存，故D符合题意；故答案为D。11、A【解析】

量筒的刻度自下而上逐渐增大，当俯视读数时，所读刻度线偏上，使读数偏大，造成所取溶液体积偏小，所以实际倒出的溶液的体积大于6.3mL，答案选A。12、D【解析】

A．加入铁粉，溶液的黄色变浅，但是不能确定原溶液中含有Fe3+，错误；B．滴加稀硫酸，Fe3+不能发生反应，因此不能鉴定其存在，错误；C．滴加氯水时Fe3+不能发生反应，因此不能鉴定其存在，错误；D．滴加KSCN溶液，若存在Fe3+，溶液会变为红色，可以鉴别，正确；答案选D。13、C【解析】

A．分液时，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，以避免液体重新混合而污染，故A正确。B．制备蒸馏水时向水中加入碎瓷片，以防止爆沸，故B正确；C．金属钠能与水反应生成可燃性的氢气，钠的燃烧产物过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火，故C错误；D．用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口微向下倾斜，可防止生成的水倒流试管底部，使试管炸裂，故D正确；故答案为C。14、C【解析】

A.检查装置气密性时，没有封闭装置，一般是向长颈漏斗中加水至液面不再下降，观察漏斗中液面是否下降，不下降则装置气密性良好，故A不符合题意；B.实验室制备氢氧化亚铁时，胶头滴管伸入到氯化亚铁溶液液面以下，挤出溶液，故B错误；C.用NaOH溶液吸收SO2，SO2极易与NaOH溶液反应，要防倒吸，故C正确；D.用蘸有待测液的铁丝，检验K+，观察时，要透过蓝色钴玻璃片观察，故D错误。综上所述，答案为C。15、C【解析】

从的Cl2＋H2O===HCl＋HClO化学反应中，获得的信息为：Cl2既是氧化剂又是还原剂；C正确；反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，为置换反应，该反应不是置换反应，也不是复分解反应，A、B错误；产物HClO为弱酸，D错误。答案选C。【点睛】根据反应的化学方程式以及物质的性质进行分析，物质跟氧的反应是氧化反应，含氧化合物中的氧被夺去的反应时还原反应，充当是氧化剂，而得到氧的物质是还原剂，可以据此结合题给的选项进行解答。16、B【解析】

①过滤用于分离固液混合物；②蒸馏用于分离沸点相差较大的液体混合物；③丁达尔效应用于区分溶液和胶体，不用于分离物质；④渗析用于将胶体与混有的杂质离子或分子分离；⑤电泳用于检验胶粒的带电情况，不用于物质的分离；⑥分液用于分离不互溶的液体混合物。综合以上分析，①②④⑥用于分离混合物。故选B。17、D【解析】

A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中一定含有Na+，可能含有K+，故A错误；B．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可能是BaSO4沉淀，也可能是AgCl沉淀，故B错误；C．将某气体通入品红溶液，红色褪去，该气体可能是SO2、Cl2、O3等具有漂白性的气体，故C错误；D．将一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，由于表面生成的Al2O3薄膜熔点较高，所以熔化的液态铝不会滴落，故D正确；故选D。18、D【解析】

A.，原子核外电子数=质子数=49，故A正确；B.中子数=质量数－质子数=115－49=66，中子数与电子数的差值=66－49=17，故B正确；C.根据B选项分析得到中子数66，故C正确；D.质量数115，故D错误。综上所述，答案为D。19、D【解析】

A.，氯水在光照过程中次氯酸分解生成盐酸和氧气，盐酸浓度增大，酸性增强，pH减小，故A正确；B.，氯水在光照过程中次氯酸分解生成盐酸和氧气，盐酸浓度增大，氯离子浓度增大，故B正确；C.，氯水在光照过程中次氯酸分解生成盐酸和氧气，氧气量增大，体积分数增大，故C正确；D.，氯水在光照过程中次氯酸分解生成盐酸和氧气，次氯酸浓度减小，故D错误。综上所述，答案为D。20、A【解析】

当元素处于最低价时，只能升高，只有还原性，反之，只能降低，只有氧化性；而当处于中间价时，既有氧化性又有还原性，据此分析解答。【详解】A项，F只能得电子变成F-，所以F2只有氧化性；K只能失电子变成K+，所以K只有还原性；HCl中的H+能得电子体现氧化性，Cl-能失电子体现还原性，所以HCl既有氧化性又有还原性，故选A项；B项，Cl既能得电子变成Cl-，又能失电子与O结合变成含氧酸根（例如ClO-），所以Cl2既有氧化性又有还原性；Al只能失电子变成Al3+，所以Al只有还原性；H2可以失电子变成H+，与活泼金属化合时可以得电子变为H-，所以H2既有氧化性又有还原性，故不选B项；C项，NO2既有氧化性又有还原性，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Na只能失电子变成Na+，所以Na只有还原性；Br既能得电子变成Br-，又能失电子与O结合变成含氧酸根（例如BrO3-），所以Br2既有氧化性又有还原性，故不选C项；D项，O只能得电子，所以O2只有氧化性；SO2既有氧化性（SO2+2H2S=3S↓+2H2O）又有还原性（2SO2+O2=2SO3）；H2O既有氧化性（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）又有还原性（2F2+2H2O=4HF+O2），故不选D项。综上所述，本题正确答案为A。21、C【解析】

A.依据形状可知该仪器为圆底烧瓶，故A错误；B.依据形状可知该仪器为漏斗，故B错误；C.容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数，故C正确；D.依据形状可知该仪器为分液漏斗，故D错误；答案选C。22、B【解析】

Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，Na与CuSO4溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成氢氧化钠再与CuSO4反应。A.Na与水反应为放热反应，且钠的熔点较低，金属钠均熔成闪亮的小球，A正确，与题意不符；B.Na与CuSO4溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成氢氧化钠再与CuSO4反应，B错误，符合题意；C.金属Na的密度比水小，与水反应生成的氢气催动Na球在水面游动，则金属钠均浮在液面上，且四处游动，C正确，与题意不符；D.Na与硫酸铜溶液中的水反应生成氢气，均有置换反应发生，D正确，与题意不符；答案为B。【点睛】Na加入到硫酸铜溶液中，Na与水反应生成NaOH与氢气，生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。二、非选择题(共84分)23、K2CO3KOHKHCO3KClCO2。【解析】试题分析：本题考查物质的推断。A、B、C、D四种化合物的焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，A、B、C、D都是钾的化合物；固体C加热可制得A，同时得到无色、无味的气体E，E能引起温室效应，E为CO2，A、C的水溶液呈碱性，则A为K2CO3、C为KHCO3；A、C和HCl反应生成的D为KCl；B的水溶液呈碱性，与HCl反应生成KCl，B与C的溶液混合得到A，B为KOH。则A、B、C、D、E依次为K2CO3、KOH、KHCO3、KCl、CO2。24、AlHCl自来水消毒或制取盐酸白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解析】

焰色反应为黄色，说明金属单质A为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲为氢气，氢气与黄绿色气体乙氯气反应生成氯化氢，和氢氧化钠反应的金属单质是金属单质铝，即B为铝，盐酸E和金属单质C反应，根据后面信息得出金属C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。【详解】⑴下列物质的化学式：B为Al、丙HCl；⑵黄绿色气体乙的一种用途自来水消毒或制取盐酸，反应过程⑦可能观察到的实验现象是白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀；⑶反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：；⑷反应③是氢氧化钠和铝反应，实质是铝先和水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，因此反应的氧化剂是H2O，反应④是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此该反应的还原剂是Fe；⑸反应⑤的离子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。25、分液漏斗稀硝酸饱和碳酸氢钠溶液吸收气体中硝酸硅酸钠溶液SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－N＞C＞Si【解析】

（1）a仪器有开关故为分液漏斗；（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，只能是碳酸钠或者硅酸钠，分液漏斗中只能盛装酸，由于三种酸中，硅酸最弱，故最后验证，故A中盛装碳酸钠溶液，a中盛装硝酸，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，根据强酸制弱酸的原理，可知酸性：HNO3>H2CO3；（3）由于生成了CO2需要除去气体中的挥发出来的硝酸，故用饱和碳酸氢钠溶液除杂；（4）进一步验证碳酸酸性大于硅酸酸性，故将二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，离子方程式为：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－；（5）最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应元素的非金属性就越强，故非金属性：N＞C＞Si。26、B2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2除去H2中的水蒸气Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-不合理【解析】

（1）A.Fe、Al都能溶于稀盐酸，不能用稀盐酸除去铁粉中的铝粉；B.Fe与NaOH溶液不反应，Al溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠溶液，可选用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉；C.常温下，Fe、铝与浓硫酸都发生钝化，不能用浓硫酸除去铁粉中混有的铝粉；D.Fe、Al都能溶于FeCl3溶液，不能用FeCl3溶液除去铁粉中的铝粉；答案选B；该反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；（2）装置B中Fe与水蒸气发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；D装置的作用干燥氢气（或除去氢气中的水蒸气）；（3）①Fe3O4与盐酸发生反应：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，因此滤液中含有FeCl3和FeCl2，向其中通入氯气，发生反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；然后将溶液蒸发浓缩，冷却结晶就得到FeCl3·6H2O。②由于Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液是红色的，即使原来的溶液完全是Fe3+，同样会发生上述现象，因此此方案不合理。27、14122H2O1:1Cl-Cl、H-O-H无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色固体变蓝HClOH++ClO-吸收氯气F、G湿润的淀粉KI试纸或湿润的有色布条【解析】

为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，制得的氯气通过无水硫酸铜检验水蒸气的存在，再干燥后通过干燥的有色布条进行检验，再通过湿润的有色布条检验，证明干燥和湿润的氯气是否有漂白性，再利用四氯化碳吸收末反应的氯气，最后检验是否吸收完全，据此分析。【详解】（1）反应中次氯酸钙中氯元素化合价变化为：+1→0，反应物中氯化氢化合价变化为：-1→0，依据氧化还原反应得失电子守恒，1molCa(ClO)2反应得到2mol电子，则被氧化的氯化氢的物质的量为2mol，生成氯气物质的量为2mol，依据原子个数守恒反应方程式：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O；反应中次氯酸钙中氯元素化合价变化为：+1→0，反应物中氯化氢化合价变化为：-1→0，则氧化产物Cl2和还原产物Cl2的物质的量之比是1：1；在生成物中，属于离子晶体为氯化钙，其电子式为，属于分子晶体的化合物有氯气和水，其结构简式为Cl-Cl、H-O-H；（2）装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜，作用是证明有水蒸气产生，现象是白色固体变蓝；装置E中使有色布条褪色的分子是次氯酸，其电子式为，次氯酸为弱酸，不完全电离，其电离方程式为HClOH++ClO-；装置F的作用是吸收氯气，防止氯气排放到空气中造成污染；（3）氯气受热能溶解在四氯化碳中，但无法确定是否完全被吸收。所以需要在E和F之间连接1个装置，用来检验氯气是否完全被除去。可利用氯气的氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，而单质碘能和淀粉发生显色反应，使溶液显蓝色。所以试剂是湿润的淀粉KI试纸。也可以通过漂白性来检验，因此也可以选择湿润的有色布条。28、Ba2++SO42－BaSO4↓4.0NaHCO3烧杯I中无现象，烧杯中II中有浑浊出现2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2有白色晶体析出CO2+CO32－+H2O2HCO3－【解析】（1）在检验SO42－时，加入氯化钡之前要先加盐酸以排除CO32-离子的干扰，即先加盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明含有SO42－，发生的离子反应为Ba2++SO42－BaSO4↓；（2）没有48