福建省泉州市2024-2025学年高二上学期1月期末教学质量监测化学试题（含答案）

2024-2025学年度上学期泉州市高中教学质量监测高二化学2025.01(试卷满分100分，考试时间：90分钟)温馨提示：1.试卷共8页，1~4页为第Ⅰ卷，5~8页为第Ⅱ卷。2.请将试题答案统一填写在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质中属于弱电解质的是A. B. C.NaOH D.2.常温下，下列溶液的是A. B.NaClO C. D.3.中华传统文化蕴含大量化学知识，下列说法错误的是A.“高奴县有洧水，可燃”，洧水(石油)燃烧过程涉及化学能转化为热能B.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应C.“冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低D.“衣裳垢，和灰清浣”，古人用草木灰洗衣涉及盐类水解原理4.下列措施是为了增大化学反应速率的是A.谷物酿酒时需要使用酒曲 B.保持钢铁干燥避免生锈C.将食物放进冰箱避免变质 D.航海轮船船身镶嵌锌块5.下列关于电化学说法正确的是A．交换膜为阴离子交换膜B．铜片与直流电源负极相连C．防腐原理：外加电流的阴极保护D．电子流向：a→b→电解质→aA.A B.B C.C D.D6.下列事实中，不能应用勒夏特列原理来解释的是A.在实验室配制时，常加入几滴NaOH溶液B.在实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高乙酸转化率C.反应达平衡后加入铁粉，溶液颜色变浅D.对、和组成的平衡体系加压后颜色变深7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是选项热化学方程式结论A分解2mol液态水，吸收483.6kJ热量B当反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量C稀硫酸与溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D的燃烧热为A.A B.B C.C D.D8.科学家设计出一种可在阴极和阳极同时产生的电解池。该装置如图所示，下列说法错误的是A.b电极与电源正极相连B.工作时，向b电极迁移C.a电极反应式：D.当电路中有转移时，生成9.三氯硅烷()是制造多晶硅的原料，其反应：，HCl的平衡转化率()与的关系如图，下列说法错误的是A.该反应采用高温条件目的是提高反应速率B.使用合适催化剂，提高HCl的平衡转化率C.图中N点气体中的物质的量分数为D.HCl的平衡转化率随着HCl浓度的增大而增大10.下列实验中，关于图中装置或操作的叙述错误的是A．滴定管读数为19.90mLB．滴定时眼睛观察锥形瓶中颜色变化C．滴定管使用前应检查是否漏水D．测定中和热A.A B.B C.C D.D11.催化还原法是一种常用的氮氧化物消除方法：，反应过程如下图所示，已知的催化活性温度为350℃。下列说法正确的是A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均氧化还原反应B.反应过程中，降低了反应的，加快反应速率C.其他条件不变时，增大压强，NO平衡转化率不变D.降低温度，该反应平衡正向移动，因此宜采用低温12.常温下，AgCl、的饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法错误的是A.表示AgCl的饱和溶液中离子浓度的关系B.向含悬浊液中加水稀释，不变C.D.当时AgCl和的混合悬浊液中存在13.汽车尾气净化反应为。向1L密闭容器中充入1.0molNO、3.6molCO，测得NO和CO的物质的量浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是A.3s时，上述反应达到平衡状态B.x→z段反应速率C.该温度下，上述反应的平衡常数D.向上述平衡体系充入0.9molNO和时，14.是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为，还含有、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下：已知：，滤液2中溶质主要为下列说法错误的是A.步骤①通入的目的为氧化B滤液2中，溶液中C.步骤④加酸使正向移动D.相同条件下，15.已知反应：的速率方程为，k为速率常数。为探究反应速率(v)与的关系，分别取的溶液、的溶液和的醋酸溶液在36℃进行实验，所得的数据如下表：实验编号V/mLt/s溶液溶液醋酸水14.04.08.033424.04.015038.04.04.083412.04.04.00.038下列说法错误的是A.醋酸为催化剂 B. C. D.16.四羰合镍可用于制备高纯镍，其一种制备反应为。已知反应达平衡时，物质的量分数与温度、压强的关系如图所示（已知：是用物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数），下列说法错误的是A.M点对应温度下的 B.C.N点时，CO转化率约为94.1% D.压强：17.某密闭容器中发生反应：①；②。其中反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是A.反应①的活化能小于反应② B.6s时，C.10s时反应①②均达到平衡状态 D.该温度时：18.25℃时，用溶液滴定溶液，溶液的体积比与pH、微粒分布分数[如]的关系如图，下列说法正确的是A.25℃时，B.e点对应溶液：C.水的电离：D.的第一步水解平衡常数：第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题19.常温下部分弱电解质的电离常数如下表所示，回答下列问题。化学式电离常数（1）溶液中水解反应的离子方程式为___________。（2）溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。（3）的NaOH溶液和的溶液等体积混合后，溶液中四种离子物质的量浓度由大到小的顺序为___________。（4）的KOH溶液稀释到1000mL后，其pH为___________。（5）向溶液逐滴滴加溶液。开始无明显现象，随后产生白色沉淀，一段时间后有气泡产生。①测得溶液的，则___________。②上述实验产生气体的原因是___________(从平衡移动角度解释)。20.催化重整是一种生产高附加值化学产品的技术，该技术的主要反应：，回答下列问题（1）在Pt-Ni合金或Sn-Ni合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程如下图所示(*表示物种吸附在催化剂表面)。①催化效果最佳的为___________合金(填“Sn-Ni”或“Pt-Ni”)。②Sn-Ni合金历程决速步骤的化学方程式为___________。③催化重整主反应在两种催化剂作用下反应相同时间，CO的产率随反应温度的变化如图所示。当反应达到600℃时，曲线A、B到达W点重合，原因是___________。（2）甲烷燃料电池如图所示。①正极的电极反应式为___________②电池消耗11.2L(标准状况下)时，转移的电子数为___________(用含的式子表示)21.以含钴废料(成分为CoO、，含少量、、、等杂质)为原料制备的流程如图所示。已知：①“酸浸”后的滤液中含有、、等②氧化性：③有关数据如表(完全沉淀时金属离子浓度)沉淀完全沉淀时的pH5.22.8（1）滤渣Ⅰ的主要成分是___________。（2）提高“酸浸”速率的一种措施为___________；不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是___________。（3）加入的目的是氧化，则“氧化”步骤的离子方程式为___________。（4）“调pH”除去和，若溶液中，溶液pH范围应调节为______________________{已知}。（5）“一系列操作”含过滤、___________、干燥(填基本操作名称)。（6）可制备锂离子电池的电极材料钴酸锂()。某锂离子电池工作原理为。充电时，阴极的电极反应式为___________。22.聚合氯化铝{}是一种高分子絮凝剂，具有沉淀性较好、用量少、成本低、适用pH范围广、对各种水温水质适应能力强等优点。一种利用二次铝灰制备聚合氯化铝的工艺流程如图所示：已知：①二次铝灰主要含Al、和少量杂质②其中m值越大，有利于聚合氯化铝的絮凝。回答下列问题：（1）步骤Ⅱ中，滤渣为___________。（2）①步骤Ⅲ中，水解为的化学方程式为___________，逐滴加入饱和碳酸钠溶液使水解平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。②步骤Ⅲ中，改变温度、溶液pH对m的影响如图所示：为了达到最佳聚合条件，应控制聚合温度、溶液pH分别为___________℃、___________。（3）测定聚合氯化铝{}的m步骤1：称取一定量样品溶于浓盐酸配成100mL溶液，测得。步骤2：另取与步骤1等质量样品配成100mL溶液，取20.00mL该溶液于锥形瓶中，加入盐酸标准液，反应后再加入足量KF溶液，滴加2滴酚酞，用标准液滴定至终点。重复滴定3次，平均消耗NaOH标准液19.00mL。已知：，不与反应①实验需用盐酸标准液，配制过程中需使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___________。②滴定终点现象为___________。③产品的m为___________。④以下操作会导致m偏小的是___________(选填序号)A．加入KF溶液量不足B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未润洗C．装NaOH标准液的滴定管未润洗D．滴定终点读数时，俯视滴定管23.采用“对重整制氢”是直接利用酸性天然气矿的有效方案。重整制氢反应：反应机理分为如下两个反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：回答下列问题：（1）___________，反应Ⅱ在___________(填“高温”或“低温”)能自发进行。（2）一定温度下，分别用等量的在不同压强的刚性密闭容器下发生反应Ⅰ，经相同时间，测得的转化率与压强的关系如下图所示：①在某个刚性密闭容器中，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(选填序号)A．气体密度保持不变B．C．气体压强保持不变D．气体的平均相对分子质量保持不变②下列说法错误的是___________(选填序号)A．a点：B．逆反应速率：C．b点：D．平衡常数：（3）保持压强为0.1MPa，分别通入、、Ar为2mol、2mol、9.5mol，发生反应Ⅰ、Ⅱ。经相同反应时间，、和的物质的量分数(w)随温度的变化关系如图甲所示，测得平衡状态下的产量和的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。①图甲中1100℃时，的物质的量分数为___________，相同条件下若不加入Ar，的产量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。②图乙中680℃之前，随着温度升高的产量增大的原因可能是___________。③680℃时，的产量___________mol。已知为用气体分压表示的平衡常数，分压物质的量分数总压，反应Ⅱ的分压平衡常数___________MPa(列计算式)。

2024-2025学年度上学期泉州市高中教学质量监测高二化学2025.01(试卷满分100分，考试时间：90分钟)温馨提示：1.试卷共8页，1~4页为第Ⅰ卷，5~8页为第Ⅱ卷。2.请将试题答案统一填写在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】B【15题答案】【答案】C【16题答案】【答案】A【17题答案】【答案】B【18题答案】【答案】B第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题【19题答案】【答案】（1）（2）碱性（3）（4）10（5）①.②.与结合成沉淀，使平衡正向移动，浓度增大，与反应产生【20题答案】【答案】（1）①.Pt-Ni②.③.W点反应达到平衡，使用催化剂，化学平衡不移动，不影响CO的产率，故重合（2）①.②.【21题答案】【答案】（1）、（2）①.升温、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸浓度②.使用盐酸会产生有毒的氯气（3）（4）①.5.2②.7.9（5）洗涤