2026届福建省福州市鼓楼区化学高一上期末学业质量监测试题含解析

2026届福建省福州市鼓楼区化学高一上期末学业质量监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在反应KNO2K2O+NO↑+O2↑（未配平）中，当生成33.6LNO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为（）A．0.6mol B．0.75mol C．1.5mol D．3mol2、下列说法错误的是()A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松，不能保护内层金属D．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应3、下列有关叙述正确的是（）A．O和 O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：14、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．C+O2=CO25、下列有关氨的叙述中不正确的是()A．氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性B．氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2OC．氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成D．氨的催化氧化属于人工氮的固定6、将镁铝铁合金投入到300mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72L(标准状况)，当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g。下列有关推断正确的是()A．参加反应的硝酸的物质的量为0.9molB．参加反应的金属的质量为11.9gC．硝酸的物质的量浓度为3mol·L－1D．氢氧化钠的物质的量浓度为6mol·L－17、如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装量，下列有关叙述正确的是()A．烧杯中的紫色石蕊溶液不变色B．圆底烧瓶中的气体一定为无色C．加热后，通过三氯化二铬的气体由无色变为红棕色D．三氯化二铬起氧化剂的作用8、焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验9、下列各组性质的比较中正确的是A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半径：O＞S＞Na10、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－，②2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－，③2Fe3++2I－=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2>I2>Br2>Fe3+D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2+>Br－>Cl－11、下列关于氯气及氯水的说法不正确的是A．氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有HClO分子存在B．制取漂白液的离子方程式是：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为3molD．向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe2+12、某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是()A．SO42－B．Cu2＋C．K＋D．OH－13、环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法不正确的是()A．生活垃圾应分类回收处理B．用单质硅制成光电池，有利于环境保护C．酸雨主要是由排放到空气中的CO2随雨水降落而形成的D．用Cu、O2与稀H2SO4反应代替Cu与浓H2SO4反应制胆矾是绿色化学的体现14、若mg密度为ρg·cm−3的Al2(SO4)3溶液中含ng，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是A．mol·L−1 B．mol·L−1C．mol·L−1 D．mol·L−115、下列叙述中，正确的是A．1molO3的质量为32g B．SO42－的摩尔质量为96g/molC．0.05molHCl的体积是1.12L D．0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中含Al3+的个数约为6.02×102316、有下列变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是A．只有① B．②④ C．只有② D．③④17、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．溶液不能产生丁达尔效应，不属于胶体B．可用于文物的年代鉴定，与互称为核素C．在医学上用作“钡餐”，对人体无毒D．主要成分为的磁铁矿，是工业炼铁的原料18、用洁净的铂丝蘸取某种无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中()A．只有Na＋ B．可能有Na＋，可能有K＋C．一定有K＋ D．一定有Na＋，也可能有K＋19、往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法正确的是A．当n(Cl2)＜Mmol时，发生的离子反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．当n(Cl2)＝Mmol时，离子浓度关系：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1C．当n(Cl2)=2Mmol时，离子浓度大小关系：c(Cl-)＞c(Br-)D．当Br-开始被氧化时，通入Cl2的物质的量大于原FeBr2的物质的量20、工业上常利用合成氨气，下列说法错误的是()A．合成氨是一个放热反应B．反应过程中涉及到共价键的断裂和形成C．反应中是氧化剂D．每生成，转移的电子数目是21、材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关，下列关于材料的说法正确的是（）A．普通玻璃是合成材料 B．玻璃钢是无机非金属材料C．有机玻璃是一种常见的塑料 D．有机玻璃是复合材料22、下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用温度计测量某溶液温度为20.2℃二、非选择题(共84分)23、（14分）A~J是常见的化学物质，转化关系如下图所示。A是生活中的一种调味剂，I是一种用途广泛的金属，常温下C、D、E、F、J皆为气体，H由两种元素构成，摩尔质量为41g·mol－1。（1）I的化学式为________,H的化学式为________。（2）写出反应①②③④的化学方程式①_______；②________；③_______；④________。24、（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：（1）写出B、乙的化学式：B_______________、乙_______________。（2）写出下列反应的化学方程式：反应⑤___________________________________________________________；反应⑥____________________________________________________________。（3）写出下列反应的离子方程式：反应①___________________________________________________________；反应③___________________________________________________________。25、（12分）实验室用如图所示裝置制备氯气并进行性质实验(必要时可加热，省略夹持装置)(1)仪器a的名称是：_______；装置B中长颈漏斗的作用是：_______。蒸馏烧瓶b中发生反应的化学方程式为________。(2)洗气装置B试剂是饱和食盐水，其作用是______，分液漏斗D中发生反应的化学方程式为________。(3)F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式_______。(4)设计实验比较氯、溴的氧化性强弱。操作和现象和结论为：取适量溴化钠溶液和苯混合于试管中，通入_______，振荡静置，_______。26、（10分）下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：（1）在⑥中发生反应的化学方程式为______________________________________。（2）①中的实验现象为石蕊溶液____________，此实验证明SO2具有____________的性质。（3）②中的品红溶液________，证明SO2有________性。（4）③中的实验现象是________________________，证明SO2有____________性。（5）④中的实验现象是______，证明SO2有______性。（6）⑤的作用是____________，反应的化学方程式为____________。27、（12分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。(1)装置A制取氯气，该反应的离子方程式：______________________。(2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：_________________。(3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量__________溶液，有白色沉淀生成。②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂是___________。③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：__________________。④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_______(填选项序号)。a．BaCl2溶液b．Ba(OH)2溶液c．氯水d．石蕊溶液⑤SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式是______________________。28、（14分）I．实验室制取氨气的常见方法如下：（1）方法①的化学方程式为__________________________________。（2）依据表中所列方法，从下图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中。方法装置①氯化铵与熟石灰固体混合加热____②浓氨水加热____③浓氨水滴加到固体烧碱上____II．甲同学设计了下图所示实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。实验现象为：黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色，同时生成一种无色、无污染的气体。（1）写出氨气与CuO反应的化学方程式_____________________________。（2）碱石灰的作用是__________________________________。（3）该装置存在明显缺陷，应在上述装置最后连接一个尾气吸收装置，你认为可选用____（填序号）。a．b．c．d．29、（10分）某学习小组的同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质。实验I:（1）产生气体的速率A___

B(填“>”或“<”或“=”)，结合化学用语说明原因_________。（2）产生气体的体积A___

B

(填“>"

或“<”或“=”),标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为____L。（3）任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法______________(用化学方程式表示)。实验Ⅱ：1mL0.1mol/LNaHCO3溶液与lmL.0.01mol/LCa(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。（4）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整:实验步骤实验现象i.取lmL0.1mol/LNaHCO3溶液。向其中加入1mL

0.0

1mol/L

CaCl2

溶液无明显现象ⅱ.向上述溶液中滴加______________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

反应中N元素化合价由+3价降低到+2价，生成33.6LNO（标准状况），，则得到电子1.5mol×(3-2)=1.5mol，反应中O元素的化合价由-2价升高到0价，则被氧化的原子的物质的量为，故答案为：B。2、D【解析】

A.钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2，A正确；B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜氧化铝，可以保护内层金属，故铝不需特殊保护，B正确；C.铁因在潮湿的空气中易生锈，但形成的氧化物薄膜疏松，因此不能保护内层金属，C正确；D.SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水，D错误；答案选D。3、C【解析】

A.O和 O质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A错误；B.H2O比H2S稳定，是因为H-O键键能大于H-S键键能，则H-O键比H-S键更难断裂，故B错误；C.有离子键的化合物一定是离子化合物，Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物，故C正确；D.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】过氧化钠晶体中有过氧根，则1mol的过氧化钠晶体中含有的阴离子数目为1mol。4、C【解析】

在5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O反应中，反应物中Br－被氧化，BrO－3被还原，最后都生成Br2。也就是在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素（溴），而且都被还原和氧化成同一价态物质。【详解】A.氯气是氧化剂，溴化钠是还原剂，A项错误；B.反应不是氧化还原反应，B项错误；C.C中被氧化和被还原的元素为不同价态同一元素（硫），最后都生成单质硫，两者原理最相似，C项正确；D中氧气是氧化剂，碳是还原剂，D项错误；答案选C。5、D【解析】

A、氮元素的常见化合价有-3、0、+2、+4、+5价，氨气分子中氮元素是-3价，为最低价态；B、氨气具有还原性，在催化剂作用下可与氧气反应被氧化为NO；C、若氧气过量，生成的一氧化氮气体与氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；D、氨的催化氧化是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定。【详解】A项、氨气分子中氮元素是-3价，是氮元素的最低价态，所以只具有还原性，故A正确；B项、氨气具有还原性，在催化剂作用下可与氧气反应被氧化为NO，反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O，故B正确；C项、氨催化氧化反应是氨气在催化剂作用下被氧气氧化为一氧化氮的反应，若氧气过量，生成的一氧化氮气体与氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故C正确；D项、NH3催化氧化生成NO和H2O，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故D错误。故选D。6、B【解析】

镁、铝、铁合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子得失守恒、原子守恒计算。【详解】将镁、铝、铁合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为：=0.9mol，反应中金属失去电子的物质的量=生成物硝酸盐中硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量，即：n(OH-)=n(NO3-)=0.9mol，则A．参加反应的硝酸的物质的量为：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=0.3mol+0.9mol=1.2mol，故A错误；B．反应后沉淀的质量=金属质量+m(OH-)＝金属质量+0.9mol×17g/mol=27.2g，则金属的质量为：27.2g-15.3g=11.9g，故B正确；C．参加反应的硝酸的物质的量为：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=0.3mol+0.9mol=1.2mol，硝酸的物质的量浓度为：c(HNO3)=1.2mol÷0.3L=4mol/L，故C错误；D．沉淀达到最大量时，溶液中的溶质为硝酸钠，由钠离子守恒可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：c(NaOH)=0.9mol÷0.3L=3mol/L，故D错误；故答案选B。【点睛】本题考查了混合物计算、物质的量浓度的计算，明确“反应中金属失去电子的物质的量=生成物硝酸盐中硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量”为解答本题的关键，注意电子守恒在计算中的应用。7、C【解析】

氨气被碱石灰干燥后，在大试管中氨气与氧气反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，圆底烧瓶中一氧化氮被氧化2NO＋O2==2NO2，二氧化氮与水反应生成硝酸3NO2＋H2O==2HNO3＋NO。【详解】A.烧杯中紫色石蕊溶液遇硝酸变红，A项叙述错误；B.圆底烧瓶中的气体可能为红棕色，B项叙述错误；C.加热后，氨气通过三氯化二铬的催化作用生成无色一氧化氮，一氧化氮被氧化生成红棕色的气体二氧化氮，C项叙述正确；D.氨气与氧气在三氯化二铬的催化作用反应生成一氧化氮和水，D项叙述错误；答案为C。8、C【解析】

A．取一根的铂丝，用盐酸洗净后，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检验物质，进行焰色反应，故A正确；B．在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故B正确；C．为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故C错误；D．洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故D正确；故选C。9、B【解析】

A.根据元素周期律非金属性：Cl>S>P，所以最高价含氧酸的酸性为HClO4>H2SO4>H3PO4,选项A错误；B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，所以碱性逐渐增强，选项B正确；C.同周期从左到右非金属性增强，非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，稳定性PH3<H2S，选项C错误；D.根据半径的比较原则，三种元素的原子半径：O<S<Na，选项D错误；答案选B。10、C【解析】

A、①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，Fe2＋被氧化为Fe3＋，2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，Fe3＋被还原为Fe2＋，A正确，不符合题意；B、2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化，B正确，不符合题意；C、氧化性：氧化剂>氧化产物，2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，则氧化性：Br2>Fe3＋；2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－,氧化性：Cl2>Br2；2Fe3++2I－=2Fe2++I2，氧化性：Fe3＋>I2；氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，C错误，符合题意；D、在反应中，还原剂的还原性大于还原产物，反应①中，Fe2＋＞Br－，反应②中，Br－＞Cl－，反应③中，I－＞Fe2＋，则还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，D正确，不符合题意；答案选C。11、C【解析】

A、氯水中的次氯酸有漂白性，正确，不选A；B、制取漂白液的反应中氯气是氧化剂和还原剂，二者比例为1:1，正确，不选B；C、1摩尔氯气和铁反应转移2摩尔电子，错误，选C；D、加入硫氰化钾溶液不变红，说明没有铁离子，加入氯水后变红，说明氯气氧化亚铁离子生成铁离子，说明原溶液中含有亚铁离子，正确，不选D。12、B【解析】

无色溶液放入铝片后有氢气产生，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，结合离子的性质分析解答。【详解】A、SO42－在碱性或酸性溶液中均可以存在，A不符合；B、Cu2＋在碱性溶液中不能大量存在，酸性溶液中可以，含Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不存在Cu2+，B符合；C、K＋在酸性或碱性溶液中均可以大量存在，C不符合；D、OH－在酸性溶液中不能大量存在，在碱性溶液中可以，D不符合；答案选B。13、C【解析】

A.垃圾分类回收，有利于环境保护和资源综合利用，A正确；B.高纯单质硅具有半导体性能，制成的光电池可将光能直接转化为电能，有利于环境保护，B正确；C.二氧化碳是导致温室效应的主要气体，而二氧化硫与氮氧化物才是导致酸雨的主要物质，C错误；D.Cu与浓H2SO4反应生成二氧化硫，且随着反应的进行，浓硫酸稀释，反应不能进行了，硫酸不能完全转化，而Cu、O2与稀H2SO4反应，可生成胆矾，是“绿色化学”的体现，D正确；故选C。14、D【解析】

n()=mol，Al2(SO4)3的物质的量n[Al2(SO4)3]=mol，溶液体积V=cm3=L，故Al2(SO4)3的物质的量浓度，故D正确。综上所述，本题正确答案为D。【点睛】本题重点考查以物质的量为中心的简单计算，需要牢记基础公式，、、（标况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol）、等。15、B【解析】

A．1molO3的质量为48g，错误；B．SO42－的摩尔质量为96g/mol，正确；C．没有指明标准状况，所以0.05molHCl的体积不一定是1.12L，错误；D．没有给出溶液体积，无法确定Al2(SO4)3溶液中含Al3+的个数，错误；故选B。16、C【解析】碳酸钠与二氧化硅在高温下反应能生成硅酸钠，②二氧化硅不溶于水，不与水反应，所以不能一步转化为硅酸，至少得两步才能完成这个转化：先与碱性物质反应生成硅酸盐，再与酸反应生成硅酸，③因为碳酸的酸性比硅酸强，所以向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳后可生成碳酸钠和硅酸，④氧化钙是碱性氧化物，可以与酸性氧化物二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙。综上所述，只有②不能一步实现，所以选C。17、A【解析】

A．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，MgCl2溶液不属于胶体，故A正确；B．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B错误；C．钡离子是一种重金属离子，对人体有害，可以使人体中毒，硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故C错误；D．磁铁矿的主要成分为，故D错误；故答案选A。18、D【解析】

钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可能含K+，故D选项正确。

故答案选D。【点睛】钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色，要观察钾元素的焰色，需要透过蓝色钴玻璃片，滤去黄色的光的干扰，焰色反应属于元素的性质，为物理变化。19、C【解析】

据图可知：当n(Cl2)＜Mmol时，Fe2＋与Cl2开始反应，此时Br－并没有参加反应；当n(Cl2)＝Mmol时，Fe2＋与Cl2反应完全，发生反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，当n(Cl2)>Mmol时Br－与Cl2反应，发生反应的离子方程式为：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；【详解】A项、根据分析知，当n(Cl2)＜Mmol时，Fe2＋与Cl2开始反应，此时Br－并没有参加反应，发生的离子反应为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，A错误；B项、根据分析知，当n(Cl2)=Mmol时，恰好将Fe2＋反应完，发生的离子反应为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，由离子方程式得到Fe3＋有2Mmol，Cl－有2Mmol，Br－有4Mmol，所以c(Fe3+):c(Br-):c(C1-)=1:2:1，B错误；C项、当n(Cl2)=2Mmol时，发生反应的离子方程式为：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，由离子方程式得到Cl－有6Mmol，Br－有4Mmol，此时离子浓度大小关系：c(Cl-)＞c(Br-)，C正确；D项、当Br-开始被氧化时，根据当n(Cl2)=Mmol时，恰好将Fe2＋反应完，发生的离子反应为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，由离子方程式得到Fe3＋有2Mmol，Cl－有2Mmol，Br－有4Mmol，此时通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量，D错误；故本题选C。【点睛】注意抓住氧化性：Fe3＋<Br2<Cl2，还原性：Fe2＋>Br－>Cl－，Fe2＋优先反应。20、D【解析】

A．反应，则该反应的焓变：，该反应是放热反应，A正确；B．反应过程中，反应物涉及到化学键的断裂，生成物涉及到化学键的生成，故B正确；C．氮元素的化合价由0价变为-3价，化合价降低，氮气作氧化剂，C正确；D．氮元素的化合价由0价变为-3价，每生成，转移的电子数目是，D错误；答案选D。21、C【解析】

A、普通玻璃属于传统非金属材料，不是合成材料，一般所说的合成材料指塑料、合成橡胶和合成纤维，A错误；B、玻璃钢玻璃和塑料合成在一起的复合材料，B错误；C、有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，是一种开发较早的重要塑料，C正确；D、有机玻璃是一种高分子材料，D错误；故选C。22、D【解析】

A.量筒的精度是0.1mL，不能用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故不选A；B.托盘天平的精度是0.1g，不能用托盘天平称量25.20gNaCl，故不选B；C.用广范pH的精度是1，用广范pH试纸测得溶液的pH为整数值，故不选C；D.温度计的精度是0.1℃，用温度计测量某溶液温度为20.2℃，故选D；故答案选D。二、非选择题(共84分)23、AlAlN2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑NH3+AlCl3＝AlN+3HCl2Al+3Cl22AlCl3【解析】试题分析：A是生活中的一种调味剂，电解A的水溶液生成B、C、D三种物质，所以A是NaCl；B、C、D是氢气、氯气、氢氧化钠中的一种，C、D是气体，所以B是NaOH；根据C与J在高温、高压、催化剂的条件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，则D是Cl2；氢气与氯气点燃生成氯化氢，则E是HCl；I是一种用途广泛的金属，氢氧化钠与I反应放出氢气，所以I是Al；氯气和铝点燃生成氯化铝，则G是AlCl3；氨气、氯化铝反应生成HCl和H，H由两种元素构成，摩尔质量为41g·mol－1，所以H是AlN。解析：根据以上分析，（1）I是铝，化学式为Al，H是AlN。（2）①是电解食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②是氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式是2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；③是氨气和氯化铝反应生成氯化氢和氮化铝，方程式是NH3+AlCl3＝AlN+3HCl；④是铝和氯气点燃生成氯化铝，反应方程式是2Al+3Cl22AlCl3。点睛：铝是一种活泼金属，能与酸反应放出氢气，如铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；铝还能与强碱溶液反应放出氢气，如铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。24、AlCl22FeCl2＋Cl2＝2FeCl33NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

根据焰色为黄色不难猜出A为金属钠，钠与水反应得到气体甲为氢气，黄绿色气体乙只能是氯气，氢气和氯气反应得到氯化氢，即气体丙，氯化氢溶于水得到物质E即盐酸，物质D只能是氢氧化钠，能与烧碱反应得到氢气的金属只能是铝，则金属B是铝，氢氧化钠和物质G反应得到红褐色沉淀，常见的氢氧化物中只有氢氧化铁是红褐色的，因此H是氢氧化铁，G是铁盐，则C只能是单质铁，铁与盐酸反应得到氯化亚铁，即物质F，氯化亚铁与氯气反应得到绿化铁，即物质G，本题得解。【详解】（1）根据分析，物质B是铝，乙是氯气；（2）反应⑤即氯气和氯化亚铁的反应：，反应⑥即氯化铁和烧碱得到沉淀的反应：；（3）反应①即钠和水的反应：，反应③即铝和烧碱的反应：。25、分液漏斗平衡装置中压强，防止爆炸MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯气中的氯化氢气体Cl2+2NaBr=Br2+2NaC1Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O氯气溶液分层，上层溶液显棕红色，说明氯气的氧化性比溴强【解析】

装置A是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，氯气中含杂质氯化氢，通过装置B中饱和食盐水除去，通过无水氯化钙干燥气体，验证氯气是否具有漂白性，则先通过I中湿润的有色布条，观察到褪色，再利用II中固体干燥剂(无水氯化钙或硅胶)干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布条，观察到颜色不褪，则验证氯气不具有漂白性，D、E的目的是比较氯、溴、碘的氧化性，D中发生氯气与NaBr的反应生成溴，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，氯气、溴均可与KI反应生成碘，则E中碘易溶于苯，出现分层后上层为紫红色的苯层，该现象不能说明溴的氧化性强于碘，过量的氯气也可将碘离子氧化，应排除氯气的干扰，最后剩余气体被氢氧化钠吸收。【详解】(1)根据装置图可知装置A中仪器a名称为分液漏斗，装置B中NaCl溶液可以除去Cl2中混有的HCl杂质气体，其中的长颈漏斗可以平衡气压，防止发生爆炸，因此装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，若C发生堵塞时B中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，装置B中长颈漏斗的作用是平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂，蒸馏烧瓶b中发生反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以洗气装置B中饱和食盐水作用是除去Cl2中的HCl；在分液漏斗D中Cl2与NaBr发生置换反应，产生Br2，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；(3)F处为尾气吸收装置，装置F中盛有NaOH溶液，可以除去未反应的Cl2、及挥发的Br2蒸气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(4)由于氧化性Cl2＞Br2，所以要设计实验比较氯、溴的氧化性强弱，可以取适量溴化钠溶液和苯混合于试管中，通入的氯气，振荡、静置，由于Br2易溶于苯，苯与水互不相溶，且苯的密度比水小，若观察到：上层的苯层呈棕红色，说明氯气的氧化性比溴强。【点睛】本题考查了氯气实验室制取、氯气化学性质、实验设计、实验装置的理解评价、化学方程式的书写等，是对所学知识的综合运用，注意基础知识的掌握，题目难度中等．26、Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑变红酸性褪色漂白有淡黄色沉淀生成氧化高锰酸钾溶液褪色还原吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O【解析】

（1）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水；（2）二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸可以使紫色石蕊试液变红；（3）根据二氧化硫具有漂白性分析；（4）根据二氧化硫具有氧化性，H2S具有还原性分析；（5）根据二氧化硫具有还原性分析；（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，为酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。【详解】（1）⑥中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑；（2）二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为二元中强酸，可以使紫色石蕊试液变红，即①中的实验现象为紫色石蕊试液变红，此实验证明二氧化硫是酸性气体；（3）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性；（4）SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，所以③中的实验现象是有淡黄色沉淀生成；（5）二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色；（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，即⑤的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，反应的化学方程式为SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O。【点睛】本题考查了SO2的性质的实验设计和性质分析判断，掌握二氧化硫酸性氧化物性质、漂白性、氧化性和还原性等是解题关键。27、2+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OAgNO3饱和食盐水Cl2和水反应也会生成Cl-aSO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+【解析】

装置A中是高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应产生氯气，在装置C中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2，装置A和装置C中的气体在B中发生氧化还原反应，尾气用蘸有氢氧化钠的棉花吸收，据此分析。【详解】(1)在装置A高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应产生氯气，该反应的离子方程式是2+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；(2)在装置C浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2，该反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；(3)①在B中SO2与Cl2会发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，反应后的溶液中含Cl-，可利用AgNO3既不溶于水，也不溶于HNO3的性质检验Cl