化学试卷(鲁科版)详细答案天一大联考2025-2026学年（上）高三阶段性检测（10.16-10.17）

1~14小题，每小题3分，共42分。命题透析本题以生产、生活为情境，考查物质用途，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的核心素养。思路点拨Fe₂O₃为红色，可用作红色颜料，A液可用于刻蚀覆铜板制电路板，C项错误；二氧化硫是一种食品添加剂，D项正确。2.答案B命题透析本题以药品为素材，考查物质分类，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨甲橱为盐，乙橱为碱，丙橱为金属单质，丁橱为氧化物，故NaOH作为碱应该归位至乙橱中，B项正确。命题透析本题以几种离子为素材，考查离子检验，意在考查分析与推测能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨NH在碱性溶液中加热生成NH₃,NH₃使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A项正确；在待测液中滴入AgNO₃溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含Cl-,B项正确；Fe³+与SCN⁻生成红色溶液，不是沉淀，C项错误；先滴加盐酸，再滴加BaCl₂溶液后，出现白色沉淀，证明含有SO²-,D项正确。命题透析本题以生产劳动为情境，考查常见无机物的性质，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的核心素养。酸均会产生CO₂,可作膨松剂，B项正确；碳酸酸性比HCIO强，故NaCl0与CO₂、H₂O反应生成HCIO,后者具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，C项正确；园艺师利用熟石灰的碱性改良酸性土壤，与其微溶于水无关，D项错误。命题透析本题以物质转化为素材，考查元素单质及其化合物的转化，意在考查理解与辨析能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨Fe(OH)₃不能一步生成Fe,A项错误；Na在常温下氧化生成Na₂O,Na₂O在加热条件下生成Na₂O₂,Na₂O₂与H₂O反应生成NaOH,B项正确；S与H₂化合成H₂S,H₂S燃烧生成SO₂,SO₂溶解于水生成H₂SO₃,C项正确；Cl₂溶解于NaOH溶液生成NaClO,NaClO溶液中通入CO₂生成NaHCO₃,NaHCO₃分解生成Na₂CO₃,D项正确。6.答案B命题透析本题以ClO₂为情境，考查阿伏加德罗常数，意在考查理解与辨析能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨6.75gClO₂为0.1mol,ClO₂含33个电子，故0.1molCIO₂含3.3mol电子，A项正确；标准状况下，应：2CIO₂=Cl₂+20₂,故生成1molO₂时，转移电子数为4NA,D项正确。命题透析本题以CIO₂为情境，考查物质性质，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨CIO₂具有消毒作用和漂白作用，A项正确；光照下，CIO₂与水反应：5HCIO₃,该反应为歧化反应，CIO₂是氧化剂，也是还原剂，B项错误；在压强超过10kPa或常压下空气中气相浓度大于10%的条件下，CIO₂会猛烈爆炸，故不能高压保存，也不能高浓度保存，C项正确；2CIO₂+2NaOH=NaClO₂+NaClO₃+H₂0,CIO₂中的CI元素化合价从+4→+3和+5,故该反应的氧化剂与还原剂的质量之比为1:1,D项正确。命题透析本题以实验为素材，考查化学实验及仪器，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨用浓硫酸配制一定体积一定物质的量浓度的稀硫酸的实验中，容量瓶定容，烧杯稀释硫酸，玻璃棒搅拌、引流，量筒量取浓硫酸，A项正确；NH₃水溶性的喷泉实验中，烧瓶中收集NH₃,烧杯盛装水，铁架台起到夹持作用，胶头滴管向烧瓶中滴入水，B项正确；铜丝在Cl₂中的燃烧实验，集气瓶收集Cl₂,毛玻璃片盖住集气瓶，坩埚钳夹持铜丝燃烧，C项正确；金属钠在空气中加热反应的实验中，用坩埚进行实验，而不用表面皿，D项错误。命题透析本题以指定溶液的离子组为素材，考查离子共存，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨K+、Na+、Cl-、Ba²+均能存在于碱性溶液中，A项正确；H₂SO₄溶液中不能大量存在Ba²+,B项错命题透析本题以价-类二维图为素材，考查氮元素单质及化合物的转化，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨由化合价变化及“b常温常压下是无色无味气体”的信息可知，元素X为N。N的氢化物有NH₃、N₂H₄等，A项错误；e为+4价氧化物，NO₂为红棕色气体，但N₂O₄为无色，B项错误；f为+5价物质，不是碱，C项错误；N₂与O₂化合生成NO,D项正确。命题透析本题以离子反应为情境，考查离子方程式正误判断，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨向含0.1molFeBr₂的溶液中通入0.15molCl₂,FeBr₂溶液中Fe²+、Br~均能完全被氧化，正确的离子方程式：3Cl₂+2Fe²++4Br⁻=6CI⁻+2Fe³⁺+2Br₂,B项错误；电荷和电子不守恒，正确的离子方程式：MnO₂+2Fe²++4H+=Mn²++2Fe³++2H₂0,C项错误；食醋的有效成分是乙酸，乙酸为弱酸，在离子方程式中用化学式表示，D项错误。12.答案D命题透析本题以海水综合利用为素材，考查粗盐提纯、离子除杂等，意在考查理解与辨析、分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨步骤②、④的试剂加入顺序不能调换，步骤③、④的试剂加入顺序可以调换，A项错误；步骤②生成错误；该工艺流程的溶解操作用到烧杯、玻璃棒，滴加试剂用到胶头滴管，过滤用到漏斗，蒸发结晶用到酒精灯等多种玻璃仪器，C项错误；BaCl₂溶液、NaOH溶液可用Ba(OH)₂溶液代替，D项正确。13.答案C命题透析本题以实验为素材，考查实验操作与探究，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨将SO₂通入到Ba(NO₃)2溶液中，溶液为酸性，出现的白色沉淀是BaSO₄,而不是BaSO₃,A项错误；NaClO溶液可使pH试纸褪色，应使用pH计测定，B项错误；Fe²+被酸性KMnO₄酸钾溶液褪色，C项正确；胶体不稳定，沸腾时搅拌容易使胶体聚沉，D项错误。14.答案D命题透析本题以化学史为情境，考查氯单质及其化合物的转化，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨反应ii中所有元素化合价均未变化，A项错误；反应ii的氧化产物除Cl₂外，还有Cu0,B项错误；反应i的氧化产物和还原产物分别为Cl₂、CuCl,氧化产物和还原产物的质量比为71:199,C项错误；反应i+反应i+2×反应可得总反应：,D项正确。15.答案(1)白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀(合理即可，2分)4Fe(OH)₂+O₂+(2)Na++NH₃+CO₂+H₂0=NaHCO₃↓+NH₄(2(4)0.1(2分)(5)③→②→⑤→⑥→④(2分)装置②中玻璃棒末端未在刻度线下(合理即可，2分)命题透析本题以元素与化合物为素材，考查离子方程式、物质的量计算等，意在考查理解与辨析能力、归纳与论证能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨(1)新制备的Fe(OH)₂为白色絮状沉淀，在空气中放置迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀。(2)在饱和食盐水中先通入足量NH₃,再通入CO₂生成NaHCO₃,故该反应的离子方程式是Na++NH₃+(3)K₂FeO₄属于钾盐。分析K₂FeO₄、H₂SO₄中的元素组成可知，K₂FeO₄溶解于稀硫酸中，生成两种盐为K₂SO₄、Fe₂(SO₄)3,一种氧化物为H₂O,Fe元素化合价从+6降低为+3,则反应中应该有元素化合价升高，故生成的气体单质为Q₂,则该反应的离子方程式是4Fe0²-+20H⁺=4Fe³++10H₂0+30₂↑。(4)12.7gCaOCl₂为0.1mol,CaOCl₂与稀硫酸反应生成的黄绿色气体为Cl₂,CaOCl₂相当于CaCl·CIO,即其中C1分别为-1价和+1价，故反应化学方程式是CaOCl₂+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+Cl₂个，则0.1mol(5)配制一定体积一定物质的量浓度的NaCl溶液的正确操作：称量→溶解→转移→加水→定容→摇匀，则正思路点拨(1)将电池废料粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；结合流程图后续物质的转化(3)“沉钴”反应是NH₃·H₂0与Co²+反应生成Co(OH)₂沉淀，离子方程式：2NH₃·H₂0+Co²+=17.答案(1)NH₃(2分)氨水受热分解且温度升高会降低NH₃的溶解度(合理即可，2分)(4)SO²-+Ba²+=BaSO₄↓(2分)4.66(2分)(5)3Fe²⁺+NO₃+4H+=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O(2(6)4(2分)思路点拨(1)结合溶液X中可能含有的离子，由生成气体甲的“过量NaOH溶液”的条件可知气体甲为NH₃。氨水受热分解且温度升高会降低NH₃的溶解度，从而有(2)由固体丙为1.6g可知，焙烧生成的Fe₂O₃的物质的量：1.6g/160g·mol⁻¹=0.01mol,则溶液X中含Fe元素为0.02mol,结合生成的NH₃为0.02(4)溶液丁生成沉淀戊为SO²-与Ba²+生成BaSO₄沉淀的反应，则离子方程式是SO²-+Ba²+=BaSO₄↓;溶液中含0.02molSO²-,生成的BaSO₄沉淀为0.02mol×233g·mol⁻¹=4.66g。(5)上述分析排除了CO3~,故气体己为酸性条件下Fe²+还原NO₃生成的NO,反应的离子方程式是3Fe²++NO₃+4H+=NO↑+3Fe³++2H₂O,由此可知，溶液X中含Fe²+、NO₃,不含Fe³+。18.答案(1)浓盐酸(1分)2KMnO₄+16HCI(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O(2分)该实验方法制备Cl₂无加热装置(合理即可，2分)(2)除去Cl₂中的HCl杂质(合理即可，2分)(3)溶液的红色没有恢复(合理即可，2分)(4)棉球先变红，后褪色(2分)棉球变蓝(1分)棉球变为橙黄色(合理即可，1分)思路点拨(1)盛有KMnO₄固体的具支试管的作用是制备Cl₂,故试剂X为浓盐酸，反应方程式为2KMnO₄+16HCl(浓)=2K