化学试卷(高清版)河南省湘豫名校联考2025年11月高三一轮复习诊断考试(11.24-11.25)

准考证号2025年11月高三一轮复习诊断考试注意事项：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.用明矾净化黄河水是由于Al³+水解产生的Al(OH)₃胶体具有吸附性B.为增强“84”消毒液的消毒效果，可将“84”消毒液和洁厕灵混合使用C.“歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯属于新型无机非金属材料D.清华大学在国际期刊《科学》上发表芯片领域的重要突破，其中芯片的主要成分是高纯度硅2.下列有关化学用语表达正确的是A.Na₂O₂的电子式为Na:::NaB.Na+的结构示意图为(+10281说C.1H₂、H₂、{H₂互为同位素D.乙烯的结构简式为CH₂=CH₂化学试题第1页(共8页)3.实验安全是进行化学实验的前提。下列说法正确的是C.可利用如右图所示装置吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.3.8gH³⁷Cl分子中含有的中子数为2.0NAC.标准状况下，11.2gC₄H₈中含有C—H的数目为0.8NAD.标准状况下，2.24LN₂和足量H₂反应，生成NH₃分子数为0.2NA5.下列离子方程式错误的是A.将少量碳酸氢镁溶液加入NaOH溶液中：Mg²++2HCO₃+4OH-—B.试管内壁附着的单质硫用热的浓NaOH溶液洗涤C.铝制饭盒长时间盛放碱性溶液，铝被腐蚀：2A1+2OH+6H₂O=2[A1(OH)₄]+3H₂个D.在酸性溶液中不能大量共存：S²-+SO²-+4H+—S↓+6.氮在自然界中的物质转化循环的部分关系如图所示。下列说法正确的是反硝化工Ⅲ硝化硝化细菌反硝化细菌A.过程I、Ⅱ和IV属于氮的固定C.过程Ⅲ的硝化过程可能发生7.元素化合物的种类繁多，是构成物质世界的基础。下列有关元素化合物的A.SO₃、NO₂和CO₂均可通过化合反应直接生成化学试题第2页(共8页)8.下列实验的装置、操作均正确并能达到相应实验目的的是NaOHNaOH溶液苯溶液①碳酸氢碳酸氢钠粉末石灰水②湿润的高锰酸钾碱液A.图①所示装置可制备Fe(OH)₂B.图②所示装置可探究NaHCO₃固体的热稳定性C.图③所示装置能分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液其内层电子数的2倍还多1,W与X的最高化合价之和为8,W和Z为同主族元素。下列说法正确的是C.X的最高价氧化物对应的水化物是强碱D.W和Y可形成含有共价键的新型无机非金属材料10.某科研团队利用废炉渣(主要成分为Fe₂O₃,还含有少量Fe₃O₄、CaO、CuO、SiO₂等)制备一种多功能饮用水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄),其制备流程如图所示：转化一系列操作K₂FeO₄晶体除杂氧化I氧化Ⅱ滤渣I滤渣Ⅱ已知：室温下，物质的溶解度：K₂FeO₄<Na₂FeO₄。下列说法正确的是化学试题第3页(共8页)B.“氧化I”中H₂O₂溶液用量往往要稍微过量的主要原因是加快反应速率11.根据实验操作及现象，下列结论正确的是A炭与浓硝酸在加热条件下发生氧化还原反应B常温下分别向盛有MnO₂和KMnO₄的试管中滴加浓盐酸，只有盛KMnO₄的试管中产生黄绿色气体氧化性：KMnO₄>MnO₂C取一定量Na₂SO₃固体样品，溶解后加入经硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生此样品已变质，其中已含有Na₂SO₄D取两份新制氯水，分别滴加AgNO₃溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀生成，后者溶液变蓝氯气与水的反应存在限度12.有机化合物M是某药物合成中的一种中间产物(结构简式如图所示)。下列有关该有机化合物的说法，正确的是B.该有机化合物的分子式为C₁H₁₂O₃C.该有机化合物能使酸性KMnO₄溶液褪色D.1mol该有机化合物可以消耗5molH₂13.氮的氧化物对环境的损害极大。某化学探究小组利用NO₂、O₂和熔融KNO₃制作燃料电池(其原理如图所示)。该电池在放电过程中石墨I电NO₂-YYA.工作时，石墨I电极的电势比石墨Ⅱ电极的电势低B.放电时，K+向石墨Ⅱ电极迁移C.石墨I电极附近发生的反应为NO₂-e⁻+NO₃—N₂O₅D.当外电路通过0.2mole⁻,石墨Ⅱ电极上共消耗3.2gO₂化学试题第4页(共8页)4H₂(g),其反应过程和能量变化如图所示(图中所有物质均为气态)。下列说法中正确的是EE₂.E.A.根据图像无法判断该过程是吸热反应还是放热反应B.根据图像可推知该反应需要在加热和催化剂条件下才能发生C.恒温恒容条件下，反应容器内压强不再变化时反应已达限度D.CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)氮的氧化物有N₂O、NO和NO₂等，它们均是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题：(1)室温下N₂O为无色有甜味气体，俗称笑气，加热硝酸铵可生成N₂O,也可由金属锌与很稀的硝酸反应生成，写出后者反应的化学方程式： ,该反应中硝酸表现的性质为,若消耗6.5g锌，则理论上生成标准状况下N₂O的体积为(2)工业上往往采用石灰浆吸收NO和NO₂。反应I:4NO₂+2Ca(OH)₂=—Ca(NO₂反应Ⅱ:NO₂+NO+Ca(OH)₂=—Ca(NO₂)₂+H₂O。①根据上述化学方程式判断NO₂属于(填“酸性”“碱性”或“不②反应Ⅱ中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为o③若利用石灰浆充分吸收，当n(NO):n(NO₂)时，可被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩余。④若利用石灰浆充分吸收后，排放的尾气中还可能有含量较高的氮氧化物是(填化学式),未被石灰浆吸收的氮氧化物可用酸化的化学试题第5页(共8页)NaCIO₂溶液吸收，在酸化的NaClO₂溶液中，该氮氧化物被氧化为NO₃,其反应的离子方程式为o16.(14分)锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可用于制造AMD显卡。利用含锑废渣(主要成分为Sb₂O₃,含有少量CuO、Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂等杂质)制取金属Sb的工艺流程如图所示：已知：①Sb³+与Fe²+的氧化性强弱相当；②Sb₂O₃属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硝酸，③锑的氧化物在500～1000℃条件下被固体碳或一氧化碳、氢气等气体还原为金属锑。回答下列问题：(1)加快含锑废渣“溶解”的措施为(写出一条)。(2)“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为该过程中温度应控制在80℃,原因是o学方程式为0(4)检验“洗涤”过程中将滤饼中的Fe²+全部洗去的操作为(5)加入(NH₄)₂CO₃溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干燥的Sb₂O₃,往往先进行水洗再醇洗，醇洗的优点为°(6)写出“还原2”发生反应的化学方程式：17.(15分)氮化铬(CrN)难溶于水，常用作耐磨涂层。实验室可用无水三氯化铬(CrCl₃)与氨气在高温下反应制备氮化铬，装置如图所示(部分夹持与加热装置省略)。已知：无水CrCl₃易潮解，高温下能被氧气氧化。ABCDE回答下列问题：(1)从A～E中选取合理的装置制取CrN,且每个装置仅使用一次，相应的利用上述装置制备NH₃的化学方程式为o(2)向实验装置中添加试剂后进行的操作是 ,这样进行操作的目的是(3)装置C中主要发生反应的化学方程式为;(4)装置E的作用是_。18.(15分)二氧化碳甲烷化反应是实现“碳中和”的关键技术之一。在催化剂反应1(主反应):CO₂(g)+4H₂(g)一CH₄(g)+2H₂O(g)△H₁;回答下列问题：(1)CO₂与H₂甲烷化反应过程中的能量变化如图1所示。根据图1数据判断CO₂与H₂甲烷化反应是(填“吸热”或“放热”)反应；某o化学试题第7页(共8页)H₂,可发生反应1和反应2①下列有关二氧化碳甲烷化反应的说法正确的是(填标号)。A.适当升高温度可加快正反应速率，逆反应速率不变B.恒温恒容下通入氩气会使容器内压强增大，但反应速率不变C.混合气体的密度保持不变说明反应已达平衡状态D.反应达到平衡后，适当降低温度可提高CH₄的产率②反应10min后，消耗0.8molCO₂,CH₄的选择性为90%,用生成CH₄的物质的量浓度表示的反应速率为。(CH₄的选择性=(3)实验室可用CH₄与铁红反应制备合成氨的催化剂——铁触媒，其装置如图2所示。加热到650℃时，Fe₂O₃和CH₄反应生成铁的其他氧化物(其中铁元素化合价为+2或+3)、CO₂和H₂O,64g铁红与一定量甲烷反应后，装置B的质量增加2.16g,装置C的质量增加2.64g,则