江苏省无锡市2026届化学高二上期末调研模拟试题含答案

江苏省无锡市2026届化学高二上期末调研模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A．正极反应为Zn－2e－=Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液D．在外电路中，电流从负极流向正极2、下图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是A．a电极产生H2B．两极产生的气体均有刺激性气味C．通电一段时间后，稀Na2SO4溶液酸性增强D．a电极附近呈无色，b电极附近呈红色3、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是()A．I是盐酸，Ⅱ是醋酸B．稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同C．a、b、c三点KW的数值相同D．溶液的导电性a>b>c4、下列事实不能证明HN02是弱电解质的是()①滴入酚酞，NaN02溶液显红色②用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强④0.1mol·L-1HN02溶液的PH=2⑤HN02与CaCO3反应放出CO2气体⑥C（H+）=0.1mol·L-1的HN02溶液稀释至1000倍，PH<4A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④5、关于水解应用的说法，错误的是()A．在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释C．硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效D．可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油6、反应C+CO22COH>0。升高温度，关于该反应v正和v逆的说法正确的是A．v正增大，v逆减小 B．v正增大，v逆不变C．同时减小 D．同时增大7、下列叙述正确的是()①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A．②⑦B．③⑦C．⑦D．①⑤⑦8、已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L·min)］表示，则正确的关系式是（）A．4v(NH3)=5v(O2) B．4v(O2)=5v(NO)C．2v(NH3)=3v(H2O) D．5v(O2)=6v(H2O)9、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性10、工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)K=2.2×105。经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是A．PbSO4的溶解度小于PbCO3B．处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C．整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应D．若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大11、实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是（）A．NaCl B．H2SO4 C．NH3·H2O D．KNO312、下列仪器对应的名称正确的是A．容量瓶 B．酸式滴定管C．封液漏斗 D．坩锅13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．常温下，1LpH=2的H2SO4溶液中，含有H+数目为0.01NAB．84gMgCO3与NaHCO3的混合物中CO32-数目为NAC．常温常压下，28g乙烯和丙烯混合气体中碳氢键的数目必介于4NA和6NA之间D．将Na、Mg、Al各1mol分别投入1L0.5mol．L-1盐酸溶液中充分反应，转移电子数均为0.5NA14、下列实验有关叙述正确的是A．用装置①来分离苯和溴苯的混合物B．用装置②蒸馏工业乙醇可得到无水乙醇C．重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行分离操作D．用装置④电解精炼铜，c电极为粗铜，d电极为精铜15、氢气燃烧生成液态水，放出热量。下列热化学方程式正确的是A．B．C．D．16、测定气体摩尔体积的实验中，以下情况不影响测定结果的是（）A．镁条表面的氧化膜未完全擦去 B．镁带中含有不与酸反应的杂质C．反应后没有用注射器抽气 D．硫酸过量，镁全部反应17、质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是()①正极反应为：O2+4H++4e-2H2O②负极反应为：2H2-4e-4H+③总的化学反应为：2H2+O22H2O④氢离子通过电解质向负极移动A．①② B．②③④ C．①②③ D．①②③④18、以下实验能获得成功的是A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色19、下列仪器设备与恒重操作无关的是（）A．电子天平 B．容量瓶 C．干燥器 D．坩埚20、欲将转化为，则应加入的试剂为（）A．H2OB．H2SO3溶液C．碳酸溶液D．盐酸21、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A．9.0B．9.5C．10.5D．11.022、下列物质属于纯净物的是（）A．生铁 B．绿矾 C．不锈钢 D．铝热剂二、非选择题(共84分)23、（14分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题：A的化学名称是________________。B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。D的结构简式为________________。Y中含氧官能团的名称为________________。E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。24、（12分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①二②③三④⑤⑥⑦⑧回答下列问题：上述元素中②元素的名称_______；⑤元素在周期表中的位置是________。在③、⑦、⑧的气态氢化物中最稳定的是_____(用化学式表示)；⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。写出⑥的单质和④的最高价氧化物对应水化物的化学方程式是________。④、⑤是两种活泼性不同的金属，用事实来说明④比⑤活泼性更强________。由①和⑧组成的化合物极易溶于水，请设计简单的实验加以说明。写出简要的实验操作、现象和结论。__________________________。25、（12分）现用0.1000mol/LKMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液(体积为20.00mL)。请回答下列问题该反应的离子方程式是___________________。盛放高锰酸钾溶液的是___(填“酸式”或“碱式”)滴定管，其原因是___________________。滴定终点的现象为______。若某次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点的读数为___mL。小明同学根据3次实验求得平均消耗高锰酸钾溶液的体积为VmL，请计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为___mol/L下列操作使测定结果偏低的是___(填字母)。A．酸式滴定管未用标准液润洗直接注入KMnO4标准液B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数26、（10分）SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸溶液至浸没三颈烧瓶中的固体。若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃，说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学方程式为____。关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中。E中的现象为___，E中反应的离子方程式为___。F中的现象为___。27、（12分）可逆反应在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。1.向甲烧杯中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅。2.向乙烧杯中投入一定量的固体，此烧杯中球的红棕色变深。（1）甲烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。根据乙烧杯中的现象，补全与反应过程的能量变化示意图_____。28、（14分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClONH3·H2OH2SO3电离平衡常数1.8×10－5K1＝4.2×10－7K2＝5.6×10－114.7×10－81.8×10－5Ka1=1.3×10−2Ka2=6.2×10−8（1）25℃时，等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3种溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________________。工业上可用氨水除去尾气SO2。①若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH−)=________mol·L−1。向该氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH__________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度____________（填“增大”或“减小”）。②将SO2通入氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的c()/c()=_________________。若某溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)___________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)____________c(OH－)。根据表中所给的信息，向NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为____________________________________________________29、（10分）人体内蛋白质约占体重的16%，人体丢失体内20%以上的蛋白质，生命活动有可能会被迫停止，蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关，人体摄入的蛋白质，在酶的翠花作用下发生水解，最终生成氨基酸，这些氨基酸部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，另一部分则发生氧化反应，释放能量；以满足各种生命活动的需要。蛋白质属于天然_________化合物，是由氨基酸通过_________键构成；（注：（2）、（3）、（4）小题用“变性”、“两性”、或“盐析”填写）天然蛋白质水解得到的都是α﹣氨基酸，与酸或碱反应都生成盐，所以具有________；蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为_________；蛋白质遇到酸、碱、重金属盐，失去原来的活性，这个变化称为_________；食物中的蛋白质来源分为两种：植物性蛋白质和动物性蛋白质，下列食物含有植物性蛋白质的是_________（填序号）A．鱼肉B．黄豆C．羊肉D．大米

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、A3、B4、B5、C6、D7、A8、B9、B10、D11、C12、A13、A14、C15、