化学试题卷答案【高二】河北省保定市八校2025-2026学年高二上学期0月考试（0.2-0.22）

1.C神舟二十号发射中燃料燃烧主要将化学能转化为动能和热能,A项不符合题意;植物的光合作用主要将太阳能转化为化学能,B项不符合题意;人工智能机器人充电主要将电能转化为化学能,C项符合题意;风力发电主要将风能转化为电能,D项不符合题意。2.A水蒸气变成雨水的过程中放热,ΔH<0;气体变成液体,混乱度减小,ΔS<0,A项正确。3.A燃烧放热,ΔH应小于0,题给信息中反应物是液态肼,生成物为气态水,2molN2H4(l)反应放热1134.0KJ,A项正确。,根据化学反应速率之比等于化学计量系数之比,则有111,D项正确。5.BA项中CU电极为阳极,电极反应式为CU—2e—=CU2十,无气泡产生,A项不符合题意;B项中CU为正极,电极反应式为2H十十2e—=H2↑,B项符合题意;C项中Ag、CU均与稀盐酸不反应,C项不符合题意;D项中没有形成闭合的回路,CU电极上没有气泡生成,D项不符合题意。6.C结合分析知,ΔH=(945十a—1260)KJ●mol—1=十183KJ●mol—1,则a=498,A项正确;通过乙→丙可知,2molN与2molO形成2molNO时释放出1260KJ能量,则NO中化学键的键能为630KJ●mol—1,B项正确;甲→乙是断裂反应物中化学键的过程,需要吸收热量,则物质所具有的总能量:乙>甲,乙→丙是形成新键得到生成物的过程,需要释放热量,则物质所具有的总能量:乙>丙,C项错误;由图可知,2molN与2molO形成2molNO(g)时释放出1260KJ热7.A降低温度可以减小化学反应速率,该反应为放热反应,降低温度,平衡正向移动,SO2的平衡转化率增大,A项符合题意;增大压强可以增大化学反应速率,B项不符合题意;使用高效催化剂可以增大化学反应速率,且使用催化剂,平衡不移动,C项不符合题意;增加SO2(g)的量可以增大化学反应速率,D项不符合题意。8.D催化剂只改变化学反应速率,不能改变化学平衡,A项不符合题意;密闭容器中,反应2NO2(g)亍兰N2O4(g)达平衡后,压缩容器体积,平衡正向移动,颜色变浅,故颜色加深是因为体积缩小,NO2的浓度增大,不能用勒夏特列原理解释,B项不符合题意;将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中构成原电池,加快反应速率,不能用勒夏特列原理解释,C项不符合题意;不断将K(g)从混合物中分离出来,降低钾蒸汽浓度,使平衡正向移动,能用勒夏特列原理解释,D项符合题意。9.C用该装置和秒表可以测定生成氢气的速率,A项正确;若试管中a与b反应是吸热反应,集气瓶中空气压强减小,U形管内甲液面升高、乙液面降低;若试管中a与b反应是放热反应,集气瓶中空气压强增大,U形管内甲液面降低、乙液面升高,可以达到实验目的,B项正确;反应H2(g)十I2(g)亍兰2HI(g)中反应前后气体分子数保持不变,不能用来探究压强对化学平衡的影响,C项错误;该装置可以用于测定中和反应反应热,D项正确。10.D石墨作电极,电解500mL0.4mol●L—1NaCl溶液,从装置图中分析X电极与电源负极相连,为电解池阴极,电极=H2↑十2OH,生成碱,X区溶液最先变红,A、C项错误;a试管收集到H2,Y电极与电源正极相连,为电解池阳极,电极反应式为2Cl=↑,b试管收集到Cl2,理论上产生的气体在相同条件下,体积相同,但反应过程中生成OH—,OH—与Cl2反应,使b试管收集到的Cl2略小于a试管收集到的H2,B项错误;当电路,电解的总反应式为2NaCl十2H2O=,通入标准状况下1.12LHCl,可使电解质溶液恢复到电解前的状态,D项正确。=2Fe(S)十3CO2(g)是吸热反应,反应物总能量低于生成物总能量,与图像不符,A项错误;2NO(g)十2CO(g)亍兰N2(g)十2CO2(g)为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,正反应的平衡常数K正减小,逆反应平、c三点均为平衡点,B项正确;酸碱中和反应为放热反应,物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的HCl、KOH溶液混合,V1十V2=50mL,则V1=V2=25mL时HCl、KOH溶液恰好完全反应,放出的热量最多,即横坐标为25时的温度应该最高,与图像不符,C项错误;D项图示中压强:P1>P2,增大压强,产物Z的体积分数增大,说明平衡正向移动,则a十b>c,D项错误。12.B由图可知只有②④⑥⑧是吸热过程,A项正确;由图可知生成物总能量低于反应物,反应为放热反应,则在总反应中正反应的活化能比逆反应的活化能小,B项错误;总反应式为C6H6(g)十CH3OH(g)=C7H8(g)十H2O(g)ΔH=—50.3KJ●mol—1,C项正确;增加反应物的浓度,单位体积内活化分子数增加,可以使反应物发生有效碰撞的次数增多,D项正确。13.D由图可知,电极a为正极,石墨为阳极,其电极反应式为C十2O2——4e—=↑,A、B项正确;钛网是阴极,其电=Ca,钙还原二氧化钛的化学方程式为2Ca十TiO2=Ti十2CaO,制备金属钛前后,CaO的总量不变,C项正确;2Ca~Ti~4e—,每生成1.5mol金属钛,转移1.5mol×4e—=6mole—,铅蓄电池的总反应式为pb=14.B反应C2H6(g)亍兰C2H4(g)十H2(g)是气体体积增大的吸热反应,增大压强,平衡逆向移动,乙烷的平衡转化率减小,升高温度,平衡正向移动,乙烷的平衡转化率增大,则m表示温度,A项错误;由图像可知n1<n2,则v(z)>v(x),y点的温度高、压强大,则反应速率:v(y)>v(z)>v(x),B项正确;x点时,C2H6(g)的平衡转化率为60%,则n(乙烯)=【高二10月质量检测●化学参考答案第1页(共2页)】Smol,平衡常数K==12该反应为吸热反应,升高温度,平衡常数增大,x、y两点对应的平衡常数K(x)<K(y),D项错误。15.(每空2分,共14分)(1)be=6CO(3)M;小于(4)①负②酸性条件下,反应产生了氢气,且放热,使体系压强增大③O2十2H2O十4e—=4OH—16.(每空2分,共14分)(2)①蜂窝状;催化剂载体结构为蜂窝状时,催化剂的比表面积最大,反应速率最快②1.2×10—4(3)增大;增大17.(除标注外,每空2分,共15分)(1)阴(1分);Fe—6e—十8OH—=FeO—十4H2O(2)d(3)①H2SO4;阳②大于(4)由左侧到右侧部分答案解析:(5)由题意可知,装置丁为燃料电池,电极g为正极,电极h为负极;装置丙为电解池,电极f为阳极,电极e为阴极;装置乙为电镀池,电极d为阳极,电极c为阴极;装置甲为电解池,电极b为阳极,电极a为阴极。当装置丁中电极h收集到标准状况下672mL(即0.03mol)N2时,转移电子为0.03mol×6=0.18mol,装置甲中电极a的电极反应式为2H2O=H2↑十2OH,则生成H2的物质的量为0.09mol,标准状况下的体积为22.4L●mol—1×0.09mol=18.(除标注外,每空2分,共15分)(1)<;低温(各1分)(2)AB (3)①CH3 (4)①>(1分);d—c②反应Ⅱ部分答案解析:(1)由盖斯定律可知,反应I十反应Ⅱ可得反应Ⅲ,则ΔH3=ΔH1十ΔH2=十41KJ●mol—1—91KJ●mol—1=—50KJ●mol—1>ΔH1,反应Ⅲ是气体体积减小的反应,ΔS<0,ΔH—TΔS<0时反应能够自发进行,则反应Ⅲ在低温可自发进行。(3)①反应Ⅱ和Ⅲ分别为吸热、放热反应,升高温度,反应Ⅲ逆向移动,甲醇含量减小,则曲线a代表CH3OH,曲线b代表CO。根据图1,300℃时,CH3OH和CO的体积分数相等,即生成的CH3OH和CO物质的量相同,可以列出如下三段式:CO2(g)十3H2(g)亍兰CH3OH(g)十H2O(g)转化(mol)x3xxx平衡(mol)1—x3—3xxxCO2(g)十H2(g)亍兰H2O十CO(g)转化(mol)xx