河北省承德市鹰城一中2026届高一化学第一学期期末调研试题含解析

河北省承德市鹰城一中2026届高一化学第一学期期末调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、仅能在水溶液里导电的电解质是A．NaOH B．SO2 C．H2SO4 D．BaSO42、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D．NH3易溶于水，可用作制冷剂3、对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是A．K＋、Na＋、Cl－、NO3- B．K＋、NO3-、OH－、HCO3-C．Na＋、OH－、Cl－、NO3- D．MnO4-、K＋、S2－、Na＋4、下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等压等体积的N2和CO2C．等温等体积的O2和N2D．不同体积等密度的CO和C2H45、经一束单色光照射，下列分散系中能出现明显丁达尔效应的是（）A．澄清石灰水 B．氢氧化铁红褐色液体C．饱和食盐水 D．石灰浆6、有Cl2气泄漏时，人应该站在高处，这是利用Cl2下列性质中的()A．黄绿色 B．密度比空气大C．有毒 D．较易液化7、下列实验操作，不能使氢氧化铁胶体聚沉的是（）A．加入酸、碱、盐溶液 B．加入酒精溶液或蒸馏水C．将其与硅酸胶体混合 D．加热煮沸并不断搅拌8、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移9、下列实验操作中正确的是()A．手持试管给试管里的物质加热 B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D．一般用药匙或镊子取用固体药品10、铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝A．化学性质不活泼B．熔点高C．表面有致密氧化膜D．密度小11、下列物质中含有共价键的离子化合物是（）①MgF2②NaClO③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥N2A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①③⑤12、下列有关实验的操作不正确的是（）A．分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和氯化钠两种固体C．过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流D．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有氯离子13、下列属于碱性氧化物的是（）A．Na2O2 B．MgO C．SiO2 D．CO14、下列反应中，氯元素失去电子的是()A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl22HCl15、下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．石墨Fe(0H)3胶体澄清石灰水 B．氮气干冰冰水混合物C．液态氧CuSO4·5H2O浓硫酸 D．硫粉碘酒含氧40%的氧化镁16、我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应17、单质和化合物的主要区别在于它是否由()A．同种物质组成 B．同种元素组成 C．同种分子组成 D．同种原子构成18、下列实验操作及现象和结论相符的是选项实验操作及现象结论A向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B向某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D19、下列物质属于电解质的是A．Cl2 B．NH3 C．NaCl D．稀硫酸20、现有三组实验：①除去混在植物油中的水②将海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液21、下列关于胶体的叙述不正确的是()A．用饱和氯化铁溶液滴入沸水中至红褐色，得到的氢氧化铁胶体带正电荷B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间C．用丁达尔效应可区别氯化钠溶液和氢氧化铁胶体D．氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的22、在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－ B．Ba2+、K+、CO32－、Cl－C．Na+、Cu2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Fe2+、Cl－、SO42－二、非选择题(共84分)23、（14分）下表列出了①～⑪111种元素在元素周期表中的位置:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩四⑪请按要求回答下列问题：（1）写出元素③形成单质的电子式______________（2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图________________（3）元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学式）__________（4）元素⑨⑩⑪的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）___________（5）在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式____________________（6）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因_______________________24、（12分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断：（1）A：__、B：__、C：__、D：__、E：__；（2）固体C加热得到A的化学反应方程式__；（3）得到红褐色沉淀E的化学反应方程式__。25、（12分）制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接___，___接___，___接___。(2)烧瓶A中氧化剂是______(填物质名称)，发生反应的离子方程式_______________________，B中反应的化学方程式_________________________________。(3)容器D的作用是_______________________，容器E的作用是_________________(4)A、B中的酒精灯应先点燃_____处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是____________________(5)这套实验装置是否完整？_____(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充___________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。26、（10分）摩尔盐是一种重要的化工原料，化学组成可表示为x(NH4)2SO4•yFeSO4•zH2O。为确定摩尔盐的组成，进行如下实验：步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液A。步骤二：准确量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体2.330g。步骤三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000mol•L-1KMnO4酸性溶液，发生反应：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），当两者恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。（1）步骤一中，必须使用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和___。（2）检验溶液A中含有NH4+的实验方法是___。（3）步骤二中，证明所加BaCl2溶液己经过量的实验方法为___。（4）通过计算确定摩尔盐中x：y的值___（写出计算过程）。27、（12分）(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。①在上述三种方法中，最好的方法是________(填序号)，原因是________________。②上述反应c中NaNO2作________剂，当有1molNaNO2反应时，电子转移的数目是________________________________________________________________________。(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：①装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是____________________________。②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入________，________接________，________接________，________接________。③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。28、（14分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。请回答：（1）写出B物质的化学式：____；F的化学名称：____。（2）写出第②步C在B中燃烧的反应现象：____。（3）写出第④步反应的化学反应方程式____。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是____。29、（10分）用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。（1）B中选用的试剂是____________，其作用是__________；C中选用的试剂的作用是_________（2）D中反应的化学方程式是_______________________（3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气。回答下列问题：①与研究目的直接相关的B、C中的实验现象是________。②如果通入气体中混有SO2，能否看到相同的现象？_________（填“能”、“不能”或者“”“不能确定”），用化学方程式进行解释:______________________③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是最后缺少一个____________装置，用化学方程式解释其原理__________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A．NaOH在水溶液中或熔融状态下都能够导电，是电解质，选项A错误；B．二氧化硫只存在分子，没有自由移动的离子，二氧化硫在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子导电，二氧化硫自身不能电离，二氧化硫是非电解质，选项B错误；C．H2SO4是共价化合物在水溶液中能够导电，在熔融状态下不导电，而且属于电解质，选项C正确；D．BaSO4在水溶液中能导电，但是导电性很弱，在熔融状态下都能够导电，是电解质，选项D错误；答案选C。【点睛】本题重点考查电解质、非电解质概念的辨析，要注意电解质必须是化合物，电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质中的共价化合物只能在水溶液中电离；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。2、C【解析】A.光导纤维的主要成分为二氧化硅，是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故错误；B.ClO2具有氧化性而使蛋白质变性，所以可用于自来水的杀菌消毒，故错误；C.Na2O2吸收CO2产生碳酸钠和O2，且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气，氧气能供给呼吸，所以可用作呼吸面具供氧剂，故正确；D.NH3容易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以用作制冷剂，与氨气溶于水无关，故错误；故选C。3、D【解析】

A.选项中的离子都是无色的，不存在明显错误，A不符合题意；B.选项离子中OH-、HCO3-会发生反应，不能大量共存，但由于都是无色离子，不存在明显错误，B不符合题意；C.选项离子都是无色，不存在明显错误，C不符合题意；D.MnO4-是紫色离子，在无色溶液中不能大量存在，存在明显错误，D符合题意；故合理选项是D。4、A【解析】

两种气体的分子数一定相等，根据n=N/NA可知，两种气体的物质的量应相等，结合n=m/M=V/Vm进行计算和判断。【详解】A项、N2和C2H4的摩尔质量相等，在质量相等时物质的量相等，分子数相等，故A正确；B项、等压下，由于温度不一定相同，等体积的N2和CO2物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故B错误；C项、由于压强未知，等温等体积的O2和N2物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故C错误；D．不同体积等密度的CO和C2H4质量不相等，CO和N2的摩尔质量相等，物质的量不相等，故分子数目一定不相等，故D错误。故选A。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，灵活物质的量公式是解答本题的关键。5、B【解析】

A．澄清石灰水是溶液，不是胶体，无丁达尔效应，故A错误；B．氢氧化铁红褐色液体是胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；C．饱和食盐水是溶液，无丁达尔效应，故C错误；D．石灰浆是浊液，无丁达尔效应，故D错误；答案选B。6、B【解析】

Cl2是有毒气体，若氯气泄漏人站在高处，是利用Cl2的密度比空气大，在气体的下层，故合理选项是B。7、B【解析】

氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷；加入电解质溶液(如酸、碱、盐溶液)、胶粒带负电荷的胶体(如硅酸胶体)、加热煮沸并不断搅拌等都能使氢氧化铁胶体聚沉(产生沉淀)；酒精是非电解质，水是极弱的电解质，加入酒精溶液或蒸馏水均不能使氢氧化铁胶体聚沉；答案选B。8、C【解析】

A.由方程式知，如NH3过量则会与产物HCl反应生成NH4Cl，则若管道漏气遇氨就会产生白烟，故A正确；B.Cl元素的化合价由0价降至-1价，Cl2表现强氧化性，故B正确；C.该反应为置换反应，C错误；D.N元素的化合价由-3价升至0价，则生成1molN2有6mol电子转移，故D正确；答案选C。9、D【解析】

A．用试管夹夹持试管给试管里的物质加热，错误；B．用手扇闻的方法闻气体的气味，错误；C.酒精灯的火焰可以用酒精灯的灯冒熄灭，错误；D．一般用药匙或镊子取用固体药品，正确。答案选D。10、C【解析】铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝表面有致密氧化膜能够阻止内部的金属被氧化，答案选C。11、B【解析】

①MgF2中仅存在离子键，为离子化合物，故①错误；②NaClO中钠离子与次氯酸根之间为离子键，氯原子与氧原子之间为共价键，NaClO为离子化合物，故②正确；③NaOH中钠离子与氢氧根之间为离子键，氧原子与氢原子之间为共价键，NaOH为离子化合物，故③正确；④NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，氮原子与氢原子之间为共价键，NH4Cl为离子化合物，故④正确；⑤CO2中仅存在共价键，为共价化合物，故⑤错误；⑥N2为单质，分子中仅存在共价键，故⑥错误；综上所述，②③④符合题意，答案为B。【点睛】含有离子键的化合物一定时离子化合物，离子化合物中可以含有共价键，仅含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能为单质，如氮气。12、B【解析】

A.分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出，A正确；B.加热碳酸钠和氯化钠两种固体，都不发生分解，都不产生明显的现象，B不正确；C.过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流，C正确；D.某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有氯离子，D正确。故选B。13、B【解析】

能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物是碱性氧化物。【详解】A.Na2O2和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，A错误；B.MgO只能和酸反应生成盐和水，故是碱性氧化物，B正确；C.二氧化硅只能和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，C错误；D.CO既不能和酸也不能和碱反应生成盐和水，故是不成盐氧化物，D错误；故选B。14、C【解析】

A．反应中Cl元素化合价由+5价降低到−1价，得到电子，被还原，故A错误；B．反应中Cl元素化合价由0价降低到−1价，得到电子，被还原，故B错误；C．Cl元素化合价由−1价升高到0价，失去电子，被氧化，故C正确；D．反应中Cl元素化合价由0价降低到−1价，得到电子，被还原，故D错误；答案选C。15、C【解析】AFe(0H)3胶体是混合物，A错误。B冰水混合物是纯净物，B错误。C正确。D碘酒是碘的酒精溶液，为混合物，D错误。16、C【解析】

A．Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；B．Cu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误；C．Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；D．CuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故D错误；故选C。【点睛】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查。在Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低。17、B【解析】

单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，两者的区别在于组成元素的种类是一种还是多种，综上，本题选B。18、D【解析】

A、无色无味的气体是二氧化碳，溶液中也可能含有HCO3－，A错误；B、与硝酸银溶液产生白色沉淀的不一定是氯离子，也可能是碳酸根等，B错误；C、没有透过蓝色钴玻璃观察，无法判断是否含有钾离子，C错误；D、先加入KSCN溶液，无明显实验现象，再滴入氯水，溶液变红，说明产生了铁离子，因此一定含有亚铁离子，D正确；答案选D。19、C【解析】

A．Cl2的水溶液虽然能导电，但它是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不合题意；B．NH3的水溶液能导电，但导电离子来自氨气与水反应生成的一水合氨，所以NH3属于非电解质，B不合题意；C．NaCl在熔融状态或水溶液中都能导电，且导电离子来自NaCl本身，所以NaCl属于电解质，C符合题意；D．稀硫酸能导电，但它是硫酸的水溶液，属于混合物，所以既不是电解质，也不是非电解质，D不合题意；故选C。【点睛】电解质通常为酸、碱、盐、金属氧化物和水，都必须为纯净物。20、C【解析】

①植物油不溶于水，可通过分液分离；②海水含氯化钠等可溶性杂质，可通过蒸馏制取淡水；③中草药中的有效成份为有机物，易溶于酒精等有机溶剂，故可用酒精萃取。综上所述，上述分离方法依次是分液、蒸馏、萃取，答案选C。21、A【解析】分析：A、胶体不带电荷，但是能吸附电荷；B、分散系的分类依据是分散质粒子直径的大小；C、胶体能发生丁达尔现象；D、胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒。详解：A、胶体不带电荷，但是能吸附电荷，所以用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe（OH）3胶体微粒能吸附正电荷，A错误；B、分散系的分类依据是分散质粒子直径的大小，所以胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，B正确；C、胶体能发生丁达尔现象，所以能用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体，C正确；D、Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒，形成沉淀，从而达到净水的目的，D正确。答案选A。22、A【解析】

A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－各离子互不反应，能大量共存，A正确；B．Ba2+与CO32－反应生成白色沉淀，不能大量共存，B错误；C．Cu2+呈蓝色，不能在无色溶液中存在，C错误；D．Fe2+浅绿色，不能在无色溶液中存在，D错误；答案选A。二、非选择题(共84分)23、HFHClO4Cl2+H2O=H++Cl—+HClOCl和Br在同一主族，Br比Cl多一电子层，Br原子半径大，得电子能力弱。【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为S、⑩为Cl，⑪为Br。【详解】（1）元素③形成单质是氮气，分子式是N2，存在氮氮三键，电子式是；（2）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，11种元素中，非金属性最强的元素是F，F原子核外有9个电子，结构示意图是；（3）F、O、Cl中，非金属性最强的是F，所以最稳定的是HF；（4）S、Cl、Br中，非金属性最强的是Cl，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性最强的是HClO4；（5）在盛有水的小烧杯中加入氯气反应生成盐酸和次氯酸，发生反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（6）Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一电子层，Br原子半径大，得电子能力弱，所以Cl的非金属性比Br强。【点睛】本题考查同周期元素性质递变规律，熟练掌握元素周期律，明确同周期元素从左到右半径依次增大、非金属性增强、气态氢化物的稳定性增强、最高价含氧酸酸性增强。24、Na2CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含K元素，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是CO2，A为Na2CO3，C为NaHCO3，D为NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E，说明B为氢氧化钾，E为氢氧化铁，据此分析解答。【详解】A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含K元素，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是CO2，A为Na2CO3，C为NaHCO3，D为NaCl，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E，说明B为氢氧化钾，综上所述：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(1)有分析可知：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)氢氧化亚铁具有还原性，能够与氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。25、⑦⑥④⑤②二氧化锰MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3干燥氯气(吸收水分)吸收Cl2中的HCl气体A使制取的氯气排尽装置内的空气否尾气吸收（或盛有NaOH溶液的烧杯）【解析】

（1）根据实验原理和目的及各装置的作用判断仪器排列组装顺序；（2）A中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中铁和氯气反应生成氯化铁，据此解答；（3）容器D中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，起干燥作用；容器E中是饱和的氯化钠溶液，能洗去氯气中的氯化氢；（4）A处制取氯气，B处氯气和铁反应，所以先点A，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；（5）氯气有毒，不能任意排放到空气中，应该用尾气处理装置；【详解】（1）用A

装置制备氯气，气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢①接⑦，用D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，⑥和接④，除杂干燥后和B装置中的铁反应⑤接②，装置C防止空气中的水蒸气进入，连接顺序是⑦⑥④⑤②；（2）A中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，锰元素化合价由+4降低为+2，所以MnO2是氧化剂，B中铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式是2Fe+3Cl22FeCl3；（3）容器D中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；容器E中是饱和的氯化钠溶液，浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以饱和食盐水的作用是吸收Cl2中的HCl气体；（4）A处制取氯气，B处氯气和铁反应，所以先点A处酒精灯，用制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；（5）氯气有毒，污染环境，氯气不能任意排入空气中，所以这套实验装置不完整，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，所以还须用氢氧化钠吸收多余的氯气装置。【点睛】本题以制取氯化铁粉末为载体，考查对实验方案设计的评价，关键是清楚实验原理和目的及各装置的作用，需要熟悉氯气除杂和干燥装置。26、100mL容量瓶取少量溶液A，加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体若能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明溶液中含有铵根离子取上层清液，继续滴加氯化钡溶液，若不出现白色沉淀，则说明氯化钡已加过量1:1【解析】

⑴配制溶液应该用100mL的容量瓶进行配制；⑵检验铵根时要先加氢氧化钠溶液，再加热；⑶验证加入物质是否过量，则向取上层清液中再继续加检验试剂，看是否有沉淀生成；⑷先算出硫酸根的物质的量，再计算出亚铁离子的物质的量，再算x，最后得出比例关系。【详解】⑴步骤一中，配制100mL溶液必须使用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶；⑵检验溶液A中含有NH4+的实验方法是取少量溶液A，加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体若能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明溶液中含有铵根离子；⑶步骤二中，证明所加BaCl2溶液己经过量，即证明溶液中是否含有SO42-，实验方法是取上层清液与试管，继续滴加BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，则说明BaCl2已加过量；⑷25mL溶液中生成了2.33g硫酸钡沉淀即物质的量，再根据关系式，n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5×0.05000mol∙L-1×0.02L=0.005mol，x+y=0.01mol，y=0.005mol，则x=0.005mol，因此x：y=1:1。27、c此生成物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O2氧化1.806×1024氢氧化钠溶液吸收导入的空气中的二氧化碳ghefa(或b)b(或a)c防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ先通一段时间的空气再加热装置Ⅰ【解析】

（1）根据Na2O不稳定易被氧气继续氧化分析解答；根据氮元素的化合价变化分析判断和计算；（2）用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，需要空气中的氧气和钠加热反应生成过氧化钠，空气中的水蒸气和二氧化碳需要除去；把空气通过Ⅳ吸收空气中的二氧化碳气体，再通过装置Ⅲ吸收水蒸气，通过装置Ⅰ加热钠和氧气反应，连接Ⅱ防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ，得不到纯净的过氧化钠，据此解答。【详解】（1）①Na2O不稳定易被氧气继续氧化，所以上述三种方法最好的是c，因为此生