河南省金太阳2024-2025学年高二期中联考答案高二化学答案

2024—2025年度高二上学期期中考试化学参考答案1.B【解析】纯碱溶液因碳酸根离子的水解而呈碱性,加热时,碳酸根离子的水解程度增大,体现了勒夏特列原理,B项符合题意。2.C【解析】用TiCl4制备TiO2时加入大量的水是为了增大TiCl4的水解程度,C项符合题意。3.D【解析】25℃时,NaCl溶液呈中性,水电离出的H十浓度为10—7mol●L—1;PH=5的盐1NaOH溶液中,水电离出的H十1;饱和硫酸铵溶液中,由于铵根离子的水解促进了水的电离,水电离出1。综上所述,D项符合题意。4.B【解析】氢气是理想的绿色能源是因为其热值大,产物无污染,与其燃烧时火焰的颜色无关,B项符合题意。5.C【解析】Y的能量高于Z的能量,能量越高越不稳定,C项错误。6.A【解析】次氯酸为弱电解质,电离方程式中应用可逆号,B项错误;热化学方程式中要注明物质的状态,C项错误;不符合电荷守恒和原子守恒,D项错误。7.A【解析】装置中缺少玻璃搅拌器,A项符合题意。8.C【解析】电池工作时,电流由正极经外电路流向负极,A项错误;电池总反应为4Al十3O2十4KOH十6H2O=4K[Al(OH)4],电池工作一段时间后,KOH的浓度降低,电解质溶液PH减小,B项错误;释放1mole—,分别需要7gLi或9gAl,Li-空气电池的理论比能量更高,D项错误。9.B【解析】未指明NaCl溶液的体积,无法计算Na十的数目,A项错误;H2与N2的反应为可逆反应,不可能完全转化,C项错误;负极增重96g,消耗2molH2SO4,D项错误。10.C【解析】HCl在水中的溶解度比H2S在水中的大,故浓盐酸和饱和H2S溶液的物质的量浓度不相等,无法判断H2S是强酸还是弱酸,C项符合题意。应后的溶液中c,PH=2—lg5≈1.3,A项符合题意。12.B【解析】CH4脱氢的决速步为CH3*十H*—→CH2*十2H*,B项错误。13.A【解析】压强越大,平衡时HCl的物质的量越小,B项错误;该反应为放热反应,平衡常数随温度升高而减小,C项错误;升高温度,正、逆反应速率均增大,D项错误。14.B【解析】常温下,因为Ka是定值,随着溶液PH的增大,c(H十)减小增大,lg增大,故曲线I表示lg随溶液PH的变化关系,A项正确;由题意可知,Ka1=10—1.23,Ka2=10—4.19,b点对应的溶液中,lglg可推出c2=Ka1●Ka2,代入数据,求得c(H十)1,PH=2.71,B项错误;d点对应的溶液中,c(HC2O4)=c(C2O—),由电荷守恒可得关系式c(H十)十c(Na十)=c(OH—)十2c(C2O—)十c(HC2O4—),因为d点对应的溶液呈酸性,c(H十)>c(OH—),则c(Na十)<2c(C2O—)十c(HC2O4—)=3c(HC2O4),C项正确;HC2O4的电离程度大于其水解程度,c(Na十)>c(C2O—)>c(H2C2O4),D项正确。15.(1)CH4(g)十2O2(g)=CO2(g)十2H2O(l)△H=—890.0KJ●mol—1(2分);<(2分)(2)①H2O(1分);H2(1分)(3)①H2O(2分)=【解析】(2)根据图示可以判断A、B分别代表的物质为H2O和H2,5min时,H2O和H2的物质的量相等,设生成的CH4的物质的量为xmol,则生成的水的物质的量为2xmol,剩余H2的物质的量为(4—4x)mol,4—4x=2x,解得x67。(3)②理论上该电池消耗1molCH4,生成1molCO2,转移8mole—,而每个O2在正极得到4个e—,故理论上正极消耗的O2在标准状况下的体积为44.8L。16.(1)还原(1分)(2)2Al十2OH—十6H2O=2[Al(OH)4]—十3H2↑(多写Al2O3与碱反应的离子方程式不扣分,2分);搅拌(或适当增大NaOH溶液的浓度,1分)(4)消耗H十,使2C4H8N2O2十Ni2十亍兰C8H14N4NiO4十2H十平衡正向移动,促进生成C(5)Na十、NH(未写NH也不扣分,2分);取最后一次洗涤液少许于试管中,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则证明已洗涤干净(2分)17.(1)抑制铜离子水解(2分);防止过量的I—被空气氧化,干扰实验(2分)(2)淀粉溶液(1分);加入最后半滴标准溶液时,溶液淡蓝色消失且30s不恢复至原来颜色(3)碱式(1分);检验是否漏液(1分)(4)0.4(2分);1.2(2分)(5)AB(2分)【解析】(4)加入KSCN溶液后,发生反应CUI(s)十SCN—(aq)亍兰CUSCN(s)十I—(aq);由反应关系可得2CU2十~I2~2S2O—,n(CU2十)=n(S2O—)=12.50×10—3×1.5=1.875×—2(mol),故2.50mL该波尔多液试样中所含铜元素的质量为1.875×118.(1)十90(2分);高温(2分)(2)①0.03(2分)②BD(2分)③降低(1分)(3)5(2分)2分)(4)温度在250℃以上,反应i、Ⅲ几乎完全反应,对氢气的含量几乎无影响,温度升高,反应i逆向进行,H2的含量下降(或其他合理答案,2分)【解析】(3)当x=1时,设初始加入甲醇和水的物质的量均为1mol,平衡时甲醇的转化率为90%,则生成CO和CO2的总量为1mol×90%=0.9mol,CO的选择性为10%,故平衡时n(CO)=0.9mol×10%=0.09mol,n(CO2)=0.81mol,剩余甲醇的物质的量为0.1mol;观察三个方程式可知,消耗水的物质的量等于生成CO2的物质的量,故平衡时n(H2O)=1mol—0.81mol=0.19mol;根据氢元素守恒可知,消耗的甲醇和水中的H的总量等于生成的氢气中H的总量,故平衡时n(H2)=(0.9mol×4十0.81mol×2)÷2=2.61mol;则平衡时混合气体的总物质的量n=3.8mol。体系达到平衡时,混合气体中H2O的体积分(g)、H2(g)的平衡分压分别为×pp,根据分压平衡常数计算公式可知,该温度下,反应i的分压平