2025年中职氧化还原反应（氧化还原原理）试题及答案

2025年中职氧化还原反应（氧化还原原理）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）1.氧化还原反应的实质是（）A.元素化合价发生变化B.反应中有氧原子的得失C.反应中有电子的得失或电子对的偏移D.反应后生成新物质2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄3.对于反应3Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3H₂O，下列说法正确的是（）A.Cl₂是氧化剂，KOH是还原剂B.被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为1:5C.KCl是氧化产物，KClO₃是还原产物D.每生成1molKClO₃转移电子的物质的量为6mol4.已知在某反应中A元素原子失去2个电子，B元素原子得到1个电子，则A与B形成的化合物的化学式为（）A.AB₂B.A₂BC.ABD.A₂B₃5.下列微粒中，只有氧化性的是（）①S²⁻②Fe²⁺③Fe³⁺④S⑤H⁺⑥Na⁺⑦MgA.①⑦B.②④C.③⑤⑥D.②④⑤⑥6.在反应2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃中，被氧化的物质是（）A.FeCl₂B.Cl₂C.FeCl₃D.无法确定7.已知反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，下列说法正确的是（）A.SO₂是还原剂B.H₂S中硫元素被还原C.氧化产物与还原产物的质量比为2:1D.每生成3molS转移电子的物质的量为4mol8.下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A.HCl→H₂B.Fe→FeCl₂C.CaCO₃→CO₂D.H₂SO₄(浓)→SO₂9.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.既不被氧化，也不被还原10.在反应MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若有8.7gMnO₂参加反应，则被氧化的HCl的质量为（）A.14.6gB.7.3gC.3.65gD.0.73g二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填入括号内）1.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降B.氧化还原反应一定有氧元素参加C.氧化反应和还原反应同时发生D.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高2.下列物质中，既有氧化性又有还原性的是（）A.SO₂B.H₂O₂C.HClD.Fe3.已知反应2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，下列说法正确的是（）A.KMnO₄是氧化剂B.HCl是还原剂C.每生成1molCl₂转移电子的物质的量为2molD.被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为5:34.下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.2F₂+2H₂O=4HF+O₂C.Cl₂+H₂O=HCl+HClOD.SO₂+H₂O=H₂SO₄5.已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为W₂＞Z₂＞X₂＞Y₂，下列氧化还原反应能发生的是（）A.2W⁻+Z₂=2Z⁻+W₂B.2X⁻+Z₂=2Z⁻+X₂C.2Y⁻+W₂=2W⁻+Y₂D.2Z⁻+X₂=2X⁻+Z₂三、填空题（总共5题，每题4分，将正确答案填在横线上）1.在氧化还原反应中，氧化剂所含元素化合价______，发生______反应；还原剂所含元素化合价______，发生______反应。2.标出下列反应中电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O3.已知反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，在该反应中，Na₂O₂既是______剂又是______剂，每生成1molO₂转移电子的物质的量为______mol。4.某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：①NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O②NH₃+NO→HNO₂+H₂O③N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂其中你认为一定不可能实现的是______（填序号）。5.已知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，将铜粉放入稀盐酸中，加热无明显现象发生，当加入下列物质后，铜粉的质量减少的是______（填序号）。①FeCl₂②FeCl₃③Cu(NO₃)₂④KNO₃四、简答题（总共2题，每题10分）1.请简述氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，并举例说明。2.某同学做实验时发现某溶液中含有Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺三种阳离子，他想用铁粉将这三种阳离子逐一还原出来。请你帮他设计一个实验方案，并说明实验步骤和原理。五、计算题（总共1题，10分）在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O。现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少。答案：一、1.C2.C3.B4.A5.C6.A7.C8.B9.C10.B二、1.AC2.ABC3.ABD4.C5.BC三、1.降低；还原；升高；氧化2.3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O（电子转移方向从Cu指向HNO₃中的N，转移6e⁻）3.氧化；还原；24.②5.②③④四、1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下：-置换反应一定是氧化还原反应，例如Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，锌元素化合价升高，氢元素化合价降低。-复分解反应一定不是氧化还原反应，例如HCl+NaOH=NaCl+H₂O，元素化合价无变化。-有单质参加的化合反应是氧化还原反应，例如2H₂+O₂=2H₂O，氢元素和氧元素化合价变化。-有单质生成的分解反应是氧化还原反应，例如2KClO₃=2KCl+3O₂↑，氯元素和氧元素化合价变化。2.实验方案：-向混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤渣为Fe、Cu、Ag。-向滤渣中加入过量稀硫酸，充分反应后过滤得滤渣Cu、Ag，滤液为FeSO₄溶液。-向滤液中加入适量铜粉，充分反应后过滤得滤渣Ag，滤液为FeSO₄、CuSO₄溶液。原理：-加入过量铁粉，根据氧化性顺序Ag⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，铁粉先与Ag⁺反应生成Ag，再与Cu²⁺反应生成Cu，从而将Ag⁺、Cu²⁺还原出来。-加入过量稀硫酸，Fe与稀硫酸反应溶解，而Cu、Ag不反应，从而分离出Cu、Ag。-加入适量铜粉，铜与CuSO₄溶液中的Cu²⁺不反应，与FeSO₄溶液不反应，从而将CuSO₄溶液中的Cu²⁺还原出来。五、（1）6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O（电子转移方向从NH₃中的N指向NO中的N，转移12e⁻）（2）设混合物中NO的物质的量为xmol，NH₃的物质的量为ymol。则x+y=16NO+4NH₃=5N₂+