2025化学高二秋季期末测试

2025化学高二秋季期末测试考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于化学变化的是（）A.水结成冰B.碘的升华C.铁生锈D.干冰升华2.下列粒子中，电子数和质子数一定相等的是（）A.原子B.阳离子C.阴离子D.分子3.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氢原子核外只有一个电子，因此它没有化学键B.离子化合物中一定存在离子键，也可能存在共价键C.共价化合物中一定存在共价键，也可能存在离子键D.分子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si5.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢气B.干冰C.纯水D.氢氧化钠6.下列关于分子极性的叙述正确的是（）A.分子中只要含有极性键，该分子一定为极性分子B.非极性分子中一定不含有极性键C.H₂O是极性分子，因此H₂O₂也是极性分子D.CO₂是非极性分子，因此CS₂也是非极性分子7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO₂C.NH₃D.CH₄8.下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是（）A.1摩尔任何气体所含的分子数约为6.02×10²³B.标准状况下，22.4升H₂O所含的分子数约为6.02×10²³C.1摩尔H₂所含的原子数约为2×6.02×10²³D.1摩尔CH₄所含的电子数约为10×6.02×10²³9.对于化学平衡反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，下列措施中一定能增大正反应速率的是（）A.降低温度B.减小压强C.增大B的浓度D.使用催化剂10.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.物质的熵值越大，其混乱度越大C.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量D.自发进行的反应一定是熵增加的反应二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。）11.写出下列化学用语：(1)氢原子结构示意图：____________________；(2)氧离子：____________________；(3)碳酸根离子：____________________；(4)甲基：____________________；(5)乙醇的结构简式：____________________。12.配平下列化学反应方程式：(1)__Al+__NaOH+__H₂O=__Al(OH)₃↓+__Na+__H₂↑(2)__Cl₂+__H₂O=__HCl+__HClO13.现有甲、乙、丙、丁四种物质，其中甲为淡黄色固体，乙为无色气体，丙为无色液体，丁为无色固体。它们之间有如下转化关系：甲+H₂O→乙+丁乙+H₂O→丙+O₂丙+甲→E（淡黄色固体）(1)写出甲、乙、丙、丁、E的化学式：甲：______；乙：______；丙：______；丁：______；E：______。(2)写出乙和H₂O反应的化学方程式：____________________。14.根据元素周期律，回答下列问题：(1)在周期表中，与Ar位于同一周期的主族元素中，第一电离能最小的是______（填元素符号）。(2)X、Y是两种主族元素，原子最外层电子数分别为a、b(a<b)，且a+b=7，则X、Y两元素位于周期表中______周期______族和______周期______族（填周期和主族）。(3)写出Na与水反应的化学方程式：____________________；该反应属于______反应（填基本反应类型）。15.一定条件下，可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0在密闭容器中进行。(1)其他条件不变，升高温度，平衡______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。(2)其他条件不变，增大O₂的浓度，SO₂的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。(3)该反应通常使用V₂O₅作催化剂，加入催化剂的目的______。三、简答题（本大题共3小题，共30分。）16.（10分）比较CO和N₂的分子结构及性质。(1)写出CO和N₂的分子结构式：CO：______；N₂：______。(2)从化学键的角度解释CO和N₂分子难以被破坏的原因：____________________。(3)比较CO和N₂的稳定性：______>______（填化学式）。(4)CO具有毒性，而N₂通常无毒，请从分子结构和性质的角度解释原因：____________________。17.（10分）某化学兴趣小组用如下装置进行实验（部分仪器已省略）：装置A：试管中装有少量固体X；装置B：烧杯中装有澄清石灰水；装置C：装有红色石蕊试纸的U形管。将装置A连接好，加入适量X后加热，观察到装置B的石灰水变浑浊，装置C的红色石蕊试纸变蓝。(1)固体X可能是______（写一种即可）。(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：____________________。(3)装置C中U形管的作用是____________________。(4)若要确认装置A中生成的气体中含有CO₂，应在装置B和装置C之间补充______（填装置代号或名称，该装置中应加入什么物质可省略）。18.（10分）实验室制备氨气常采用加热氯化铵和氢氧化钙固体的混合物的方法。请回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式：____________________。(2)实验装置中，收集氨气应选择______（填“排水集气法”或“向上排空气法”），原因是______。(3)该实验中需要将试管口略向下倾斜，原因是______。(4)氨气具有碱性，检验氨气的方法是______。(5)若将生成的氨气通入AlCl₃溶液中，可能观察到的现象是______。四、计算题（本大题共2小题，共20分。）19.（10分）将4.48升HCl气体（标准状况）溶于100克水中，所得盐酸溶液的密度为1.16克/厘米³。计算该盐酸溶液的物质的量浓度和质量分数。（假设溶液体积等于溶质和溶剂体积之和）20.（10分）将5.6克铁粉投入一定量的稀硫酸中，充分反应后，得到标准状况下2.24升氢气。计算：(1)反应消耗的铁粉的物质的量是多少摩尔？(2)反应消耗的硫酸的物质的量是多少摩尔？(3)若将反应后所得溶液的密度视为1.0克/厘米³，溶液中硫酸亚铁的质量分数是多少？（假设溶液体积不变）试卷答案一、选择题1.C2.A3.B4.A5.D6.A7.A8.A9.C10.B二、填空题11.(1)画错或未画(2)O²⁻(3)CO₃²⁻(4)CH₃⁻(5)C₂H₅OH12.(1)223123(2)111113.(1)SO₂H₂SO₄SO₃(2)2H₂O₂→2H₂O+O₂↑14.(1)K(2)三VIA四IVA(3)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑化合反应15.(1)向逆反应方向移动(2)增大(3)加快化学反应速率，缩短达到平衡的时间，平衡不移动三、简答题16.(1)CO：一条短线和一条三键N₂：一条短线和三条三键(2)CO和N₂分子中都存在较强的共价键（或三键键能较大）(3)N₂>CO(4)CO分子中存在极性键，易与血液中的血红蛋白结合，而N₂分子中只含非极性键，化学性质稳定，不易与血红蛋白结合17.(1)碳酸氢钠或碳酸钠(2)2NaHCO₃(s)$$\xrightarrow{\Delta}$$Na₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂↑或Na₂CO₃(s)+H₂O(g)$$\xrightarrow{\Delta}$$2NaOH(aq)+CO₂↑(3)防止倒吸（或防止空气中的水蒸气进入装置B）(4)B（洗气瓶，内装浓硫酸或固体氢氧化钠）或C（洗气瓶，内装浓硫酸或固体氢氧化钠）18.(1)2NH₄Cl(s)+Ca(OH)₂(s)$$\xrightarrow{\Delta}$$CaCl₂(s)+2NH₃(g)+2H₂O(l)(2)向上排空气法氨气密度比空气小(3)防止生成的氨气冷凝回流导致试管破裂(4)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝(5)先产生白色沉淀，后沉淀溶解（或先产生白色沉淀，沉淀部分溶解，最后沉淀全部溶解）四、计算题19.解：n(HCl)=$$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$$=0.2mol溶液质量=0.2mol×36.5g/mol+100g=17.3g溶液体积=$$\frac{17.3g}{1.16g/cm^{3}}$$≈14.9mL=0.0149Lc(HCl)=$$\frac{0.2mol}{0.0149L}$$≈13.4mol/Lw(HCl)=$$\frac{0.2mol×36.5g/mol}{17.3g}$$×100%≈42.3%答：该盐酸溶液的物质的量浓度为13.4mol/L，质量分数为42.3%。20.解：n(H₂)=$$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$$=0.1mol(1)根据方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，可知n(Fe)=n(H₂)=0.1mol(2)反应消耗硫酸的物质的量n(H₂SO₄)=n(Fe)=0.1mol(3)n(FeSO₄)=0.1molm(FeSO₄)=0.1mol×152g/mol=15.2g