浙江省绍兴市上虞区城南中学2026届高三上化学期中质量跟踪监视模拟试题含解析

浙江省绍兴市上虞区城南中学2026届高三上化学期中质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某新型电池，负极是疏松多孔的石墨电极，金属锂原子填充在石墨电极的孔隙中。正极是惰性电极，参与反应的物质是二氯亚砜(SOCl2)，且正极有刺激性气味气体产生。该电池的电解质为固体。下列说法正确的是A．负极发生还原反应，当有1mol电子发生转移时，负极质量减少7gB．若该电池固体电解质中起导电作用主要是Li+，放电过程中Li+向负极移动C．用该电池电解饱和食盐水，两极材料均为惰性电极，若放电过程中消耗1mol锂，则理论上两极各产生气体11.2LD．正极产生的刺激性气味气体为SO22、硒（Se）与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是()A．氧化性：SeO2>SO2 B．热稳定性：H2S>H2SeC．沸点：H2S<H2Se D．酸性：H2SO3>H2SeO33、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．常温下pH=7溶液中：Cl-、SO42-、Na+、Fe3+B．使石蕊试液变蓝色的溶液：K＋、SO32-、Na＋、S2-C．与Al反应生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO32-D．c(KNO3)=1.0mol·L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-4、石墨由多“层”构成，质地柔软，但分离成一“层”后即成为“石墨烯”，硬度超过了金刚石，电子运动速率也大大超过了一般的导体，这再次验证了（）A．量变引起质变的规律 B．能量守恒与转换的规律C．勒夏特列原理 D．阿伏加德罗定律5、向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是()A．OA段所发生反应的离子方程式：H++OH﹣＝H2O；CO32﹣+H+＝HCO3－B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1C．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056LD．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L﹣16、下列离子方程式书写正确的是A．在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3＋＋Zn=Zn2＋＋2Fe2＋B．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O7、化学反应N2+3H2→2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2(g)+H2(g)→NH3(l)△H=-46kJ/molB．N2(g)+H2(g)→NH3(g)△H=-454kJ/molC．N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)△H=-92kJ/molD．N2(g)+3H2(g)→2NH3(1)△H=+431.3kJ/mol8、PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子半径最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属，能层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是A．原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大B．WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应C．Z的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存D．熔沸点:X2R>X2Y9、图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A．铜棒的质量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO42-)-10、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是()A．AgNO3CuCl2Cu(NO3)2 B．KClNa2SO4CuSO4C．CaCl2KOHNaNO3 D．HClHNO3K2SO411、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A．放热反应B．吸热反应C．有催化剂作用D．无法判断12、下列说法正确的是A．光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性B．氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金属性：C1>SC．把饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体D．采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可减少空气污染13、下列实验事实不能得出相应结论的是选项实验事实实验结论A．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生浓硫酸有脱水性和强氧化性B．向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，红色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡C．向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝该溶液中含有NH4+D．测得某溶液的pH为7该溶液为中性A．AB．BC．CD．D14、下列化学用语正确的是()A．N原子的轨道表示式：B．氧化钠的分子式：Na2OC．碳-14原子表示为：14CD．Na2S的电子式：15、由NO2、O2和熔融NaNO3组成的燃料电池如图所示。在该电池工作过程中石墨Ⅰ电极产生一种气态氧化物Y。下列说法正确的是()A．Y可能为NO B．电流由石墨Ⅰ流向负载C．石墨Ⅰ上发生还原反应 D．石墨Ⅱ上的电极反应：O2+2N2O5+4e-=4NO3-16、X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是A．非金属性：X＜Y＜ZB．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增强D．元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大二、非选择题（本题包括5小题）17、一种重要的药物中间体E的结构简式为：，合成E和高分子树脂N的路线如图所示：已知：①②(注：R和R´表示烃基或氢原子)请回答下列问题：(1)合成高分子树脂N①由A可制得F，F的结构简式为____________；F的同分异构体中，与F具有相同官能团的芳香类有机物中，含片段且存在顺反异构的有_____种。②G→H的反应类型为____________。③G有多种同分异构体，其中一种异构体X的结构简式为：，下列有关X的说法正确的是__________（填标号）。a．能与银氨溶液发生反应b．能与氢气在一定条件下发生加成反应c．在碱性条件下发生水解反应，1molX消耗3molNaOHd．加热条件下，与NaOH醇溶液反应，可生成不止一种有机物④写出M→N反应的化学方程式______。⑤已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“F→G”和“H→M”两步的作用是______。(2)合成有机物E①B中的官能团的结构简式为：______。②E在一定条件下也可以生成C，写出E→C反应的化学方程式：_______。18、现有下列表格中的几种离子阳离子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+阴离子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2）A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶性物质，它们所含的阴、阳离子互不相同。（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是____和_______（填化学式）.（2）物质C中含有离子Xn﹣．为了确定Xn﹣，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为__（填字母）a．Br﹣b．CH3COO﹣c．SO42﹣d．HCO3﹣（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的________（填相应的离子符号），写出Cu溶解的离子方程式_______。（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E是_______（填化学式）。19、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____________②反应的化学方程式____________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③_______________④______________20、铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_______________________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为__________。(2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________(填字母)。A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________________；操作Ⅱ的方法为________________________________________________________。②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_______________。③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：_________________________________。21、过二硫酸钾（K2S2O8）在科研与工业上有重要用途。（1）S2O82-的结构式为[]2-，其中S元素的化合价为_____。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是_____（填离子符号）。（2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以作为城市植被绿化的肥料。①脱硫过程中，当吸收液pH=6时，n(SO32-)﹕n(HSO3-)=____。[已知：25℃时，Ka1(H2SO3)＝1.5×10-2；Ka2(H2SO3)＝1.0×10-7]②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为________________________________；一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如图所示。80℃时，若NO初始浓度为450mg·m-3，tmin达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO)=_______mol.L-1·min-1（列代数式）。（3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置如下图所示。①电解时，铁电极连接电源的______极。②常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。已知，硫酸的二级电离常数1.02×10-2，在阳极放电的离子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为________，阳极的电极反应式为________。③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法是____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【分析】该电池的总反应2SOCl2+4Li=S+SO2+4LiCl；Li在负极被氧化，SOCl2在正极被还原，据此规律进行分析。【详解】该电池的总反应为：2SOCl2+4Li=S+SO2+4LiCl；A.原电池负极为Li，发生氧化反应，A错误；B.原电池反应中，电解质中的阳离子向正极移动，B错误；C.没有给出气体的存在状态是否为标况下，不能确定两极各产生气体的体积为11.2L，C错误；D.原电池正极发生还原反应：SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-，所以正极产生的刺激性气味气体为SO2；D正确；综上所述，本题选D。2、B【分析】硒()与同主族，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，可利用气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性等比较非金属性，以此来解答。【详解】A．不能利用氧化物的氧化性比较非金属性强弱，A错误；B．热稳定性：＞，可知非金属性，B错误；C．不能利用熔沸点比较非金属性强弱，错误；D．酸性：，不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性强弱，D错误；故选B。【点睛】元素非金属性强弱比较：1、简单氢化物的稳定性，越稳定，非金属性越强；2、最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强，非金属性越强；元素金属性强弱比较：1、金属与酸或水反应越剧烈，金属性越强；2、最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强。3、B【解析】A.常温下pH=7溶液中：OH-、Fe3+会发生反应形成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，A错误；B.使石蕊试液变蓝色的溶液是碱性溶液，含有大量的OH-，OH-与选项离子K＋、SO32-、Na＋、S2-之间不能发生任何反应，可以大量共存，B正确；C.与Al反应生成H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+与NO3-、SO32-会发生氧化还原反应，不能大量共存；在碱性溶液中，OH-与NH4+会发生反应产生NH3·H2O，也不能大量共存，C错误；D.c(KNO3)=1.0mol·L-1的溶液中。H+、NO3-、Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是B。4、A【分析】阅读题干描述，抓住关键字眼，石墨烯即单层石墨，而石墨是多层结构。【详解】由题干描述可知，一“层”石墨即“石墨烯”硬度超过了金刚石，电子运动速率也大大超过了一般的导体，而多“层”构成石墨，质地柔软，体现了量变引起质变的规律。答案选A。5、D【解析】根据图像可知产生CO2消耗盐酸的体积是25mL，而之前消耗盐酸是50mL。由于碳酸钠与盐酸反应时首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应放出CO2，方程式为CO32－＋H＋＝HCO3－、HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑。根据方程式可判断溶液中还含有氢氧化钠，即前25mL盐酸中和氢氧化钠，后25mL盐酸与碳酸钠反应，最后25mL盐酸与碳酸氢钠反应。【详解】A．根据以上分析可知OA段所发生反应的离子方程式：H＋＋OH－＝H2O、CO32－＋H＋＝HCO3－，A正确；B．根据以上分析可知NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1，B正确；C．产生的CO2消耗的盐酸物质的量是0.025L×0.1mol/L＝0.0025mol，则根据方程式HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑可知放出CO2是0.0025mol，在标准状况下的体积为0.0025mol×22.4L/mol＝0.056L，C正确；D．反应结束后溶液中氯化钠的物质的量是0.075L×0.1mol/L＝0.0075mol，根据钠离子守恒可知原NaOH溶液的物质的量浓度为0.0075mol÷0.01L＝0.75mol·L－1，D错误；答案选D。6、D【解析】A．在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉，最终能够置换出铁，离子方程式：2Fe3++3Zn═3Zn2++2Fe，故A错误；B．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸，溶解生成的铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，离子方程式为：2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故B错误；C．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，离子方程式：SO2+2ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+H++HClO，故C错误；D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选D。点睛：明确反应的实质，掌握离子方程式书写的方法是解题关键。注意反应物用量对化学反应的影响，反应必须遵循客观事实。本题的选项C为易错点，容易忽视次氯酸根离子的氧化性。7、C【分析】根据反应热等于反应物旧键断裂吸收的总能量减去生成物新键形成所放出总能量计算反应热，然后根据并热化学方程式的书写方法写出热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态。【详解】由图可以看出，molN2(g)+molH2(g)断键吸收的能量为204kJ，形成1molNH3(g)的放出的能量为250kJ，所以N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=-46kJ/mol，而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为22.7kJ，根据盖斯定律可知：N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=-68.7kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol，N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)△H=-137.4kJ/mol，故合理选项是C。【点睛】本题考查热化学方程式的书写，注意书写热化学方程式时要注明物质的存在状态及与反应的物质相对应的反应热，放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值，反应热包括符号、数值及单位。8、A【解析】X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素；Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；Y、R同主族，故R为S元素；Z、W、R同周期，则都处于第三周期，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，Z为Al元素；W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素。A、H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：H＜O＜S＜Si＜Al，故A正确；B、WY2为SiO2，SiO2是酸性氧化物能与碱反应，酸中只能和氢氟酸反应，故B错误；Z的阳离子为Al3+，R的阴离子为S2-，二者在溶液中发生彻底双水解而不能大量共存，离子反应方程为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故C错误；D、X2R为H2S，X2Y为H2O，X2Y分子之间存在氢键，而H2S分子之间没有氢键，故H2O的沸点比H2O高，故D错误。故选A。9、C【详解】铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑。则A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B错误；C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c（H+）逐渐降低，故C正确；D．SO42-不参加反应，其浓度不变，故D错误；故选C。10、B【解析】由电解规律可得：类型化学物质pH变化放O2生酸型CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2降低放O2生酸型KCl、CaCl2升高电解电解质型

CuCl2升高HCl升高电解H2O型

NaNO3、Na2SO4、K2SO4不变KaOH升高HNO3降低故选B。11、A【解析】试题分析：反应物的总能量高于产物的总能量的反应是放热反应，故A正确；反应物的总能量低于产物的总能量的反应是吸热反应，故B错误；催化剂对反应热无影响，故C错误；D错误。考点：本题考查化学反应中的能量变化。12、D【解析】A.光导纤维没有导电性，故A错误；B.最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素非金属性越强，HC1O不是最高价氧化物的水化物，故B错误；C.实验室制备Fe(OH)3胶体，是向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸，至溶液变为红褐色，故C错误；D.采取“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量，减少酸雨的形成，故D正确；故选D。【点睛】（1）晶体硅是半导体材料；（2）元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；（3）实验室制备Fe(OH)3胶体，是向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸，至溶液变为红褐色。13、D【解析】A.蔗糖的化学式为C12H22O11，浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖碳化而变黑，生成单质碳和水，浓硫酸和水混合时放出大量的热量，促使单质碳与浓硫酸发生氧化还原反应，生成二氧化碳和二氧化硫气体，黑色固体体积膨胀，并伴有刺激性气味，硫由+6价降为+4价，说明浓硫酸具有强氧化性，A项正确；B.亚硫酸钠水解溶液呈碱性，可是酚酞变红，加入BaCl2溶液，钡离子与亚硫酸根离子结合生成亚硫酸钡沉淀，使亚硫酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，所以Na2SO3溶液中存在水解平衡，故B正确；C.铵根离子与氢氧根离子加热反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；D.在常温下pH为7的溶液是中性溶液，在其他温度下不等于7，故D错误。故选D。14、A【详解】A．电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，N原子核外有7个电子，分2层排布，原子的轨道表示式：，故A正确；B．氧化钠为离子晶体，不存在分子式，故B错误；C．碳-14原子的质量数为14，该原子正确的表示方法为：14C，故C错误；

D．Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠正确的电子式为，故D错误；故答案为A。15、D【分析】通入O2一极，化合价降低，得电子，作正极，即石墨Ⅱ做正极，石墨Ⅰ为负极。负极是NO2失去电子：4NO2-4e-+4NO3-=4N2O5，正极反应为2N2O5＋O2＋4e－=4NO3－。【详解】A.由分析可知，Y为N2O5，不符合题意，A错误；B.在原电池中，电流由正极流向负极，因此电流由石墨Ⅱ流向负载，不符合题意，B错误；C.由分析可知，石墨Ⅰ为负极，发生氧化反应，不符合题意，C错误；D.由分析可知，石墨Ⅱ电极反应式为：2N2O5＋O2＋4e－=4NO3－，符合题意，D正确；答案为D。16、D【分析】X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X为Cl，Y为S，Z为P，非金属性Cl＞S＞P，以此解答该题。【详解】A、X为Cl，Y为S，Z为P，非金属性Cl＞S＞P，故A错误；B、非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应的水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故B错误；C、非金属性Cl＞S＞P，则稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故C错误；D、X为Cl元素，Y为S元素，Z为P元素，最低化合价分别为-1、-2、-3，所以元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大，故D正确。答案选D。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，本题注意把握同周期元素性质的递变规律。二、非选择题（本题包括5小题）17、8氧化反应abdn防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化）-OH、-Cl+H2O+C2H5OH【分析】苯丙醛和甲醛发生反应生成F，由题中信息可知F结构简式为，F和溴发生加成反应生成G，G的结构简式为，G被氧气氧化生成H，醛基氧化为羧基，H的结构简式为，H和锌反应生成M，M能发生加聚反应生成N，根据H和锌反应的生成物可知，M的结构简式为，N的结构简式为；苯丙醛和三氯乙酸反应生成B，由已知信息可知B的结构简式为，B在氢氧化钠水溶液中水解、酸化后生成C为，C和甲醇发生酯化反应生成E为，据此分析解答。【详解】(1)①苯丙醛和甲醛发生信息②中的反应生成F，F结构简式为，F的同分异构体中，与F具有相同官能团的芳香类有机物中，含片段且存在顺反异构的有：可以在碳碳双键上分别连接、—CH2CHO；、—CHO；、—CH3(醛基苯环上有邻、间、对三种位置变化)；、—CHO(甲基苯环上有邻、间、对三种位置变化)，共有8种结构，答案：；8；②G被氧气氧化生成H，所以G→H的反应类型为氧化反应，答案：氧化反应；③X的结构简式为，a．X中含有醛基，能与银氨溶液发生反应，a正确；b．X中含有醛基和苯环，所以能与氢气在一定条件下发生加成反应，b正确；c．X中含有溴原子，所以能在碱性条件下发生水解反应，1molX消耗2molNaOH，c错误；d．加热条件下，X与NaOH醇溶液发生消去反应，双键可出现在不同位置，所以可生成不止一种有机物，d正确，答案选abd；④一定条件下M发生加聚反应生成N，反应的化学方程式为n，答案：n；⑤已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“F→G”和“H→M”两步的作用是防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化），答案：防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化）；(2)①由分析可知B的结构简式为，含有羟基和氯原子两种官能团，官能团的结构简式为-OH、-Cl，答案：-OH、-Cl；②由分析可知E为，C为，E含有酯基，在酸性条件下水解可生成C，反应的化学方程式为+H2O+C2H5OH，答案：+H2O+C2H5OH。18、K2CO3Ba（OH）2CNO3﹣3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OFeCl3【分析】根据离子间的反应（离子共存）和相互间反应的现象判断离子的组合，从而确定五种物质。【详解】（1）五种物质都可溶，阴离子中CO32﹣的只能和K+组成可溶性物质，和其他阳离子都不共存，所以其中一种物质为K2CO3，阴离子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一种物质为Ba(OH)2。这两种物质无须检验就可判断；（2）A和B分别为K2CO3和Ba(OH)2中的一种。物质C中含有离子Xn﹣，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则可确定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀应为BaSO4，所以X为SO42-，C为CuSO4；（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，可以把铜氧化为Cu2+，Cu逐渐溶解，稀硝酸被还原为NO，在试管口遇到氧气生成红棕色的NO2，Cu溶解的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E中含Fe3+，氧化了I-生成I2，使淀粉变蓝，阴离子只剩Cl-，所以E是FeCl3。19、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i红棕色气体慢慢变浅8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压【详解】(1)①实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案为A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；故答案为d→c→f→e→i；(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，Y装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下Z中NaOH溶液发生倒吸，故答案为红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压。20、Fe2＋、Fe3＋、H＋Fe(NO3)3BC过滤洗涤在漏斗中加入适量蒸馏水至恰好浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次CO＋H2OHCO＋OH－Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O【解析】(1)Fe3C在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为Fe3O4，溶于过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，溶液有剩余的HCl，溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+，硝酸具有强氧化性，Fe3O4与过量的浓硝酸反应生成硝酸铁；

(2)加入过量的NaOH，Al3+转化为偏铝酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Al3+、Fe2+，故选BC；

(3)①由工艺流程可知，操作I是将固体与液体分离，应采取过滤的方法；FeCO3沉淀会附着其它离子，需要进行洗涤，减少