2024北京九中高三10月月考化学试题及答案

高中2024北京九中高三10月月考化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mn55Fe56一、单选题(每题3分，共60分)。1.下列化学用语或图示表达不正确的是A.二氧化碳的电子式：B.乙烯的结构式：C.用电子云轮廓图示意键的形成：D.用电子式表示的形成：2.下列科学研究领域中，不属于化学研究范畴的是A.国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为先进的EFET膜，具有防火、抗老化等功能B.两个氢原子核聚变成一个氦核，释放出巨大能量，用于发电。C.利用分子组装技术组装分子机器。D.研究物质性质，用于合成杀死新型冠状病毒的物质。3.氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是A.氯化铁属于弱电解质 B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C.氯化铁可由铁与氯气反应制得 D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体4.中国化学遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po(钋)与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84.下列说法正确的是A.Po位于元素周期表的第4周期 B.原子半径：Po<SC.的中子数为126 D.只有还原性5.NaN3是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一。当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应：2NaN3=2Na+3N2↑，同时释放大量的热。NaN3为离子化合物，下列说法正确的是A.生成3molN2时，转移2mol电子 B.1个中含有21个电子C.NaN3中只含离子键 D.N2的电子式为N⋮⋮N6.下列离子方程式书写不正确的是A.少量金属加入水中：B.用浓溶液反萃取法提取碘：C.向次氯酸钙溶液中通入足量：D.向小苏打溶液中滴加少量清石灰水：7.下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是A.用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨 B.用氮气实现工业合成氨C.实验室用NaOH溶液吸收尾气 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验8.用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.pH=2的盐酸中的总数为0.01B.7.8g中的离子总数为0.4C.标准状况下，5.6L所含键的数目为0.5D.2.3gNa和足量氧气反应转移电子数一定为0.19.下列叙述对应的离子方程式正确的是A.向饱和NaOH溶液通入过量析出白色晶体：B.白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深蓝色溶液：C.向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀：D.向溶液中滴入溶液产生黑色沉淀和气泡：10.已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是A.原子半径：Se＞Br＞ClB.还原性：Br‒＞Se2‒＞Cl‒C.酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4D.气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞H2Se11.用下列实验仪器或装置进行实验，能达到实验目的的是A．制备溴苯并验证有HBr产生B．分离苯和溴苯C．制备并收集乙酸乙酯D．得到苯甲酸晶体A.A B.B C.C D.D12.下列关于实验现象的解释或结论中，不正确的是选项实验操作试剂A现象结论A酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性B新制氯水黄绿色褪去SO2具有漂白性CH2S溶液出现淡黄色浑浊SO2具有氧化性D盐酸酸化的BaCl2溶液无明显变化，一段时间后产生白色沉淀硫元素从+4价被氧化到+6价A.A B.B C.C D.D13.向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6]，反应如下：6HCN+Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是A.依据反应可知：Ka(HCN)>Ka1(H2CO3)B.HCN的结构式是H—C≡NC.反应中每1molFe转移2mol电子D.[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数是614.根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A工业上用焦炭在电炉中将石英砂还原得到粗硅非金属性C>SiB足量的锌与一定量的浓硫酸加热放出气体气体不一定只有C向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶非金属性：Cl>SiD将铁与水蒸气反应所得的固体用过量盐酸溶解，然后再加入少量溶液，生成蓝色沉淀铁与水蒸气反应所得的固体中一定有铁粉剩余A.A B.B C.C D.D15.采用Pd—Fe3O4双催化剂，可实现用H2消除酸性废水中的、。Fe3O4中Fe的价态有+2、+3价，用Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示，其反应历程如图所示。下列说法错误的是A.用该法处理后水体的pH降低B.过程③中NO被Fe(Ⅱ)还原为NHC.过程④每生成1molN2，转移3mol电子D.Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用16.某晶体由镁、铝、氧三种元素组成，若将其晶胞按图1方式切成8个体积相同的小立方体，Mg2+、Al3+和O2-在小立方体中的分布如图2、图3所示。已知Mg2+之间的最小间距为apm。下列说法错误的是A.晶胞的体积为B.晶体中Mg2+的配位数为4C.第一电离能：Al<MgD.晶胞中镁、铝离子个数比为1：217.3-O-咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。下列说法正确的是A.能发生取代反应和消去反应B.分子中所有碳原子有可能在同一平面内C.含有6种官能团D.1mol3-O-咖啡酰奎尼酸能消耗18.高分子M广泛用于纺织、涂料等产品，合成路线如下：已知：下列说法不正确的是A.化合物A不存在顺反异构体 B.化合物A含有两种官能团C.N能与溴水反应 D.M、N均可水解得到19.酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面。酞菁钴的熔点约为163℃，其结构如图所示(部分化学键未画明)。下列说法错误的是A.酞菁钴中Co的化合价为+4价B.酞菁钴中碳原子只有杂化这一种方式C.与钴离子通过配位键结合的是2号和4号N原子D.酞菁钴是分子晶体20.某物质的转化关系如图所示，下列有关说法正确的是A.化合物A的结构可能有3种B.化合物A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键C.F的结构简式可表示为D.由A生成E发生氧化反应二、填空题(共4题，共40分)21.乌药内酯具有抗炎、镇痛作用。乌药内酯的中间体X合成路线如下图所示(部分反应条件或试剂略去)。（1）B的官能团名称是___________。（2）B→D的化学方程式是___________。（3）已知，E的结构简式是___________。（4）下列关于有机物I的说法不正确的是___________。(填序号)。a．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应b．存在酚类同分异构体c．可以用酸性溶液检验其中的碳碳双键d．核磁共振氢谱中有6种信号峰，有手性碳原子（5）I→J的化学方程式是___________。（6）已知：①②G与L可以在碱性条件下经过如下图所示的多步反应得到X。G+L中间产物1中间产物2中间产物3中间产物1、中间产物3的结构简式是___________、___________。22.磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。（1）基态磷原子价电子的轨道表示式是___________。（2）磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。①白磷()是分子晶体，易溶于，难溶于水，可能原因是___________。②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是___________(填序号)。a．层与层之间的作用力是共价键b．分子中磷原子杂化方式为杂化c．是混合型晶体（3）与水会形成黄色的配离子，为避免颜色干扰，常在溶液中加入形成无色的。由此推测与形成的配离子更稳定的配体是___________，其空间构型是___________。（4）第ⅢA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。物质磷化铝(AlP)磷化镓(GaP)磷化铟(InP)熔点/℃200014651070从结构角度说明表中三种物质熔点差异的原因___________。（5）过硼酸钠被用于洗衣粉中作增白剂，其阴离子结构如图所示，该物质可用于增白的原因是___________。23.铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：（1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]___________；②该新药分子中有___________种不同化学环境的C原子；③比较键角：气态分子___________离子(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。（2）富马酸亚铁()是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：①富马酸分子中σ键与π键的数目比为___________；②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为___________；③富马酸亚铁中C的杂化方式为___________。（3）铁氮化合物是磁性材料研究中的热点课题之一，因其具有高饱和磁化强度、低矫顽力，有望获得较高的微波磁导率，具有极大的市场潜力，其四子格结构如图所示，已知该晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为。①该化合物的化学式为___________；②计算晶体密度为___________。24.软锰矿浆(主要成分)可吸收烟气中的，同时可制备，工艺流程如下：资料：①吸收后的软锰矿浆中含有、、、等阳离子；②金属离子沉淀的pH如下表：金属离子开始沉淀的pH8.16.31.53.46.2沉淀完全的pH10.18.32.84.78.2（1）脱硫的产物是，软锰矿中所起的作用是___________。（2）过程1向浆液中通入主要发生反应的离子方程式为___________。（3）滤渣1的成分是___________，过程2中发生反应的离子方程式为___________。（4）物质A是溶液(pH约为7.8)，制备时一般控制溶液的pH范围为5-7，写出反应的离子方程式___________。（5）取mg碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用的溶液滴定，至滴定终点时，消耗溶液的体积为VmL。(已知：反应产物为，杂质不参与反应。)样品中质量分数的计算式为___________(用质量分数表示)。

参考答案一、单选题(每题3分，共60分)。1.【答案】A【详解】A．二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故A错误；B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，结构式为，故B正确；C．p轨道能形成肩并肩的π键，形成键的电子云轮廓图为，故C正确；D．氯气是含有共价键的双原子分子，表示氯气形成的电子式为，故D正确；故选A。2.【答案】B【详解】A．EFET膜具有防火、抗老化等功能，属于化学性质，属于化学研究范畴，故不选A；B．两个氢原子核聚变成一个氦核，原子种类发生变化，不属于化学研究范畴，故选B；C．分子机器将不同的分子组装成新的分子是化学变化，属于化学研究范畴，故不选C；D．研究物质性质，用于合成杀死新型冠状病毒的物质，生成新物质，属于化学变化，属于化学研究范畴，故不选D；选B。3.【答案】A【详解】A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确；故选：A。4.【答案】C【分析】【详解】A．S是序号为16的元素，位于元素周期表第3周期第VIA族，元素Po(钋)与S同主族，其原子序数为84，所以元素Po(钋)位于第6周期，故A错误；B．因为元素Po(钋)与S同主族，S位于第3周期，Po位于第6周期，所以原子半径：Po>S，故B错误；C．因为元素的原子序数为84，质量数为210，中子数=质量数-质子数，且原子序数=核电荷数=质子数，所以中子数=210-84=126，故C正确；D．因为最外层电子数决定元素的化学性质，在元素周期表中同一主族元素的原子最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似。元素Po(钋)与S同主族，SO2既有氧化性又有还原性，所以在化合中，Po的化合价为+4价，既有还原性，也有氧化性，故D错误；故答案：C。5.【答案】A【分析】由反应式2NaN3=2Na+3N2↑可知，该反应中，钠元素化合价降低被还原，氮元素化合价升高被氧化，钠元素化合价从+1价降到0价，据此分析解答。【详解】A．由反应式可知，生成3molN2时，同时生成2molNa，则转移2mol电子，故A正确；B．已知NaN3为离子化合物，其阴离子为，1个中含有73+1=22个电子，故B错误；C．NaN3中，钠离子和叠氮根离子之间为离子键，叠氮根离子中还存在共价键，故C错误；D．N2分子中，每个原子都应满足8电子稳定结构，则N2电子式应为，故D错误；答案选A。6.【答案】C【详解】A．将金属Na投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，选项A正确；B．用浓NaOH溶液反萃取法提取碘生成碘化钠、碘酸钠和水，离子方程式：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，选项B正确；C．向次氯酸钙溶液通过量CO2的离子反应为ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，选项C错误；D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，选项D正确；答案选C。7.【答案】C【分析】有电子得失(或电子对偏移)，元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应，据此分析解答。【详解】A．铝和氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，属于置换反应，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．NaOH溶液和反应生成亚硫酸钠和水，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C选；D．发生反应为2KI+Cl2=2KCl+I2，此反应为置换反应，属于氧化还原反应，故D不选；答案选C。8.【答案】D【详解】A．未告知溶液体积，无法计算溶液中所含溶质的粒子数目，故A错误；B．7.8g过氧化钠的物质的量为：=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的离子总数为0.3NA，故B错误；C．标况下水并非气体，不能用气体摩尔体积计算，5.6L所含键的数目远大于0.5，故C错误；D．2.3gNa物质的量为0.1mol，2.3g钠变为Na+，转移电子0.1NA，故D正确；故答案为D。9.【答案】D【详解】A．向饱和NaOH溶液通入过量析出白色晶体即产生沉淀，故离子方程式为：，A错误；B．沉淀在离子方程式书写时不能拆，故白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深蓝色溶液的离子方程式为：，B错误；C．硝酸具有强氧化性，能够将NaHSO3氧化为硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成难溶于酸的硫酸钡，向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀的离子方程式为：，C错误；D．向KMnO4溶液中滴入H2O2溶液产生黑色沉淀即MnO2和气泡即O2，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为：，D正确；故答案为：D。10.【答案】B【详解】A．Br、Se原子比Cl原子多1个电子层，则Cl的原子半径最小，Br、Se元素的电子层相同，Br元素的原子序数大于Se元素，则原子半径：Br＜Se，所以原子半径大小为：Se＞Br＞Cl，A项正确；B．根据元素在周期表中的位置和元素周期律可知，氧化性：Cl2＞Br2＞Se，则离子的还原性：Se2‒＞Br‒＞Cl‒，B项错误；C．根据元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金属性：Cl＞Br＞Se，则其最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，C项正确；D．根据元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金属性：Cl＞Br＞Se，则气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞H2Se，D项正确；答案选B。11.【答案】D【详解】A．由于溴单质易挥发可于硝酸银反应生成溴化银沉淀，故无法证明有HBr生成，故A错误；B．苯与溴苯互溶，无法用分液分离，应采取蒸馏，故B错误；C．试管中应加入饱和碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶液碱性较强，会导致乙酸乙酯水解，故C错误；D．苯甲酸低温时溶解度较小，可采用冷却结晶的方式得到晶体，故D正确；故选择D选项。12.【答案】B【详解】A．酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，紫色褪色，可知二氧化硫具有还原性，A项正确；B．氯水可氧化二氧化硫，黄绿色褪去，可知二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，B项错误；C．二氧化硫可氧化硫化氢，出现淡黄色浑浊，可知SO2具有氧化性，C项正确；D．二氧化硫与盐酸酸化的BaCl2溶液不反应，无明显变化，一段时间后产生白色沉淀为硫酸钡，可知硫元素从+4价被氧化到+6价，D项正确；答案选B。13.【答案】A【详解】A．由方程式可知，该反应为有化合价变化的氧化还原反应，与溶液的酸碱性无关，无法判断氢氰酸和碳酸的酸性强弱和酸的电离常数的大小，故A错误；B．氢氰酸分子中含有碳氮三键，结构式为H—C≡N，故B正确；C．由方程式可知，反应中1mol铁参与反应，反应转移2mol电子，故C正确；D．[Fe(CN)6]4-中中心离子为Fe2+，氢氰酸根离子为配位体，配位数为6，故D正确；故选A。14.【答案】B【详解】A．工业上用焦炭在电炉中将石英砂还原得到粗硅，该反应中碳是还原剂、Si是还原产物，不能证明非金属性C>Si，故A错误；B．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，锌和稀硫酸反应放出氢气，足量的锌与一定量的浓硫酸加热放出气体，气体有、H2，故B正确；C．向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现硅胶，证明盐酸的酸性大于硅酸，盐酸是无氧酸，不能证明非金属性：Cl>Si，故C错误；D．将铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，所得的固体用过量盐酸溶解，然后再加入少量溶液，生成蓝色沉淀，证明有Fe2+，四氧化三铁中含有二价铁，所以不能证明铁与水蒸气反应所得的固体中有铁粉剩余，故D错误；选B。15.【答案】A【分析】根据图示，H2在Pd上失电子转化成2H＋，Fe(Ⅲ)得电子转化成Fe(Ⅱ)，在Pd上得电子转化成，得电子，转化成NH，NH和在Pd上反应得到N2，②③过程中Fe(Ⅱ)失电子转化成Fe(Ⅲ)，据此分析；【详解】A．根据上述分析，废水为酸性，总反应是5H2＋2＋2H＋=N2↑＋6H2O、3H2＋2＋2H＋=N2↑＋4H2O，用该法处理后水体的pH升高，故A说法错误；B．根据图示，反应③中转化成NH，N的化合价降低，被还原，Fe(Ⅱ)失电子转化成Fe(Ⅲ)，故B说法正确；C．反应④为NH＋=N2↑＋2H2O，每生成1molN2，转移电子物质的量为3mol，故C说法正确；D．根据上述分析，Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用，故D说法正确；答案为A。16.【答案】A【详解】A．Mg2+之间的最小间距为apm，小立方体的边长为，大立方体的边长为，晶胞体积为，A错误；B．由A型小晶格结构可知，每个Mg2+与4个O2-紧邻，则配位数为4，B正确；C．主族元素第一电离能同周期自左向右逐渐增大，第IIA族大于第IIIA主族，晶体中第一电离能：Mg>Al，C正确；D．A块中，Mg2+个数=，Al3+个数=0，B块中，Mg2+个数=个数，Al3+=4，图1由4个A，4个B构成。所以：Mg2+数=2×4=8，Al3+数=4×4=16，晶胞中镁、铝离子个数比为1：2，D正确；故选A。17.【答案】A【详解】A．由结构简式可知，3－O－咖啡酰奎尼酸分子含有醇羟基、酯基和酚羟基，能表现醇、酯和酚的性质，所以一定条件下能发生取代反应和消去反应，A正确；B．由结构简式可知，3－O－咖啡酰奎尼酸分子中的苯环、碳碳双键和酯基都为平面结构，六元环不是平面结构，B错误；C．分子中官能团共4种分别为酮羰基、羟基、酯基、碳碳双键，C错误；D由结构简式可知，3－O－咖啡酰奎尼酸分子含有的酯基和酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，所以1mol3－O－咖啡酰奎尼酸能与3mol氢氧化钠恰好完全反应，D错误；故选A。18.【答案】C【分析】乙酸和乙炔加成得到CH3COOCH=CH2，A加聚得到N，N和甲醇发生已知信息的反应生成乙酸乙酯和高分子M；【详解】A．据分析，化合物A的结构简式为CH3COOCH=CH2，碳碳双键的一个碳原子连接两个相同的原子(H原子)，故不存在顺反异构，A正确；B．化合物A的结构简式为CH3COOCH=CH2，含有酯基和碳碳双键两种官能团，B正确；C．N的结构简式为，不能与溴水反应，C错误；D．M和N均有的链节中的酯基可以发生水解，得到，D正确；故选C。19.【答案】A【详解】A．酞菁钴中Co的化合价为+2价，2、4号N原子与Co之间形成的配位键对Co化合价无贡献，故A错误；B．酞菁钴中碳原子均有一个p轨道参与构成π键，故碳原子只有sp2杂化这一种方式，故B正确；C．2、4号N原子已经连接了三条共价键达到稳定结构，故与钴离子通过配位键结合，故C正确；D．由酞菁钴的熔点约为163℃，且分子内部只有共价键可知酞菁钴是分子晶体，故D正确；故选择A选项。20.【答案】C【分析】由有机物的转化关系可知，由A能与碳酸氢钠反应可知，A分子中含有—COOH，能发生银镜反应说明含有—CHO或—OOCH；由B能与溴水发生加成反应可知，A分子中含有碳碳双键或碳碳三键；由D的碳链没有支链、F是分子式为C4H6O2的环状化合物可知，F为，则A分子中含有醛基、羧基、碳碳双键或碳碳三键，结构简式可能为HOOCCH=CHCHO或HOOCC≡CCHO。【详解】A．由分析可知，A的结构简式可能为HOOCCH=CHCHO或HOOCC≡CCHO，故A错误；B．由分析可知，A中可能含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键，故B错误；C．由分析可知，F的结构简式为，故C正确；D．由图可知，在镍做催化剂作用下，A与氢气发生还原反应生成E，故D错误；故选C。二、填空题(共4题，共40分)21.【答案】（1）羧基（2）（3）（4）bcd（5）+CH3Cl+HCl（6）①.②.【分析】A能连续被氧化，结合A的分子式知，A为CH3CH2OH，B为CH3COOH，B和A发生酯化反应生成D为CH3COOCH2CH3。2D→E+A，则E为，E发生取代反应生成G；根据J的分子式知，I和CH3Cl发生取代反应生成J，结合L的结构简式知，J为。据此分析解答。【小问1详解】B为CH3COOH，其官能团名称为羧基；【小问2详解】B和A发生酯化反应生成D为CH3COOCH2CH3，反应方程式为：；【小问3详解】已知2D→E+A，结合A、D的结构简式可知，E为；【小问4详解】a．I中含有碳碳双键能发生加成反应、氧化反应，醇羟基能发生取代反应，故a正确；b．I的不饱和度是3，苯环的不饱和度是4，所以不存在酚类同分异构体，故b错误；c．碳碳双键、-CH2OH都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，不可用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键，可以用溴水或溴的四氯化碳溶液检验碳碳双键，故c错误；d．含有6种氢原子，所以核磁共振氢谱中有6种信号峰，没有手性碳原子，不是手性分子，故d错误；答案选bcd；【小问5详解】I→J为I与CH3Cl发生取代反应生成J，化学方程式是+CH3Cl+HCl；【小问6详解】根据X的结构简式以及题中信息可知，中间产物1为，中间产物1发生信息②的变化生成中间产物2为，中间产物2发生取代反应生成中间产物3为，中间产物3发生消去反应生成X，则中间产物1、中间产物3的结构简式是、。22.【答案】（1）（2）①.CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，P4是非极性分子，易溶于CS2，难溶于水②.c（3）①.②.正四面体（4）三者均为共价晶体，由于原子半径Al＜Ga＜In，所以键长：Al-P＜Ga-P＜In-P，键能：Al-P＞Ga-P＞In-P，熔点：AlP＞GaP＞InP（5）过硼酸根中含有过氧键，具有强氧化性，具有漂白性【小问1详解】基态磷原子价电子为3s、3p能级上的电子，根据构造原理P原子价电子轨道表示式为；【小问2详解】①CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，P4是非极性分子，易溶于CS2，难溶于水；②a．中层与层之间的作用力是分子间作用力，故a错误；b．由结构可知黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp3杂化，故b错误；c．黑磷晶体是与石墨类似的层状结构，故为混合型晶体，故c正确；答案为c；【小问3详解】Fe3+与水会形成黄色的配离子[Fe(OH)]2+，为避免颜色干扰，常在Fe3+溶液中加入H3PO4形成无色的[Fe(PO4)2]3-，即形成更稳定的配合物，故由此推测与Fe3+形成的配离子更稳定的配体是，是中心原子为P，其中σ键电子对数为4，中心原子孤电子对数=×(5+3-4×2)=0，中心原子价层电子对数为4+0=4，P原子采用sp3杂化，立体构型为正四面体；【小问4详解】三者均为共价晶体，由于原子半径Al＜Ga＜In，所以键长：Al-P＜Ga-P＜In-P，键能：Al-P＞Ga-P＞In-P，熔点：AlP＞GaP＞InP；【小问5详解】该物质可用于增白的原因是：过硼酸根中含有过氧键，具有强氧化性，具有漂白性。23.【答案】（