湖北省新八校协作体2024-2025学年高二上学期12月联考试题化学含答案化学试卷

2024年湖北省新八校协作体高二12月联考考试时间：2024年12月13日下午14:30-15:45试卷满分：100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿一、选择题：本题15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于活化分子、有效碰撞、活化能的说法错误的是()A.存在活化能为零的反应B.能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞C.缩小容器的体积，可增大活化分子的百分数D.活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差2.下列叙述正确的是()A.25min内，用Y表示的平均反应速率为与NH₄Cl反应的能量变化C.对于反应：△H<0,t₁时刻，改变的反应条件为增大HCl的浓度3.下列热化学方程式书写正确的是()A.硫燃烧的热化学方程式：2S(s)+3O₂(g)=2SO₃(g)△H=-630C.表示软脂酸燃烧热的热化学方程式：CH₃(CH₂)14COOH(s)+23O₂(g)=16CO₂(g)+16H₂O(g)湖北省新八校教科研协作体*化学试卷(共8页)第1页4.下列叙述正确的是()B.常温下，将1mL1×10⁶mol/L盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH=9C.常温下，pH=2的醋酸与pH=2的硫酸按体积比1:2混合后，混合溶液的pH=2D.常温下，pH=2的HF与pH=12的NaOH等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为5.工业上苯乙烯()的生产主要采用乙苯()脱氢工艺：周(g)+H₂(g),一定条件下，平衡常数为K,无催周化剂存在时，该反应的v-t图像如图。下列说法正确的是()A.曲线①表示的是逆反应速率B.反应进行到t时，Q<K(Q为浓度商)C.此条件下，加入催化剂，v₁、V₂、K均增大D.当的生成速率与的消耗速率相等时，达到平衡6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()B.1.0L1.0moL·L-¹的Na₂CO₃溶液中CO₃²-的数C.1.0L1.0moL·L¹的FeCl₃溶液完全水解可生成Fe(OH)₃胶粒的数目为1.0NAD.5.6g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈(Fe₂O₃xH₂O),在电化学过程中转移电子的数目为0.2NA7.下列有关电化学的说法错误的是()A.马口铁(镀锡铁)表面破损后，铁依然不会被腐蚀B.可利用金属的电化学腐蚀原理，制作市场上销售的一种暖贴C.碱性锌锰干电池工作时，电子由Zn经外电路流向MnO₂D.利用阳极氧化处理铝制品表面，使之形成致密的氧化膜而钝化下列说法错误的是()A.该反应为熵增反应B.含有He的曲线为NC.实验室中常用CuSO₄溶液处理H₂S气体D.其他条件不变，升高温度，该反应正向移动8.已知反应CH₄(g)+2H₂S(g)一CS₂(g)+4H₂(g)。保持总压恒为100kPa。分别以8kPaCH4下列说法错误的是()A.该反应为熵增反应B.含有He的曲线为NC.实验室中常用CuSO₄溶液处理H₂S气体D.其他条件不变，升高温度，该反应正向移动温度(℃)湖北省新八校教科研协作体*化学试卷(共8页)第2页℃℃1ⅡⅢIA.0.1mol·L·¹NaH₂PO₃①Fex++PbO₂+H++SO₄²-→FeY++PbSO₄+H₂O②Fey++Pb+SO₄²-→Fe++PbSO₄12.一种基于氯碱工艺的新型电解池如右图，可用于冶铁。下列说法错误的是()A.b为电源正极A.b为电源正极溶液电假电极B.阴极反应：Fe₂O₃+6e+3H₂O=2Fe+6OH湖北省新八校教科研协作体*化学试卷(共8页)第313.室温下，下列实验探究方案正确且能得到相应结论的是()选项A室温下向A、B两支试管中分别装入等体积的稀硫酸和象B向饱和的FeSO₄溶液(无固体)中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe²+)不变C测到溶液pH逐渐变小温度升高，Na₂SO₃水解平衡正向移动，HSO₃浓度增大D向1mL0.1mol/LK₂CrO₄溶液中加入1mL1.0molLHBr溶液，溶液橙色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动14.在体积一定的密闭容器中，投入等物质的量的H₂、I₂发生反应：H₂(g)+I₂(8)=2HI(g)。反应相同时间内，测得不同温度条件下I₂的转化率如下图所示。下列说法正确的是()A.图像中X点时，上述反应一定处于化学平衡状态B.由图像可以判断H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)为吸热反应XY20-下列说法错误的是()A.TiO₂的碳氯化反应的产物，在低温时主要生成CO₂,而高温下主要为COB.将两固体粉碎后混合，同时鼓入Cl₂,使固体粉末“沸腾”有利于TiO₂-C“固一固”接触湖北省新八校教科研协作体*化学试卷(共8页)第4页二、非选择题：本题共四小题，共55分16.(13分)某同学借鉴中和反应反应热的测量方法，测量放热反应Fe(s)+CuSO₄(aq)=Cu(s)+FeSO₄(aq)焓变△H(忽略温度对焓变的影响及溶液体积的变化)。实验装置及测得的混合溶液温度随时间的变化关系分别如图所示。KAB(1)教材中中和反应反应热测定实验的图标有,图标中的装备名称为(2)该同学实验前将整套装置充满了N₂,目的是o(3)实验中铁粉稍过量的原因是_(4)A中注射器中CuSO₄溶液应(选填“一次性”“少量多次”)加入。(5)已知混合溶液的比热容≈水的比热容c=4.18J·g-1.℃-¹,溶液密度近似均为1g·cm⁻³。实验数据记录如表所示。实验序号1234体系温度/℃反应后分析表格中数据，忽略溶液体积的变化和金属吸收的热量。则(6)理论上放热的氧化还原反应均可设计成一个原电池。将上述反应设计成的原电池装置如下图。湖北省新八校教科研协作体*化学试卷(共8页)第5页①初始时两电极质量相等，经过一段时间后，两电极质量相差10.4g。假设反应过程中溶液体积变化忽略不计，且该原电池的电子利用率η(n=得到的电子总数/失去的电子总数)为75%。则这段时间内消耗铁的物质的量为o②用上述装置做电镀池的电源，实现铁片上镀银，则阴极的电极反应式为17.(14分)水溶液中的离子平衡是高中化学学习的一个重要内容。(1)泡沫灭火器内筒和外筒盛装的试剂分别为Al₂(SO₄)₃溶液和NaHCO₃溶液，其工作原理为。(用离子方程式表示)(2)常温下，下列事实能说明HC1O是弱电解质的是_。(填序号)①用pH试纸测得0.01mol/LHCIO溶液的pH约为4②将pH=1的HC1O溶液稀释1000倍，测得pH=4③相同条件下，0.1mol/LHC1O溶液的导电性比0.1mol/L盐酸的导电性弱④若测得NaCIO溶液pH=a,升温至50℃,测得pH=b,a>b⑤用浓度相同的NaOH溶液分别中和等pH、等体积的HCIO溶液和盐酸，HCIO溶液消耗的NaOH溶液更多(3)c(NH₄+)相同的下列溶液：①(NH4)₂CO₃、②NH₄HSO4、③NH₄C1、④(NH₄)₂Fe(SO4)₂,溶质浓度由大到小的顺序为。(填序号)(4)常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H₂A溶液。溶液中pH、含A微粒的分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图。A²-①H₂A在水中电离的方程式为o(5)25℃下，几种物质的电离平衡常数如下表，回答下列问题：弱电解质电离平衡常数①Na₂SO₃溶液中通入少量CO₂气体反应的离子方程式为_。反应FeS(s)+2H+(aq)=Fe²+(aq)+H₂S(aq)的平衡常数K=,经计算可判断FeS可溶于稀硫酸。湖北省新八校教科研协作体*化学试卷(共8页)第6市18.(14分)汽车尾气中排放的NOx和CO降低污染。其主要反应为：反应I:2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)(1)热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)△H=.,该反应自发进行的条件是自发(填“高温”或“低温”)。(2)为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)一N₂(g)+2CO₂(g)在催化转化器内的工作情况，得不同时间NO和CO的物质的量如下表：时间/s012345①能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。②前2s内的平均反应速率v(N₂)=_,此温度下，该反应的平衡常数NO的平NO的平衡转化湖北省新八校教科研协作体*化学试卷(共8页)第7页19.(14分)学习小组探究过量Zn与Fe³+的反应产物及其相关性质，在室温下进行了实验I~IV。实验试剂I5mL0.1mol/LFeCl₃溶液(pH=1.90),过量锌粉黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检测出FeⅡ5mL1mol/LFeCl₃溶液(pH=0.70),过量锌粉片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量FeⅢ5mLFeCl₃乙醇溶液，过片刻后，反应放热，有大量的Fe产生5mL1mol/LFe(NO₃)₃溶约半小时，液体变成深棕色且浑浊，无Fe产生。过取少量深棕色的溶液，加热，液面上方产生红棕色的气体已知：[Fe(NO)]²+的水溶液呈深棕色。回答下列问题：璃容器是;除水外，还需要的试剂是(填名称)。(2)过量的Zn和Fe³+反应，理论认为可以产生铁单质，即再有反应ii:Zn+Fe²+=Zn²++Fe,这与实验I的现象不符。小组成员对I、II、IⅢ现象进行分析，认为产物中Fe的差异在于反应ii进行的情况不同。据此回答(3)(4)。(3)实验I中没有产生Fe的可能原因是：Zn与H+反应，溶液中pH增大；加之Fe²+本身浓度就(4)实验Ⅱ中产生的Fe很少的可能原因有两种：①Zn与H+反应，使得溶液中的pH变大，大量的Fe³+以Fe(OH)₃(胶体)形式存在；