2024北京朝阳外国语学校高三（上）开学考化学试题及答案

高中2024北京朝阳外国语学校高三（上）开学考化学(考试时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55第一部分本部分共14题，每题3分，共42分在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1.下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是ABCD火力发电电动汽车充电燃料燃烧火星车太阳能帆板A.A B.B C.C D.D2.下列事实与氢键无关的是A.沸点： B.0℃下的密度：水＞冰C.热稳定性： D.水中的溶解度：3.下列过程与水解反应无关的是A.热的纯碱溶液去除油脂B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D.向沸水中滴入饱和溶液制备胶体4.下列“事实”的“图示表达”不正确的是事实图示表达A．SO2是极性分子B．气态氟化氢中存在(HF)2C．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)<D．CH3COOHCH3COO-+H+A.A B.B C.C D.D5.向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6]，反应如下：6HCN+Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是A.依据反应可知：Ka(HCN)>Ka1(H2CO3)B.HCN的结构式是H—C≡NC.反应中每1molFe转移2mol电子D.[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数是66.回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。下列说法不正确的是A.废气中排放到大气中会形成酸雨B.装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度C.装置a中溶液的作用是吸收废气中的和D.装置中的总反应为7.下列化学用语对事实的表述不正确的是A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB.常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH−C.由Na和C1形成离子键的过程：D.电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e−=Cu8.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，100mL0.1mo/LCH3COOH溶液中，所含H+总数为0.01NAB.由NO2和N2O4组成的混合气体4.6g，其所含原子总数为0.3NAC.6g金刚石中所含C-C键的数目为0.5NAD.标准状况下，2.24L苯的质量为7.8g9.用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是ABCD配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫检验溴乙烷消去产物中的乙烯分离酒精和水A.A B.B C.C D.D10.含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离Li+的过程如图。下列说法正确的是A.冠醚环与Li+之间的作用是离子键B.冠醚环中碳氧键为π键C.该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作D.若要设计K+的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径11.我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是A.分子中N原子有、两种杂化方式B.分子中含有手性碳原子C.该物质既有酸性又有碱性D.该物质可发生取代反应、加成反应12.我国科学家采用单原子和纳米作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯。装置示意图如下。已知：电解效率下列说法不正确的是A.电极a连接电源的负极B.电极b上有产生C.纳米催化剂上发生反应：D.若乙烯的电解效率为60%，电路中通过电子时，产生乙烯13.研究溶液的制备、性质和应用。①向溶液中逐滴加入氨水，得到溶液。②分别将等浓度的溶液、溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉溶液变蓝的气体。③溶液可处理含的废气，反应过程如下。下列说法正确的是A.①中，为避免溶液与氨水生成沉淀，可先加入适量的溶液B.②中，溶液中的浓度比溶液中的高，的还原性比的强C.③中，转化为，元素的化合价不变D.③中，降低可显著提高的脱除率14.某温度下，PbCO3饱和溶液和PbI2饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所示的关系。下列说法正确的是A.曲线Ⅰ表示PbCO3的溶解平衡B.该温度下Ksp(PbI2)：Ksp(PbCO3)=108C.曲线Ⅱ上的b点可通过改变温度移动至d点D.向PbI2的悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，可以将其转化成PbCO3第二部分本部分共5题，共58分15.MnO2可作氨选择性催化还原法脱除NOx的催化剂。（1）基态Mn的价层电子排布的轨道表示式是____。（2）MnO2可由(NH4)2S2O8与MnSO4反应制得。S2O的结构如图。①S2O中S—O—O____(填“是”或“不是”)在一条直线上。②S2O中的O—O比H2O2中的更____(填“难”或“易”)断裂。（3）一种MnO2晶体的晶胞示意图如图，该长方体晶胞的长和宽均为anm，高为bnm。①图中“●”代表的是____(填“Mn”或“O”)。②NA为阿伏加德罗常数，该晶体的密度为____g·cm-3。③MnO2作催化剂，氨催化还原脱除NO的一种催化机理示意图如图。从化学键的角度解释MnO2能结合NH3的原因：____。该催化过程的总反应的化学方程式是____。16.经一系列反应可以得到，如下图所示。（1）Ⅰ中，和在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______。（2）Ⅱ中，。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强()下温度变化的曲线(如图)。①比较的大小关系：_______。②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______。（3）Ⅲ中，降低温度，将转化为，再制备浓硝酸。与化合的化学方程式是_______。（4）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。SCR(选择性催化还原)工作原理：①尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式：_______。②当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒。用化学方程式表示的形成：_______。③尿素溶液浓度影响的转化，测定溶液中尿素()含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_______。17.利用太阳能分解H2O获得氢气，再通过CO2加氢制甲醇(CH3OH)等燃料，从而实现可再生能源和CO2的资源化利用。(1)过程Ⅳ的能量转化形式为_______。(2)CO2非常稳定，活化它需从外界输入电子。CO2中易于获得电子的原子是_______。(3)过程I、Ⅱ是典型的人工光合作用过程：4H2O+2CO22CH3OH+3O2，该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。(4)过程Ⅱ中CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：主反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=−49.0kJ∙mol-1副反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)∆H2=+41.2kJ∙mol-1①CO、H2生成CH3OH的热化学方程式是_______②提高CH3OH在平衡体系中的含量，可采取如下措施：_______(写出两条即可)。(5)过程Ⅲ中制得的H2中混有CO，去除CO的反应如下：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)在容积不变的密闭容器中，将0.1molCO、0.1molH2O混合加热到830℃，平衡时CO的转化率为50%，反应的平衡常数K=_______。(6)多步热化学循环分解水是制氢的重要方法，如“铁一氯循环”法，反应如下：i.4H2O(g)+3FeCl2(s)=Fe3O4(s)+6HCl(g)+H2(g)∆H1ii.Fe3O4(s)+8HCl(g)=FeCl2(s)+2FeCl3(s)+4H2O(g)∆H2iii.2FeCl3(s)=2FeCl2(s)+Cl2(g)∆H3iV._______∆H4反应i~iV循环可分解水，可利用∆H1~∆H4计算2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的∆H。在横线处写出反应iV的化学方程式。18.以方铅矿(主要含)和废铅膏(主要含)为原料联合提铅的一种流程示意图如下。已知：i．ii．物质（1）浸出时，加入过量的盐酸和溶液的混合液将铅元素全部以形式浸出。①“浸出”过程中，发生的主要反应有：I．II．III．___________(浸出的离子方程式)②I生成的作II的催化剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为：i．ii．___________(离子方程式)③充分浸出后，分离出含溶液的方法是___________。（2）结晶向含的溶液中加入适量的冷水结晶获得，结合浓度商(Q)与平衡常数(K)的影响因素及大小关系，解释加入冷水的作用：___________。（3）脱氯碳化室温时，向溶液中加入少量浓氨水调至，然后加入固体进行脱氯碳化。①随着脱氯碳化反应进行，溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。②脱氯碳化过程中，检测到。浊液转化为的最低___________。（4）还原将溶于溶液可制备，反应：。制备高纯铅的原电池原理示意图如图所示。①获得高纯铅的电极是___________(填“正极”或“负极”)。②电池的总反应的离子方程式是___________。③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点：___________。19.某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略)序号物质aC中实验现象通入Cl2前通入Cl2后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化Ⅱ5%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀Ⅲ40%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀（1）B中试剂是___________。（2）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为___________。（3）对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。（4）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被___________(填“化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；③取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因___________。

参考答案第一部分本部分共14题，每题3分，共42分在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1.【答案】B【详解】A．火力发电是将化学能转化为电能，A错误；B．电动汽车充电是将电能转化为化学能，B正确；C．燃料燃烧是将化学能转化为热能，C错误；D．火星车太阳能帆板将太阳能转化为电能，D错误；故选B。2.【答案】C【详解】A．氨分子形成氢键，导致其沸点高于PH3，与氢键有关，A不符合题意；B．冰中一个水分子与周围四个水分以分子间氢键形成四面体结构，中间有空隙，因此密度比水小，与氢键有关，B不符合题意；C．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，因此稳定性：HF＞HCl，与氢键无关，C符合题意；D．丙酮能和水分子形成氢键，导致水中的溶解度：，与氢键有关，D不符合题意；故选C。3.【答案】B【详解】A．热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A不符合题意；B．重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B符合题意；C．蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C不符合题意；D．Fe3+能发生水解反应生成Fe(OH)3，加热能增大Fe3+的水解程度，D不符合题意；故选B。4.【答案】C【详解】A．二氧化硫的阶层电子对数=，VSEPR模型是平面三角形，正电中心和负电中心不重合，是极性分子，A正确；B．因为F的电负性大，所以HF分子间存在氢键而形成二聚分子，B正确；C．盐酸与氢氧化钠中和是放热反应，氢氧化钠和盐酸的总焓大于氯化钠和水的总焓，图示表达错误，C错误；D．醋酸是弱酸不完全电离，所以醋酸溶液中存在醋酸分子、醋酸根离子、水合氢离子，D正确；故选C。5.【答案】A【详解】A．由方程式可知，该反应为有化合价变化的氧化还原反应，与溶液的酸碱性无关，无法判断氢氰酸和碳酸的酸性强弱和酸的电离常数的大小，故A错误；B．氢氰酸分子中含有碳氮三键，结构式为H—C≡N，故B正确；C．由方程式可知，反应中1mol铁参与反应，反应转移2mol电子，故C正确；D．[Fe(CN)6]4-中中心离子为Fe2+，氢氰酸根离子为配位体，配位数为6，故D正确；故选A。6.【答案】C【详解】A．是酸性氧化物，废气中排放到空气中会形成硫酸型酸雨，故A正确；B．装置a中溶液的溶质为，溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，故B正确；C．装置a中溶液的作用是吸收气体，与溶液不反应，不能吸收，故C错误；D．由图可知一个电极亚硫酸根失电子生成硫酸根，另一个极二氧化碳和水转化为甲酸，装置b中总反应为，故D正确；选C。7.【答案】A【详解】分析：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；B项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡；C项，Na易失电子形成Na+，Cl易得电子形成Cl-；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。详解：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A项错误；B项，常温下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-10.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，B项正确；C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，D项正确；答案选A。点睛：本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。8.【答案】B【详解】A．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，则常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中，所含氢离子总数小于0.1mol/L×0.1L×NAmol-1=0.01NA，故A错误；B．二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都是NO2，4.6gNO2中含有的原子个数为×3×NAmol-1=0.3NA，故B正确；C．金刚石中每个碳原子形成4个碳碳共价键，每个共价键为2个碳原子共有，每个碳原子形成碳碳键的数目为4×=2，则6g金刚石中所含碳碳键的数目为×2×NAmol-1=NA，故C错误；D．标准状况下，苯为液体，2.24L苯的质量远大于7.8g，故D错误；故选B。9.【答案】D【详解】A．图示为配制一定量浓度溶液的转移操作，图示操作正确，故A能达到实验目的；B．浓硫酸和铜在加入条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品红溶液中，若品红褪色，则证明生成二氧化硫，二氧化硫气体是大气污染物，不能排放到空气中，试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收二氧化硫，图示正确，故B能达到实验目的；C．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热作用下发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，制得的乙烯中含有乙醇蒸汽，先通过水，使乙醇溶于水，在将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则可以证明反应中产生乙烯，故C能达到实验目的；D．乙醇和水任意比互溶，分液操作无法分离，故D不能达到实验目的；答案选D。10.【答案】D【详解】A．Li+提供空轨道、O原子提供孤电子对，二者形成配位键，A错误；B．冠醚环中碳氧键为单键，因此是键，B错误；C．聚酰亚胺薄膜中含有酰胺基，在碱性条件下会发生水解，C错误；D．K+的半径比Li+大，因此K+要与冠醚环作用需要增大孔径，D正确；故答案选D。11.【答案】B【详解】A．该有机物中从左往右第一个N原子有一个孤对电子和两个σ键，为杂化；第二个N原子有一个孤对电子和三个σ键，为杂化，A正确；B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物中没有手性碳原子，B错误；C．该物质中存在羧基，具有酸性；该物质中还含有，具有碱性，C正确；D．该物质中存在苯环可以发生加成反应，含有甲基可以发生取代反应，D正确；故选B。12.【答案】D【分析】由图可知，与直流电源负极相连的电极a为电解池的阴极，单原子镍做催化剂条件下二氧化碳在阴极得电子生成一氧化碳、纳米铜做催化剂条件下，一氧化碳在阴极得电子生成乙烯，电极b为阳极，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水。【详解】A．由分析可知，与直流电源负极相连的电极a为电解池的阴极，A项正确；B．由分析可知，电极b为电解池的阳极，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，B项正确；C．由分析可知，电极a为电解池的阴极，纳米铜做催化剂条件下，一氧化碳在阴极得电子生成乙烯，根据质量守恒和电荷守恒，电极反应式为2CO+6H2O+8e-=C2H4+8OH-，C项正确；D．若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，根据题干电解效率公式可得生成乙烯所用的电子的物质的量n=0.6mol，二氧化碳转化为乙烯的总电极反应为2CO2+8H2O+12e-=C2H4+12OH-，则当生成乙烯所用的电子物质的量n=0.6mol，产生的乙烯为0.05mol，D项错误；答案选D。13.【答案】A【详解】A．为避免CoSO4溶液与氨水生成Co(OH)2沉淀，可先加入适量的(NH4)2SO4溶液，使溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离，故A正确；B．②中，由于[Co(NH3)6]2+为配离子，溶液中的浓度比溶液中的高，由图可知，[Co(NH3)6]2+被O2氧化为，分别将等浓度的CoSO4溶液、[Co(NH3)6]SO4溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸前者无明显现象，后者产生使淀粉KI溶液变蓝的气体，该气体为氯气，说明[Co(NH3)6]SO4溶液中的Co2+更易被氧化，则[Co(NH3)6]SO4的还原性更强，故B错误；C．③中，[Co(NH3)6]2+转化为，Co元素的化合价由+2价变为+3价，故C错误；D．③中，降低pH，溶液酸性增强，氢离子和氨气反应生成铵根，不利于脱除NO，故D错误；故选A。14.【答案】D【分析】根据溶解平衡，PbCO3(s)⇌Pb2+(aq)+(aq)，达到平衡时c(Pb2+)=c()；PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，达平衡时2c(Pb2+)=c(I-)，设-lgc(Pb2+)=y，-lgc(I-)=x1，-lgc()=x2，则y+2x1=-lgKsp(PbI2)，y+x2=-lgKsp(PbCO3)，由斜率可知曲线I为PbI2，曲线II为PbCO3。【详解】A．由上述分析可知，曲线II对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc()的关系变化，故A错误；B．由b点数据可知Ksp(PbCO3)==，由c点数据可知，Ksp(PbI2)==10-9，Ksp(PbI2)：Ksp(PbCO3)=105，故B错误；C．b点与d点Ksp相等，而改变温度要改变Ksp，故C错误；D．由前面计算可知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbI2)，向PbI2的悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，可以将其转化成PbCO3，故D正确。答案选D。第二部分本部分共5题，共58分15.【答案】（1）（2）①.不是②.易（3）①.Mn②.③.NH3中的N原子有孤电子对，MnO2中的Mn原子有空轨道能接受孤电子对，形成配位键④.4NH3+4NO+O24N2+6H2O【小问1详解】锰元素的原子序数为25，价电子排布式为3d54s2，价层电子排布的轨道表示式为，故答案为：；【小问2详解】①由过氧化氢的空间结构为书形可知，S2O离子的空间构型为书形，所以—O—O不在一条直线上，故答案为：不是；②S2O中硫氧双键为吸电子基团，氧氧键中共用电子对偏向硫氧双键一方，比过氧化氢中氧氧键的极性强，更易发生断裂，故答案为：易；【小问3详解】①由晶胞结构可知，位于顶点和体心的黑球的个数为8×+1=2，位于面上和体内的白球为4×+2=4，由二氧化锰的化学式可知，黑球代表锰原子，故答案为：Mn；②设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(a×10—7)2×b×10—7×d，解得d=，故答案为：；③氨分子中氮原子具有孤对电子，二氧化锰中锰原子具有空轨道，氮原子和锰原子通过形成配位键使二氧化锰和氨分子相互结合；由图可知，氨催化还原脱除一氧化氮的反应中，二氧化锰为催化剂，氨气、氧气、一氧化氮为反应物，氮气和水为生成物，反应的化学方程式为4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故答案为：NH3中的N原子有孤电子对，MnO2中的Mn原子有空轨道能接受孤电子对，形成配位键；4NH3+4NO+O24N2+6H2O。16.【答案】（1）（2）①.②.减小（3）（4）①.②.③.【小问1详解】Ⅰ中，和在催化剂作用下反应生成NO和H2O，反应的化学方程式为；【小问2详解】①该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正向移动，NO的转化率增大，则压强：；②由图可知，升高温度，NO的平衡转化率减小，说明平衡向逆向移动，则该反应的平衡常数减小；【小问3详解】将转化为，再制备浓硝酸，则与化合生成HNO3，化学方程式为；【小问4详解】①尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式为；②尾气中在作用下会形成，化学方程式为；③所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则吸收消耗的物质的量为=，和水反应得到，和反应，得到比例关系：2~，则的物质的量为=，根据N元素守恒，则ag尿素溶液中的物质的量为，则尿素溶液中溶质的质量分数是==。17.【答案】①.化学能转化为电能②.C③.吸热④.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)∆H=-90.2kJ∙mol-1⑤.增大压强、降低温度⑥.1⑦.Cl2(g)+H2O(g)=2HCl(g)+O2(g)【详解】(1)过程Ⅳ为燃料电池，能量转化形式为化学能转化为电能；(2)CO2中C原子为+4价，能得电子，而O原子为-2价，为最低价态，不能得电子，则易于获得电子的原子是C；(3)过程I、Ⅱ是典型的人工光合作用过程，需要吸收太阳能，则反应为吸热反应；(4)①根据盖斯定律，主反应-副反应可得CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，∆H=∆H1−∆H2=−49.0kJ∙mol-1−41.2kJ∙mol-1=-90.2kJ∙mol-1；②该反应为气体减小的反应，且反应放热，可采用增大压强、降低温度的措施，使平衡正向移动，提高CH3OH在平衡体系中的含量；(5)将0.1molCO、0.1molH2O混合加热到830℃，平衡时CO的转化率为50%，则反应了0.05mol的CO，利用三段式容器的体积不变，则各物质的浓度均为mol/L，则K==1；(6)根据盖斯定律，i+ii+iii可得2HCl(g)=Cl2(g)+H2(g)，已知反应i~iV循环可分解水，可利用∆H1~∆H4计算2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的∆H，则iV为Cl2(g)+H2O(g)=2HCl(g)+O2(g)。18.【答案】（1）①.②.③.趁热过滤（2）的，加入冷水，温度降低，K减小，溶液被稀释，Q增大，，平衡逆向移动，析出晶体（3）①.减小②.7.5（4）①.正极②.③.可循环使用，制备高纯铅的过程中获得电能【分析】方铅矿(主要含)和废铅膏(主要含)混合浸出，加入过量的盐酸和溶液的混合液将铅元素全部以形式浸出，得到H2S、含溶液和含S的残渣，滤液结晶得到PbCl2、PbCl2脱氧碳化得到PbCO3，PbCO3受热分解得到PbO，还原PbO得到Pb，以此解答。【小问1详解】①浸出的过程中，PbO转化为，根据电荷守恒配平离子方程式为：；②I生成的作II的催化剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为：i．，第ii步反应中有Fe2+生成，说明PbS和Fe3+发生氧化还原反应达到Fe2+和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：；③充分浸出后得到的溶液中含有残渣，分离出含溶液的方法是：趁热过滤。【小问2详解】的，加入冷水，温度降低，K减小，溶液被稀释，Q增大，，平衡逆向移动，析出晶体。【小问3详解】①室温时，向溶液中加入少量浓氨水调至，然后加入固体进行脱氯碳化，离子方程式为：，c(H+)增大，溶液的减小；②浊液中存在，c(Pb2+)c2(Cl-)=Ksp()=，2c(Pb2+)≈c(Cl-)，则4c3(Pb2+)=Ksp()=，c(Pb2+)=mol/L=1.6mol/L，c(OH-)=，c(H+)=mol/L，pH=7.5。【小问4详解】①由图可知，在正极得到电子生成Pb；②由图可知，在正极得到电子生成Pb，电极方程式为：+e-+H2O=Pb++3OH-，H2在负极失去电子生成H2O，电极方程式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，则电池的总反应的离子方程式是；③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点：可循环使用，制备高纯铅的过程中获得电能。19