2025年中职物质结构基础（结构基础理论）试题及答案

2025年中职物质结构基础（结构基础理论）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）1.下列关于原子结构的说法正确的是（）A.原子是由质子和中子组成的B.原子核外电子分层排布C.原子的质量主要集中在电子上D.质子和电子带等量异种电荷，所以原子显电中性2.某元素原子的核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A.14B.15C.16D.173.下列粒子中，最外层电子数为8个的是（）A.NaB.ClC.NeD.Al4.元素的化学性质主要决定于（）A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数5.下列原子结构示意图中，表示阳离子的是（）A.B.C.D.6.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A.MgBr₂B.Na₂SC.KClD.KF7.下列说法正确的是（）A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中一定不含有金属元素C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.含有共价键的化合物一定是共价化合物8.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A.NaClB.H₂OC.NaOHD.Cl₂9.下列关于化学键的说法正确的是（）A.化学键是相邻原子间的相互作用B.化学键只存在于分子之间C.化学键只存在于离子之间D.化学键包括离子键、共价键和氢键10.下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华D.氯化钠熔化二、填空题（总共5题，每题4分，将答案填写在横线上）1.原子核是由______和______组成的。2.元素周期表有______个周期，______个族。3.写出下列元素的名称或符号：碳______，Ca______，铁______，Cu______。4.写出下列粒子的电子式：Na⁺______，Cl⁻______，H₂O______。5.写出下列物质的化学式：氯化钠______，氧化镁______，二氧化碳______。三、简答题（总共3题，每题10分）1.简述原子核外电子排布的规律。2.比较离子键和共价键的异同点。3.如何判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物？四、推断题（15分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子最外层电子数比次外层电子数多5个；D元素的原子有三个电子层，最外层电子数与第一层电子数相同。1.写出A、B、C、D四种元素的名称和符号。2.写出A、B、C三种元素形成的化合物的化学式。五、计算题（15分）已知某元素的相对原子质量为27，其原子核内质子数等于中子数，该元素的原子核外电子排布情况如何？写出该元素的原子结构示意图。答案：一、1.B2.A3.C4.D5.D6.B7.C8.C9.A10.C二、1.质子、中子2.7、163.C、钙、Fe、铜4.、、5.NaCl、MgO、CO₂三、1.原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n²个；最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个；电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。2.离子键和共价键的异同点：相同点：都属于化学键，都是相邻原子间的相互作用。不同点：离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，存在于离子化合物中；共价键是原子间通过共用电子对所形成的化学键，存在于共价化合物和某些单质中。离子键的成键粒子是离子，共价键的成键粒子是原子；离子键的作用本质是静电作用，共价键的作用本质是共用电子对与两原子核的静电作用。3.判断化合物是离子化合物还是共价化合物的方法：一般来说，含有离子键的化合物是离子化合物；只含有共价键的化合物是共价化合物。特殊情况：AlCl₃是共价化合物；铵盐（如NH₄Cl）是离子化合物，但其中只含有非金属元素。四、1.A是碳元素（C），B是硅元素（Si），C是氟元素（F），D是镁元素（Mg）。2.A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为SiF₄。五、因为相对原子质量约等于质子数加中子数，且质子数等于中子数，