2025年秋季高二上册化学期中模拟试题卷

2025年秋季高二上册化学期中模拟试题卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）A.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应B.铝与稀盐酸反应C.灼热的炭与CO₂反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列热化学方程式书写正确的是（\(\DeltaH\)的绝对值均正确）（）A.\(C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(g)\)；\(\DeltaH=1367.0kJ/mol\)（燃烧热）B.\(NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)\)；\(\DeltaH=+57.3kJ/mol\)（中和热）C.\(S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)\)；\(\DeltaH=296.8kJ/mol\)（反应热）D.\(2NO_{2}=O_{2}+2NO\)；\(\DeltaH=+116.2kJ/mol\)（反应热）3.在一定温度下，可逆反应\(A(g)+3B(g)\rightleftharpoons2C(g)\)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成\(nmolA\)，同时生成\(3nmolB\)C.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为\(1:3:2\)4.已知反应\(A_{2}(g)+2B_{2}(g)\rightleftharpoons2AB_{2}(g)\)\(\DeltaH\lt0\)，下列说法正确的是（）A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动5.在\(2A+B\rightleftharpoons3C+4D\)反应中，表示该反应速率最快的是（）A.\(v(A)=0.5mol/(L·s)\)B.\(v(B)=0.3mol/(L·s)\)C.\(v(C)=0.8mol/(L·s)\)D.\(v(D)=1mol/(L·s)\)6.对于可逆反应\(2SO_{2}+O_{2}\rightleftharpoons2SO_{3}\)，在混合气体中充入一定量的\(^{18}O_{2}\)，足够长的时间后，\(^{18}O\)原子（）A.只存在于\(O_{2}\)中B.只存在于\(O_{2}\)和\(SO_{3}\)中C.只存在于\(O_{2}\)和\(SO_{2}\)中D.存在于\(O_{2}\)、\(SO_{2}\)和\(SO_{3}\)中7.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：\(H_{2}(g)+I_{2}(g)\rightleftharpoons2HI(g)\)，下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是（）A.压强不再随时间而改变时B.气体的总质量不再改变时C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时D.单位时间内每消耗\(1molI_{2}\)，同时有\(2molHI\)生成时8.已知\(4NH_{3}+5O_{2}\rightleftharpoons4NO+6H_{2}O\)，若反应速率分别用\(v(NH_{3})\)、\(v(O_{2})\)、\(v(NO)\)、\(v(H_{2}O)\)表示，则正确的关系是（）A.\(\frac{4}{5}v(NH_{3})=v(O_{2})\)B.\(\frac{5}{6}v(O_{2})=v(H_{2}O)\)C.\(\frac{2}{3}v(NH_{3})=v(H_{2}O)\)D.\(\frac{4}{5}v(O_{2})=v(NO)\)9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率10.在一密闭容器中，反应\(aA(g)\rightleftharpoonsbB(g)\)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.\(a\gtb\)11.已知\(H^{+}(aq)+OH^{}(aq)=H_{2}O(l)\)\(\DeltaH=57.3kJ/mol\)。以下四个化学反应方程式：①\(H_{2}SO_{4}(aq)+2NaOH(aq)=Na_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)\)；②\(H_{2}SO_{4}(aq)+Ba(OH)_{2}(aq)=BaSO_{4}(s)+2H_{2}O(l)\)；③\(HCl(aq)+NH_{3}\cdotH_{2}O(aq)=NH_{4}Cl(aq)+H_{2}O(l)\)；④\(CH_{3}COOH(aq)+NH_{3}\cdotH_{2}O(aq)=CH_{3}COONH_{4}(aq)+H_{2}O(l)\)，其中反应热为\(\DeltaH=57.3kJ/mol\)的是（）A.①和②B.③C.④D.以上都不对12.已知\(298K\)时，\(2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\rightleftharpoons2SO_{3}(g)\)\(\DeltaH=197kJ/mol\)，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入\(2molSO_{2}\)和\(1molO_{2}\)，达到平衡时放出热量\(Q_{1}\)；向另一个体积相同的容器中通入\(1molSO_{2}\)、\(0.5molO_{2}\)和\(1molSO_{3}\)，达到平衡时放出热量\(Q_{2}\)。则下列关系正确的是（）A.\(Q_{2}\ltQ_{1}\lt197kJ\)B.\(Q_{2}=Q_{1}=197kJ\)C.\(Q_{1}\ltQ_{2}\lt197kJ\)D.\(Q_{1}=Q_{2}\lt197kJ\)13.一定条件下，在体积为\(10L\)的密闭容器中，\(1molX\)和\(1molY\)进行反应：\(2X(g)+Y(g)\rightleftharpoonsZ(g)\)，经\(60s\)达到平衡，生成\(0.3molZ\)。下列说法正确的是（）A.以\(X\)浓度变化表示的反应速率为\(0.001mol/(L·s)\)B.将容器体积变为\(20L\)，\(Z\)的平衡浓度变为原来的\(\frac{1}{2}\)C.若增大压强，则物质\(Y\)的转化率减小D.若升高温度，\(X\)的体积分数增大，则该反应的\(\DeltaH\gt0\)14.已知\(25^{\circ}C\)、\(101kPa\)下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：\(C(石墨)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)\)\(\DeltaH=393.51kJ/mol\)\(C(金刚石)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)\)\(\DeltaH=395.41kJ/mol\)据此判断，下列说法中正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高15.在一定温度下，向一个\(2L\)的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入\(1molN_{2}\)和\(3molH_{2}\)，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的\(0.9\)倍。在此时间内\(H_{2}\)的平均反应速率为\(0.1mol/(L·min)\)，则所经过的时间为（）A.\(2min\)B.\(3min\)C.\(4min\)D.\(5min\)16.某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应\(A(g)+2B(g)\rightleftharpoons2C(g)\)。平衡时，各物质的浓度比为\(c(A):c(B):c(C)=1:1:2\)，保持温度不变，以\(1:1:2\)的体积比再充入\(A\)、\(B\)、\(C\)，则下列叙述正确的是（）A.刚充入时反应速率\(v_{正}\)减小，\(v_{逆}\)增大B.达到新的平衡时，反应混合物中\(A\)、\(B\)、\(C\)的物质的量分数不变C.达到新的平衡时，\(c(A):c(B):c(C)\)仍为\(1:1:2\)D.达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.（8分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用\(kJ/mol\)表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中所示反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应______（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的\(\DeltaH=\)______（用含\(E_{1}\)、\(E_{2}\)的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：\(H_{2}(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)\)\(\DeltaH=241.8kJ/mol\)，该反应的活化能为\(167.2kJ/mol\)，则其逆反应的活化能为______。18.（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：\(CO_{2}(g)+H_{2}(g)\rightleftharpoonsCO(g)+H_{2}O(g)\)，其化学平衡常数\(K\)和温度\(t\)的关系如下表：|\(t/^{\circ}C\)|700|800|830|1000|1200|||||||||\(K\)|0.6|0.9|1.0|1.7|2.6|回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为\(K=\)______。（2）该反应为______反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）。a.容器中压强不变b.混合气体中\(c(CO)\)不变c.\(v_{正}(H_{2})=v_{逆}(H_{2}O)\)d.\(c(CO_{2})=c(CO)\)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：\(c(CO_{2})\cdotc(H_{2})=c(CO)\cdotc(H_{2}O)\)，试判断此时的温度为______\(^{\circ}C\)。19.（12分）在一定温度下，将\(2molA\)和\(2molB\)两种气体相混合后于容积为\(2L\)的某密闭容器中，发生如下反应\(3A(g)+B(g)\rightleftharpoonsxC(g)+2D(g)\)，\(2min\)末反应达到平衡状态，生成了\(0.8molD\)，并测得\(C\)的浓度为\(0.4mol/L\)，请填写下列空白：（1）\(x\)值等于______；（2）\(A\)的转化率为______；（3）生成\(D\)的反应速率为______；（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中\(C\)的质量分数______（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入\(C\)和\(D\)各\(\frac{4}{3}mol\)，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入______物质______\(mol\)。20.（10分）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：\(A\)、\(B\)和\(C\)均为\(4.0mol\)、\(D\)为\(6.5mol\)、\(F\)为\(2.0mol\)，设\(E\)为\(xmol\)。当\(x\)在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：（1）若\(x=4.5\)，则右侧反应在起始时向______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则\(x\)的最大取值应小于______。（2）若\(x\)分别为\(4.5\)和\(5.0\)，则在这两种情况下，当反应达到平衡时，\(A\)的物质的量是否相等？______（填“相等”、“不相等”或“不能确定”）。其理由是______。21.（12分）将等物质的量的\(A\)、\(B\)混合于\(2L\)的密闭容器中，发生如下反应：