2026届广东省清连中学高三上化学期中综合测试模拟试题含解析

2026届广东省清连中学高三上化学期中综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述不正确的是A．a中铜丝附近有气泡产生 B．a中铁钉附近出现蓝色沉淀C．b中铁钉附近呈现红色 D．b中发生吸氧腐蚀2、氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。MOCVD法是制备氮化镓的方法之一，通常以Ga(CH3)3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。下列相关说法错误的是A．氮化镓的化学式为GaNB．该反应除生成氮化镓外，还生成CH4C．Ga(CH3)3是共价化合物D．镓位于元素周期表第四周期第ⅡA族3、生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是A．生成沉淀的离子方程式为HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－B．b点与c点溶液所含微粒种类相同C．a点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2－、OH－D．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L4、在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3＋离子，则此溶液中SO42－的物质的量浓度为（单位为mol·L－1）A． B． C． D．5、下列实验叙述错误的是A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+B．配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释C．中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定D．向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，X不一定是Na2SO46、下列关于Na、C、N、S元素及其化合物的说法正确的是（）A．原子半径：r(Na)>r(S)>r(C)>r(N)B．Na2S2中只含离子键C．N、S的氧化物对应水化物均为强酸D．Na、S形成的化合物水溶液呈中性7、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Fe(OH)3→Fe2O3B．Fe2O3→Fe(OH)3C．Al→Al3+D．Al3+→AlO2-8、以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是A．“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度B．滤渣的主要成分是SiO2和FeC．“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO4＋2NH4HCO3＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑。D．“氧化”Fe(OH)2浆液时，可用氯气代替空气9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3D．NH3NOHNO310、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同11、为探究的性质，向溶液中分别滴加少量试剂X。实验序号实验装置试剂X实验现象①酸性溶液(橙色)溶液由无色变为绿色②稀硫酸无明显现象③稀溶液出现白色浑浊④酚酞试液溶液由无色变为红色由上述实验现象不能得出的结论是A．、、不能大量共存B．、能大量共存C．、不能大量共存D．水解呈碱性：12、下列制取Cl2、用Cl2氧化含I-废液、回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是()选项ABCD装置实验制取氯气氧化碘离子过滤出粗盐升华提取碘A．A B．B C．C D．D13、某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中，正确的是（）A．实验前两电解质在溶液中都有电离平衡存在B．实验前两溶液中离子种类完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D．实验前两溶液的pH右>左14、高磷鲕状赤铁矿(主要含有、少量、CaO，等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下列说法错误的是A．铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂B．酸浸液遇溶液生成蓝色沉淀C．洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌D．氧化时选用的试剂可以是、NaClO溶液15、以下说法正确的是（）A．18gD2O和18gT2O中含有的质子数均为10NAB．0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有的OH－的数目为NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA16、通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：下列说法不正确的是A．CCl4起到萃取、富集I2的作用B．a中下层变无色，说明I2转化为I－C．Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br2+2I－===I2+2Br－D．依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比Br2强二、非选择题（本题包括5小题）17、W为某短周期元素X的固态单质，E气体在标准状况下的密度为1.52g/L，A、B、C均为含X元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如图所示的转化关系，其中某些反应产物中的H2O已略去。（1）画出X原子的原子结构示意图________A的电子式可表示为___________；（2）写出反应①的离子反应方程式___________；（3）写出反应②的化学反应方程式_______________________________________；（4）写出反应③的化学反应方程式_______________________________________；（5）医学上常用含有H的糖衣片给患贫血的病人补铁，可检验该药片是否变质的化学试剂为_________，对于H来说，药片上糖衣可以起到________作用；（6）有A、B与MgXO4组成的固体混合物中，测得X元素的质量分数为a，则O元素的质量分数为________。18、华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，合成路线如图（部分反应条件及试剂略）：已知：2CH3CHOCH3CH=CHCHO（1）C的分子式为___。（2）B中显酸性的官能团名称是___。（3）检验D中含氧官能团所需要的试剂为___。（4）X的结构简式为___。（5）A→B的化学方程式为___。（6）E→F的反应类型为___。（7）请写出2个满足下列条件的E的同分异构体的结构简式___、___。①苯环上只有1个取代基；②能发生水解反应；③分子中2个甲基；19、葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，并收集某葡萄酒中SO2，对其含量进行测定。（夹持仪器省略）(1)实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．①请完成下列表格试剂作用A_____________验证SO2的还原性BNa2S溶液_____________C品红溶液______________②A中发生反应的离子方程式为______________________________________(2)该小组收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择下图中的_________(填序号);若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积_____(填序号)(①=10mL;②=40mL;③<10mL;④>40mL)(3)该小组在实验室中先配制0.0900mol/LNaOH标准溶液，然后再用其进行滴定。下列操作会导致测定结果偏高的是________。A．未用NaOH标准溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶内有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．配制溶液定容时，俯视刻度线E．中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_______g/L。20、以CuSO4溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。(1)经检验，现象I的白色沉淀为CuI，则反应的离子方程式为_____________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。(2)经检验，现象Ⅱ中产生的气体是二氧化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，请回答如下问题：①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式__________________________________________________；②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)：a→_______→gf→____→_____→_____→l(3)经检验，现象Ⅲ的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+Cu+Cu2+①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是______________________________。②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_____________________。b．证实沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是___________________________。21、已知锗元素与碳位于同一主族，与钙位于同一周期。（1）锗原子价电子排布式为_______________，核外有_____个未成对电子。根据锗在元素周期表中的位置写出锗的一条用途______________________。（2）锗元素能形成类似于烷烃的锗烷（GenH2n+2），至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因__________________________________________________________。化学键C-CC-

HGe-GeGe-H键能(kJ/mol

)346411188288（3）将GeO2溶于浓盐酸，可以得到GeCl4，其沸点为83.1℃。推测GeCl4的晶体类型为_________。已知GeCl4沸点高于SiCl4，请从结构角度解释原因____________________________________________________________。将GeO2与NaOH作用可以得到Na2GeO3。Na2GeO3水溶液呈_____性（填“酸”“碱”或“中”）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】a中装置构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极；b装置也构成原电池，Mg作负极、Fe作正极，Fe被保护，据此分析解答。【详解】a中装置构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极；b装置也构成原电池，Mg作负极、Fe作正极，Fe被保护；A．Cu作正极，该原电池发生析氢腐蚀，Cu上电极反应式为2H++2e-=H2↑，所以a中铜丝附近有气泡产生，故A正确；B．a中Fe电极发生反应Fe-2e-=Fe2+，亚铁离子和铁氰酸钾反应生成蓝色沉淀，所以a中铁钉附近出现蓝色沉淀，故B正确；C．b中Fe作正极被保护，Fe不参加反应，没有铁离子生成，所以铁钉附近不呈现红色，故C错误；D．强酸性条件下腐蚀析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，故D正确；故答案为C。2、D【解析】试题分析：镓位于元素周期表中第四周期第IIIA，最外层有3个电子，主要化合价为+3。由题意知，Ga(CH3)3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓，则另一产物为甲烷。A.氮化镓的化学式为GaN，A正确；B.该反应除生成氮化镓外，还生成CH4，B正确；C.Ga(CH3)3是共价化合物，C正确；D.镓位于元素周期表第四周期第IIIA族，D不正确。本题选D。3、D【分析】氧化铝和氢氧化钠反应，而氧化铁不反应，过滤后得到滤液用碳酸氢钠处理，发生HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－，加入40毫升碳酸氢钠溶液时沉淀最多，a、b、c点都为碱性，随着碳酸氢钠的加入，碱性减弱，以此解答。【详解】A.偏铝酸根离子促进碳酸氢根电离，生成沉淀的离子方程式为HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－，故正确；B.b点与c点溶液所含微粒种类相同，均为钠离子、偏铝酸根离子、氢氧根离子、碳酸根离子，故正确；C.a点溶液显碱性，溶质为氢氧化钠和偏铝酸钠，存在的离子是Na+、AlO2－、OH－，故正确；D.加入40毫升碳酸氢钠的溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，氢氧化钠过量，滤液中含有氢氧化钠，由于氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－可知，前8毫升不生成沉淀，NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.032/0.032=1.0mol/L，故错误。故选D。【点睛】把握图中沉淀与pH的变化，发生的反应，离子共存等为解答的关键。4、A【详解】2.8g铁离子的物质的量为2.8g÷56g/mol＝0.05mol，所以根据硫酸铁的化学式可知硫酸根离子的物质的量为0.05mol×3/2＝0.075mol。溶液体积为，则此溶液中SO42－的物质的量浓度为0.075mol÷＝15d/16mol·L－1，答案选A。5、C【详解】A.钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则证明原溶液中有Na+，但无法判断是否含有K+，K+需通过蓝色钴玻璃才能观察其火焰颜色，故A正确；B.实验室配制硫酸铁溶液时，为了抑制硫酸铁水解，应先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，故B正确；C.滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后，应再用标准溶液润洗滴定管2～3次，否则会将标准溶液稀释，故C错误；D.向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，只能证明含有SO42-，可能为Na2SO4，也可能为NaHSO4，故D正确。故选C。6、A【详解】A．C、N元素位于第二周期，Na、S元素位于第三周期，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则r(C)>r(N)，r(Na)>r(S)；电子层数不同，电子层数越多，半径越大。则r(Na)>r(S)>r(C)>r(N)，故A正确；B．Na2S2中既含离子键又含有共价键，故B错误；C．N、S的最高价氧化物对应水化物均为强酸，没有指明是最高价，如：HNO2、H2SO3就不是强酸，故C错误；D．Na、S形成的化合物水溶液不一定呈中性，如Na2S水溶液显碱性，Na2SO3水溶液显碱性，Na2SO4水溶液显中性等，故D错误；答案选：A。7、B【解析】A.Fe(OH)3加热后分解生成Fe2O3，A可以实现；B.Fe2O3不溶于水也不与水反应，不能一步转化为Fe(OH)3，B不能一步实现；C.Al与酸反应生成Al3+，C可以实现；D.Al3+与过量的强碱反应生成AlO2-，D可以实现。本题选B。8、D【分析】硫酸渣用硫酸酸浸时，氧化铁溶解生成硫酸铁，加入铁粉，则溶液变为硫酸亚铁溶液，过滤，滤渣为过量的铁粉和未溶解的二氧化硅，滤液中加入碳酸氢铵，发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化亚铁，据此解答。【详解】A.“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度，A正确；B.根据分析可知，滤渣的主要成分是SiO2和Fe，B正确；C.“沉铁”过程中硫酸亚铁与碳酸氢铵双水解生成Fe(OH)2的化学方程式为:FeSO4＋2NH4HCO3＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑，C正确；D.“氧化”Fe(OH)2浆液时，若用氯气代替空气，导致制备的铁黄含量偏低且含有杂质，D错误；答案为D。9、C【详解】A.Fe与Cl2反应，一定生成FeCl3，A不正确；B.S与O2反应，只能生成SO2，B不正确；C.CaCO3高温分解生成CaO，CaO与SiO2在高温下反应生成CaSiO3，C正确；D.NO与水不反应，不能生成HNO3，D不正确。故选C。10、B【详解】A项，该化合物分子中含有羧基、醇羟基、醚键和碳碳双键4种官能团，故A项错误；B项，该物质中含有羧基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项正确；C项，分枝酸中只有羧基能与NaOH溶液发生中和反应，一个分子中含两个羧基，故1mol分枝酸最多能与2molNaOH发生中和反应，故C项错误；D项，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，原理不同，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。【点睛】本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。11、B【详解】A．根据实验①，说明、、发生氧化还原反应，因此三者不能大量共存，能得出结论，故A不符合题意；B．根据实验②：、反应生成H2C2O4，两者不能大量共存，不能得出结论，故B符合题意；C．根据实验③：、反应生成白色沉淀CaC2O4，因此两者不能大量共存，能得出结论，故C不符合题意D．根据实验④说明水解呈碱性：，能得出结论，故D不符合题意。综上所述，答案为B。12、D【详解】A.二氧化锰与稀盐酸不反应，应选浓盐酸，故A错误；B.氯气可氧化碘离子生成碘单质，但导管进气不合理，应长进短出，故B错误；C.漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故C错误；D.碘易升华，图中装置可分离提纯碘，故D正确；故选：D。13、B【详解】A.Na2CO3在溶液中完全电离，电离产生的CO32-发生水解，NaHCO3在溶液中完全电离，电离生成的HCO3-在溶液中既能电离又能水解，所以实验前Na2CO3在溶液中不存在电离平衡，但NaHCO3在溶液中存在电离平衡，A错误；B.实验前两溶液中都存在Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+，离子种类完全相同，B正确。C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀不一样多，因为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl+H2O+CO2↑，C错误；D.实验前相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者水解程度大，所以两溶液的pH左>右，D错误。故选B。14、C【分析】高磷鲕状赤铁矿主要含有的,又称铁红，易溶于强酸，中强酸，外观为红棕色粉末。可用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为催化剂，炼铁原料。在碳粉与铁矿石焙烧、硫酸酸浸后,溶液中含有Fe2+、Al3+、Ca2+，而后利用氨水调节溶液pH约5.2-7，可使Al3+沉淀完全，而Fe2+、Ca2+不受影响。利用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+后，由于Fe3+沉降的pH为2.7-3.7，故此时Fe3+因水解成为氢氧化铁而沉降。通过对滤渣洗涤、干燥、灼烧可得氧化铁。【详解】A.铁红的主要成分是氧化铁,为红棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的着色剂，A项正确；B.酸浸液中含有Fe2+,遇溶液生成蓝色的沉淀,B项正确；C.用玻璃棒不断搅拌会破坏氢氧化铁,使一部分氢氧化铁溶解，降低产率，C项错误；D.氧化Fe2+时可选用、NaClO溶液作为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+。反应原理分别为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，D项正确；答案选C。15、C【详解】A．D2O和T2O分子中都含有10个质子，D2O、T2O的相对分子质量分别是20、22，则18gD2O和18gT2O的物质的量都小于1mol，因此其中含有的质子数都小于10NA，A错误；B．缺少溶液体积，只有溶液浓度，不能计算溶液中微粒数目，B错误；C．过氧化钠与水反应时，O元素化合价由-1价变为-2价和0价，则生成0.1molO2转移0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，C正确；D．N2和H2合成NH3的反应为可逆反应，则某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，反应产生NH3的物质的量小于0.2mol，因此反应中转移电子的数目小于0.6NA，D错误；故合理选项是C。16、B【详解】A、碘单质和四氯化碳都是非极性分子,下层呈紫色,所以CCl4起到萃取、富集I2的作用,所以A选项是正确的;B、四氯化碳不溶于水,比水重,碘单质在四氯化碳中溶解度大于水中,四氯化碳层为紫红色,上层主要溶质是氯化钾,加氯水后，I2被氧化为碘酸根离子，能溶解在水中，而不是将I2转化为I-,故B错误;C、溴单质的氧化性强于碘单质,所以溴单质能将碘离子氧化成碘单质,发生了Br2+2I-=I2+2Br-,所以C选项是正确的;D、Ⅱ滴入氯水能将碘单质氧化成无色的碘酸根离子,而Ⅳ滴入溴水下层仍呈紫色,所以氯气的氧化性强于溴单质,故D正确;

答案：B。二、非选择题（本题包括5小题）17、HSO3-+H+=H2O+SO2↑2H2S+SO2=3S↓+2H2OH2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4KSCN溶液或苯酚溶液防氧化或隔绝空气【分析】E气体在标准状况下的密度为1.52g/L，则E的摩尔质量为，E与Fe2(SO4)3溶液反应生成的W为元素X的固体单质，则推测E为H2S，W为S单质，X为S元素，第(5)问已知医学上常用含有H的糖衣片给患贫血的病人补铁，则H为FeSO4，Fe2(SO4)3与H2S反应生成S单质、FeSO4、H2SO4，则G为H2SO4，E与F可反应生成S单质，F与Fe2(SO4)3可反应生成FeSO4、H2SO4，则F为SO2，A、B、C均为含S元素的酸式钠盐，根据物质的转化关系推出，A为NaHS，C为NaHSO4，B为NaHSO3，据此分析解答。【详解】E气体在标准状况下的密度为1.52g/L，则E的摩尔质量为，E与Fe2(SO4)3溶液反应生成的W为元素X的固体单质，则推测E为H2S，W为S单质，X为S元素，第(5)问已知医学上常用含有H的糖衣片给患贫血的病人补铁，则H为FeSO4，Fe2(SO4)3与H2S反应生成S单质、FeSO4、H2SO4，则G为H2SO4，E与F可反应生成S单质，F与Fe2(SO4)3可反应生成FeSO4、H2SO4，则F为SO2，A、B、C均为含S元素的酸式钠盐，根据物质的转化关系推出，A为NaHS，C为NaHSO4，B为NaHSO3，(1)X是S原子，为16号元素，其原子结构示意图为，A为NaHS，是离子化合物，由Na+和HS-离子构成，其电子式可表示为，故答案为：；；(2)C为NaHSO4，B为NaHSO3，则反应①的离子反应方程式为HSO3-+H+=H2O+SO2↑，故答案为：HSO3-+H+=H2O+SO2↑；(3)E为H2S，F为SO2，二者反应生成S单质和水，则反应②的化学反应方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(4)E为H2S，Fe2(SO4)3与H2S反应生成S单质、FeSO4、H2SO4，则反应③的化学反应方程式H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4，故答案为：H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4；(5)医学上常用含H(FeSO4)的糖衣片给患贫血的病人补铁，亚铁离子不稳定易被氧化生成铁离子，铁离子能和苯酚发生显色反应，能和KSCN溶液反应生成血红色溶液，所以可以用苯酚或KSCN溶液检验是否变质，对H(FeSO4)来说，药片上的糖衣可以起到防止氧化作用或隔绝空气的作用，故答案为：KSCN溶液或苯酚溶液；防氧化或隔绝空气；(6)由A(NaHS)、B(NaHSO3)与MgSO4组成的固体混合物中，S元素的质量分数为a，A、B中钠与氢的摩尔质量为24g/mol，与镁相同，则钠与氢可看作为“镁元素”，则混合物中“镁元素”与S元素的物质的量之比为1:1，则混合物中“镁元素”的的质量分数为，则剩余的O元素的质量分数为，故答案为：。18、C9H6O3羟基新制氢氧化铜或银氨溶液+CH3OH+H2O消去反应【分析】根据C的结构简式可知其分子式；根据B的结构简式可知，B中含有酚羟基，显弱酸性；D中有醛基，可以用新制氢氧化铜或银氨溶液检验醛基；比较D和E的结构可知，D与X加成得E，可推知X的结构简式；A与甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成酯；碳碳单键变成碳碳双键，可知反应类型；根据条件①苯环上只有1个取代基；②能发生水解反应，说明有酯基；③分子中2个甲基，结合E的结构简式写同分异构体。【详解】(1)根据C结构简式可知其分子式为C9H6O3；(2)根据B的结构简式可知，B中含有酚羟基，显弱酸性，故答案为：羟基；(3)D中有醛基，可以用新制氢氧化铜或银氨溶液检验醛基，故答案为：新制氢氧化铜或银氨溶液；(4)比较D和E的结构可知，D与X加成得E，可推知X的结构简式为；(5)A与甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成酯，反应方程式为；(6)E→F是羟基中的碳氧键断裂，有碳碳单键变成碳碳双键，其反应类型为消去反应；(7)根据条件①苯环上只有1个取代基；②能发生水解反应,说明有酯基；③分子中2个甲基，结合E的结构简式可知E的同分异构体的结构简式，。19、FeCl3溶液验证SO2的氧化性验证SO2的漂白性2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+③④A、C0.24【详解】（1）①由装置分析为制取SO2并检验SO2的性质问题，A.由所给的试剂知道2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+,该反应SO2表现还原性，所用的试剂FeCl3为氧化性；B.加入Na2S溶液会和SO2发生反应，S2-+SO2+4H+=S+2H20,此时SO2表现氧化性；C.品红溶液通入SO2后褪色。表现了SO2的漂白性。答案：FeCl3溶液验、SO2的氧化性、验证SO2的漂白性。②由上述分析知道A中发生反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+。答案：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+。（2）因为氢氧化钠溶液为碱性溶液,应该使用碱式滴定管,碱式滴定管中排气泡的方法:把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲,再排气泡,所以排除碱式滴定管中的空气用(3)的方法;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度线下方还有有40mL刻度的溶液,另外滴定管50mL刻度线下有液体,因此管内的液体体积>40mL所以(4)正确,因此，本题答案是:(3);(4);

(3）A．未用NaOH标准溶液润洗滴定管导致标准液稀释，使测量结果偏高；B．滴定前锥形瓶内有少量水因为稀释时需要加水，所以滴定前锥形瓶内有少量水不影响测量结果；C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡。没有赶气泡导致消耗标准液体积增大，使测量结果偏高。D．配制溶液定容时，俯视刻度线加水少了，导致标准液浓度偏大，导致测量结果偏低。E．中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，体积读大了，滴定后俯视体积读小了，结果消耗标准液的体积减小了，导致测量结果票低了。答案：A、C。(4)根据2NaOHH2SO4SO2可以知道SO2的质量为:1/20.0900mol/L0.025Lg/mol=0.072g,该葡萄酒中的二氧化硫含量为:0.072g/0.3L=0.24g/L;因此答案是:0.24;20、2Cu2++4I-=2CuI↓+I21:2xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2Okjdehibc有红色固体析出盐酸和BaCl2溶液在I-作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-【详解】(1)经检验，现象I的白色沉淀为CuI，铜元素的化合价由+2价降低到-1价，则碘离子中碘元素化合价由-1价升高到0价，则反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；该反应中氧化产物为碘单质，还原产物为CuI，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2；综上所述，本题答案是：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；1:2。(2)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应生成单质铜、水、二氧化碳，反应方程式为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O；综上所述，本题答案是：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O。②实验中要测定生成的水、二氧化碳的量，从a口出来气体中含有水蒸气和挥发出来的氯化氢气体，会对实验造成干扰，应先用水吸收氯化氢气体，再用浓硫酸吸收水蒸气；之后，与碱式碳酸铜发生反应，产生的两种气体先用浓硫酸吸收水蒸气，再用U型管中的碱石灰吸收二氧化碳，同时连