2026届四川省泸县五中化学高一上期末质量检测试题含解析

2026届四川省泸县五中化学高一上期末质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是A．生物炼铜就是利用某种细菌将难溶性的硫化铜直接转化为铜B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维C．用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素D．分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，也可作干燥剂、离子交换剂和催化剂2、分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的正确组合是()酸碱盐氧化物AHNO3NaOHNaClH2OBHClCaONa2CO3NH3CH2SO4Ba(OH)2CO2Na2O2DH3PO4KOHAl(OH)3BaSO4A．A B．B C．C D．D3、下列实验操作对应的现象及结论描述均正确的是（）编号实验操作现象结论A水蒸气通入灼热的铁粉黑色粉末变成红褐色有三氧化二铁生成B氢气在氯气中燃烧剧烈燃烧，发出耀眼的白光，并产生大量白雾有HCl生成C向一支装有品红溶液的试管中同时通入等物质的量的SO2和Cl2品红溶液褪色SO2和Cl2都具有漂白性，混合后漂白性增强D在酒精灯上燃烧用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，熔化而不滴落加热过程中又生成了Al2O3，且Al2O3的熔点大于AlA．A B．B C．C D．D4、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价5、下列表示化学反应的离子方程式正确的是A．溶液中滴入稀盐酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．钠与硫酸铜水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+6、不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是()A．食盐水B．氯水C．氯化铁溶液D．碘水7、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．Cl2B．酒精C．硫酸钡D．SO28、在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的NO2的物质的量之比为（）A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:19、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（）A．电解质 B．碳酸盐 C．钠盐 D．碱10、下列叙述正确的是（）A．1molOH-的质量为17gB．二氧化碳的摩尔质量为44gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L11、下列危险化学品的标志中，贴在氢氧化钠试剂瓶上的是（）A． B． C． D．12、某200mL氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg2＋)为0.3mol/L，c(Cl－)为1.2mol/L。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为（）A．70mLB．60mLC．80mLD．128mL13、仅能在水溶液里导电的电解质是A．NaOH B．SO2 C．H2SO4 D．BaSO414、某KCl溶液中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、K2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可除去KCl溶液中的杂质离子：①加入稍过量的K2CO3溶液；②加入稍过量的KOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；正确的顺序是()A．①②③④⑤ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③②①⑤④15、下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是()A．二氧化氮 B．二氧化硫C．可吸入颗粒物 D．二氧化碳16、下列物质中体积约为22.4L的是A．1molO2 B．标准状况下1molH2OC．28gN2 D．温度0℃、压强1.01×105Pa时2gH2二、非选择题（本题包括5小题）17、有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂完成下列填空：(1)A的原子结构示意图是________。(2)元素B在周期表中的位置是_______；从原子结构角度分析比较A和B的金属性强弱：_____。(3)单质C的结构式是______，其化学性质稳定的原因是________。(4)A、B的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______。(5)C、D的氢化物相互反应后，将产物溶于水，水溶液呈______性(选填“酸”、“碱”或“中”)，将溶液中所有离子的浓度由大到小排序：_____。18、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。（1）合成塔中发生反应的化学方程式为____（2）单质X的化学式是_______，吸收塔中X的作用是____。（3）工业上为了储运浓硝酸，最好选择____作为罐体材料。A．铜B．铂C．铝D．镁（4）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，工业上常用Na2CO3吸收尾气，发生的反应为：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，将标准状况下44.8L仅含NO和NO2混合气体的尾气通入Na2CO3溶液中，尾气被完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为_____mol。19、下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）：（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为__________________________．（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：___________________；装置C的作用是_________________。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___。（选填标号）（A）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是__，B的作用是___________________________________。20、钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。KClO4中氯元素的化合价是_________，具有_________（填“还原性”或“氧化性”）；Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，反应中Na做_________（填“还原剂”或“氧化剂”）。（2）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe粉和稀H2SO4，B管中是NaOH溶液，请回答下列问题：①同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是____________写出B中发生反应的所有离子方程式：___________________②同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是__________；③同学乙打开a的目的______________，根据以上实验判断___________（填甲或乙）同学可成功。21、已知下列反应：①SO2+H2O=H2SO3②C+H2O=H2+CO③2Al+6H+=2Al3++3H2↑④2Mg+CO22MgO+C⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑥Ca2C2+2H20=Ca(OH)2+C2H2↑（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_________(填各反应的序号，下同)；反应物中H2O被还原的是_______；还原产物为单质的是_______。（2）上述各反应所涉及到的物质中，属于弱电解质的是______(填化学式)。（3）用单线桥表示反应④中电子转移的方向和数目___________________。（4）高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠，溶液紫红色逐渐褪去，出现红褐色沉淀，溶液的pH逐渐增大。请写出该反应的离子方程式__________________。（5）下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需电解质溶液（限定只能用含有钠元素的试剂，假设用量可控），并写出反应的离子方程式。①Fe2O3(SiO2)试剂________，________________________________________。②Na2CO3(NaAlO2)试剂________，________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，最后转化成可溶的硫酸铜，故A符合题意；B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则利用在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维，故B不符合题意；C．原子吸收光谱是基于气态的基态原子外层电子对紫外光和可见光范围的相对应原子共振辐射线的吸收强度来定量被测元素含量为基础的分析方法，故C不符合题意；D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故D不符合题意；

故选：A。2、A【解析】

从酸、碱、盐、氧化物的定义入手进行分析；【详解】A、HNO3属于酸，NaOH属于碱，NaCl属于盐，H2O属于氧化物，故A正确；B、CaO为氧化物，NH3不属于氧化物，故B错误；C、CO2属于氧化物，不是盐，故C错误；D、Al(OH)3不属于盐，BaSO4属于盐，不属于氧化物，故D错误；答案选A。【点睛】由两种元素组成，其中一种元素是氧化物，这种化合物我们成为氧化物，因此向BaSO4这样的化合物，不属于氧化物。3、D【解析】

A.水蒸气通入灼热的铁粉，反应生成四氧化三铁，故A错误；B.氢气在氯气中燃烧，剧烈燃烧，发出苍白色的火焰，产生大量白雾，故B错误；C.向一支装有品红溶液的试管中同时通入等物质的量的SO2和Cl2，品红溶液不褪色，这两者恰好反应生成硫酸和盐酸，无漂白性，酸性增强，故C错误；D.在酒精灯上燃烧用砂纸打磨过的铝箔，铝箔变软，熔化而不滴落，加热过程中又生成了Al2O3，且Al2O3的熔点大于Al，Al2O3包裹着金属Al，故D正确。综上所述，答案为D。4、B【解析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X的最外层电子数为10－7－2＝1，所以X是Na，据此解答。详解：根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，则A、金属钠或钾常温常压下是固态，A错误；B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；C、Y与Z形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，C错误；D、F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。答案选B。点睛：准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为HF，进而推断出CaF2能与浓硫酸反应生成HF。易错点是选项B，注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。5、B【解析】

A．HSO3-在写离子方程式时不拆，所以溶液中滴入稀盐酸的离子方程式为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故A错误；B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：，故B正确；C．醋酸在离子方程式中不拆，所以碳酸钙溶于稀醋酸的离子方程式为：，故C错误；D．金属Na非常活泼，加入到硫酸铜水溶液中先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故D错误；故答案选B。6、A【解析】

淀粉遇碘单质变蓝，具有氧化性的物质可氧化KI生成碘，或含碘单质的物质等均能使淀粉碘化钾溶液变蓝，以此来解答。【详解】I2遇淀粉变蓝，说明能使淀粉碘化钾溶液变蓝的物质具有氧化性，可将碘离子氧化为I2。则A．食盐水无氧化性，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故A选；B．氯水具有强氧化性，发生Cl2+2KI＝2KCl+I2，能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故B不选；C．氯化铁具有氧化性，发生2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故C不选；D．碘水中含碘单质，能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故D不选；答案选A。【点睛】本题考查物质的性质及应用，把握发生的氧化还原反应、碘的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。7、D【解析】

溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在上述情况下都不能导电的化合物是非电解质，据此判断。【详解】A.Cl2是单质，不是电解质，也不是非电解质，A不选；B.酒精是非电解质，但其水溶液不导电，B不选；C.硫酸钡是电解质，C不选；D.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子，其水溶液能导电，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，D选；答案选D。【点睛】该题的关键是明确化合物能否电离出离子是判断电解质的依据，而导电只是一种现象。注意电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质。8、C【解析】

在反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO中元素化合价的变化：NO2中1个N由+4价降到+2价，被还原，另两个N由+4价升高到+5价，被氧化，所以发生还原反应和氧化反应的NO2的物质的量之比为1:2。答案选C。【点睛】准确判断出反应中相关元素的化合价变化情况是解答的关键，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。9、D【解析】

碳酸钠既是碳酸盐，也是钠盐，同时还是电解质。但碳酸钠不是碱，选项D不正确，答案选D。10、A【解析】

A.1molOH-的质量为17g，故A正确；B.二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故B错误；C.铁原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，摩尔质量的单位是g/mol，相对原子质量的单位是1，故C错误；D.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，故D错误；答案：A11、A【解析】

A.图为腐蚀品标志，故A正确；B.图为剧毒品标志，能使人或动物中毒，与腐蚀性无关，故B错误；C.图为氧化剂标志，与腐蚀性无关，故C错误；D.图为爆炸品标志，与腐蚀性无关，故D错误。故选A。【点睛】了解所给试剂的性质及各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。12、A【解析】

溶液中n（Cl-）=0.2L×1.2mol/L=0.24mol，溶液中n（Mg2+）=0.3mol/L×0.2L=0.06mol，所以忽略水的电离根据电荷守恒可知溶液中n（Al3+）=(0.24mol－0.06mol×2)/3=0.04mol，将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再结合氯离子守恒、Al原子守恒可知n（NaOH）=c（Cl-）+n（Al3+）=0.24mol+0.04mol=0.28mol，所以至少需要4mol/L氢氧化钠溶液的体积为0.28mol÷4mol/L=0.07L=70mL，答案选A。【点睛】本题考查混合物的有关计算，利用原子守恒简化解题，关键在于清楚反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液。常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。13、C【解析】

A．NaOH在水溶液中或熔融状态下都能够导电，是电解质，选项A错误；B．二氧化硫只存在分子，没有自由移动的离子，二氧化硫在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子导电，二氧化硫自身不能电离，二氧化硫是非电解质，选项B错误；C．H2SO4是共价化合物在水溶液中能够导电，在熔融状态下不导电，而且属于电解质，选项C正确；D．BaSO4在水溶液中能导电，但是导电性很弱，在熔融状态下都能够导电，是电解质，选项D错误；答案选C。【点睛】本题重点考查电解质、非电解质概念的辨析，要注意电解质必须是化合物，电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质中的共价化合物只能在水溶液中电离；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。14、C【解析】

加入稍过量的K2CO3溶液除CaCl2，加入稍过量的KOH溶液除MgCl2，加入稍过量的BaCl2溶液除K2SO4，过量的氯化钡用K2CO3除去；【详解】根据分析，正确的顺序是：②加入稍过量的KOH溶液除去MgCl2，③加入稍过量的BaCl2溶液除去K2SO4，①加入稍过量的K2CO3溶液除去CaCl2和过量的BaCl2；④过滤后，⑤滴入稀盐酸至无气泡产生，除去过量的KOH、K2CO3；故选C。15、D【解析】试题分析：二氧化碳不是大气污染物，没有列入“城市空气质量日报”报道，其余都是大气污染物，属于“城市空气质量日报”报道的，答案选D。考点：考查常见污染性物质的判断点评：该题是常识性知识的考查，试题贴近生活，有助于培养学生的环境保护意识，增强学生的社会责任感。该题难度不大，学生记住即可。16、D【解析】

A.如果在标准状况下，1molO2为22.4L，题目没有指明标准状况，故A不选；B.水在标准状况下不是气体，标准状况下1molH2O的体积约为18mL，故B不选；C.28g氮气为1mol，和A一样，没有指明标准状况，故C不选；D.2gH2为1mol，温度0℃、压强1.01×105Pa即标准状况时，1molH2体积为22.4L，故D选。故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期IIIA族Na原子半径大于Al，对最外层电子的作用力小，更易失去电子N≡N两个氮原子之间是三键，很牢固，破坏它们需要很大的能量Al3++4OH-=Al(OH或Al3++4OH-=+2H2O酸c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)【解析】

A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则A为Na；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，D为Cl。【详解】(1)A为Na，原子结构示意图为；(2)元素B为Al，位于第三周期IIIA族；Na和Al在同一周期，Na原子半径大于Al，对最外层电子的作用力小，更易失去电子，则金属性强；(3)单质C为氮气，结构式为N≡N，由于两个氮原子之间是三键，很牢固，破坏它们需要很大的能量，故化学性质很稳定；(4)A、B的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，NaOH、Al(OH)反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al3++4OH-=Al(OH或Al3++4OH-=+2H2O；(5)C、D的氢化物分别为NH3、HCl，两者反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性；溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，则c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)。18、3H2+N22NH3O2将氮氧化物充分氧化为HNO3C1【解析】

（1）氮气和氢气在合成塔中生成氨气；（2）氧化炉中氨气催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应可以得到硝酸；（3）硝酸具有强氧化性，能氧化除金、铂以外的大多数金属，常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化而阻止进一步被氧化；（4）由方程式可知Na2CO3溶液与NO和NO2反应生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子个数守恒计算可得。【详解】（1）氮气和氢气在合成塔中生成氨气，反应的化学方程式为3H2+N22NH3，故答案为：3H2+N22NH3；（2）氧化炉中氨气催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应可以得到硝酸，则X为氧气，吸收塔中氧气的作用是将氮氧化物充分氧化为HNO3，故答案为：O2；将氮氧化物充分氧化为HNO3；（3）硝酸具有强氧化性，能氧化除金、铂以外的大多数金属，常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化而阻止进一步被氧化，由于铂是贵重金属，所以工业上为了储运浓硝酸最好选择铝作为罐体材料，故答案为：C；（4）44.8LNO和NO2混合气体的物质的量为=2mol，由N原子个数守恒可知，NaNO2和NaNO3的物质的量之和为2mol，由Na原子个数守恒可知，消耗Na2CO3的物质的量为2mol×=1mol，故答案为：1.【点睛】由方程式可知Na2CO3溶液与NO和NO2反应生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子个数守恒计算消耗Na2CO3的物质的量为解答关键。19、4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失B瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量Cl2【解析】

(1)根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物,从而确定方程式；(2)氯气有强氧化性，碳有还原性,在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应；氯化氢气体极易溶于水,且水能提供水蒸气,据此分析；(3)紫色石蕊试液遇酸变红,但次氯酸有漂白性,据此分析；(4)盐酸、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水；(5)根据B装置内气体的压强变化分析液面变化。【详解】(1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；因此，本题正确答案是：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；(2)A装置产生了氯气，C装置为D装置提供水蒸气，氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应生成氯化氢和二氧化碳，反应方程式为：2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑；盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体,氯化氢极易溶于水,通过以上分析知,C装置的作用是：吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气；因此，本题正确答案是:2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑；吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气；(3)剩余的氯气在E装置中和水反应生成盐酸和次氯酸,所以溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色；因此，本题正确答案是:生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失；(4)剩余的氯气在E装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水,所以反应过程无现象,所以B选项是正确的；因此，本题正确答案是:B；(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但因为余热的作用,A处仍有Cl2产生，气体通过导管进入B装置，导致B装置中气体的压强增大，大于大气压，迫使瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；饱和食盐水能抑制氯气的溶解，所以B装置的作用是贮存少量Cl2；因此，本题正确答案是:瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl2。20、+7氧化性还原剂生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓有白色沉淀生成使A管中产生的气体通入B管中赶走空气乙【解析】

(1)KClO4中氯元素的化合价为+7价，具有氧化性；反应6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe中Na元素化合价升高；(2)①Fe和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，生成的氢气导致溶液通过导管进入B装置，氢