2026届四川省泸县一中化学高一上期末学业质量监测试题含解析

2026届四川省泸县一中化学高一上期末学业质量监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌，已被明文禁用。已知铬元素(Cr)化合价为＋6价，则铅元素(Pb)的化合价为()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋42、某温度下向100g澄清的饱和石灰水加入5.6g生石灰，充分反应后温度发生变化，下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4gC．沉淀物的质量小于7.4g D．饱和石灰水的质量小于98.2g3、下列有关金属镁和铁的说法中不正确的是()A．两者均能与盐酸反应B．两者在常温下表面均易形成致密氧化膜，保护内层金属不被氧化C．镁条点燃时发出耀眼的白光D．一定条件下，铁与氧气、氯气、硫等非金属单质均能发生化学反应4、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，仰视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤ B．②④⑤C．③④⑤ D．①②④⑤5、下列说法错误的是（）A．、、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B．和、石墨和金刚石均为同素异形体C．1H和2H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同6、下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4＋2H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3+CO32－7、下列物质属于共价化合物的是（）A． B．NaCl C． D．8、0.1mol铁粉与含0.1mol硫酸铁的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是()A．氧化产物为0.1mol B．还原产物为0.1molC．氧化产物和还原产物共0.2mol D．氧化产物为0.2mol9、下列关于物质分类的叙述不正确的是（）A．HNO3属于酸 B．Mg(OH)2属于碱C．SO2属于氧化物 D．液氯属于混合物10、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法不正确的是()A．钛合金具有强度高、耐热性好等特点，主要用来制作飞机发动机部件B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械D．铅锑合金的熔点较低，常用于制造发热体11、下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．氯水、氨气、胆矾 B．碱石灰、液氯、碘酒C．干冰、铁、水煤气 D．生石灰、白磷、熟石灰12、根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+13、下列实验装置及操作不能达到实验目的的是A．分离水和乙醇B．除去水中的泥沙C．从食盐水中获取氯化钠固体D．用自来水制取蒸馏水A．A B．B C．C D．D14、取铜镁合金14.4g完全溶于一定浓度的硝酸中，反应过程中硝酸的还原产物只有2.24LNO2和4.48LNO气体（气体体积都已折算成标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．22.4g B．26.3g C．28.5g D．30.0g15、化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是A．竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体B．溴化银见光易分解，可用于制作感光材料C．碘酸钾具有较强氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体衰老D．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具中的供氧剂16、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．足量澄清石灰水 D．饱和碳酸氢钠溶液17、证明溶液中是否有Fe2＋，其正确的操作顺序是（）①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A．①② B．②③C．①②③ D．③②18、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）A．SO2→SO32- B．CuO→Cu C．Cl2→Clˉ D．Iˉ→I219、下列碳原子的物质的量为1mol的是()A．0.012kgCB．0.012kg12CC．0.012kg13CD．0.012kg12C和13C20、室温下，体积相同的两个密闭容器，分别盛有1molNO气体和1molN2与O2的混合气体。有关两容器中的气体，下列说法一定正确的是A．气体质量相等 B．原子总数都为1.204×1024C．摩尔质量都为30 D．气体体积都约为22.4L21、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是()A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3 D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO322、以下是四位同学在学习了《化学必修一》后，对一些知识的认识，你认为正确的是A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的阴离子Cl-、CO32-往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。（NH4++OH-=NH3·H2O）（1）该溶液中一定不含有的离子是___。（2）V1、V2、V3、V4之间的关系___。（3）V3V4段离子方程式为___。24、（12分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：A．__________；B．__________；C．__________；D．__________；E．__________；F．__________。（2）写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)B→C：__________________________________________________________________，E→B：___________________________________________________________________，C→F：___________________________________________________________________，F→C：___________________________________________________________________。25、（12分）下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答：(1)在⑥中发生反应的化学方程式为___________。(2)②中的品红溶液__________，证明SO2有________性。(3)④中的实验现象是______，证明SO2有______性。(4)⑤的作用是________，反应的化学方程式为________。26、（10分）纯碱晶体样品中常混有NaCl等杂质。某同学用沉淀法测定样品中的质量分数，操作流程如下：（1）写出加入溶液反应的离子方程式____；操作I所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____。（2）对沉淀M洗涤的方法是___。（3）样品中的质量分数为___。（4）如果纯碱晶体失去部分结晶水（风化），则测定结果会___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（5）纯碱在生产生活中有广泛应用，用途正确的是_____。A用于治疗胃酸过多B用于生产玻璃C用于造纸D用于焙制糕点27、（12分）立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径:（1）实验1:取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是_________；（2）实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”--钠的密度比水小；“红”--反应生成了氢氧化钠；“熔”——______________；（3）实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是_________A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝的熔点高D．用砂纸打磨不能除去表面的氧化膜（4）实验4:把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液中可以看到__________________________________________（5）实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是__________，该反应每消耗1mol铁，转移电子的物质的量为_________。（6）实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):________________________________。28、（14分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D均为气体单质，E是固体单质，A物质的焰色反应火焰为紫色，F

是黑色晶体，它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均的已略去。（1）写出下列物质的化学式：C_____________，

D______________，H____________。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中做_______剂，反应②中做_________剂。（3）当①中有1molA

完全反应时转移电子的物质的量是________mol。（4）检验G中阳离子的方法_________________________________________。（5）保存G溶液时为什么要加固体E_____________________________________。（6）写出F→G+H的离子方程式：____________________________________。29、（10分）某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此回答下列问题:(1)I、II、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请简述洗涤沉淀的操作是______________________________________。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式并回答相关问题:固体B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2

的重要用途是_____________________________。(3)写出写出①、②、③三个反应的离子方程式：①______；②______；③______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

已知氧元素的化合价为－2价，根据化合物中化合价的代数和等于零计算可知铅元素(Pb)的化合价为＋2价，综上所述，答案为B。2、D【解析】

A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由化学方程式可知CaO+H2O=Ca（OH）2，5.6g氧化钙与足量的水反应生成7.4g氢氧化钙，因为原溶液为氢氧化钙的饱和溶液，所以恢复至原温度后，由于溶剂减少，所以还会析出部分晶体，则沉淀物的质量大于7.4g，A错误；

B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由化学方程式可知CaO+H2O=Ca（OH）2，5.6g氧化钙与足量的水反应生成7.4g氢氧化钙，因为原溶液为氢氧化钙的饱和溶液，由于溶剂减少和体系温度的升高（生石灰与水反应是放热反应），所以还会析出部分晶体，则沉淀物的质量大于7.4g，B错误；C错误；D．由化学方程式可知CaO+H2O=Ca(OH)2，原饱和溶液中水被消耗了1.8g，以及温度的升高导致会继续析出部分晶体，所以导致溶液质量会小于(100g-1.8g)=98.2g，D正确。故答案为：D。3、B【解析】

A.金属镁和金属铁均在金属活动顺序中氢之前，均可与盐酸发生反应，故A选项正确。B.常温下，镁表面易形成致密的氧化物薄膜，铁不能形成致密的氧化物薄膜，在空气中易被腐蚀，故B选项错误。C.镁条燃烧时会发出耀眼的白光，故C选项正确。D.一定条件下，铁与氧气、氯气和硫粉在点燃条件下均能发生化学反应，故D选项正确。故答案选B。4、B【解析】

①对于天平来说，右盘应放砝码，其质量加上游码读数即为物质的质量，如果位置颠倒但没使用游码，则不会使称量的物质的质量小于所需质量，不会影响浓度；②烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会导致溶质的损失，浓度偏低；③容量瓶内有少量蒸馏水，不会影响浓度；④定容时,仰视容量瓶的刻度线会导致加水偏多，浓度偏低；⑤操作错误，导致多加水，而使浓度偏低。答案选B。5、B【解析】

A.、、H＋和H2是：质子数为1中子数为0的氢原子、质子数为1，中子数为1的氢原子、带一个单位正电荷的氢离子、氢气单质，同属于氢元素的四种不同粒子，A正确；B.和是钙元素的不同原子，为同位素，石墨和金刚石为同素异形体，B错误；C.1H和2H是具有一定质子数和一定中子数的不同原子，是氢元素的不同核素，C正确；D.12C和14C互为同位素，质量数不同，最外层电子数相同，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D正确；故合理选项是B。6、C【解析】

A．选项中的方程式电荷和电子得失均不守恒，正确的离子方程式为：，A项错误；B．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分，B项错误；C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2后，溶液呈中性，说明：，由于Ba2+的量有限，所以参与反应的，所以上述方程式正确，C项正确；D．通入的CO2是过量的，所以最终生成，此外，也要注意沉淀符号，正确的离子方程式为：，D项错误；答案选C。【点睛】离子方程式正误判断，可先验证离子方程式是否满足守恒关系(原子守恒，电荷守恒以及电子得失守恒)，再判断物质的拆分是否符合要求，最后检验反应是否符合实际，产物是否正确以及化学计量系数是否正确等。7、D【解析】

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，据此分析解答。【详解】A.H2单质中只含共价键，但属于单质，不是化合物，故A错误；B.NaCl中只存在离子键，属于离子化合物，故B错误；C.NH4Cl中存在离子键和共价键，属于离子化合物，故C错误；D.H2O分子中只存在共价键，属于共价化合物，故D正确；故答案选D。8、A【解析】

n（Fe3+）=0.2mol，与铁粉发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，以此解答该题。【详解】n（Fe3+）=0.2mol，与铁粉发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，0.1mol铁与硫酸铁完全反应，反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，则氧化产物为0.1mol，还原产物为0.2mol，氧化产物和还原产物共0.3mol，只有A正确，故答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握发生的氧化还原反应及反应的离子方程式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查。注意反应物都已知的条件下，需要首先判断过量。9、D【解析】

A.酸的定义是：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，HNO3在水溶液中会电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，故A正确；B.碱的定义是：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Mg(OH)2属于碱，故B正确；C.氧化物的定义是：两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，SO2属于氧化物，故C正确；D.纯净物是一种物质组成的物质，液氯属于纯净物，只有一种物质液态的氯气，不是混合物，混合物是两种或两种以上物质组成物质，故D错误；答案选D。10、D【解析】

A．钛合金具有强度高、耐热性好，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以主要用来制作飞机发动机部件，故A正确；B．金属铁具有良好的导热性，可以用于制造加热容器、炊具等，故B正确；C．不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以可用来制造医疗器械，故C正确；D．铅锑合金由于其熔点低，不适合制造发热体，故D错误；故答案选D。【点睛】本题结合新信息考查合金的性质，属于基础题，需根据合金的性质判断其用途。11、C【解析】

A．氯水是氯气的水溶液，为混合物，氨气是化合物，胆矾是化合物，A不合题意；B．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，液氯是液态的氯气为单质，碘酒是碘单质的酒精溶液，为混合物，B不合题意；C．干冰是固态二氧化碳，为化合物，铁是单质，水煤气是一氧化碳和氢气的混合物，C符合题意；D．生石灰是氧化钙，为化合物，白磷是单质，熟石灰是氢氧化钙，为纯净物、化合物，D不合题意；故答案为：C。12、C【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，Fe3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2＞Fe3+，则氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2，正确答案选C。13、A【解析】

A．水和乙醇互溶，不分层，图示装置为分液，无法通过分液分离二者，故A错误；B．泥沙不溶于水，可通过过滤操作除去水中泥沙，图示装置合理，故B正确；C．水易挥发，可利用蒸发操作从食盐水中获得氯化钠，图示装置合理，故C正确；D．水易挥发，可用蒸馏的方法制备蒸馏水，图示操作方法合理，故D正确；答案为A。14、B【解析】

反应生成沉淀的质量为氢氧化镁、氢氧化铜的质量，也等于金属质量+氢氧根离子质量；根据电子守恒关系可知金属失去电子的物质的量与生成一氧化氮、二氧化氮得到电子的物质的量相等，也等于氢氧根离子的物质的量，据此可计算出氢氧根离子的质量，进而可计算生成沉淀的质量，以此解答该题。【详解】本题涉及反应有：CuCu2+Cu(OH)2，MgMg2+Mg(OH)2，

反应后生成Cu(OH)2和Mg(OH)2，根据以上反应关系可知铜和镁失去电子数等于结合的氢氧根的物质的量，反应后沉淀的质量等于合金的质量加氢氧根离子的质量，生成2.24L的NO2气体和4.48L的NO气体，反应中转移的电子的物质的量为：×(5-4)+×(5-2)=0.7mol，所以生成的沉淀的质量为：14.4g+0.7mol×17g/mol=26.3g，

故选：B。【点睛】，明确反应中注意电子的物质的量与沉淀中氢氧根离子的物质的量相等为解答关键，注意电子守恒、质量守恒在化学计算中的应用方法。15、C【解析】

A.竹炭具有超强的吸附能力，能吸收有害气体，选项A正确；B.溴化银见光易分解，是重要感光材料，选项B正确；C.氧化剂能加快人体老化，还原剂能抵抗人体老化，在食盐中加入碘酸钾为了给人体补充碘元素，选项C不正确；D.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具中的供氧剂，选项D正确。答案选C。16、D【解析】

A.CO2和SO2都与饱和食盐水不反应，不能用于除杂，A项错误；B.CO2和SO2都可与NaOH溶液反应，不能用于除杂，B项错误；C.CO2和SO2都与石灰水反应，不能用于除杂，C项错误；D．SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，但CO2不反应，D项正确；答案选D。【点睛】本题考查物质的分离、提纯和除杂。侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质，题目难度不大。CO2和SO2都为酸性气体，都可与强碱性溶液反应，SO2具有还原性，除去CO2中的SO2，可用强氧化性物质或饱和NaHCO3溶液除去。17、D【解析】

滴加少许KSCN溶液，无红色出现；再加少许氯水后若立即出现红色，则证明原溶液中Fe2＋一定存在，故选：D。18、D【解析】

A.SO2→SO32-，没有变价元素，不需加入氧化剂，A不合题意；B.CuO→Cu，此转化中CuO做氧化剂，需加入还原剂才能实现，B不合题意；C.Cl2→Clˉ，此转化中，虽然Cl元素的价态降低，但并不需要加入还原剂，因为Cl2与碱或水反应，就可实现，C不合题意；D.Iˉ→I2，此转化中，I-价态升高，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，D符合题意。故选D。【点睛】分析物质转化时，一方面我们要考虑元素价态发生改变，可能需要加入氧化剂或还原剂，另一方面还要思考，是否不另加氧化剂或还原剂，利用物质自身的氧化还原反应，也能实现此转化。19、B【解析】

每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数的指明的微粒，0.012kg12C含有碳原子数目为阿伏伽德罗常数，故B正确。20、B【解析】

体积相同的两个密闭容器，分别盛有1molNO气体和1molN2与O2的混合气体，两容器中气体的物质的量相等。【详解】A.容器中气体物质的量相等，用极限思维，两容器中气体的摩尔质量不相同，因此气体质量不相等，故A错误；B.1个NO含有2个原子，1mol气体原子总数都为1.204×1024，另一个容器极限思维，1个N2含有2个原子，因此1molN2含有原子总数都为1.204×1024；1个O2含有2个原子，因此1molO2含有原子总数都为1.204×1024，故B正确；C.NO摩尔质量都为30g‧mol-1，N2与O2的混合气体的平均摩尔质量不一定等于30g‧mol-1，故C错误；D.气体体积都约为22.4L，缺少标准状况条件，故D错误。综上所述，答案为B。21、A【解析】

A、与盐酸反应时，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳气体，则碳酸氢钠反应较快，正确；B、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，错误；C、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，错误；D、碳酸钠的相对分子质量为106，碳酸氢钠的相对分子质量为84，错误；答案选A。22、C【解析】

A．胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系，胶体可以通过滤纸，即氢氧化铁胶体的分散质可以通过滤纸，但不能通过半透膜，故A错误；B．合金的熔点均低于它的纯金属成分，故B错误；C．可溶性的铝盐和铁盐，在水中电离出的铝离子和铁离子均能发生水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体均具有吸附性，可以吸附杂质，从而达到净水作用，故C正确；D．硅是半导体材料，而二氧化硅晶体能传导光信号，所以二氧化硅才是光纤制品的主要成分，故D错误；答案为C。二、非选择题(共84分)23、Mg2+、CO32-V2-V1=3(V4-V3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

加入NaOH至V1时，无沉淀生成，则表明溶液中含有H+，由于CO32-与H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，则说明沉淀为Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，从而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；则V1~V2段，Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物质的量不变，则表明此段发生反应NH4++OH-=NH3·H2O。因为溶液呈电中性，则一定含有Cl-。（1）由以上分析，我们可得出该溶液中一定不含有的离子。（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3为桥梁，可得出两个反应中NaOH的体积关系。（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O。【详解】加入NaOH至V1时，无沉淀生成，则表明溶液中含有H+，由于CO32-与H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，则说明沉淀为Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，从而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；则V1~V2段，Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物质的量不变，则表明此段发生反应NH4++OH-=NH3·H2O。因为溶液呈电中性，则一定含有Cl-。（1）由以上分析，可得出该溶液中一定不含有的离子Mg2+、CO32-。答案为：Mg2+、CO32-；（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3为桥梁，可得出V2-V1=3(V4-V3)。答案为：V2-V1=3(V4-V3)；（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【点睛】在判断图象中线段对应反应时，若我们弄不清哪种离子先反应，哪种离子后反应，可从共存寻求突破。比如HNO3与NaOH反应完之后，我们假设NH4+先与OH-反应生成一水合氨，一水合氨又会与Mg2+、Al3+反应，分别生成Mg(OH)2、Al(OH)3和NH4+，则表明假设错误，应为Mg2+、Al3+先与OH-反应，而NH4+后发生反应。24、NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO32OH－＋CO2===CO＋H2O2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑CO＋H2O＋CO2===2HCO2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑【解析】本题考查无机推断，E是淡黄色粉末，即E可能是Na2O2、S，因为E是由A和氧气反应生成，即E为Na2O2，则A为Na，Na与水反应生成NaOH和氢气，Na2O2也能生成B，则B为NaOH，根据转化关系，NaOH与CO2反应，C与CO2、H2O反应生成F，则C为Na2CO3，F为NaHCO3，C和盐酸反应生成D，则D为NaCl，（1）根据上述分析，A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaCl，E为Na2O2，F为NaHCO3；（2）B→C：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，其离子反应方程式为2OH－＋CO2=CO32－＋H2O；E→B：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，其离子反应方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；C→F：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，其离子反应方程式为CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－；F→G：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。点睛：无机推断题，需要找准题眼，如本题E为淡黄色粉末，从而大胆猜测E为过氧化钠，然后根据自己所学知识进行分析，分析时，都要每步走通，否则就是猜测就是错误，如果没有明确要求，写出的反应方程式都是学过的，若出现没有学过的，则说明推断是错误，同时应注意审题，让写的是离子反应方程式还是化学反应方程式等。25、Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O红色褪去漂白性紫红色褪去还原性尾气处理，吸收多余的SO2，防止污染空气2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O【解析】

在试管⑥中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2、Na2SO4和水，反应产生的SO2与水作用产生H2SO3，具有酸性，可以使紫色石蕊试液变为红色；SO2具有漂白性，与品红溶液作用生成无色物质，而能使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，与H2S在溶液中发生氧化还原反应，产生S单质，使溶液变浑浊，SO2具有还原性，能够被KMnO4氧化而使溶液紫色褪去；SO2是有毒气体，不能直接排放到空气中，可以利用其与碱反应的性质，用氢氧化钠溶液进行尾气处理。【详解】(1)⑥中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成、Na2SO4、SO2、H2O，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)SO2具有漂白性，与②中的品红作用生成无色物质，能使品红溶液褪色；(3)SO2具有还原性，能够与④中的KMnO4发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，使KMnO4溶液的紫红色的褪色，SO2表现还原性，KMnO4表现氧化性；(4)SO2具有有毒，不能直接排放到空气中，由于SO2是酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。【点睛】本题考查了SO2的制取及性质验证和化学方程式的书写。掌握二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性、漂白性、氧化性和还原性等是解题关键，注意反应现象的描述与判断。26、CO32-+Ba2+=BaCO3↓漏斗沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次，直至洗涤干净即可%偏高BC【解析】

根据流程图可知，纯碱晶体样品中常混有NaCl等杂质，溶于水后形成碳酸钠与氯化钠的混合溶液，加入过量氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，经过滤操作得沉淀M为碳酸钡，溶液M为氯化钠与氯化钡的混合溶液，据此回答。【详解】根据流程图可知，纯碱晶体样品中常混有NaCl等杂质，溶于水后形成碳酸钠与氯化钠的混合溶液，加入过量氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，经过滤操作得沉淀M为碳酸钡，溶液M为氯化钠与氯化钡的混合溶液；(1)碳酸钠与氯化钡反应的离子方程式为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，操作Ⅰ为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；故答案为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；漏斗；(2)洗涤沉淀的方法是：沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次，直至洗涤干净即可；故答案为：沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次，直至洗涤干净即可；(3)由分析可知，碳酸钡质量为bg，n(BaCO3)==mol，则n(Na2CO3)=n(BaCO3)=mol，m(Na2CO3)=mol=g，质量分数为：=%；故答案为：%；(4)如果纯碱晶体失去部分结晶水，则样品质量偏小，会导致测定结果偏高；故答案为：偏高；(5)纯碱主要应用于玻璃制造业、化学工业、冶金工业、以及造纸、肥皂、纺织、印染、食品等轻工业，小苏打可以用于治疗胃酸过多和焙制糕点，故答案为：BC。27、镊子钠的熔点低,反应放热BC先变红后褪色水蒸气8/3mol4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）应用镊子夹取金属钠，因此还需要用到镊子；（2）熔是熔化，说明金属钠与水反