2020-2021备战中考化学复习《利用化学方程式的简单计算》专项综合练习附详细答案

2020-2021备战中考化学复习《利用化学方程式的简单计算》专项综合练习附详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A．反应前后原子种类不变B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1C．转化②是化合反应D．物质丙不属于氧化物【答案】B【解析】【分析】根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。【详解】由微粒的构成和变化可知，反应①②的方程式分别是：2H2S+3O22SO2+2H2O；SO2+H2O2═H2SO4A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，说法正确；故不符合题意；B、由方程式可知反应①中甲和O2反应的分子个数比为2：3，说法错误；故符合题意；C、转化②是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确；故不符合题意；D、物质丙含有3种元素，故该物质不会是氧化物，说法正确；故不符合题意；故选B【点睛】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8【答案】A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为2:5，A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8，D正确。故选A。考点：化学反应的微观过程3．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1【答案】D【解析】试题分析：从反应的质量看AC的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反应，D的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物质生成，反应过程中，B与D的质量比为36∶142；则X的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A与C的相对分子质量之比为98∶36，则A与C的化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系4．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有A．1组 B．2组 C．3组 D．4组【答案】B【解析】试题分析∶根据定组成定律和化学方程式可知（1）（4）组符合，（2）(3)组不符合。考点∶考查根据定组成定律和化学方程式的应用。5．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg【答案】D【解析】试题分析：A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，错误，B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，C、反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，错误，D、若取xgA和xgB反应，由于可能有反应物过量，故生成C和D的质量总和不一定是2xg，正确，故选D考点：质量守恒定律，基本反应类型6．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3 D．反应前后分子个数不变【答案】C【解析】A、由图可知，丁物质的化学式为H2O,它的式量是18，不能带“g”，错误；B、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；C、该反应的方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O,故参加反应的甲和乙的质量比为44：6=22:3，故正确；D、参加反应的分子个数为4个，反应后分子个数为2个，故D错误。故选C。7．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）A．溶液总质量 B．消耗锌粉的质量C．生成ZnCl2的质量 D．生成H2的质量【答案】A【解析】【详解】A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A错误；B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B正确；C、生成ZnCl2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2质量应逐渐增加，直至达一定值，故C正确；D、生成H2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故D正确。故选A8．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（）A．22 B．44 C．88 D．92【答案】B【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。设C的相对分子质量为x得x=44.故选B。9．现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙的含量约为（）A．52.8% B．47.2% C．36% D．64%【答案】B【解析】【详解】解：设样品中碳酸钙的质量分数为x，由题意可得：+＝33.3g；x≈47.2%。故选B。10．实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为()A．20% B．40% C．50% D．80%【答案】B【解析】【详解】解：设石灰石样品的质量为w，根据固体减少量可以求出分解产生的二氧化碳为w﹣10.3g，设高温煅烧消耗碳酸钙的质量为x，，x＝，石灰石中杂质质量为20%×w＝0.2w；与盐酸反应的碳酸钙为w﹣﹣0.2w＝23.4g﹣1.47w，生成的二氧化碳质量为10.3g+100g﹣0.2w﹣105.6g＝4.7g﹣0.2w，w≈12.5g；与盐酸反应的碳酸钙为23.4g﹣1.47×12.5g≈5g；与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数为×100%＝40%。故选B。11．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间（t）的变化如下图所示。判断错误的是（）A．该反应的化学方程式为X+2Y→3Z B．n的数值为9C．该反应是化合反应 D．反应后容器内为混合物【答案】A【解析】【详解】由图像分析可知，化学反应前后X的质量减少了3g，Y质量减少了6g，故XY为反应物,Z质量增加了ng为生成物，根据质量守恒定律，n=3g+6g=9g，A、不能根据反应的反应物和生成物的质量关系推断反应物和生成物的分子个数比，故A错误；B、n的值为9，故B正确；C、该反应的反应物为X和Y，生成物为Z，符合化合反应多变一的特点，故C正确；D、反应后容器内为剩余9gZ和1gX，含有两种物质属于混合物，D正确。12．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g【答案】B【解析】【分析】【详解】解：设碳酸钠的质量为x，对应生成的氯化钠的质量为y解得x=10.6g，y=11.7g则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g设氢氧化钠的质量为z解得z=8g则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g。故选B。13．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）A．10g B．13g C．16g D．18g【答案】A【解析】【分析】【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和,由A与B2反应的质量关系可知，A与B2反应的质量比是1：1，将8gA和5gB2充分反应时，A过量，参加反应的A和B2都是5g，因此生成AB2的质量是10g．故选A14．Fe2O3、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。则a的数值为A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41【答案】A【解析】【分析】【详解】根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O中CO2与CaCO3的物质的量的关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol，则参加反应的CO物质的量为0.05mol，即0.05mol×28g/mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.15．将6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g【答案】C【解析】【分析】6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，可根据硫酸的质量求出氢气的质量。【详解】设生成氢气的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，得出如下关系：x=0.2g。故选C。16．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为A．23 B．46 C．92 D．96【答案】B【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x，则=，解得x=46，故选B。17．看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（）A．反应前后分子种类不发生改变B．反应前后原子的种类与数目发生改变C．该反应的基本类型是化合反应D．反应前两种分子的个数比是1：2【答案】C【解析】【分析】根据物质的微观构成及反应的微观示意图，通过物质的微观构成分析物质的种类，反应的类型；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，反应的微粒数目关系等。【详解】A、由反应前物质的微观构成可知，反应前后分子的种类发生了改变，获取的信息不正确；故不符合题意；B、由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物中原子的种类和数量均没有变化，获取的信息不正确；故不符合题意；C、由反应的微观模拟示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，获取的信息正确；故符合题意；D、由图中可知，该反应前的两种分子的个数比是1：3，获取的信息不正确；故不符合题意；故选C【点睛】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代表一种原子”，只有这样才能对问题做出正确的判断。18．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B．参加反应的甲与乙的质量比为14：11C．丙的化学式为CH3OD．该反应体现了无机物可以转化为有机物【答案】D【解析】【分析】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析物质的类别、反应的类型等。【详解】A、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不符合题意；B、由上述反应可知,参加反应的甲与乙两物质的质量比为(2×3)：(12+16×2)=3：22，说法错误；故不符合题意；C、由化学方程式可知，丙的化学式为CH3OH；说法错误；故不符合题意；D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法正确；故符合题意故选D【点睛】微粒观点及模型图的应用，从组成上识别氧化物，有机物与无机物的区别，反应类型的判定19．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（）A．反应前后分子的种类、数目都发生了变化B．反应的生成物质量之比是7：11C．反应的化学方程式为D．催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量【答案】A【解析】【分析】结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：，结合方程式进行分析即可。【详解】A、由微粒的变化可知，分子的种类及数目发生了变化，故A正确；B、由方程式可知，反应的生成物质量之比是28：（44×2）＝7：22，故B错误；C、方程式未配平，故C错误；D、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故D错误。故选A。【点睛】此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。要注意排除干扰微粒以及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。20．硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应:4HNO3△4NO2↑+X↑+2H2O,则下列说法中错误的是A．反应属于分解反应 B．X的化学式为O2C．反应前后原子总数不变 D．反应前后氮元素的化合价不变【答案】D【解析】试题分析：A.反应物一种，生成物三种，符合分解反应的特点，选项说法正确；B.质量守恒定律可知：反应前后元素种类和原子个数都不变，反应前氢氮氧的原子个数分别为4、4、12，已知反应后氢氮氧的原子个数为4、4、2，故X中含两个氧原子，化学式为O2，选项说法正确；C.反应前后原子总数不变，选项说法正确；D.反应前后氮元素的化合价分别为：+5、+4，化合价改变，选项说法错误；故选D考点：化学方程式；质量守恒定律21．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。表中x、y、m、n分别表示相应物质的质量。下列数据正确的是（）甲乙丙丁反应前质量/g7014610反应中质量/gx11mn反应结束前质量/g42y4010A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝8【答案】A【解析】【详解】A、y=70+14+6+10-42-40-10=8，根据题意有：（70-42）：（14-8）=（70-x）：（14-11），x=56，该选项说法正确；B、y=8，该选项说法不正确；C、根据题意有：（14-8）：（40-6）=（14-11）：（m-6），m=23，该选项说法不正确；D、丁反应前后质量不变，则=10，该选项说法不正确。故选：A。22．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时刻32abc反应后042d48已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（）A．a为32B．该反应属于分解反应C．丙可能是催化剂D．该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1【答案】A【解析】【详解】解：数据处理得如下结果：甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时刻32abc反应后042d48变化量（后﹣前）﹣64+320+32根据增加的一行（变化量，是反应后减去反应前，负值表示质量减少，为反应物，正值为质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，由于64＝32+32，丙变化的质量为0，所以反应类型为分解反应。根据质量比为2：1：1，可得a＝26，b＝1，丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为＝＝1：1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者相对分子质量）。故选A。23．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下：下列说法正确的是A．一个甲分子中含有2个原子 B．4种物质中，属于化合物的是甲和丁C．生成物丙和丁的质量比为28：18 D．该反应的基本类型为复分解反应【答案】B【解析】【分析】根据微观示意图，图可得化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。【详解】A、观察甲的化学式可知一个甲分子中含有4个原子，其中一个氮原子三个氢原子，选项A不正确；B、四种物质中，属于化合物的是甲和丁，属于单质的是乙和丙，选项B正确；C、生成物丙和丁反应的质量比为（4×14）：（6×18）=14：27，选项C不正确；D、该反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项D不正确；故选B。24．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）A．40g B．60g C．30g D．50g【答案】C【解析】【详解】解：10.0g该气体混合物中碳的质量=10.0g×36%=3.6g；所以CaCO3中碳的质量为3.6g，又因为碳酸钙中碳元素的质量分数=×100%=12%，所以白色沉淀碳酸钙的质量==30g。故选C。【点睛】根据反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系，然后再根据提供的数据进行计算。25．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g50200反应后的质量/g23X243A．x的值等于2 B．甲一定是化合物C．该反应是化合反应 D．反应时丙和丁的质量比为8:1【答案】C【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则，。【详解】A、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则，，故A正确；B、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B正确；C、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故C不正确；D、反应时丙和丁的质量比为，故D正确。故选C。【点睛】反应中减少的我反应物，增加的为生成物。26．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（）A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．双氧水【答案】A【解析】【分析】物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质。【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故A正确；B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故B不正确；C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故C不正确；D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故D不正确。故选A。27．下列关于反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2X↑+2H2O的分析，正确的是A．X的化学式为SO3B．X的水溶液能使酚酞溶液变红C．CO2和X的质量比为11：16D．碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价【答案】D【解析】【详解】根据反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2X↑+2H2O和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前C原子个数为1、H原子个数为4、S原子个数为2、O原子个数为8；反应后C原子个数为1、H原子个数为4、O原子个数为4；可以推测X气体为SO2；因此：A、根据分析，X气体为SO2；说法不正确；故不符合题意；B、SO2的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，说法不正确；故不符合题意；C、CO2和SO2的质量比为44：128=11：32；说法不正确；故不符合题意；D、碳单质中碳元素化合价为0，CO2中碳元素的化合价为+4价，碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价，说法正确；故符合题意；故选D28．现有wg含有CuO和ZnO的固体粉末，欲测定CuO的质量分数。下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO在进行下述化学反应时，原