化学试卷【黑吉辽蒙卷】辽宁省多校调研2025年高三11月份联合考试(11.24-11.25)

辽宁省多校调研2025年高三11月份联合考试本试卷满分100分，考试时间75分钟。1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项(CH₃OH)燃烧会生成CO₂、CO和H₂O,若烧掉12g甲醇生成CO₂和CO的分子个数比为2:1,则参加反应的O₂的质量为A.8gC.0.5mol/H的NH₄Cl溶液中Cl数目为0.5NA3.电催化硝酸盐还原合成氨装置如图。电解时NO₃先吸附到催化剂表面放电产生NH₄。控制其它条件不变，NH₄产率和法拉第效率(FE)随pH变化如图。已知Q、=nF,化学试题第1页(共12页)催化剂电极质子交换膜NH₄产率/μg·h'mg¹.法拉第效率%A.生成NH₄的电极反应式为NO₃+8e⁻+7H₂O=NH₄+100HB.若FE%=50%时，电解总电量Q=3.84×10⁴C,生成NH₄的物质的量约为C.pH=1时，电解过程中NH₄的FE%=23%,阴极还原产物主要为NH₄NO₃、D.pH从5变化到3时，NH₄的产率逐渐减小，是因为析氢反应速率增大阻碍NO₃的吸附4.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应：VV0B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应C.30min时减小压强，40min时升高温度5.微生物电池除去废水中CH₃COO的装置如图所示。下列说法正确的是物不锈钢石墨A.高温可以提高CH₃COO的去除速率B.不锈钢表面发生了氧化反应C.石墨电极表面每转移8mol电子，则生成44.8LCO₂D.电池工作时，每消耗0.1molCH₃CO0,有0.8molH+从质子交换膜左侧向右侧迁移6.设N.代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.2molNO和1molO₂混合后，体系中的分子总数小于2NB.2molSO₂与0.5molO₂充分反应生成的SO₃分子数为NAC.32g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为1.5ND.1molH₂和1molI₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于2NA7.恒温条件下，体积为1L的密闭容器中，某催化剂表面发生氨的分解反应：),△=+93kJ×mol-¹,测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨的浓度随时间的变化如表所示。编号表面积/cm²0①a②axx③下列说法正确的是A.该反应在低温下能自发进行化学试题第3页(共12页)D.若实验③达平衡后再向容器中充入1molNH₃和1molN₂,则平衡正向移动8.2025年湖南省足球联赛“湘超”火热进行中，下列有关说法错误的是A.1mol丙最多与3molH₂发生加成反应B.甲到乙的反应类型为取代反应D.丙分子的核磁共振氢谱有6组峰选项实例解释A熔点：AlF₃(1040℃)远高于AlCl₃(178℃升华)AlF₃为离子晶体，AlCl₃为分子晶体B水分子通过氢键缔合，形成了缔大于18合分子C硬度：金刚石>C₆0金刚石碳碳键键长比C₆o碳碳键键长短D甲苯能使高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能苯环对其侧链有影响，增强了侧11.下列化学用语正确的是A.N₂H₄的电子式：B.HC1O分子的VSEPR模型：直线形C.聚丙烯的结构简式：D.HOCH₂CH₂COOH的名称：1-羟基丙酸12.如果在反应体系中只有底物和溶剂，没有另加试剂，那么底物就将与溶剂发生反应，溶剂就成了试剂，这样的反应称为溶剂解反应。如三级溴丁烷可以在乙醇中发生溶剂解反应，其反应的机理和能量变化与反应进程的关系如图所示。下列说法中，不正确的是A.三级溴丁烷在乙醇中的溶剂解反应属于加聚反应B.卤代烃在发生消去反应时可能会有副产物某醚的生成选项实验目的实验设计A检验某溶液中一定含有SO₄²-取少量该溶液于试管中，先加BaCl₂溶液，再加盐酸酸化，产生白色沉淀BC证明I的还原性强于Fe²+向NaT溶液中滴入少量FeCl₃溶液和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色D检验丙烯醛CH₂=CHCHO中的醛基取少量丙烯醛于试管中，加入溴水，若溴水褪色，则证明有醛基14.(g)、(g)、(g)三者的相对能量如图所示：(g)211kJ·mol¹B.能使酸性KMnO₄溶液褪色C.最多可与2molBr₂发生加成反应D.(8)生成(g)的热化学方程式：,△H=-15.下列方程式书写错误的是A.用Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂:3SO³-+Cl₂+H₂O=2HSO₃+2CI-+SO²-B.线型酚醛树脂的制备：C.浓硫酸作催化剂且加热条件下，向CH₃CHOH中滴加过量的:D.丙烯醛(CH₂=CHCHO)与足量溴水反应：CH₂=CHCHO+Br₂→CH₂Br二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分)以红土镍镉矿(NiS、Cd0,含SiO₂、CuO、PbO、Fe₂O₃等杂质)为原料回收贵重金属Ni、Cd和Cu,其工艺流程如图所示：空气空气H₂SO₄物质X物质Y已知：水溶液中物质得失电子的能力可用标准电极电势[E(高价态/低价态)]衡量，E越大说明高价态物质的氧化性越强、E越小说明低价态物质的还原性越强。物质 o(2)滤渣I中含有硫单质，写出“酸浸”时NiS反应的离子方程式;滤渣I中还含有。(填化学式)(3)溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时(浓度≤10⁵mol/L)的pH如下表，则物质X不离子a.NiCO₃h(4)电解时阴极的电极反应为(5)整个流程中可以循环使用的物质有。(填化学式)17.(14分)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cpV×△T计算获得。(1)盐酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000mol/LNaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。◎①上述滴定操作用到的仪器有◎②该盐酸浓度为mol/L。(2)热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T₀、T,则该过程放出的热量为J(c和P分别取4.18J×g⁻¹×°C-¹和1.0g×mL',忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。(3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSO₄(aq)=FeSO₄(aq)+Cu(s)的焓变△H(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。序号反应试剂体系温度/℃反应前反应后10.20mol×L'CuSO₄溶abaC查阅资料：配制Fe₂(SO₄)₃溶液时需加入酸。加酸的目的是。提出猜想：Fe粉与Fe₂(SO₄)₃溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。验证猜想：用pH试纸测得Fe₂(SO₄)₃溶液的pH不大于1;向少量Fe₂(SO₄)₃溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和(用离子方程式表示)。实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。优化设计：乙同学根据相关原理.重新设计了优化的实验方案.获得了反应A的焓变。该方案为(5)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用o18.(14分)Mg、C、Ni能形成众多化合物由三者按一定比例熔合而成的合金材料X具有超导电性。回答下列问题：(1)基态Ni原子价层电子排布式为,基态镁原子的第一电离能大于基态铝原子的原因(2)丁二酮肟是检验Ni²+的灵敏试剂，二者作用可得到鲜红色沉淀(记为Q),检验原理①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型为,1个丁二酮肟分子中含σ键②假设Q没有形成分子内氢键，则其沸点比形成分子内氢键时的Q(填“高”或“低”);Q分子中不存在的作用力类型为_(填字母)。A.π键B.极性键C.离子键D.配位键(3)点燃条件下镁能与CO₂发生置换反应。CO₂的空间结构为,若不考虑生成的碳单质，另外三种物质中不存在晶体(填晶体类型，不考虑混合型晶体)。(4)X的晶胞结构中镁原子位于顶点，镍原子位于面心，它们构成两种八面体空隙，一种由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八面体空隙的数量之比是1:3,碳原子填充在镍原子构成的八面体空隙中，沿晶胞立方格子对角线取得的截图如图所示。①若A(左前方镁原子)、B的原子坐标分别为(1,0,0)、,0),则C的②设阿伏加德罗常数的值为NA,密度为pg·cm⁻³,则a=(用含NA、p19.特戈拉赞(化合物K)是抑制胃酸分泌的药物，其合成路线如下：咪唑为N咪唑为N,能分别快速异构化为,能分别快速异构化为